Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII redoks
Reaksi Oksidasi Reduksi
KELAS X
SEMESTER GENAP
IR. SUPRIANTO
SMA NEGERI 3 MAKASSAR
08/14/17
1
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi
oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar
Menjelaskan perkembangan konsep reaksi
oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan
tata nama senyawa serta penerapannya
08/14/17
2
Indikator
•Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau
dari penggabungan dan pelepasan
oksigen,pelepasan dan penerimaan
elektron,serta peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi.
● Menentukan bilangan oksidasi atom
unsurdalam senyawa atau ion.
• Menentukan oksidator dan reduktor dalam
reaksi redoks
08/14/17
3
REAKSI REDOKS
Ada tiga konsep yang digunakan dalam
mengkaji pengertian reaksi redoks
1.
2.
3.
08/14/17
Pengertian Redoks berdasarkan konsep
pelepasan dan pengikatan oksigen
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
konsep perpidahan elektron
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
4
a. Pengertian redoks berdasarkan
pengikatan dan pelepasan oksigen
1. Reaksi Oksidasi
adalah Peristiwa bereaksinya suatu zat
dengan oksigen
2. Reaksi Reduksi
adalah proses pelepasan gas oksigen
08/14/17
5
Contoh reaksi redoks
▪ Oksidasi
4Fe + 3O2
2Mn + O2
▪ Reduksi
2KClO3
08/14/17
2Fe2O3
2MnO
2KCl + 3O2
6
b. Pengertian reaksi redoks bedasarkan
konsep perpindahan elektron
■ Oksidasi adalah pelepasan elektron
■ Reduksi adalah penerimaan elektron
08/14/17
7
Contoh
Cu →Cu2+ + 2e − (oksidasi)
2Cu →2Cu2+ + 4e − (oksidasi)
O2 + 4e− → 2O2 − (reduksi)
Cl2 + 2e− →2Cl −
08/14/17
(reduksi)
8
c.
08/14/17
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan
yang menyatakan banyaknya elektron yang
telah dilepaskan atau diterima oleh suatu
atom dalam suatu senyawa.
Setiap atom mempunyai muatan yang
disebut bilangan oksidasi (biloks)
Biloks diberi tanda positif (+) jika atom
melepaskan elektron dan biloks diberi tanda
negatif jika atom menerima elektron.
9
Cara Menentukan Biloks Unsur
08/14/17
a.
Biloks unsur bebas adalah nol, contoh
Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
b.
Biloks ion monoatom sama dengan
muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
c.
Jumlah biloks untuk semua atom dalam
senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O
dalam CuO adalah nol
10
d.
Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion
poliatom sama dengan muatan ion
poliatom tersebut, contoh :atom O dan H
dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama
dengan muatannya,
contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
e.
08/14/17
Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan
unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl,
KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2
11
f.
Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh :
Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
g.
Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1,
kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh
H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2
= -1
Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2,
kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1)
dalam senyawa biner dengan flour = +2
h.
08/14/17
12
Menentukan oksidator dan reduktor
dalam reaksi redoks
contoh :
oksidasi
Fe(s) + 2HCl(aq)
FeCl2(aq) + H2(g)
Reduksi
08/14/17
13
08/14/17
Pada reaksi diatas, Fe bertindak
sebagai pereduksi dan HCl
pengoksidasi, sedangkan FeCl2
merupakan hasil oksidasi dan gas H2
hasil reduksi. Atom klorin dalam hal
ini tidak mengalami oksidasi maupun
reduksi
14
Contoh Soal
1. Bilangan oksidasi crom dan selenium dalam senyawa
K2Cr2O7 adalah ….
