GANESHA OPERATION The King of The Fastest Solution
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
RINGKASAN MATERI KIMIA ORGANIK
TAHUN PELAJARAN 2015/2016
Mata pelajaran : Kimia Penyusun : Agus Herwanto, S.Pd Kelas : XII IPA Unit : GO Lawang & Pandaan SENYAWA HI DROKARBON DAN TURUNANNYA ( A) GUGUS FUNGSI / FUNGSI ONAL Golongan Gugus Rumus Umum Nama FungsionalTrivial
I UPAC ( menggunakan nomor) ( nama dagang)
Alkana − C− C− C H …ana −
n 2n+ 2
Alkena − C= C− …ena − Sikloalkana C − C C H siklo…ana −
n 2n
C Alkuna − C C− C H …una −
≡ n 2n-2
Alkadiena − C= C C= C− …diena Alkanol/ − OH …nol …il alkohol Alkohol
C H O
n 2n+ 2
Alkoksi Alkana/ − O− …oksi …ana …il …il eter Eter Alkanal/ − CHO …nal …aldehida Aldehida
C H O
n 2n
Alkanon/ − CO− …non …il …il keton Keton
− COOH asam …oat asam …at Asam alkanoat/ Asam karboksilat
C H O
n 2n
2 Ester/ − COO− …il …oat …il …at
Alkil Alkanoat (dari ke ) (dari ke )
kanan kiri kanan kiri
Amina primer − NH R− NH ..il amina ..il amina
2
2 Amina sekunder − NH− R− NH− R’ ..il amina ..il amina
Amina tersier − N− R− N− R’’ ..il amina ..il amina R’
Haloalkana/ Alkil − X R− X Halo..ana …il halida Halida (X= F, Cl, Br, I )
( B) DERET RANTAI KARBON
C = meta C = propa C = penta C = hepta C = nona
1
3
5
7
9 C = eta C = buta C = heksa C = okta C = deka
2
4
6
8
10 ( C) BEBERAPA GUGUS ALKI L PENTI NG
CH − : metil CH − CH − CH − CH − (C H − ) : butil CH
3
3
2
2
2
4
9
3 CH − CH − : etil CH − CH − CH−
3
2
3 2 : sek-butil :ters-butil
2
5
3 CH
3 CH − CH − CH − (C H − ) : propil CH − CH − CH− : isobutil CH
3
2
2
3
7
3
2
3 CH − CH− 3 : isopropil
CH
3 CH
3 CH : − CH CH : − CH− C : − C
3
3 ≡
C : C H : − C H
2
5
2
5 CH :− CH − CH :− CH=
2
2
− C−
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
H
H
( D) REAKSI – REAKSI ORGANI K No. Jenis Reaksi Reaksi Pembuatan Dengan 1. Haloalkana
R− X (X= F,Cl,Br,I )
3R− OH + PX
3 = > 3R− X + H
3 PO
3 R− X + KOH/ AgOH = > R− OH + HX
R− H + X
= > C
= > R− X + HX C
X + KOH
- KX + H
- HX = > C
- HBr R− OH + SOCl
2n+ 1
2 O R− Br + NH
- O
- H
- H
- KCl+ H
2
C n H 2n + H
2 = > C n H 2n+ 2 Hidrolisis Pereaksi Grignard
R− Br + Mg = > R− MgBr R− MgBr + H
2 O = > R− H + Mg(OH)Br 3.
Alkena
− C= C− R− OH (H
2 SO
4 pekat 180°C) = > CnH
2n
2 O R − CH= CH− R + H
2
= > R− CH
− CH
2
2
− R R− Cl + KOH
(dlm alkohol)
= > C
2 H 2n
2 O Aturan Saytzef
: yg miskin H diambil H-nya R− CH= CH− R+ HX= > R− CH
2
− CHX− R
(X= F,Cl,Br,I ,OH) Aturan Markonikov
: yg kaya H makin kaya H R− CHBr− CHBr− R + Zn(dlm metanol)= > R− CH= CH− R + ZnBr
2 (dlm CCl 4 )
= > R− CHBr− CHBr− R CnH
2 O
2
= > CO
X R− Br + KCN = > R− CN + KBr R− OH + HX = > R− X + H
(dlm etanol)
2
n
2n
2 O
C
n
H
2n
n
H
2n+ 1
3
n
= > R− NH
2
2
= > R− Cl + HCl + SO
2
2R− Br + 2Na = > R− R + 2NaBr 2.
