MAKALAH KIMIA KELAS FARMASI A KELOMPOK 3

  

MAKALAH

TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

D

  

I

S

U

S

U

N

OLEH

KELOMPOK 3

  ZALZAH MUZAFIRAH (70100116037) PUTRI NURFADILAH (70100116039)

  ANA MUKMILAH (70100116041) NAURAH NAZHIFAH HAERY (70100116043)

  MUHAMMAD FACHRUL ((701001160347) SRI DEWI SUKMA (70100116049)

  DINDA FIRDASARI (70100116051) REZKI MUTMAINNAH ISHAR ((70100116053)

  EVANIA YUSDIANTI (70100116055)

  INDRA MUBARAK (70100116057) FATHUR RAHMAN. B.HAMID (70100116059)

  Daftar Isi Daftar Isi i Definisi Asam-Basa Bronsted Lowry

  1 Bunyi teori Asam-Basa Brosnted Lowry

  2 Contoh Soal

  3 Kesimpulan

  4 Daftar Pustaka

  5

  i

1. DEFENISI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

  Pengertian asam basa brownsted Lowry ; reaksi kiri dan kanan saling berhubungan. Jika larutan tersebut bersifat asam maka akan terbentuk basa konjugasi dari asam tersebut. Basa

• konjugasi adalah basa yang menerima H (proton) yang akan digunakan untuk membentuk asam lagi.

  Menurut teori asam basa Bronsted Lowry , asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi proton atau H+) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi akseptor proton (penerima proton atau H+).

  Atau bisa juga dikatakan bahwa menurut teori asam basa Bronsted Lowry , jika suatu asam memberi proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan menerima proton atau bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Demikian pula, jika suatu basa menerima proton (H+), maka basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut atau bertindak sebagai asam konjugasi dari basa semula.

  Asam adalah pemberi/ donor proton (H+) Basa adalah penerima/ akseptor proton (H+)

  a. Untuk reaksi kiri NH

• 3 + H

  2 O → NH 4 + OH Dari rekasi di atas dapat diketahui bahawa H

  2 O merupakan asam karena mendonorkan H ke NH sehingga H O berubah menjadi OH . NH3 merupakan basa karena

  3

  2

• menerima H dari H

  2 O dan berubah menjadi NH 4 .

  b. Unruk reaksi kanan

  NH + H O → NH + OH

  3

  2

  4

• Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa NH merupakan sam karena mendonorkan

  4

• H ke ion OH dan berubah menjadi NH

  3 , sedangkan ion OH , merupakan basa karena

• 4
• menrima H dari NH dan berubah menjadi H O.

  2

  1

2. BUNYI TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

• Asam adalah larutan yang dapat mendonorka H sedangkan basa adalah yang
• menerima H .

  2

3. CONTOH TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

  1.Menurut konsepBronsted-Lowry dalamreaksi :

  NH 3 + H

  2 O NH 4 +OH B.amoniakdan air adalahpasanganasambasakonjugasi C.NH danNH adalahpasanganasambasakonjugasi

• 3

  4 D.NH adalahasamkarenamemberisebuah proton

  3

• E.NH danOH
• adalahbasakuat

  4 Jawaban : C

  2.Diketahui reaksi-reaksi

  1. H

  3 PO 4(aq) H

  2 PO 4 (aq) + H

  2. HS + H H S (aq) (aq) 2 (aq)

  3. SO + HNO HSO + NO 2 (aq) 3(aq) 4 (aq) 3 (aq)

  4. NH 3(aq) +H

  2 O (l) NH 4 (aq) + OH (aq) Pasangan yang keduaspesinyaberfungsisebagaiasammenurutkonsepBronsted Lowry adalah

• A.H

  3 PO 4 dan HS

• B.HS dan NH

  3 C.H PO dan H O

  3

  4

  2

• D.H O dan HS

  2

  3 dan SO

• E.NO

  2 Jawaban: C TeoriAsam-BasaBronsted Lowry: Asam: suatuzat yang memberikan proton (H ) darizat lain

  Basa: suatuzat yang menerima proton (H ) darizat lain

3 Kesimpulan

• 1. Menurut Teori Bronsted Lowry, Asam adalah larutan yang dapat mendonorkan H
• sedangkan basa adalah yang menerima H .

2. Pada reaksi asam basa bronsted lowry, terdapat asam basa konjugasi

  3. Sisa asam yang mempunyai kemampuan menerima proton atau bertindak sebagai basa yang disebut basa konjugasi dari asam semula.

  4. Basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut atau bertindak sebagai asam konjugasi dari basa semula.

  4 DAFTAR PUSTAKA

  Krisna, Rio Ade, dkk. 2015. Shortcut Saintek. Jakarta : Tim Master Solusi

  5