Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII HidrolisisGaram

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI MULAI

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI BERAND

A

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

SK/KD

4.5. Menggunakan kurva

perubahan

harga pH pada titrasi asam

basa

untuk menjelaskan larutan

penyangga dan hidrolisis

4. Memahami sifat-sifat larutan

asam-basa, metode

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

INDIKAT OR



_{Menentukan sifat garam yang}

terhidrolisis dari persamaan

reaksi ionisasi



_{Menghitung pH larutan garam}

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

MATERI

SIFAT LARUTAN GARAM DAN

KONSEP HIDROLISIS

SIFAT LARUTAN GARAM DAN

KONSEP HIDROLISIS

MATERI PELAJARAN

MATERI PELAJARAN

pH LARUTAN GARAM

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

Sifat larutan garam

Materi 1 Materi 2 Materi 3

SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS

SIFAT LARUTAN GARAM DAN KONSEP HIDROLISIS

Sifat larutan garam

Sifat larutan garam

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu

basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu

basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam

Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

∞ Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral ∞ Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam ∞ Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa ∞ Garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya

Sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

∞ Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral ∞ Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam ∞ Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa ∞ Garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

Jika :

• Ka > Kb ; Garam bersifat asam

• Ka < Kb ; Garam bersifat basa

• Ka = Kb ; Garam bersifat netral

Jika :

• Ka > Kb ; Garam bersifat asam

• Ka < Kb ; Garam bersifat basa

• Ka = Kb ; Garam bersifat netral

Konsep Hidrolisis

Konsep Hidrolisis

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian.

Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kation Atau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basa Lemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).

Hidrolisis kation menghasilkan ion H₃O+, sedangkan Hidrolisis anion menghasilkan ion OH-

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis, hidrolisis berasal dari kata Hydro yang berarti air dan Lysis yang berarti penguraian.

Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kation Atau anion ) yang berasal dari asam lemah dan basa Lemah bereaksi dengan air ( terhidrolisis ).

Hidrolisis kation menghasilkan ion H₃O+_{, sedangkan}

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

a. Garam dari asam kuat dan basa kuat

a. Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

Contoh :

Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+ _dan

anion Cl-_.

NaCl_(aq) Na+

(aq) + Cl-(aq)

Na+

(aq) + H2O(l)

Cl

-(aq) + H2O(l)

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

Contoh :

Natrium klorida ( NaCl ) terdiri dari kation Na+ _dan

anion Cl-_.

NaCl_(aq) Na+

(aq) + Cl-(aq)

Na+

(aq) + H2O(l)

Cl

-(aq) + H2O(l)

b. Garam dari asam kuat dan basa lemah

b. Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis anion ( parsial )

Contoh :

NaCH₃COO_(aq) Na+

(aq) + CH3COO-(aq) Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

mengalami hidrolisis anion ( parsial )

Contoh :

NaCH₃COO_(aq) Na+

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

CH₃COO

-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Na+

(aq) + H2O(aq)

Hidrolisis menghasilkan ion OH- , larutan bersifat basa CH₃COO

-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Na+

(aq) + H2O(aq)

Hidrolisis menghasilkan ion OH- _{, larutan bersifat basa}

c.Garam dari asam kuat, basa lemah

c.Garam dari asam kuat, basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation

Contoh :

NH₄Cl_(aq) NH₄+

(aq) + Cl-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cl

-(aq) + H2O (aq)

Hidrolisisi menghasilkan ion H₃O+_{, larutan bersifat asam} Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

mengalami hidrolisis kation

Contoh :

NH₄Cl_(aq) NH₄+

(aq) + Cl-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cl

-(aq) + H2O (aq)

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

d. Garam dari asam lemah, dan basa lemah

d. Garam dari asam lemah, dan basa lemah

Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asam Asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air Contoh :

NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Nilai Ka CH₃COOH = 1 . 10-5

Nilai Kb NH₃ = 1 . 10-5

Karena nilai Ka sama dengan nilai Kb, Larutan bersifat netral

Kation maupun anion garam yang terbentuk dari asam Asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air

Contoh :

NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

-(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Nilai Ka CH₃COOH = 1 . 10-5

Nilai Kb NH₃ = 1 . 10-5

Karena nilai Ka sama dengan nilai Kb, Larutan bersifat netral

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

pH larutan garam

Materi 1 Materi 2

1.Garam dari asam kuat, basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat, karena tidak terhidrolisis garamnya bersifat netral

Garam yang berasal dari asam kuat, basa kuat, karena tidak terhidrolisis garamnya bersifat netral

2.Garam dari asam lemah, basa kuat

Garam dari asam lemah, basa kuat mengalami hidrolisis parsial, misal rumus kimia garam adalah LA,

Garam dari asam lemah, basa kuat mengalami hidrolisis parsial, misal rumus kimia garam adalah LA,

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq)

[ HA] [ OH-_{] [ OH}-_]2

Kh = = Kh =

[ A-_{] M}

[ HA] [ OH-] [ OH-]2

Kh = = Kh =

[ A-_{] M}

[ OH

-

]

= √ Kh x M

BERANDA SK/KD INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI PENYUSUN SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

Harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH₃COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw)

Harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH₃COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw)