Alkana
Sintesis Wurtz
: R− Cl + 2Na + R’− Cl = > R− R’ + 2NaCl
R− H + Cl
2 (Sinar UV) = > R− Cl + HCl
CnH
2n+ 2
− C− C−
2 R− CH= CH− R + Br
- O
- H
- H
- C
- KOH = > R− CH
- 2H
- H
= > CO
(− CH
dlm suasana asam
7
2 O
2 Cr
Alkohol Tersier (− C− OH) = Oks= > tdk tjd rx. Reaksi ke arah kiri dsbt: Rx. Reduksi Oksidator : K
Alkanon (− CO− )
= Oks= >
(− CHOH− )
Alkohol Sekunder
Aldehid (− CHO) = Oks= > Asam Karboksilat (− COOH)
= Oks= >
− OH)
2
:
Alkohol Primer
2
2 O Oksidasi Alkohol
R− CH= CH− R + H
4 pkt 170°-180°C) = >
2 SO
− CHOH− R (H
2
= > R− CHOH− R R− CH
2
R− CHI− R + KOH = > R− CHOH− R + KI R− CO− R + H
2 O alkohol sekunder ( − CH− OH)
4 pkt 130°-140°C) = > R− O− R + H
2 SO
2R− OH (H
Reduktor : H
dengan katalis Cu atau Pt suhu< 200° C
3 R− OH + HBr = > R− Br = H
5
2n
Rantai alkil yang panjang menjadi alkohol
R− O− R’ + HI = > R− I + R’− OH
: R− ONa + R− X = > R− O− R + NaX
2 O Sintesis Wiliamson
R− O− R + 2HI = > 2R− I + H
2 O
pkt 130° -140°C) = > R− O− R + H
4
2 SO
2R− OH (H
3
= > 2R− Cl + POCl
2 O = > R− O− R + 2AgX R− O− R + PCl
alkohol tersier ( − C− OH)
2RX + Ag
6. Eter R− O− R
sangat cepat
Alkohol sekunder + HCl = = > cepat Alkohol tersier + HCl = = >
sangat lambat
Alkohol primer + HCl = = >
2 O
R− OH + HCl = = > R− Cl + H
4
Membedakan Jenis Alkohol dng uji LUCAS:2 SO
H
2 O= > R− C(R)OH− R +
3 H− R + H
R− C(R)OSO
2 O
= > R− Cl + HCl + POCl
2
2
R− CH
2 − OH)
Alkohol Primer ( − CH
2
= > R− COOH + R’− COOH
3
R− C ≡ CH− R’ + O
2 => R− CBr 2 −CBr 2 −R
(CH ≡CH) R− C≡C−R + 2 Br
2
2 H
2
2 O = > Ca(OH)
CaC
− X
CH 2 −CBr 2 −R + 2HBr
R−
C≡C−R + 2 HBr =>
R−
2 => R− CH 2 −CH 2 −R
R− C≡C−R + 2H
2 O
R− CHBr−CHBr−R + 2KOH (200°C)=> R− C≡C−R + 2KBr +2H
≡C−
4. Alkuna − C
= > R− CHO + R’− CHO
3
R− CH= CH− R’ + O
2 O
2
2
5
2 (fermentasi dengan enzim:zimase)
3 R− OH + PCl
3 PO
= > 3R− Cl + H
3
3R− OH + PCl
2 O
2
= > R− NO
2
R− OH + HNO
2 O
: R− COOH + HO− R’ (asam) = > R− COO− R’ + H
2 Pembuatan Ester/ Esterifikasi
R− OH + Na = > R− ONa + ½ H
5 OH + 2CO
− OH + KX R− CHO + H
2 H
(glukosa) = > 2C
6
12 O
6 H
C
3 OH (katalis:ZnO+Cu,450°C,200atm)
= > CH
2
2
2 O = > R− COOH + R’− OH CO
− OH R− COO− R’ + H
2
2 (reduksi) = > R− CH
5 Alkohol R− OH
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
- Ca(HCOO)
- amonia berlebih (amoniakal) membentuk Ag(NH
- POCl
- H
- PCl
- POCl
- CH
- NaOH + 3I
(R− COO)
2 O Hidrolisis ester :
R− COO− R’ + H
2 O ( asam) = > R− COOH + R’− OH
R− CO− X + R− OH = > R− COOH + R− X
Saponifikasi
