JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK

Paraf Asisten

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK
Judul

: Identifikasi Gugus Fungsional Senyawa Organik

Tujuan Percobaan

:

1. Mempelajari teknik pengukuran fisik untuk mengidentifikasi suatu senyawa organik
2. Uji kimia untuk mengidentifikasi gugus fungsional senyawa organik
Pendahuluan
Kandungan utama dalam senyawa organik adalah atom karbon dan atom hidrogen,
ditambah nitrogen, oksigen, belerang dan atom unsur lainnya. Senyawa induk untuk semua
senyawa organik adalah hidrokarbon, yaitu alkana (mengandung ikatan tunggal), alkena
(mengandung ikatan rangkap karbon-karbon), alkuna (mengandung ikatan rangkap tiga
karbon-karbon), dan hidrokarbon aromatik (mengandung cincin benzena). Ikatan karbon karbon dan ikatan karbon - hidrogen adalah umum untuk semua senyawa organik. Faktanya
ikatan - ikatan ini tidak mempunyai peranan penting dalam senyawa organik. Hal sebaliknya
terjadi pada ikatan karbon dengan atom lain yang menimbulkan kereaktifan dalam suatu

struktur organik. Kedudukan kereaktifan ini dalam suatu molekul disebut gugus fungsi.
Senyawa dengan gugus fungsi yang sama cenderung mengalami suatu reaksi kimia yang sama
(Fessenden dan Fessenden, 1982).
Gugus fungsi yang akan dibahas dalam praktikum kali ini adalah gugus karbonil dan
alkil halida. Gugus karbonil terdiri dari alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan
ester. Adanya senyawa karbon yang mengikat atom lain menyebabkan terbentuknya gugus
karbonil. Senyawa yang hanya mengandung karbon, hidrogen, dan atom halogen dapat dibagi
dalam tiga kategori, yaitu alkil halida, aril halida, dan halida vinilik. Alkil halida adalah
turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih hidrogennya diganti dengan halogen
(Fessenden dan Fessenden, 1982).
a) Alkohol dan Eter (CnH2n+2O)
Alkohol (R-OH) merupakan senyawa yang penting dalam kehidupan sehari-hari karena
dapat digunakan sebagai zat pembunuh kuman, bahan bakar, maupun pelarut. Alkohol dapat
membentuk ikatan hidrogen antara molekul-molekulnya maupun dengan air, hal ini dapat
mengakibatkan titik didih alkohol dalam air cukup tinggi. Eter (R–O–R’) merupakan hasil
penggantian gugus –H pada alkanol, R–OH oleh gugus –R’. Kegunaannya sebagai zat anestetik

(pembius) pada dunia medis. Kekurangannya adalah eter dapat menyebabkan iritasi pada saluran
pernafasan. Antara alkohol dan eter terjadi isomeri. Contoh rumus molekul sama (yakni C 2H6O)
memiliki 2 isomer. Isomer seperti ini disebut isomer gugus fungsi, yakni isomer yang rumus

molekulnya sama tetapi gugus fungsinya berbeda (Anwar, 1990).

b) Aldehida dan Keton (CnH2nO)
Aldehid (R-CHO), memiliki satu atom hidrogen yang terikat pada karbon karbonil,
sedangkan atom yang terikat pada karbon karbonil pada senyawa keton (R-CO-R) adalah dua
atom

karbon.

Kata

“aldehida”,

asal

mulanya

diturunkan

dari

istilah:

“alcohol

dehydrogenation”. Dehidrogenasi (pengambilan H) terhadap alkohol menghasilkan aldehida.
Nama lain dari aldehida adalah alkanal sehingga pada penamaan senyawanya berakhiran” –
non”, sedangkan nama lain dari keton adalah alkanon . Perbedaan kedua gugus ini dengan gugus
alkohol dan eter adalah adanya ikatan rangkap antara atom O dengan C. Kedua kelompok
senyawa (keton dan aldehid) juga dapat membentuk isomer gugus fungsi, yakni apabila
keduanya mempunyai jumlah atom C yang sama (atau rumus molekul yang sama). Dapat
diambil contoh, rumus molekul C3H6O mempunyai 2 struktur:
O

H

Propanal atau
asetildehida

H3C

O

Propanon atau
aseton

H3C

dan

CH3

( Anwar, 1990).
c) Asam Karboksilat dan Eter (CnH2nO2)
Asam karboksilat memiliki gugus –OH yang terikat pada karbon karbonil. Ester memiliki atom
oksigen yang terikat pada karbon karbonil, sedangkan halida asam memiliki atom halogen yang terikat
dengan karbon karbonil. Ester dihasilkan melalui proses esterifikasi yang berlangsung reversible (dapat
balik). Proses ini dimulai dengan mereaksikan asam karboksilat dan alkohol sehingga menghasilkan
ester. Senyawa ester dapat diubah menjadi berbagai senyawa lainnya termasuk diubah menjadi asam
karboksilat (Fessenden dan Fessenden, 1982).

