RINGKASAN MATERI KIMIA UNSUR

RINGKASAN MATERI KIMIA UNSUR

  Mata pelajaran : Kimia Kelas : XII IPA GOLONGAN HALOGEN ( VI I A)

  9 F

  17 Cl

  35 Br 5 3 I 8 5 At

  1. Sifat Halogen

  a. Sifat Fisis:

Unsur Simbol No atom Wujud Warna Kelarutan

  F

  9 Gas Kuning muda Mudah larut dalam air

  Fluorin

  Cl

  17 Gas Kuning hijau Mudah larut dalam air

  Klorin

  Larut dalam pelarut organik, Br

  35 Cair Merah coklat

  Bromin

  dlm kloroform: cokelat

  I

  53 Padat m udah Padatan hitam Larut dalam pelarut organik,

  I odin

  menyublim Uapnya ungu dlm:

• kloroform: ungu
• KI : mem bnt I

  3 Astatin

  85 Padat - - At

  b. Sifat Kimia:

  Cenderung m enangkap satu elektron = > Energi ionisasil dan afinit as elektron besar - Golongan oksidator kuat = > Makin kebawah kereaktifan berkurang. I ni dimanfaatkan dalam pem buatan halogen, yait u UNSUR - HALOGEN YANG DI ATAS MAMPU MENDESAK UNSUR DI BAWAHNYA.

• Mudah bereaksi dengan logam membentuk garam

  Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas selalu dalam bentuk senyawa. -

  No. Reaksi halogen dengan Reaksi 1. logam

  2Na + Cl 2 = > 2NaCl

  2Fe + 3Cl 2 = > 2FeCl

  3 H + X = > 2HX (X= halogen)

  2. hidrogen

  2

  2

  3. logam dan metaloid tertentu Si + 2Cl = > SiCl C + 2Cl = > CCl

  2B + 3F = > 2BF

  2

  4

  2

  4

  2

  3 P + 6Cl = > 4PCl ( halogen jml t erbat as)

  4

  2

  3 P + 10Cl = > 4PCl (halogen jml berlebih)

  4

  2

  5 Bisa berupa reaksi subtitusi jika bereaksi dengan hidrokarbon jenuh

  4. hidrokarbon

  (ikatan t unggal) dan reaksi adisi jika bereaksi dengan hidrokarbon tidak jenuh (ikat an rangkap) Dari F ke I reaksinya makin lam bat

  5. air

  2F + 2H O = > 4HF + O (reaksi hebat)

  2

  2

  2 X + H O < = > HX + HXO, dsbt reaksi disproporsionasi (X= Cl,Br,I )

  2

  2 X + 2NaOH = > NaX + NaXO + H O (suhu kamar)

  6. basa ( terjadi reaksi

  2

  2 X + 6NaOH = > 5NaX + NaXO + H O (dipanaskan)

  disproporsionasi)

  2

  3

  2 Cl + 3F = > 2ClF (200° - 300° C)

  7. halogen lain

  2

  2

  3 Br + 5F = > 2BrF

  2

  2

  5 I + 7F = > 2I F

  2

  2

  7

2. Pembuatan Halogen No. Unsur Elektrolisis Reaksi

  2HF = > H + F Tidak bisa melalui reaksi karena fluorin t erlalu reaktif dan

  1. F

  2

  2

  2 ( dalam pelarut KHF cair) merupakan oksidator kuat

  2

  2. Cl

  2NaCl + 2H O = > 2NaOH + MnO + 2H SO + 2NaCl = > Na SO4 + MnSO + H O + Cl

  2 (aq)

  2

  2

  2

  4

  2

  4

  2

  2 Cl + H

  2KMnO + 16HCl = > 2KCl + 2MnCl + 8H O + 5Cl

  2

  2

  4

  2

  2

  2 F + 2NaCl = > 2NaF + Cl

  2

  2 MgBr + 2H O = > Mg(OH) MnO + 2H SO + 2NaBr = > Na SO + + MnSO + H O + Br

  3. Br 2 2(aq)

  2

  2

  2

  2

  4

  2

  4

  4

  2

  2 Cl + 2NaBr = > 2NaCl + Br Br + H

  2

  2

  2

  2

  I 2 (aq)

  2NaI + 2H O = > 2NaOH + MnO + H SO + KI = > K SO + MnSO + H O + I 4.