(pembuatan sabun): R− COO− R’ (minyak, ester rantai pnj) + NaOH = > R− COONa (sabun/grm karboksilat) + R− OH
(gliserol)
2 O + R’− OH = > R− COO− R’ +
10. Ester R− COO− R’
R− COOH
Pembuatan Margarin
: R− COO− R’ (minyak, cair, ester rantai pnj dgn
ikt.rangkap) + H
2 (kat) = > R− COO− R’ (margarin, padat, ester rantai pnj dgn ikt.tunggal)
R− CN + H
2 O + H
R− COOH + HO− R’ (asam) = > R− COO− R’ + H
= > R− CO− Cl + POCl
3
: R− COOH + HO− R’ (asam) = > R− COO− R’ + H
CHI 3 + 3HI
9. Asam Karboksilat R− COOH
Oksidasi Alkohol Primer (R− CH
2
− OH) = > Asam Karboksilat (R− COOH)
R− COOH + NaOH = > R− COONa + H
2 O Pembuatan Ester/ Esterifikasi
2 O
asam metanoat asam format/ formiat : semut (formica)
R− CN + H
3
3 = > 3R− CO− Cl + H
3 PO
3 Hidrolisis ester:
R− COO− R’ + H
R’− OH R− COOH + PCl
5
4 ( E) NAMA ASAM KARBOKSI LAT TERTENTU ( − COOH) Jumlah C Nama I UPAC Nama TRI VI AL C 1 ( asam jenuh)
C 3 ( asam jenuh)
C 2 ( asam jenuh) asam etanoat asam asetat : cuka (asetum)
asam 9-oktadekenoat (C
asam oktadekanoat (C
17 H
35
COOH) asam sterat C20 ( asam jenuh)
asam eikosanoat asam arakhidat
C
18 ( tdk jenuh, 1 rangkap)
17 H
C 16 ( asam jenuh) asam heksadekanoat asam palmitat
33
COOH) asam oleat (asam Ω 9) C18 ( tdk jenuh, 2 rangkap) asam 9,12-oktadekadienoat (C
17 H
31 COOH) asam linoleat (asam Ω 6) C 18 ( tdk jenuh, 3 rangkap)
asam 9,12,15-oktadekatrienoat (C
17 H
29 COOH)
asam linolenat (asam Ω 3)
C 18 ( asam jenuh)
asam tetradekanoat asam miristat
3
asam heksanoat asam kaproat : domba (L. Caper)
asam propanoat asam propionat : susu (protos-pion)
C
4 ( asam jenuh)
asam butanoat asam butirat : mentega (butyrum)
C 5 ( asam jenuh)
asam pentanoat asam valerat: akar Valeria (Valere)
C 6 ( asam jenuh)
C
7 ( asam jenuh) asam heptanoat asam enantat : kuncup anggur (Oenanthe)
14 ( asam jenuh)
C 8 ( asam jenuh)
asam oktanoat asam kaprilat : domba (L. Caper)
C 9 ( asam jenuh)
asam nonanoat asam pelargonat : bunga Pelargonium
C
10 ( asam jenuh)
asam dekanoat asam kaprat : domba (L. Caper)
C12 ( asam jenuh) asam dodekanoat asam laurat C
− COONa +
= > CH
2 ,reduksi, katalis Cu) = > R− CH− OH
3
2
= > 2CH
3
CHO +2CaCO
3 Uji Tollens
:dibuat dengan mencamp. Lar.AgNO
3
)
3 COO)
2 OH atau Ag
2 O
R− CHO + Ag
2 O ( tollens) = > R− COOH + 2Ag
ket:
Ag memberikan cermin perak pd dinding tabung reaksi
R− CHO + (H
2
Ca(CH
R− CHO + PCl
CuO
Alkohol Primer (R− CH
2
− OH) = Oks= > Aldehid (R− CHO)
Uji Fehling :dibuat dng mencmp. fehling A (Lar.