Penyelesaian :
K2Cr2O7,
2.biloks K + 2 biloks Cr + 7 biloks O = 0
(2.+1) + (2.Ciloks Cr) + ( 7 biloks O ) = 0
(+2) + (2 Cr )+ (7.-2) = 0
2 Cr = (+12)
Biloks Cr = +6
08/14/17
15
2. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi :
2Al(s) + Fe2O3(s)
Al2O3(s) + 2Fe(s)
Penyelesaian :
oksidasi
2Al(s) + Fe2O3(s)
0
+3
Al2O3(s) + 2Fe(s)
+3
0
reduksi
Jadi yang mengalami reduksi adalah Fe2O3
08/14/17
16
LATIHAN
1.
08/14/17
Pada reaksi Fe2O3 + 3CO
2Fe +
3CO2, CO mengalami oksidasi
karena ….
a. jumlah elektronnya bertambah
b. jumlah elektronnya berkurang
c. jumlah oksigennya berkurang
d. jumlah oksigennya bertambah
e. jumlah hidrogennya berkurang
17
2. Contoh reaksi oksidasi adalah ..
a.Cu2+ + 2e
Cu
b.Cl + 2e
2Clc.2KClO3 +
2KCl +3O2
d.Fe2+
e.CuO + H2
08/14/17
Fe3+ +e
Cu + H2O
18
3. Fosfor dalam senyawa Ca2P2O7.4H2O
memiliki tingkat oksidasi …..
a. +3
b. -3
c. +5
d. -5
e. +7
08/14/17
19
4. Pada reaksi 2Na +2H2O
2NaOH +H2.
Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …
a. 0 menjadi -1
b. 0 menjadi +1
c. -1 menjadi 0
d. +1 menjadi -1
e. +1 menjadi 0
08/14/17
20
5. Diketahui reaksi :
2HI + 2HNO2
2H2O + 2NO + I2
Pernyataan berikut yangtepat adalah ..
a. HI adalah zat pengoksidasi
b. HNO2 adalah zat pengoksidasi
c. H2O adalah zat pereduksi
d. H2O adalah zat pengoksidasi
e. NO adalah zat pengoksidasi
08/14/17
21
REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU
,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU
kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA
kelas 1, cetakan II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA,
Erlangga.
08/14/17
22
YA
08/14/17
TIDAK
23
08/14/17
24
KELAS X
SEMESTER GENAP
IR. SUPRIANTO
SMA NEGERI 3 MAKASSAR
08/14/17
1
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi
oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar
Menjelaskan perkembangan konsep reaksi
oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan
tata nama senyawa serta penerapannya
08/14/17
2
Indikator
•Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau
dari penggabungan dan pelepasan
oksigen,pelepasan dan penerimaan
elektron,serta peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi.
● Menentukan bilangan oksidasi atom
unsurdalam senyawa atau ion.
• Menentukan oksidator dan reduktor dalam
reaksi redoks
08/14/17
3
REAKSI REDOKS
Ada tiga konsep yang digunakan dalam
mengkaji pengertian reaksi redoks
1.
2.
3.
08/14/17
Pengertian Redoks berdasarkan konsep
pelepasan dan pengikatan oksigen
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
konsep perpidahan elektron
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
4
a. Pengertian redoks berdasarkan
pengikatan dan pelepasan oksigen
1. Reaksi Oksidasi
adalah Peristiwa bereaksinya suatu zat
dengan oksigen
2. Reaksi Reduksi
adalah proses pelepasan gas oksigen
08/14/17
5
Contoh reaksi redoks
▪ Oksidasi
4Fe + 3O2
2Mn + O2
▪ Reduksi
2KClO3
08/14/17
2Fe2O3
2MnO
2KCl + 3O2
6
b. Pengertian reaksi redoks bedasarkan
konsep perpindahan elektron
■ Oksidasi adalah pelepasan elektron
■ Reduksi adalah penerimaan elektron
08/14/17
7
Contoh
Cu →Cu2+ + 2e − (oksidasi)
2Cu →2Cu2+ + 4e − (oksidasi)
O2 + 4e− → 2O2 − (reduksi)
Cl2 + 2e− →2Cl −
08/14/17
(reduksi)
8
c.
08/14/17
Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan
yang menyatakan banyaknya elektron yang
telah dilepaskan atau diterima oleh suatu
atom dalam suatu senyawa.