  2

  2

  2

  4

  2

  4

  4

  2

  2 I + H Cl + 2KI = > 2KCl + I

  2

  2

  2

  2

  I + I O + 6H = > I + 3H O

  3

  2

  2

  Ringkasan Materi Kimia Unsur

  3. Asam – Asam Halida dan Oksi Halogen Sifat = = = = > KE ARAH KANAN KECENDERUNGAN SI FAT MAKI N BESAR= = = = >

  HF HCl HBr HI

  

Keasaman HI O HBr O HClO (HFO t dk ada)

  x x x x HClO (as. hipoklorit) HClO (as. klorit) HClO (as. klorat) HClO (as. perklorat)

  2

  3

  4

  (dipengaruhi gaya VDW) (dipengaruhi gaya VDW) (dipengaruhi gaya VDW) (terdapat ikatan hidrogen) Titik Didih HCl HBr HI HF Reduktor HF HCl HBr HI

  HF HCl HBr HI

  Kereaktifan (dapat bereaksi dengan kaca)

  Pembuatan Asam Halida: Asam Halida Reaksi

  CaF + H SO = > CaSO + 2HF

  HF

  2

  2

  4

  4

  2NaCl + H SO = > Na SO + 2HCl

  HCl

  2

  4

  2

  4 PBr + 3H O = > H PO + 3HBr

  HBr

  3

  2

  3

  3 HI PI 3 + 3H

  2 O = > H

  3 PO 3 + 3HI

  4. Daftar Endapan Klor Brom I odin

  AgCl (putih) AgBr ( kuning m uda) AgI ( kuning) Hg Cl (putih) Hg Br (kuning m uda) Hg I (kuning)

  2

  2

  2

  2

  2

  2 PbCl 2 (putih) PbBr 2 (kuning muda) PbI 2 (kuning) CuCl (putih) CuBr (putih) CuI ( putih)

  5. Kegunaan Halogen Jenis Kegunaan Halogen Halogen Senyaw a Halogen

  Mem buat senyaw a CFC, Teflon, m emisahkan CFC: cairan pendingin, Teflon: bahan anti lengket,

  Fluorin

  isotop uranium HF: pelarut kaca, CaF : bahan tam bahan past a gigi

  2 Klorin Agen klorinasi pada industry plastik, pembuat NaClO: pemutih pakaian, HCl: pembersih karat CaOCl kapur klor dan Ca( OCl) kaporit: pem utih

  TEL, pestisida, desinfektan air, pemutih pulp

  2

  2 pakaian, PVC: paralon, DDT: insektisida, CHCl kloroform:

  3 obat bius&pelarut, CCl : pelarut

  4 Pembuat AgBr (fotografi) , zat pew arna, C H Br: m engikat timbal pada gas buang kendaraan

  Bromin

  2

  5 pestisida, C H Br (etilen bromida) AgBr: bahan sensitive cahaya pada film

  2

  5 NaBr: penenang saraf

  

I odin Obat luka, pembuat AgI (fotografi) , bahan uji KI : anti jam ur, CHI iodoform: antiseptik, AgI : fotografi

  3 amilum NaI O & NaI : mencegah gondok,

  3 GOLONGAN ALKALI ( I A)

  3 Li

  11 Na

  19K

  37 Rb

  55 Cs

  87 Fr

DAN

GOLONGAN ALKALI TANAH ( I I A)

  4 Be

  12 Mg

  20 Ca

  38 Sr

  56 Ba

  88 Ra

  1. Sifat Halogen

a. Sifat Fisis: Unsur Simbol No atom Uji Nyala Sumber Mineral di alam

  Lithium Li

  3 merah t ua suat u silikat yang komples di USA dan AUS Na 11 kuning sendawa chili (NaNO ), NaCl, dan kriolit (Na AlF )

  Natrium

  3

  3

  6 Kalium K 19 ungu karnalit (KCl.MgCl .6H O) dan kainit

  2

  2 (KCl.MgSO .3H O)

  4

  2 Rb 37 mera – biru terkandung 0,04% dalam karnalit dan bijih beril

  Rubidium

  dalam bent uk aluminosilikat mineral polusit yang mengandung sesium

  Cesium Cs

  55 biru aluminosilikat Fr 87 (radioaktif) bijih uranium ( pitchblende) zat radioaktif

  Radium Unsur Simbol No atom Uji Nyala Sumber Mineral di alam

  Be 4 putih Beryl (3BeSiO .Al (SiO ) ) atau Be Al (SiO )

  Berilium

  3

  2

  3

  3

  3

  2

  3

  6 Magnesium Mg 12 putih Magnesit (MgCO ), dolomit (CaCO .MgCO ),

  3

  3

  3 epsonit/ garam inggris (MgSO .7H O)

  4

  2 Kalsium Ca 20 jingga dolomit (CaCO .MgCO ), bat u kapur (CaCO ), gips

  3

  3

  3 (CaSO .2H O), dan fluorspar (CaF )

  4

  2

  2 Selesit ( SrSO ) dan stronsianit (SrCO ) Sr 38 merah

  4

  3 Stronsium Ba 56 hijau barit ( BaSO ) dan witerit (BaCO )

  Barium

  4

  3 Ra 88 (radioaktif) bijih uranium ( pitchblende) zat radioaktif

  Radium

  Ringkasan Materi Kimia Unsur

  Titik didih, titik leleh, dan kekerasan logam golongan ini ditentukan oleh , perhatikan skema

  besarnya kekuatan ikatan logam

  berikut in!

  semakin besar jika jari - semakin besar jika

  TITIK ditentukan ditentukan jarinya kecil untuk muatannya makin besar

  DIDIH - logam SEGOLONGAN untuk logam SEPERIODE

  LELEH

b. Sifat Kimia: - Cenderung m elepas elektron = > Energi ionisasi dan afinitas elektron kecil.