CuSO4) +
fehling B
(KNa Tartrat + NaOH) membentuk
R− CHO + 2CuO
2
O( fehling)
= > R− COOH + Cu
2 O
ket:
Cu
2 O berwarna merah bata
R− COOH + H
2 (Pt) = > R− CHO + H
2
5
No. Jenis Reaksi Reaksi Pembuatan Dengan
− CCl
3 CH
3
− CO− CH
3
5
= > CH
3
2
3
− CH
3
3 Reaksi Pembentukan iodoform ( CHI 3 )
CH
3
− CO− CH
3
− CO− CH
3
= > R− CHCl
2CH
2
3
8. Keton R− CO− R
Alkohol Sekunder (R− CHOH− R) = Oks= > Alkanon (R− CO− R)
R− CO− R + (H
2 ,reduksi, katalis Cu) = >
R− CHOH− R
3 COOH (pns+MnO) = > CO
2 dipanaskan = > CaCO
2
2
O +CH
3
− CO− CH
3 R− CO− R’ + R”MgX = > R− C(R”)OH− R’+ Mg(OH)X
alkohol tersier Ca(CH
3 COO)
7. Aldehida R− CHO
- = > R− COOH + NH
2 O + OH
- 3R− COOH + PCl
- = > R− COOH + NH
- HCl Oksidasi Aldehid (R− CHO) = > Asam Karboksilat (R− COOH)
2 O (asam) = > R− COOH +
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
- –aldehida
- – C
- – C
12
20
− C
19
C
18 solar (300− 380° C)= bahan bakar diesel
− C
16
(175− 300° C)= bahan bakar dan pelarut C
16 kerosin/ mitan
− C
nafta (150− 175°C)= pelarut C
Premium memiliki nilai oktan 88
11
− C
9
C
8 bensin (70− 150° C)= bahan bakar motor
− C
7
petroleum eter (30− 60° C)= pelarut C
6
5
pelumas (> 380° C)= pelumas/ pelicin C> 30 parafin (> 400° C)= lilin, cat, dan aspal C> 30 kokas (tidak bisa menguap)= metalurgi dan elektroda C nb: Pada bensin ditambah MTBE ( metil tersier butil eter) untuk menaikkan nilai oktan (kualitas/ mutu bensin), Jika bensin
: isooktananya 88 bagian dan heptana 12 bagian. Jika
2 – C 4 gas olefin= pembuatan plastik ,alkohol, dan petrokimia
Formaldehid atau formalin C
(1,2,3-propanatriol/ gliserol) dlm industri makanan dan gula – gula melunakkan makan, zat anti beku, zat tambahan pada miras
2 OH
2 OH− CHOH− CH
CH
atau glikol) cairan anti beku dalam radiator mobil , dalam industri plastik, serat poliester, fiber, pencegah pertumb. jamur
2 OH (1,2-etanadiol
2 OH− CH
pelarut, miras, camp. Spirtus (metanol+ etanol+ metilen blue), etanol 70% sbg desinfektan CH
5 OH (etanol)
2 H
R− OH CH
Pertamax plus nilai oktannya 97
Alkohol
2 gas ini digunakan dlm proses pengelasan baja dan besi
2 H
2 O => Ca(OH) 2 + C
≡CH terbuat dari: pembakaran tidak sempurna CH 4 : atau dari reaksi batu karbid dengan air: CaC 2 + 2H
asetilena atau etuna CH
Alkuna
− C= C− olefin terpenting meliputi: etena (etilena), propena (propilena), butena (butilena), dan butadiena bahan dasar industri petrokimia paling utama meliputi pembuatan plasik, serat sintetik, karet sintetik, pestisida, deterjen, pelarut, pupuk, obat – obatan, dan berbagai macam vitamin sintetik.
Alkena
: isooktananya 97 bagian dan heptana 3 bagian sehingga pembakaran lebih sempurna dan ketukan sedikit terjadi. Nilai oktan Pertamax:92, 87: Bensin standar di Amerika Serikat, 88: Bensin tanpa timbal Premium, 91: Bensin standar di Eropa, 94: Premix
C
C
3
( F) KEGUNAAN SENYAWA HI DROKARBON dan TURUNANNYA GOLONGAN NAMA SENYAWA KEGUNAAN Haloalkana
3
lokal, pembt. TEL CHCl
5 Cl (kloro etana) pembuatan plastik, ANASTESI
2 H
C
3 Br (bromo metana) pemadam kebakaran di pesawat terbang
CH
3 Cl (kloro metana) bahan pendingin, industri silikon, dan zat warna
CH
R− X (X= F,Cl,Br,I )
asam etanadioat asam oksalat asam propanadioat asam malonat asam butanadioat asam suksinat asam pentanadioat asam glutarat asam heksanadioat asam adipat asam 1,2-benzanadikarboksilat asam ftalat asam 1,4-benzanadikarboksilat asam tereftalat
4 LPG
Nama I UPAC Nama TRI VI AL
, dst. Berikut juga disajikan namam asam dikarboksilat penting lainnya:
aldehida
, propion
aldehida
, aset
aldehida
, seperti: form
menghilangkan aw alan asam− didepannya
dan tentunya
(kloroform) pelarut, ANASTESI (beracun= > gangguan liver), dan freon CHI
(iodoform) obat luka luar CCl
!!!I NGAT!!!