Setiap atom mempunyai muatan yang
disebut bilangan oksidasi (biloks)
Biloks diberi tanda positif (+) jika atom
melepaskan elektron dan biloks diberi tanda
negatif jika atom menerima elektron.
9
Cara Menentukan Biloks Unsur
08/14/17
a.
Biloks unsur bebas adalah nol, contoh
Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
b.
Biloks ion monoatom sama dengan
muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
c.
Jumlah biloks untuk semua atom dalam
senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O
dalam CuO adalah nol
10
d.
Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion
poliatom sama dengan muatan ion
poliatom tersebut, contoh :atom O dan H
dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama
dengan muatannya,
contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
e.
08/14/17
Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan
unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl,
KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2
11
f.
Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh :
Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
g.
Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1,
kecuali dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh
H dalam H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2
= -1
Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2,
kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1)
dalam senyawa biner dengan flour = +2
h.
08/14/17
12
Menentukan oksidator dan reduktor
dalam reaksi redoks
contoh :
oksidasi
Fe(s) + 2HCl(aq)
FeCl2(aq) + H2(g)
Reduksi
08/14/17
13
08/14/17
Pada reaksi diatas, Fe bertindak
sebagai pereduksi dan HCl
pengoksidasi, sedangkan FeCl2
merupakan hasil oksidasi dan gas H2
hasil reduksi. Atom klorin dalam hal
ini tidak mengalami oksidasi maupun
reduksi
14
Contoh Soal
1. Bilangan oksidasi crom dan selenium dalam senyawa
K2Cr2O7 adalah ….
Penyelesaian :
K2Cr2O7,
2.biloks K + 2 biloks Cr + 7 biloks O = 0
(2.+1) + (2.Ciloks Cr) + ( 7 biloks O ) = 0
(+2) + (2 Cr )+ (7.-2) = 0
2 Cr = (+12)
Biloks Cr = +6
08/14/17
15
2. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi :
2Al(s) + Fe2O3(s)
Al2O3(s) + 2Fe(s)
Penyelesaian :
oksidasi
2Al(s) + Fe2O3(s)
0
+3
Al2O3(s) + 2Fe(s)
+3
0
reduksi
Jadi yang mengalami reduksi adalah Fe2O3
08/14/17
16
LATIHAN
1.
08/14/17
Pada reaksi Fe2O3 + 3CO
2Fe +
3CO2, CO mengalami oksidasi
karena ….
a. jumlah elektronnya bertambah
b. jumlah elektronnya berkurang
c. jumlah oksigennya berkurang
d. jumlah oksigennya bertambah
e. jumlah hidrogennya berkurang
17
2. Contoh reaksi oksidasi adalah ..
a.Cu2+ + 2e
Cu
b.Cl + 2e
2Clc.2KClO3 +
2KCl +3O2
d.Fe2+
e.CuO + H2
08/14/17
Fe3+ +e
Cu + H2O
18
3. Fosfor dalam senyawa Ca2P2O7.4H2O
memiliki tingkat oksidasi …..
a. +3
b. -3
c. +5
d. -5
e. +7
08/14/17
19
4. Pada reaksi 2Na +2H2O
2NaOH +H2.
Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …
a. 0 menjadi -1
b. 0 menjadi +1
c. -1 menjadi 0
d. +1 menjadi -1
e. +1 menjadi 0
08/14/17
20
5. Diketahui reaksi :
2HI + 2HNO2
2H2O + 2NO + I2
Pernyataan berikut yangtepat adalah ..
a. HI adalah zat pengoksidasi
b. HNO2 adalah zat pengoksidasi
c. H2O adalah zat pereduksi
d. H2O adalah zat pengoksidasi
e. NO adalah zat pengoksidasi
08/14/17
21
REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU
,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU
kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA
kelas 1, cetakan II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA,
Erlangga.
08/14/17
22
YA
08/14/17
TIDAK
23
08/14/17
24