  Golongan reduktor kuat = > Makin kebaw ah kereaktifan bert ambah. - Mudah bereaksi dengan halogen m embent uk garam - Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas selalu dalam bentuk senyawa. -

  Unt uk mem udahkan dalam penulisan, maka Golongnan I A ditulis “L” dan golongan I I A dit ulis “M”

  No. Reaksi Logam I A Reaksi & I I A dengan Golongan I A Golongan I I A 1.

  2L + 2H O = > 2LOH + H + energi Be + H O = > t dk terjadi reaksi

  air

  2

  2

  2 Mg + 2H Opanas = > Mg(OH) + H + energi

  2

  2

  2 M + 2H Odingin = > M(OH) + H + energi

  2

  2

  2 (M: Ca,Sr,Ba)

  2. hirogen

  2L + H 2 = > 2LH M + H 2 = > MH

  2 3.

  4Li + O = > 2LiO (oksida)

  2M + O = > 2MO (oksida)

  Oksigen

  2

  2

  2

  2Na + O = > Na O (peroksida)

  2

  2

  2 L + O = > LO (superoksida,

  2

  2 L= K,Rb,Cs) 4.

  2L + X = > 2LX M + X = > MX

  halogen

  2

  2

  2 5.

  2L + 2HX = > 2LX + H M + 2HX = > MX + H

  asam

  2

  2

  2 6. tidak terjadi reaksi hanya t erjadi pada senyawa yang bersifat

  basa

  amfoter, yait u Be: Be + 2HCl = > BeCl + H

  2

  2 Be + 2NaOH + 2H O= > Na Be( OH) + H

  2

  2

  4

  2

2. Pembuatan Alkali Alkali Tanah No. Unsur Elektrolisis Reaksi

• leburan 2NaCl = > 2Na + Cl (disebut sel Dow n

  1. Na

  (l) 2(g) karena gas Cl hasil dan Na tdk slg bereaksi)

  2 leburan 2LiCl = > 2Li(l) + Cl (g)

• 2

  2. Li

  3. K, Rb, leburan 2KCl = > 2K + Cl KCl + Na = > NaCl + K

  (l) 2(g) (s) (l) (s) (s) begit u juga dengan Rb dan Cs

  & Cs Pembuatan Alkali Alkali Tanah No. Unsur Elektrolisis Reaksi

  1. Be - mereduksi berilium fluoride dengan Mg

  BeF + Mg = > Be + MgF

  2

  2 menggunakan sel Down, Proses Hansgirg, reduksi terhadap m agnesit dalam tungku listrik

  2. Mg

  elektrolisis leburan MgCl 2000° C: MgCO = > MgO + CO

  2

  3

  2 MgCl = > Mg + Cl MgO + C = > Mg + CO 2(l) (l) 2(g)

  

3. Ca,Sr, elektrolisis leburan kloridanya reduksi oksidanya dengan proses t ermit (pada suhu tinggi) :

dalam suhu tinggi dan ditam b.

  &Ba

  3BaO + 2Al = > 3Ba + Al O

  2

  3 grm.fluorida untuk m enurunkan titik leburnya: CaCl = > Ca + Cl

  2(l) (l) 2(g) SrCl = > Sr + Cl

  2(l) (l) 2(g) BaCl = > Ba( + Cl

  2(l) l) 2(g) ditemukan pertama kali oleh Curies, t erdapat banyak dalam elektrolisis leburan kloridanya

  4. Ra

  mineral uranium pitchblende. Hasil peluruhan Uranium -238 akan menghasilkan Radium-226 yang radioaktif

3. Daftar Endapan

  Sem ua senyawaan logam alkali tidak m embent uk endapan (larut dalam air) karena nilai kelarutannya besar sekali. Sedangkan unt uk golongan alkali tanah tidak, t ergant ung nilai Ksp-nya, berikut ini disajikan daftar endapan senyawanya:

2 O

4. Kegunaan Lgam I A – I I A dan senyaw anya No. Unsur Kegunaan Logam Senyaw aan

  8. Sr & Ba

  :

  nb

  penyinaran penyakit kanker

  9. Ra

  4 : bahan cat

  4 dan BaSO

  SrSO

  2 : kembang api

  3 )

  2 dan Ba(NO

  3 )

  pembuatan kem bang api Sr(NO

  2 .6H

  2 O: higroskopis/ pengikat air

  : CaCO 3(s) dipanaskan 1900° C= > CaO

  CaCl

  2 : pupuk superfosfat (TSP)