Analisis kualitatif dari senyawa organik adalah melalui identitas gugus fungsi. Dengan
mengetahui gugus fungsi maka dapat diketahui golongan dari senyawa organik tersebut karena
setiap golongan senyawa organik mempunyai sifat tertentu bergantung pada gugus fungsionil
yang dimilikinya. Analisis kualitatif merupakan salah satu dua jenis model analisis selain
kuantitatif. Analisis kualitatif membahas mengenai identifikasi zat – zat. Analisis ini bertujuan
untuk mengetahui atau mencari tahu unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatu
sampel

atau

contoh.

Kesimpulannya,

analisis

mengidentifikasi sejumlah unsur (Vogel, 1990).

kualitatif

adalah

memisahkan

dan

Senyawa organik yang mempunyai gugus fungsi yang sama akan mempunyai sifat yang
sama. Hal inilah yang akan menjadi dasar dalam praktikum kali ini dimana dalam menentukan
gugus suatu senyawa berdasarkan pada sifat fisik dan kimianya. Cara umum untuk
mendukung keperluan identifikasi senyawa yang belum diketahui terdiri dari beberapa
langkah :
1. Penentuan konstanta sifat fisika.
2. Analisa kualitatif unsur yaitu menentukan unsur-unsur yang ada dalam suatu senyawa.
3. Penentuan sifat kelarutan dari senyawa tersebut.
4. Analisis gugus fungsi dengan bantuan spektrofotometer inframerah.
5. Uji karakteristik kimia yaitu untuk menentukan golongan (keton, alkohol, dan lain-lain)
6.

bahan yang belum diketahui.
Penelusuran literatur untuk senyawa yang mempunyai golongan yang sama dapat

dipastikan dengan mudah nama senyawa yang tidak diketahui.
7. Pembuatan senyawa turunan yaitu untuk memastikan senyawa yang diidentifikasi.
Sekalipun telah banyak ditemukan unsur yang terdapat di alam. Namun unsur yang ada dalam
senyawa organik pada umumnya meliputi unsur-unsur nitrogen, klorida, iodida, belerang,
hidrogen, oksigen dan karbon (Vogel, 1990).
Prinsip Kerja
Prinsip percobaan pada praktikum ini adalah mengelompokkan dan mengidentifikasi senyawa
organik berdasarkan gugus fungsi yang merupakan gambaran dari sifat fisik dan sifat
kimianya. Sifat – sifat ini didapatkan dari beberapa reaksi menggunakan reagen tertentu.
Alat
Set alat destilasi, labu ukur 10 mL, tabung reaksi, pemanas listrik, pipet tetes, batang pengaduk,
gelas ukur 50 ml, pipet volum 10 mL, termometer 0-110 , piknometer, refraktometer Abbe,

polarimeter, penangas air, beaker glass 500 mL.
Bahan
Larutan 5% Br2 dalam n-oktanol atau CH2Cl2, toluena, etanol, aseton, heksena, sikloheksena,
bensaldehida, fenol, toluena, aseton, metanol, etanol, 1-propanol, 2-butanol, butiraldehida,
asetofenon, n-oktanol, klorobensena, asetil klorida, bensilklorida, t-butil bromida, larutan 1%
Br2, larutan FeCl3 5%, larutan 2% KMnO4, larutan 5% Br2 dalam CH2Cl2, 5% Br2 dalam

oktanol atau CH2Cl2 atau 1% dalam air, larutan 15% NaI dalam aseton, 2% AgNO3 dalam
etanol 95%, 5 gram CrO3 dalam 15 ml air dan 5 ml H 2SO4 pekat, 2,4-dinitofenilhidrasin,
dietilen glikol atau DMF, HCl pekat, larutan 5% AgNO 3, larutan 5% NaOH, larutan NH3
encer, Fehling A: 34,64 g CuSO4.5H2O dalam 500 mL larutan, Fehling B: 65 g NaOH dan 173
g KNa tartarat dalam 500 mL larutan.
Prosedur Kerja

1. Uji kimia ketidak jenuhan
a. Reaksi dengan brom
Reagen: 5% Br2 dalam oktanol.
Dimasukkan 4 tetes sample (toluena, aseton, etanol, bensaldehida) ke dalam tabung
reaksi bersih dan kering, kemudian ditambahkan 2 mL n-oktanol, dikocok
campuran perlahan-lahan dan ditambahkan tetes demi tetes larutan brom sampai
tidak terjadi perubahan warna dan dicatat jumlah tetesnya untuk setiap sampel.
b. Oksidasi dengan KMnO4
Reagen: larutan 2% KMnO4
Dilarutkan 4 tetes sample (toluena, aseton, etanol, bensaldehida) ke dalam sesedikit
mungkin aseton atau air di dalam tabung reaksi kering dan bersih, kemudian
ditambahkan tetes demi tetes larutan KMnO4 sampai terjadi endapan hitam (atau
larutan menjadi keruh) dan dicatat jumlah tetesnya.