3
3
C
2 LNG
1
C
− C− C− Berupa komponen – komponen penyusun minyak bumi (hasil destilasi fraksionasi/ bertingkat)
2 ClF (BCF) pemadam kebakaran Alkana
CBr
2 = CF 2 (teflon) pelapis antilengket pada panci
− CHClBr (halotan) obat bius yang digunakan sekarang CF
refrigerant pada AC dan kulkas, bahan pengabut pada tabung spray, pembersih gelas dan kaca, dsb CF
4
3 F
, CCl
2
2 F
2 F, CCl
yang beracun CFC(kloro fluoro karbon), meliputi: CHCl
2
, COCl
fosgen
(karbon tetraklorida) pelarut lemak, bhn dasar freon, pemadam kebakaran (tdk digunakan lagi krn jika dibakar menghasilkan
Nama trivial di atas juga berlaku untuk tata nama ALDEHI DA dengan menggantikan akhiran –at dengan akhiran
- – C
3 OH (metanol) alkohol kayu atau alkohol yang beracun sbg bhn bakar bunsen dan jika diminum penyebab kebutaan, pembt.
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
7 COOC
C
4 H
9 (butil butirat) perasa nenas
7 COOC
3 H
(amil butirat) perasa jambu C
11
5 H
3 H
7 COOC
(amil valerat) perasa apel C
11
5 H
9 COOC
4 H
(amil asetat) perasa pisang C
11
3 H
3 H
R− O− R (C
)
( G) TURUNAN BENZENA PENTI NG ( C
(oktil asetat) perasa jeruk manis
17
8 H
3 COOC
(isopentil asetat) perasa buah pear CH
2
3
7
2 CH(CH
)
2
3 COO (CH
(etil format) perasa rum CH
5
2 H
(propil butirat) perasa mangga HCOOC
5 H
GOLONGAN NAMA SENYAWA KEGUNAAN Eter
R− COO− R’ CH
3
R− CHO HCHO (formaldehid) 40% larutan ini disebut
2 O (divinil eter) bahan anestetik (pembiusan) Aldehida
= CH)
2
sehingga mutu bensin meningkat (aman bg lingkungan) (CH
pengganti TEL untuk menaikkan nilai oktan pada bensin
(metil tersier butil eter/ MTBE )
)
(pengawet preparat anatomi), bahan
3
3 OC(CH
organik spt lemak dan sebagai obat bius CH
2 O (dietil eter) sebagai pelarut
)
5
2 H
formalin
polimer bakelit
Ester
3 COOH (asam asetat) penyedap makanan, cuka, pembt. selulosa asetat, plastik,
(asam sitrat) terkandung dalam jeruk dan berri, sbg penguat rasa pada beberapa minuman kemasan
HOOCCH
(asam oksalat) racun dalam bayam dan kelembak, mencegah pembekuan darah hewan pada percobaan di laboratorium HOOC(OH)(OH)COOH (asam tartarat) penguat rasa anggur dan digunakan pada reagen uji fehling
2
laktat) asam susu (COOH)
3 CH(OH)COOH (asam
parfum, zat warna, dan obat CH
R− COOH HCOOH (asam formiat) menggumpalkan getah karet, industri tekstil, penyamakan kulit, pembuatan plastik bakelit CH
,dan pembt. lem kayu CH
Asam Karboksilat
dan parfum
cat kuku
(aseton) bahan dasar pembuatan kloroform, iodoform, pembuatan bahan kosmetik spt
3
3 COCH
R− CO− R CH
3 CHO (asetaldehida) bahan baku DDT Keton
2 C(OH)(COOH)COOH
3 COOC
6 H 5 − ) SENYAWA NAMA KEGUNAAN PRI ORI TAS NAMA
− COOH asam benzoat pengawet makanan
3
6 H
bifenil asam 1,2-benzanadioat asam ftalat C
5
6 H
− C
5
6 H
asetanilida 1,4-dimetilbenzena p-xilena C
− NH− CO− CH
− CO− C
5
6 H
− CH− C
5
6 H
− CH− cabang benzal 1,2-dimetilbenzena o-xilena cabang benzol 1,3-dimetilbenzena m-xilena C
5
6 H
5
6 H
fenil metil eter (anisol) C H
C
C
6 H
fenil benzoat asam 2-hiroksibenzoat asam salisilat
5
6 H
− COO− C
5
6 H