  4 )

  2 PO

  Ca(H

  2 (kaporit): pem utih/ desinf ekt an

  Ca(OCl)

  2 : pemurnian gula, penyam akan kulit, penyusunan bat u bat a pada bangunan

  2 O (gips): penegak t ulang krn kecelakaan Ca(OH)

  4 .2H

  CaSO

  Pembuatan Na

  2(g)

  (s)

  2 CO 3(s)

  11. Besi Tuang Fe + C (1 – 4% )

  10. Besi lunak Fe + C (< 1% )

  9. Logam Solder Sn + Sb

  Stainlees st eel Fe + Cr + Ni 7. Magnalium Mg + Al 8. Nikrom Ni + Cr

  5. Duralium Al + Mn + Cu 6.

  4. Monel Ni + Cu + Cr

  kuningan Cu + Zn 2. Perunggu Cu + Sn 3. Emas tdk m urni Cu + Au + Ag

  Macam – Macam Logam Paduan No. Alloy Penyusun 1.

  :

  nb

  2(g)

  2 O (l)

  3( s) = > Na

  CaCO

  3 disaring dan dipanaskan: 2NaHCO

  : NaHCO

  Proses I I

  4 Cl (aq)

  = > NaHCO 3( s)

  4 OH (aq)

  (aq)

  : CO 2(g)

  = > NH

  2 O (l)

  : NH 3(aq)

  Bahan I I

  3 : penetral tanah yang asam

  2 pada pengelasan

  2 S sebagai pelarut lignin kayu pd pengolahan kertas NaClO: pemutih, NaNO

  2. Na

  2 SO

  Na

  3 (soda kue): pengem bang adonan

  NaHCO

  3 (soda abu): pembt. kaca,pulp, kertas,&deterjen.

  2 CO

  NaOH(soda kaustik/ api): industri sabun dan det erjen. Na

  3 , pengawet ikan dan daging, pencair salju.

  2 CO

  NaCl: sumber logam Na, bahan baku pem buatan NaOH, Na

  sebagai lam pu yg dpt menem bus kabut dan berwarna kuning, pendingin pada reaktor nuklir, pembuat an senyawa – senyawa Na.

  3 : mem buat beberapa peralatan gelas dan keramik

  2 H

  2 CO

  Li

  4 : reduktor pd reaksi organik

  LiAlH

  membuat baterai, mem buat logam campur ( Li+ Mg+ Al= kuat+ ringan, komponen pesawat terbang)

  ket: + : mengendap ket: kecuali hidoksidanya, sem akin ke bawah kelarut an senyawa logam alkali tanah sem akin kecil.

  Ringkasan Materi Kimia Unsur Anion Kation OH - 2- CO

  Ba 2+

  Sr 2+

  Ca 2+

  4 Mg 2+

  4 CrO 2-

  4 : pem bt n. Na

  2 : pengaw et daging

  3 2- C

  5. Be

  2 ( karbid): pembt n. gas asetilena, C

  CaC

  reduktor unt uk pembuat an logam lain, pembtn. baterai, unsur pembentuk tulang dan gigi

  7. Ca

  2 O: garam inggris/ Epson: pencahar/ cuci perut

  4 .7H

  MgSO

  2 (susu magnesia): bhn past a gigi dan obat sakit lambung

  MgO: batu bata tahan api Mg(OH)

  campuran logam yang bersifat ringan spt magnalium (10% Mg + 90% Al), pencegah korosi pada pipa tangki, reduktor, kembang api, lampu blitz foto

  6. Mg

  pada t abung sinar X, komponen reaktor atom dan TV, Be+ Cu: pembuat an pegas,klip, sambungan listrik

  perm ukaan peka cahaya pada sel fotolistrik

  3. K

  4. Rb & Cs

  3 : pmbtn. kaca

  2 CO

  2 K

  3 : pem buat gas Cl

  KClO

  3 : komponen pet asan, bahan peledak, dan kembang api

  KNO

  4 : pupuk dan tanaman

  2 SO

  2 KOH: industri sabun lunak, KCl & K

  pmbt n.baterai fotoelektris, t erlibat dalam banyak reaksi organik, unsur yang dibutuhkan oleh t anaman, pmbt n. KO

  4 2- SO

2 CO 3 melalui proses Solvey Bahan I

• CO
• OH
• H
• Poses I
• NaCl
• NH
• NH
• H
• CO

  4

  Ringkasan Materi Kimia Unsur

UNSUR PERI ODE 3

  11

  12

  13 14 1 5 1 6

  17

  18 Na Mg Al Si P S Cl Ar

  1. Kecenderungan Sifat Secara Periodik Periodisitas

  11 Na

  12 Mg

  13 Al

  14 Si

  15 P

  16 S

  17 Cl

  18 Ar Wujud Padat Gas

  Logam Semi

  Unsur

  Non Logam Logam

  Reduktor I nert

  Kecenderungan

  Oksidator

  dlm reaksi sbg

Keasaman NaOH Mg( OH) Al( OH) H SiO H PO H SO HClO tidak

  2

  3

  2

  3

  3

  4

  2

  4

  4 (basa (basa (basa (asam (asam (asam (asam berse- kuat) lemah) lemah) & lemah) lemah) kuat) kuat) nyawa