HA_(aq) A

-(aq) + H+(aq) K = Ka

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh

H₂O_(l) H+

(aq) + OH-(aq) K = Kw

HA_(aq) A

-(aq) + H+(aq) K = Ka

A

-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) K = Kh

H₂O_(l) H+

(aq) + OH-(aq) K = Kw

Ka x Kh = Kw

Ka x Kh = Kw

Kw Kh = Ka Kw Kh = Ka Kw

[ OH-_{] = √ x M}

Ka

Kw

[ OH-] = √ x M

Ka

Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah

M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

3.Garam dari asam kuat, basa lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Kw

[ H+] = √ x M

Kb

Kw

[ H+_{] = √ x M}

Kb

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

M = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

M = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

Materi 1 Materi 2

3.Garam dari asam lemah, basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total

Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total

Kw x Ka

[ H+_{] = √ ;}

Kb

Kw x Ka

[ H+] = √ ;

Kb

Kw Kh =

Ka x Kb

Kw Kh =

Ka x Kb

NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

Latihan

1. Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa

pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut, bersifat asam, basa atau netral ?

a. Na₂S

b. Ca(NO₃)₂ c. K₂SO₄ d. AlCl₃

e. NH₄CN ( Kb NH₃ = 1,8 x 10-5 ; Ka HCN = 6,2

x 10-10 ₎

Materi 1 Materi 2

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄

c. BaSO4

d. NH4F ( Ka HF = 6,6 x 10-4, Kb NH3 = 1 x 10-5 )

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄

c. BaSO4

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH₃COO jika di ketahui Ka CH₃COOH = 1,8 x10-5

3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH₃COO jika di ketahui Ka CH₃COOH = 1,8 x10-5

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 )

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5, Ka HF = 6,6 x 10-4 )

c. K₂SO₄

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 ₎

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5_{, Ka HF = 6,6 x 10}-4 ₎

c. K₂SO₄

5. Berapa gram NH₄Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5

5. Berapa gram NH₄Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

UJI KOMPETENSI

REFEREN SI

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

BERANDA

SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pusat Sumber Belajar - Learning Resources

UJI KOMPETENSI

PENYUSU N

Penyusun

Kantor :

SMA NEGERI 1 PALOPO Jl. A.Pangerang No. 4

Palopo

Sulawesi Selatan, 91913 Phone/Fax.: 0471-327378

Editor :

1. Aries Eko Wibowo, S.Pd, MM 2. Kartini, S.Pd

CLOSE

CLOSE

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

3.Garam dari asam kuat, basa lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation.

BH+

(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

[ B] [ H₃O+_{] Kw}

Kh = = Kh =

[ A-] Kb

Kw

[ H+] = √ x M

Kb

Kw

[ H+_{] = √ x M}

Kb

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

M = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis

Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam Kw = tetapan kesetimbangan air

M = molaritas kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

Materi 1 Materi 2

3.Garam dari asam lemah, basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total

Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis total

Kw x Ka

[ H+_{] = √ ;} Kb

Kw x Ka

[ H+] = √ ;

Kb

Kw Kh =

Ka x Kb Kw Kh =

Ka x Kb

NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq) NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) NH₄CH₃COO_(aq) NH₄+

(aq) + CH3COO-(aq)

NH₄+

(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH₃COO

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

Latihan

1. Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa

pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut, bersifat asam, basa atau netral ?

a. Na₂S

b. Ca(NO₃)₂ c. K₂SO₄ d. AlCl₃

e. NH₄CN ( Kb NH₃ = 1,8 x 10-5 ; Ka HCN = 6,2

x 10-10 ₎

Materi 1 Materi 2

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄ c. BaSO4

d. NH4F ( Ka HF = 6,6 x 10-4, Kb NH3 = 1 x 10-5 )

2. Tuliskan reaksi hidrolisis ( jika ada ) bagi larutan garam berikut .

a. Na₂S

b. (NH₄)₂SO₄

c. BaSO4

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH₃COO jika di

ketahui Ka CH₃COOH = 1,8 x10-5

3. Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH₃COO jika di ketahui Ka CH₃COOH = 1,8 x10-5

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 )

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5, Ka HF = 6,6 x 10-4 ) c. K₂SO₄

4. Tentukan pH larutan berikut ;

a. NaCN 0,1 M ( Ka HCN = 6,2 x 10-10 ₎

b. NH₄F ( Kb NH₃ = 1 x 10-5_{, Ka HF = 6,6 x 10}-4 ₎

c. K₂SO₄

5. Berapa gram NH₄Cl di perlukan untuk membuat 500 ml

larutan dengan pH = 5

5. Berapa gram NH₄Cl di perlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH = 5

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan

larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

6. Sebanyak 50 ml larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan :

a. 0 ml b. 25 ml c. 50 ml d. 100 ml

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

REFEREN SI

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia

Kelas XI, Bumi Aksara

Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga

BERANDA SK/KD

INDIKATOR MATERI LATIHAN REFERENSI

PENYUSUN SELESAI

UJI KOMPETENSI

PENYUSU N

Penyusun

Kantor :

SMA NEGERI 1 PALOPO Jl. A.Pangerang No. 4

Palopo

Sulawesi Selatan, 91913 Phone/Fax.: 0471-327378

Editor :

1. Aries Eko Wibowo, S.Pd, MM 2. Kartini, S.Pd

CLOSE CLOSE