6 H 5 − CH 2 − Cl benzil klorida 1,4-dihidroksibenzena hidrokuinon
5
− CO− Cl benzoil klorida 1,3-dihidroksibenzena resorsinol C
5
6 H
fenil metil keton (asetofenon) 1,2-dihidroksibenzena katekol C
3
− CO− CH
5
6 H
difenil keton (benzofenon) asam 1,3-benzanadioat asam tereftalat C
− CH − cabang benzil C H − O− C H difenil eter (fenoksi benzena) C
3
S m k n . n o
6 H 5 − OH hidroksi benzena/ fenol desinfektan/ karbol, sbg pelarut, pmbt.bakelit
5
6 H
C
2 amino benzena/ anilina zat warna, obat-obatan, bhn.bkr.roket
− NH
5
6 H
C
− CHO benzaldehida komponen utama ekstrak kacang almond, apricot, ceri dan persik C
2
5
6 H
C
3 H asam benzena sulfonat pembuatan deterjen
− SO
5
5
1 C
− CH= CH
fenil etena/ stirena bahan dasar pembuatan plastik polistirena C
− O− CH
5
5
6 H
− cabang fenil C
5
6 H
C
LAI N − LAI N
RUMUS NAMA LAI N RUMUS NAMA LAI N
− F/ Cl/ Br/ I halo benzena pembuatan turunan benzena yang lain
6 H
6 H
nitro benzena pembuatan bahan peledak C
2
− NO
5
6 H
metil benzena/ toluena pembuatan TNT C
3
− CH
5
6 H
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
− SO
( H) REAKSI – REAKSI BENZENA No. JENI S REAKSI REAKSI
1. Pembuatan Benzena
3CH ≡CH −dialirkan pipa pijar−> C
6 H
6 C
6 H
5
− OH + Zn – didestilasi − > C
6 H
5
− H + ZnO C
- H
- Ca(OH)
- – AlCl
- H
- HCl
- HCl
+
,pns − > C- – KMnO
+
,pns − > C
5
- H
- – Zn+ HCl− > C
3
2
, etena/ etilena Polietena/ polietilena adisi Kantung, kabel plastik CF
2
= CF
2
, tetrafluoroetena Politetrafluaroetena/ teflon adisi Pelapis wajan/ panci anti lengket
CH
2 = CHCl, vinil klorida Polivinil klorida/ PVC adisi Bak air, paralon
CH
2
= CH− CH
, propena Polipropilena adisi Tali, karung, botol plastik CH
2
2
= C(CH
3
)− CH= CH
2
, isoprena/ 2-metil-1,3-butadiena
Poliisoprena/ karet
alam
adisi Bahan dasar kebutuhan akan industri ban,dsb CH
2
= CH− OH, vinil alkohol Polivinil alkohol adisi Bak air/ plastik kuat CH
= CH
( I ) MACAM – MACAM POLI MER MONOMER NAMA POLI MER JENI S POLI MER KEGUNAAN
CH
2 nb: Pada reaksi subtitusi turunan benzena, dikenal dua pengarah: 1. Pengarah Orto – Para
6 H
5
2
9. Reduksi C
6 H
5
− NO
2
6 H
5
− NH
= > − NH
= C(CH
2
, − OH, − CH
3
, − C
2 H
5
, − F, − Cl, − Br, − I
2. Pengarah Meta = > − NO
2
, − CN, − SO
3 H, − COOH, − CHO (biasanya ada atom O dan ikatan rangkap)
Orto ( o) = posisi 1,2 meta ( m) = posisi 1,3 para ( p) = posisi 1,4
Visinal ( vis) = posisi 1,2,3 asimetri ( asim) = posisi 1,2,4 simetris ( sim) = posisi1,3,5
nb: jika benzena tersubtitusi dengan 3 buah subtituen yang sama
2
3
5
6 H
2
)
6
− NH
2
, heksametilendiamin + HOOC− (CH
2
)
4
− COOH, as.adipat Nilon 66 kondensasi Serat dan obyek cetakan
C
5
(serat pakaian) H
− OH, fenol + HCHO, formaldehid
Bakelit kondensasi Obyek cetakan, pernis, lak monosakarida karbohidrat kondensasi Penghasil energi bagi m. hidup Asam amino protein kondensasi Penyusun sel nukleotida DNA kondensasi Penyusun kromosom dan gen
JENI S POLI MER PENGERTI AN CONTOH
HOMOPOLI MER (− A− A− A− A− )
n
, monomer sejenis Polietilena, PVC, Teflon, polistirena, dsb KOPOLI MER (− A− B− B− A− A− B− B− )
n