  HAlO shg t dk

  (asam) asam/ basa amfoter

  1

  2

  2

  2

  2

  2

  2

  2 Konfigurasi (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s (Ne) 3s

  1

  2

  3

  4

  5

  6 (penuh) 3p 3p 3p 3p 3p 3p

  Elektron

  (setengah (penuh) penuh)

  

Energi ionisasi 118 176 (naik 138 (turun 188 253 (naik 239 299 362

  drastis, krn lagi) drastis, (turun (terbesar,

  ( kJ/ mol) konf. krn konf. lagi) krn.

  elektron elektron stabil, gol. stgh penuh)

  VI I I A) penuh) Molekul Atom

  Jenis I katan I katan Logam I katan Kovalen (molekul sederhana)

  tunggal Raksasa

  Na (+ 1) Mg (+ 2) Al (+ 3) Si P S Cl Ar

  Di alam unsur

  4

  8

  2

  membentuk

  (allot rop: (allot rop:

  unsur

  putih & rombik, merah) tumpul & monoklin, tajam) titik didih semakin bert ambah muatan titik didih merupakan molekul sederhana yang titik didih dan dan leleh dan leleh m akin besar titik lelehnya tergantung Mr (gaya Van Der Waals). tertinggi

  

Titik didih dan 1.347 & 11.090 & 2.450 & 2.680 & 44,2 (P4 113 -101 & - -185,7 & -

leleh ( ° C) 180,5 649 660 1.410 putih) (rombik) & 34,7 189,2

  590 (P4 119 merah) & (mono- leleh (280) klin) & leleh (445) ket: Allotrop: fenomena dimana unsur yang sam a m emiliki struktur kristal dan sifat yang berbeda

2. Pembuatan Unsur No. Unsur Pembuatan

  Al dari bijih : Flotasi (pengapungan) – Roasting (pem anggangan) – Reduksi – Elektrolisis

  1. Proses Hall

  bauksit (pem urnian) Al O .nH O Elektrolisis: 2Al O (leburan) = > 4Al + 3O , penggunaan Kreolit (Na AlF ) bertujuan unt uk

  2

  3

  2

  2

  3

  2

  3

  6 menurunkan titik leleh leburan Al O

  2

  3 Si dari bijih silika : SiO + 2Mg = > Si + 2MgO atau SiO + 2C = > Si + 2CO (t= 2.000° C)

  2. Reaksi Reduksi

  2

  2 (SiO ) dan silikat Dalam industri, Si yang diperoleh dari reaksi karbon belum m urni, sehingga perlu reaksi lebih

  2 lanjut dengan klor: Si + 2Cl = > SiCl kemudian SiCl + 2H = > Si + 4HCl

  (KAlSi

  3 O 8 )

  2

  4

  4

  2

  3. P dari apatit Pada suhu tinggi : 2Ca (PO ) + 6SiO = > 6CaSiO + P O kem udian P O direduksi dengan

  3

  4

  2

  2

  3

  4

  10

  4

  10 CaF .3Ca ( PO ) karbon: P O + 10C = > P + 10CO

  2

  3

  4

  2

  4

  10

  4

  2 S daripirit (FeS )

4. Proses Frasch : Belerang bebas jauh lebih banyak diperoleh dari bat uan belerang bebas di alam.

  2 , kalkopirit

  Ke dalam bat uan yang mengandung belerang di m asukkan 3 buah pipa yang diam et ernya (CuFeS ), galena berbeda. Pada pipa yang besar dialirkan uap air bertekanan tinggi sehingga belerang akan

  2 (PbS.ZnS) mencair. Pada pipa yang kecil dipompakan udara bert ekanan tinggi sehingga belerang m encair dan keluar m elalui pipa berukuran sedang. Selanjut nya belerang dibiarkan mem beku.

3. Pembuatan Asam Sulfat No. Nama Proses Katalis Reaksi

  uap nitrosa (NO )

  2S + 2O = > 2SO ….2SO + 2NO = > 2SO + 2NO….2NO + O = > 2NO

  1. Kamar Timbal

  2

  2

  2

  2

  2

  3

  2

  2 ….SO + H O = > H SO (kemurnian 62,5% - 77,6% )

  3

  2

  2

  4

  2. Proses Kontak

  V O S + O = > SO ….2SO + O < = > 2SO = -23,4 kkal/ mol (dng katalis)

  2

  5

  2

  2

  2

  2

  3 …SO + H SO4 = > H S O (as.pirosulfat/ oleum)….