2. Uji adanya halogen
a. Reagen: 2% AgNO3 dalam etanol 95%
Dimasukkan 3 tetes klorobensena atau sample lainnya yang disediakan, misalnya nbutil klorida, kloroform, bensil klorida, bensoil klorida, t-butil bromida di dalam
tabung reaksi kering dan bersih dan ditambahkan 2 mL reagen AgNO3. Didiamkan
beberapa menit , bila belum terjadi endapan, d i masukkan tabung reaksi ke dalam
o

penangas air (50-60 C). Dicatat waktu yang diperlukan untuk terjadinya endapan
untuk setiap sampel.
b. Reagen: larutan 15% NaI dalam aseton kering
(Harus dibuat dan digunakan pada hari yang sama, simpan dalam botol coklat, bila
berwarna coklat harap dibuang).
Ditambahkan 3 tetes klorobensena atau sample lainnya yang disediakan, misalnya nbutil klorida, kloroform, bensil klorida, bensoil klorida, t-butil bromida ke dalam 2 mL
reagen NaI di dalam tabung reaksi kering dan bersih, dikocok campuran dalam tabung
reaksi dan dibiarkan sekitar 3 menit. Bila tidak terjadi perubahan, dimasukkan tabung
reaksi dalam penangas air pada suhu 50oC dan dicatat waktu yang diperlukan untuk
terbentukknya endapan.
3. Uji adanya OH alkohol
a. Ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering, dimasukkan 4 tetes sampel yang
disediakan, yaitu metanol, etanol, 2-butanol, metil klorida, 1 tetes aseton, dan 1 tetes

larutan asam kromat yang dibuat dengan melarutkan 5 gram CrO 3 dalam 15 ml air
dan 5 ml H2SO4 pekat. Dikocok campuran dan amati perubahan yang terjadi. Dites
positif jika terjadi perubahan warna dari kuning ke biru kehijauan atau terbentuk
endapan.
b. Reagen: asetil klorida
Dimasukkan sekitar 5 tetes alkohol (metanol, etanol, propanol, butanol atau alkohol
lain yang diberikan) ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering. Ditambahkan 3 –
5 tetes asetil klorida dengan sangat hati-hati (jangan di arahkan ke muka anda atau
muka teman anda!), didiamkan beberapa saat (2- 4 menit) dan ditambahkan 3-5 mL
larutan 15% NaHCO3. Dicium bau hasil reaksinya, bau harum menandakan
terbentuknya ester.
4. Uji aldehida dan keton
a. Reagen: 2,4-dinitofenilhidrazin, dietilen glikol atau DMF, HCl pekat.
Ke dalam tabung reaksi dimasukkan 2 tetes sample (aseton, bensaldehida,
butiraldehida, asetofenon, atau yang lain) 2 ml etanol 95 %, dan 1 ml larutan
fenilhidrazin. Dilakukan penggojokan kuat-kuat. Jika tidak terbentuk endapan,
dipanaskan campuran dengan pembakar spiritus. Dites positif jika terbentuk endapan
kunig-merah, dicatat perubahan warna terhadap sample aldehida dan keton.
b. Tes Fehling

Reagen: Fehling A: 34,64 g CuSO4.5H2O dalam 500 mL larutan
Fehling B: 65 g NaOH dan 173 g KNa tartarat dalam 500 mL larutan
Ke dalam tabung reaksi dimasukkan 1 mL sample (aseton, bensaldehida,
butiraldehida, asetofenon, atau yang lain), 1 mL reagen Fehling A dan 1 mL
reagen Fehling B. Dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air mendidih
selama sekitar 5 menit, d i amati dan dicatat perubahan yang terjadi pada sample
aldehida dan keton.
c. Tes Tollen
Reagen: larutan 5% AgNO3, larutan 5% NaOH, larutan NH3 encer (pengenceran 10
kali ammonia pekat).
Ke dalam tabung reaksi yang bersih, dimasukkan 1 mL sample, misalnya aseton,
bensaldehida, butiraldehida, asetofenon, atau yang lain, 1 mL larutan 5% AgNO 3 dan
1 mL larutan 5% NaOH dan 5 tetes ammonia. Dipanaskan tabung reaksi di dalam
penangas air mendidih selama sekitar 5 menit, diamati dan dicatat perubahan yang
terjadi pada sample aldehida dan keton.

5. Uji Fenol
Dimasukkan 2 tetes sampel ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering, misalnya 2butanol, fenol, 1-propanol, 1 ml etanol 95 %, dan 1 tetes larutan FeCl3 5 %. Dilakukan
penggojokan kuat-kuat, diamati dan dicatat terjadinya perubahan berwarna yang terjadi
pada setiap sampel. Perubahan warna dari oranye ke kehijauan akan pudar terhadap
perubahan waktu.
Nama Praktikan
Ulfa Wulandari (141810301033)
Kelompok 9