, monomer tidak sejenis, kopolimer BLOK (− A− B− A− B− A− B− A− )
n
, monomer tidak sejenis, kopolimer BERSELI NG Dakron, nilon 66, bakelit, Buna, dsb
TERMOPLAS Tidak tahan panas, bias didaur ulang Polietena, polipropena, polistirena, PVC TERMOSETTI NG Tahan panas, sukar didaur ulang Melamin dan bakelit
nb: Polimer Adisi= Hasil pemutusan ikatan rangkap Polimer Kondensasi= Hasil reaksi kondensasi, yaitu pembentukan molekul kecil spt air dan metanol
2 N− (CH
− COOH, as.tereftalat Pilietilena terftalat kondensasi Serat sintetis: Tetoron & Dakron
)− COO− CH
= CH− CH= CH
3
, metil metakrilat Polimetil metakrilat (PMMA) adisi FLEXI GLASS, plastik kuat&transparan:pswt&mobil
CH
2
= CH− CN, akrilonitril Poliakrilonitril/ Orlon adisi Serat sintetis: wol, karpet, kaos kaki C
6 H
5
− CH= CH
2
, stirena Polistirena adisi Rapuh, kenyal: kabin radio,TV, freezer, boneka, botol plastik CH
2
2
4
, 1,3-butadiena + C
6 H
5
− CH= CH
2
, stirena Poli (stirena-butadiena) disingkat Buna/ SBR adisi Karet sintesis= > ban mobil
HO− CH
2
− CH
2
− OH, etilen glikol + HOOC− C
6 H
− C
6 H
6 H
3
− H + Cl
2
3
− > C
6 H
5
− Cl + HCl
3. Nitrasi C
6 H
5
− H + HNO
pekat – H
6 H
2 SO
4 pekat − > C
6 H
5
− NO
2
2 O
4. Sulfonasi C
6 H
5
− H + HO− SO
5
2. Halogenasi C
3 terlarut − > C
5
3
2 O –HCl− > C
6 H
5
− H + H
2 SO
4 C
6 H
5
− COO− Ca− OCO− C
6 H
2
3
− − > 2C
6 H
5
− H + 2CaCO
3 C
6 H
5
− COO− Na + NaOH − − > C
6 H
5
− H + Na
2 CO
3 H – SO
6 H
− H – Fepanas − > C
− COOH C
5
− CO− CH
3
7. Oksidasi C
6 H
5
− CH
3
4 ,H
6 H
5
6 H
− > C
5
− NH
2
− KMnO
4
,H
6 H
5
2
8. Pirolisis
2C
6 H
5
6 H
3
5
3
− SO
3 H + H
2 O
5. Alkilasi
Friedel- Craft
C
6 H
5
− H + CH
3
− Cl – AlCl
− > C
AlCl
6 H
5
− CH
3
6. Asilasi
Friedel-Craft
C
6 H
5
− H + CH
3
− CO− Cl –
− NH
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
( J) KARBOHI DRAT No. JENI S KARBOHI DRAT CONTOH KEBERADAAN BERDASARKAN 1. STRUKTUR
(C H O )
Monosakarida Glukosa (kemanisan= 74) Pada binatang dan buah – buahan
6
12
6
(ket= > satu unit) (kemanisan< 74) Getah tanaman, gula bit, rumput laut
Galaktosa Fruktosa (kemanisan= 173) Madu dan buah – buahan
(C H O ) Maltosa = > glukosa+ glukosa Gula gandum, kecambah, kentang
Disakarida
12
22
11
(ket= > dua unit) (kemanisan= 33) manis, gula jagung
Laktosa = > glukosa+ galaktosa Susu
(kemanisan= 16) = > glukosa+ fruktosa Gula tebu dan bit
Sukrosa
(kemanisan= 100) (C H O ) Tanaman serelia (berbulir), umbi –
Polisakarida
6
10 5 n Amilum/ pati
(ket= > banyak unit) tersusun dari 200-300 glukosa terikat umbian, jagung, dsb dng ikatan 1,4’-α-glikosida terbagi 2 nb: amilosa + I = biru
2
fraksi amilopektin (larut dlm air dingin) amilopektin + I = violet
2
dan amilosa (tidak larut dlm air dingin) Gula hati dan otot
Glikogen
tersusun dari 1000 unit glukosa dng ikatan 1,4’-α-glikosida dengan percabangan 1,6’-α
Pada struktur batang, akar, daun,
Selulosa
buah tanaman tersusun dari 2000-3000 unit glukosa dengan ikatan 1,4’-β-glikosida
Kitin Cangkang hewan Crustacea
terusun dari glukosa dengan ikatan β- glikosida dengan gugus N-asetil-D- glikosamina 2.