  3

  2

  2

  2

  7 H S O + H O = > 2H SO (kemurnian 90 – 99 % )

  2

  2

  7

  2

  2

  4

  Ringkasan Materi Kimia Unsur

  4. Kegunaan No. Unsur Kegunaan

  1. Al sifat yang menguntungkan dari Al adalah ringan, sukar berkarat karena m embentuk

  lapisan tipis oksida t ahan karat, dan keras. Digunakan sebagai bahan konstruksi bodi pesaw at t erbang, pelek roda, dan kerangka sepeda motor, pembuat an alat m asak, 3+ konduktor listrik yang baik, alat pemanas, antena TV (Al m udah menangkap gelombang elektromagnetik)

  2. Si digunakan sebagai bahan pem buat transistor, kalkulator, baterai energi surya, dan computer, mem buat kaca, dan operasi plastik.

  Dalam pembuat an sem en: CaAl Si + O (kaolin) + 6CaCO (kapur) = > 2CaSiO

  2

  2

  8

  3

  4 Ca (AlO ) (semen Portland) + 6CO

  3

  3

  2

  2 Dalam pembuat an gelas: CaCO + Na CO + 2SiO = > Na SiO + CaSiO (gelas) + 2CO

  3

  2

  3

  2

  2

  3

  3

  2 Fosfor putih ( spt lilin, titik lebur rendah, beracun, tetrahedral, bersinar dlm gelap)

  3. P

  digunakan sebagai korek api dan bahan berpendar. Fosfor m erah (serbuk, tidak mdh menguap, tidak beracun, tidak bersinar dalam gelap) digunakan sebagai korek api dan bahan pupuk fosfat Ca (PO )

  3

  4

  2 membuat asam sulfat, industri bubuk, bahan peledak,detergen, obat – obatan,

  4. S

  memperkuat dan mem perlent ur strukt ur karet ban, dll cat at an: untuk kegunaan Na, Mg, Cl , dan Ar dibahas dalam bab sebelumnya.

  2 GAS MULI A

  2He

  10Ne

  18Ar

  36Kr

  54Xe

  86Rn Variabel He Ne Ar Kr Xe Rn

  2

  2

  6

  2

  6

  2

  6

  2

  6

  2

  6

  

konfigurasi 1s (duplet) 2s 2p (oktet) 3s 3p (oktet) 4s 4p (oktet) 5s 5p (oktet) 6s 6p (oktet)

elektron

  konfigurasi penuh (stabil) sehingga sukar m elepas elektron (energi ionisasi besar) dan sukar menangkap elektron (afinitas & elektronegatifitas besar) = = > di alam sebagai gas MONOATOMI K 0,000524 0,00182 0,934 0,00114 0,0000087 radioaktif

  % di udara

  (terbanyak di (terbanyak di (padat) alam sem est a) atmosfer bumi)

  Energi

• >
• ionisasi

  makin kecil

  makin mudah m engion---> makin reaktif----> makin mudah disintesis senyaw anya

  nb : Xe: paling banyak senyawanya dan He, Ne, dan Ar belum dapat dibuat senyaw anya

  Dari destilasi (pemisahan berdasarkan titik didih) bertingkat udara cair yang mengandung dari pelur uhan

  cara

  berbagai macam gas der et

  perolehannya

  Aktinium, Thorium, at au

  Uranium

  titik didih ( K) 4,2 27,1 87,3 120,3 166,1 208,2

• Mr makin besar------------------------------------------------> pengisi balon lampu iklan pengisi bohlam pengisi bohlam, pengisi lampu sumber radiasi

  Kegunaan

  udara merah, dari wolfram, lampu kilat foto pijar dan pada (teringan), indicator mengelas berkecepat an pengisi tabung pengobat an pengisi tabung tegangan stainless st eel, tinggi, pengisi elektron, penyakit penyelam, tinggi, t abung pengisi tabung bert ekanan pengisi lampu kanker bahan bakar TV, laser gas, yang rendah unt uk bakterisid, roket, refrigerant, membutuhkan lampu pengisi ruang pengelasan, lampu bandara udara inert fluoresensi gelem bung pemindah panas reaktor dalam reaktor nuklir

  Beberapa senyaw aan dari Xenon Tingkat Senyaw aan Bentuk Titik Didih Struktur Oksidasi ( ° C)

