Atom Berelektron banyak SP

EVALUASI BAB 15
1.

2.

3.

4.

5.

Energi total elektron atom
hidrogen pada orbit n = 2 adalah
…..
A. 3,4 eV.
B. 6,8 eV.
C. 13,6 eV.
D. 27,2 eV.
E. 54 eV.
Besar momentum sudut
maksimum orbital elektron pada

keadaan n = 4 adalah ….
A. 2 h.
B. 3 h.
C. 5 h.
D. 2 3 h.
E. 2 5 h.
Besar momentum sudut elektron
yang menempati subkulit d adalah
….
A. nol.
B. h
C. 2 h.
D. 6 h.
E.
3 h.
Untuk bilangan kuantum orbital l =
2, maka nilai bilangan kuantum
magnetik m1 yang mungkin adalah
….
A. nol.

B. –1, 0, +1
C. –2, 0, +2
D. –2, -1, 0, +1, +2
E. –3, 0, +3
Elektron dengan bilangan kuantum
yang tidak diijinkan adalah ….

1
2
1
=3,l=1,m=1,s=+
2
1
= 3 , l = 2 , m = -1 , s = 2
1
=3,l=1,m=2,s=2
1
=3,l=2,m=2,s=+
2

A. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = B. n
C. n
D. n
E. n
6.

Afinitas elektron adalah ….
A. Energi yang dibebaskan pada
saat pembentukan ion negatif.

B. Energi yang dibebaskan pada
saat pembentukan ion positif.
C. Energi yang diserap pada saat
pembentukan ion negatif.
D. Energi yang diserap pada saat
pembentukan ion positif
E. Sama dengan energi ionisasi.
7. Spektrum yang dihasilkan oleh gas
H2 dan CO berupa spektrum ….
A. Pita.

B. Garis.
C. Kontinu.
D. Pita dan kontinu.
E. Garis dan kontinu.
8. Spektrum matahari berupa
spektrum ….
A. Garis.
B. Pita.
C. Kontinu.
D. Absorpsi.
E. Emisi.
9. Garis – garis pada spektrum
matahari membuktikan adanya ….
A. Dispersi cahaya yang tak
sempurna.
B. Absorpsi cahaya pada panjang
gelombang tertentu oleh molekul
gas.
C. Perpindahan elektron.
D. Pelepasan elektron.

E. Penagkapan elektron.
10. Spektrum bersifat karateristik
pada setiap unsur. Hal ini
menunjukkan adanya ….
A. Tingkat – tingkat energi dalam
atom.
B. Tingkat satbilitas dalam atom.
C. Pemusatan massa atom.
D. Perbedaan jari – jari atom.
E. Energi ionisasi.