GUGUS FUNSI YANG DI KANDUNG
Aldotriosa (C ) Gliseraldehida
Aldosa
3
(terdapat gugus –CHO/ Aldotetrosa (C ) Eritosa dan treosa
4
aldehid) Aldopentosa (C ) Ribose, arabinosa, xilosa, liksosa
5 Aldoheksosa (C ) Glukosa, galaktosa, manosa, alosa
6 Ketoheksosa (C ) fruktosa Ketosa
6
(terdapat gugus –CO− / keton)
( K) PROTEI N ( Polimer dari Asam Amino) PENGGOLONGAN JENI S
I KATAN YANG MEMBANGUN CONTOH BERDASARKAN
Struktur primer (ikatan Oksitosin dan Struktur I katan peptida (− CO− NH− ) kovalen antar asam amino) vasopressin
Strutur sekunder (membnt. I katan hidrogen (A− H∙ ∙ ∙ O= C) RNA, myosin, pilinan α− heliks atau lembaran α− keratin lempeng/ konfigurasi β) Struktur tersier (pilinan dalam I kt. hidrofob, ikt. hidrogen, ikt. Lisozim, hemoglobin, bentuk 3 D) disulfida (∙ ∙ ∙ S− S∙ ∙ ∙ ) dan ikt.ion/ garam mioglobin, Struktur kuartener Bentukan agregat yang besar atau Rambut ,otot, dan kuku gabungan dari strutur tersier
PENGGOLONGAN JENI S STRUKTUR CONTOH BERDASARKAN
Bentuk serat Serabut panjang yang liat dan tidak Protein pembnt. otot, larut dalam air kulit, rambut, dan kuku globular Bentuk agak bulat dan larut dlm air Enzim dan hormon
PENGGOLONGAN JENI S FUNGSI CONTOH BERDASARKAN
Fungsi biologis Enzim biokatalisator Ribonuklease & tripsin Protein penyimpan Cadangan makanan Kasein & ovalbumin Protein transpor Memindahkan zat dari suatu tmp ke Hemoglobin dan tmp lain lipoprotein Protein kontraktil Pemberi kemampuan untuk bergerak Aktin dan myosin Protein struktur Penyangga/ kekuatan struktur biologi Kalkogen, keratin,fibrion Protein pelindung Pemberi kekebalan/ imunitas Fibrinogen & trombosit Protein pengatur Aktivitas seluler/ fisiologi insulin
RINGKASAN KIMIA ORGANIK XII IPA
- 1. bersifat amfoter (bisa bereaksi dengan asam maupun basa) NH
- 4. dapat berpolimerisasi membentuk protein 5. dapat mengalami
3 Aldehid
2 Adanya belerang organik pada protein Hitam (PbS)
- 15. Bilangan penyabunan pada minyak
- 16. Bilangan iodin pada minyak
- 17. Bilangan ester pada minyak
- 18. Bromin (Br
- H
4
) menjadi warna coklat (MnO
4
Perubahan warna ungu (KMnO
≡C−
≡C−
19. Bayer (KMnO
Hilangnya warna merah kecoklatan bromin
)
) Adanya ikatan –C= C− atau − C
2
Jumlah mg KOH yang diperlukan untuk mengesterkan 1 gram minyak / lemak
2
3. Bereaksi dengan Na dan PCl
N. BEBERAPA PERBEDAAN YANG SERI NG MUNCUL No. Alkohol Eter
1. Mudah larut dalam air (polar dan mpy. ggs. –OH) Sukar larut dlm air, sbg pelarut organik (non polar)
2. Titik didih tinggi (pny. ikatan hidrogen) Titik didih rendah dan mudah menguap
3
4. Dapat dioksidasi Tidak dapat dioksidasi
No. Aldehid Keton
1. Mereduksi larutan Fehling dan Tollen Tidak dapat mereduksi larutan Fehling dan Tollen
2. Bukan pelarut organik Sbg pelarut organik (non polar)
No. Alkohol Fenol
1. Dalam air bersifat netral Dalam air bersifat asam
2. Tidak bereaksi dengan NaOH Bereaksi dengan NaOH membentuk fenolat
3. Dengan asam membentuk ester Tidak bereaksi dengan asam
4. Dapat dioksidasi Tidak dapat dioksidasi
5. Alkanolat bersifat nonelektrolit Fenolat berifat elektrolit
yang diperlukan untuk menjenuhkan ikatan rangkap dalam 100 gram minyak / lemak
2
Jumlah gram I
Jumlah mg KOH yang diperlukan untuk menyabunkan 1 gram minyak / lemak
L. ASAM AMI NO ( Unit Pembentuk Protein) No. JENI S ASAM AMI NO PENGERTI AN CONTOH