reaksi oksidasi reduksi(2)

(1)

Reaksi oksidasi - reduksi

1. OKSIDASI

•Reaksi pelepasan elektron •Pelepasan elektron

•Peningkatan muatan positip

•Peningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh :

Al

+ 3e

Reaksi oksidasi Alumunium :

Al

Al 3+ + 3e ) x4 (oksidasi)

O₂ + 4e 2O2- ) x 3 (reduksi)

(2)

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

2. REAKSI REDUKSI

 _{Reaksi penangkapan elektron}

 _{Penambahan muatan negatif}

 _{Penurunan bilangan oksidasi}

Contoh :

o

₂

O

+ 2e

Reaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan disebut reaksi

redoks

Reaksi oksidasi atau reduksi saja secara terpisah disebut

(3)

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat Tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok)

Ciri-ciri oksidator:

 _{Memiliki bilok tinggi}

 _{Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek}

tron

 _{Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan}

Contoh :

KMNO4

Mn bervalensi +7

K₂Cr₂O₇ Cr bervalensi +6

(4)

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

Reduktor :

zat yang mudah mereduksi zat lain,

tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (pening

katan bilok)

Ciri-ciri reduktor :



_{Memiliki bilok rendah}



_{Dalam bentuk molekul maupun ion mudah}

melepaskan elektron



_{Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan}

(5)

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

Tabel Oksidator

oksidator Elektron yg

ditangkap

Setelah reaksi Kondisi reaksi

MnO₄

MnO4

-NO 3

-SO₄

2-O₂ ClO

-CrO₇

2-PbO₂ 5 3 1 2 4 2 6 2 Mn2+ MnO₂ NO₂ SO₂ 2O 2-Cl -2Cr3+ Pb2+ Larutan asam Netral atau basa

Asam pekat Asam pekat

(6)

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

Tabel Reduktor Reduktor Elektron yang dilepas Setelah

reaksi Kondisi reaksi

NO₂ S

2-SO₃

2-Fe2+ Sn2+ Cu Cl₂ 2I -2 2 6 1 2 2 2 2 NO₃ S SO₂ Fe3+ Sn4+ Cu2+ 2ClO -I₂ Dg oksidator kuat Larutan asam Larutan basa

(7)

BILANGAN OKSIDASI

Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok

BILANGAN OKSIDASI :

Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu persenyawaan

Peraturan-peraturan bilok :

• Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0

• Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1 • Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2

• Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah selalu +2

(8)

BILANGAN OKSIDASI

Contoh :

1. SO2

Bilangan oksidasi SO₂= 0

Bilangan oksidasi 2 atom O = -4 Bilangan oksidasi S = +4

2. K₂Cr₂O₇

Bilangan oksidasi K₂Cr₂O₇= 0

Bilangan oksidasi 2 atom K = +2 Bilangan oksidasi 7 atom O = -14 Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6

(9)

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Pengertian :

Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator.

1. REAKSI SEDERHANA

K + Cl2

Kcl

Langkah-langkah :

a. Cari perubahan bilok unsur-unsur

b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang

(10)

PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

Penyelesaian contoh :

K K+ + 1e

Cl₂+ 2e 2Cl

-) x2

) x1

2K 2K + 2e

Cl₂+ 2e 2 Cl

(11)

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM

Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh :

Cu + HNO3 ?

Cu Cu2+ (oksidasi)

NO3- NO (reduksi)

LANGKAH-LANGKAH :

 _{Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi}

secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron

 _{Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H}₂_{O, yang}

kekurangan hidrogen tambahkan ion H+.

Sempurnakan masing masing reaksi

 _{Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan}

tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

(12)

PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

 _{Jumlahkan kedua reaksi tersebut}

 _{Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang}

bereaksi

PENYELESAIAN CONTOH : Cu Cu2+ + 2e

NO3- + 3e NO

Cu Cu2+ + 2e ) x 3

NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2

(13)

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

3Cu 3Cu2+ + 6e

2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O

3Cu + 2NO₃- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H

3Cu + 8NO₃- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO

-8HNO

₃

(14)

PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA

Langkah –langkah :

•Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi

secara terpisah, lengkapi dengan perubahan

elektron

•Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH

,

yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H

₂

O. Sempurnakan masing masing reaksi

•Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan

tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang

dilepas dan yang ditangkap

(15)

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut

• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat

yang bereaksi

Contoh : NaCrO

+ Br

+ NaOH

?

Diketahui

: CrO₂- CrO

4 Br

2 Br

-Penyelesaian :

CrO

₂-

CrO

42-

+ 3e

(16)

-PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

CrO2- + 4OH - CrO42- + 3e

Br2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H₂O ) x 2

2CrO₂- + 8OH - 2 CrO

42- + 6e + 4H2O

3Br₂ + 6e 6Br

+ 2 CrO₂-_{+ 3Br}

2 + 8OH- 2CrO42- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ _{+ 8 Na}+ _{+ 4Na}+ _{+ 6Na}+

(17)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Langkah-langkah :

• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya.

• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

(18)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN

REDOKS

(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Penyelesaian :

Cu Cu2+ + 2e ) x3

N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O +

(19)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN

REDOKS

(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

LATIHAN SOAL :

Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2

dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi

bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4.

(1)

PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA

Langkah –langkah :

•Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi

secara terpisah, lengkapi dengan perubahan

elektron

•Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH

,

yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H

₂

O. Sempurnakan masing masing reaksi

•Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan

tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang

dilepas dan yang ditangkap

(2)

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut

• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat

yang bereaksi

Contoh : NaCrO

+ Br

+ NaOH

?

Diketahui

: CrO₂- CrO 4 Br

2 Br

-Penyelesaian :

CrO

₂-

CrO

42-

+ 3e

(3)

-PENYETARAAN PERSAMAAN

REDOKS

CrO2- + 4OH - CrO42- + 3e

Br2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H₂O ) x 2

2CrO₂- + 8OH - 2 CrO

42- + 6e + 4H2O

3Br₂ + 6e 6Br

2 CrO₂-_{+ 3Br}

2 + 8OH- 2CrO42- + 4H2O + 6Br-

+ 2Na+ _{+ 8 Na}+ _{+ 4Na}+ _{+ 6Na}+

(4)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Langkah-langkah :

• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya.

• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

(5)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN

REDOKS

(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Penyelesaian :

Cu Cu2+ + 2e ) x3

N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O +

(6)

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN

REDOKS

(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

LATIHAN SOAL :

Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2

dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi