Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII asambasa

simulasi
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
Materi
Contoh Soal
Uji Kompetensi
Referensi

Memahami sifat-sifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan
terapannya.

Mendeskripsikan teori-teori asam
basa dengan menentukan sifat
larutan dan menghitung pH larutan.

Menghitung pH larutan asam atau basa
yang diketahui konsentrasinya.

[H+] = a . Ma
Keterangan :

[H+] = konsentrasi ion
H+ (M)
a
= jumlah atom H+
Ma = konsentrasi
asam (M)

[OH-] = b . Mb
Keterangan :
[OH-] = konsentrasi ion
OH- (M)
b
= jumlah atom OHMb = konsentrasi basa
(M)

pH asam
pH = -log H+
pH basa
pOH = -log OHpH = 14 - pOH



Tentukan konsentrasi H+ dan pH larutan
HCl 0,1M

Diket : Ma = 0,1 M
a =1
Dit H+ dan pH
Jawab :

[H+] = a . Ma

pH = - log H+

[H+] = 1 . 0,1 = 0,1M

pH = - log 0,1
=-log 10-1= 1



Tentukan konsentrasi OH- dan pH larutan
NaOH 0,1M

Diket : Mb= 0,1 M
b =1
Dit H+ dan pH
Jawab :

[OH ] = b . Mb
-

[OH-] = 1 . 0,1
= 0,1M

pOH = - log OHpOH = - log 0,1
=-log 10-1= 1
pH= 14-pOH
=14-1=13

Konsentrasi

ion

OH-

dalam

NaOH 0,01 M adalah……
a. 10-2
b. 10 x 10-2
c. 10-12
d. 10-13
e. 10-13

larutan

Konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4
0,01 M adalah……
a. 2 x 10-2

b. 5 x 10-2
c. 5 x 10-12
d. 5 x 10-3
e. 3 x 10-13

pH larutan NaOH 0,01 M adalah……
a. 3
b. 2
c. 4
d. 11
e. 12

Larutan 125 mL Mg(OH)2 0,002 M
mempunyai konsentrasi OH- ….

a. 10-3
b. 10-4
c. 4.10-3
d. 2. 10-3
e. 10-4

Larutan 125 mL Mg(OH)2 0,002 M
mempunyai pH ….

a. 3 + log 4
b. 11 – log 4
c. 3 – log 4
d. 11 + log 4
e. 12

Tine Maria Kuswati,Sri Rahayu Ningsih, Ratih, Nani
kartini, Etty Sofyatiningrum 2006, Sains Kimia
Kelas XI, Bumi Aksara
Unggul Sudarso, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga
Michael Purba, 2006,Kimia SMA Kelas XI, Erlangga