  I I XeF kristal tak berw arna 129 linear

  2 XeF kristal tak berw arna 117 segi 4

  I V

  4 XeF kristal tak berw arna 49,6 octahedral

  6

• Cs XeF padatan kuning Archim. Antiprisma

  VI

  2

  8 XeOF 4 cairan t ak berwarna -46 piramid segi 4 3 kristal tak berw arna piramidal alas segi3

• XeO

  VI I I XeO gas tidak berwarna tetrahedral -

  4 4-

  XeO garam tidak berw arna oktahedral -

  6

  dimana PEB berasal dari ligan CN

  Fe ^{2 O 3 .} H ^{2 O} limonit FeS ₂ pirit

  2

  1 Titik leleh 1540 1675 1800 1890 1240 1535 1492 1453 1083 420 Titik didih

  2730 3260 3000 2482 2100 3000 2900 2730 2595 907 kecenderungan yang muncul= = > semakin banyak j umlah elektron tidak berpasangan= = > semakin tinggi titik leleh Jari – jari

  0,16 0,15 0,14 0,13 0,14 0,13 0,13 0,13 0,13 0,13 = = = = = > muatan inti makin besar= = = = > gaya tarik inti terhadap elektron makin kuat = = = = > makin mengkerut volumenya= = = = > j ari – j ari makin kecil Kemag- netan diamag netik diamag netik parama gnetik paramag netik paramag netik ferroma gnetik ferroma gnetik ferroma gnetik diamag netik diamag netik kecenderungan yang muncul= = > semakin banyak j umlah elektron tidak berpasangan= = > semakin tinggi sifat kemagnetannya B i l o k s + 2 ungu biru mermud himud mermud hijau biru tdk wrn

  tdk wrn ungu hijau hijau kuning biru

  td wrn biru

  merah

  jingga hijkun

  ungu kecenderungan yang muncul= = > semakin banyak j umlah elektron tidak berpasangan= = > semakin banyak variasi w arna senyaw anya Sumber bijihnya di alam monazi- te (pasir gelap) TiO ₂ rutile FeTiO ³ ilmenit

  K ^{2 (VO 2 )} _{2 (VO 4 ) 2 .}

  3H ^{2 O} karnotit Cr ₂ O ₃ .

  FeO kromit

MnO

²

pirolusit

  Fe ₂ O ₃ hematit Fe ^{3 O 4} magnetit

  CoAsS kobaltit CoAs ₂ smaltit

  4

  (FeNi)S pentlan- did CuFeS kalkopirit Cu ₂ (OH) ₂ CO ³ malachite

  Cu ^{2 S} glance ZnS seng ZnCo ₃ calamine

  Sifat khusus amfoter ringan thn pns, thn korosi, ringan kuat, lentur, biloks bnyk membnt. lap. oksida tahan karat & biloksny bny

biloksny

bny

jumlah nya melim- pah dan biloksnya bny

  Kegunaan kmpn. lmp intnsts tinggi bodi psw t terbg supersoni s, katalis, pigmen putih sbg katalis, bhn shock breaker dan mesin kcptn tinggi sbg camp logam terutam a baja, sbg katalis, oksidator kuat sbg camp

logam

terutam a baja, sbg

katalis,

oksidator

kuat

berperan dlm pmbntkn Hb dan klorofil, logam konstruk- si, dsb paduan logam dan bhn pmbtn. kertas dan tinta rahasia penyepu

  

KI MI A KOORDI NASI

Pendahuluan:

  Senyawa kom pleks/ senyawa koordinasi dibent uk dari

  gabungan antara asam Lew is

  yang berupa logam/ ion logam dengan

  basa lew is yang berupa molekul netral atau ion negatif ( ligan)

  . Dapat digam barkan secara sederhana melalui contoh berikut: at om pusat: Fe 3+

  [Fe(CN) 6 ] 3-

  muat an kom pleks: 3- bilangan koordinasi: 6 ligan: CN

  I katan ant ara at om pusat Fe dengan ligan CN

  ikat an kovalen koordinasi

  3

  5

  Ringkasan Materi Kimia Unsur

UNSUR TRANSI SI PERI ODE 4

  24 Cr

  21Sc

  22Ti

  23V

  24Cr

  25Mn

  26 Fe

  27Co

  28Ni

  29Cu

  30Zn Variabel

  21Sc

  22Ti

  23V

  25Mn

  6

  26 Fe

  27 Co

  28Ni

  29 Cu

  30Zn konfigurasi elektron (Ar) 3d ¹ 4s ² (Ar)

  3d ² 4s ² (Ar) 3d ³ 4s ² (Ar)

  3d ⁵ 4s ¹ (Ar)

3d

⁵ 4s ² (Ar)

  3d ⁶ 4s ² (Ar) 3d ⁷ 4s ² (Ar)

  3d ⁸ 4s ² (Ar) 3d ¹⁰ 4s ¹ (Ar)

  3d ¹⁰ 4s ² Energi ionisasi

  631 658 650 653 717 stg pnh 759 758 737 745 206 penuh kecenderungan yang muncul= = > konfigurasi setengah penuh dan penuh cenderung memiliki kenaikan energi ionisasi yang signifikan Jumlah ETB

  1

  2

  3

• + 3
• + 4
• + 5
• + 6
• + 7
• tahan panas dan konduktor yang baik tahan karat, lentur,
• han, logam paduan pmbtn kabel, logam paduan, sbg elektrode, dll logam paduan, pelapis besi, bhn cat putih, pelapis lampu TL, dan monitor
• muatan atom pusat: + 3
• t erbent uk m elalui
• .

  Ringkasan Materi Kimia Unsur Keterangan:

  berupa ion logam atau logam terutam a logam golongan transisi

  atom pusat:

  berupa basa lewis karena m emiliki pasangan elektron bebas atau ikat an rangkap

  ligan:

  j umlah ligan × dent at

  bilangan koordinasi:

muatan kompleks: muatan kompleks m enunjukkan total m uatan kompleks, bisa berupa kompleks positif, negatif, ataupun netral

  menunj ukkan muatan logam yang menjadi akseptor PEB

  muatan atom pusat: Jenis – Jenis Ligan berdasarkan Donor PEB ( Dentat) No. Jenis Ligan Contoh

• 2-, -

  Monodent at (m enyum bang 1PEB) H O, NH , CO, CN , Halida, OH , SCN , SO dsb 1.

  2

  3

  4 2-

  2. Bidentat (menyumbang 2PEB) Etilenadiamina(en), 1,3-diaminopropana, oksalat C O

  4 ,

  2 2,2-bipiridina

  3. Tridentat (menyumbang 3PEB) Dietilenatriamina (dien) dan t erpiridina (terpy)

  Kuadrident at (m enyumbang 4PEB) Trietilenatetraamina (tren) 4. Pentadentat (menyumbang 5PEB) Eter mahkota”15 crown 5” 5. Heksadentat (menyumbang 6PEB) Etilenadiaminat etraaset at (EDTA) 6.

  Jenis – Jenis Ligan berdasarkan Ligan Nama Ligan Nama ligan Ligan Nama Netral Ligan Negatif Negatif Ligan

  2- - NH

  3 Amino/ amin CN Siano S O Tiosulfato

  2

  3 2- -

  H

  2 O Aquo F Fluoro SO Sulfato

  4

• 2-

  CO Karbonil Cl Kloro CO Karbonato

  3

  NO Nitrosil Br Brom o NO Nitro

  2

• 2-

  NH -CH Etilen diamin

  I I odo - O Okso

  2

  2 CH -NH

  2

  3

  H S Sulfan OH Hidrokso H Hidro

  2

  H Te telan SCN Tiosianato NH Amido

  2

  2 Tata Nama I on Kompleks:

  

ION + AWALAN JUMLAH LIGAN + NAMA LIGAN + NAMA ION PUSAT(BIL.ROMAWI MUATAN ATOM PUSAT)

  Apabila terdapat lebih dari sat u ligan yang sejenis at au tidak sejenis, jumlah dinyatakan sebagai aw alan di, tri, tetra ,dsb: awalan jumlah ligan: 1: mono

  Apabila nama ligan sudah mengandung , dst

  di, tri, tetra

  2: di maka unt uk menunjukkan jumlah ligan m enggunakan: 3: tri

  2: bis 4: tetra 3: tris 5: penta 4: tetrakis 6: heksa 5: pentais…dst 7: hepta..dst unt uk atom pusat m enggunakan logam dengan bahasa I ndonesia

  a. I on Kompleks Positif:

  atom pusat m enggunakan logam dengan akhiran

  b. I on kompleks Negatif dan netral: –at Atom Pusat Nama dalam Nama dalam kompleks kompleks positif negatif dan netral

  Cr Krom Kromat Mn Mangan Manganat

  Fe Besi Ferrat Co Kobal Kobaltat

  Ni Nikel Nikelat Cu Tembaga Kuprat

  Zn Seng Zinkat Ag Perak Argentat Au Emas Aurat

  Pt Platina Platinat Hg Raksa Hidragirat

  : ligan – ligan yang lebih dari sejenis dit ulis secara alfabetis

  nb Hibridisasi, Sifat Magnetik, dan Bentuk Molekul I on Kompleks Bilangan Koordinasi Hibridisasi Bentuk Molekul

  2 sp Linear

  3 4 sp Tetr ahedral

  2 4 dsp Bujur sangkar

  2

  3 6 d sp Okt ahedral

  3

  2

  6 sp d Okt ahedral > en> NH > H O (ligan kuat)> OH > F > Cl > Br > I (ligan kuat dpt m engeksitasi elektron)

• Kekuatan ligan : CN > NO

  2

  3

  2 eksitasi t dk terjadi pada orbit al d yang berisi 1, 2, dan 3 elektron.

  

nb: Jika sem ua elektron berpasangan pada pembent ukan kom pleks maka kompleks bersifat diamagnetik, sem akin banyak elektron

  tidak berpasangan pada pem bentukan kom pleks maka sem akin kuat sifat magnetiknya (param agnetik)