88
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Katalis heterogen biasanya berupa padatan yang bekerja pada pereaksi berupa gas atau cairan, dan reaksi katalisis terjadi pada permukaan
katalis. Untuk alasan ini, katalis biasanya dipecah-pecah menjadi butiran halus. Mengapa demikian? Coba jelaskan dengan kalimat sendiri.
C. Kecepatan Reaksi dan Tingkat Reaksi
Persamaan kecepatan reaksi yang diungkapkan sebelumnya masih dalam bentuk persamaan diferensial, yaitu:
C t
Δ Δ
atau dx
dt Persamaan ini dapat dinyatakan dalam bentuk sederhana yang
menunjukkan hubungan kecepatan reaksi dan konsentrasi molar pereaksi.
1. Persamaan Kecepatan Reaksi
Berdasarkan hasil penyelidikan, diketahui bahwa kecepatan reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi konsentrasi
pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung. Bagaimana hubungan konsentrasi pereaksi dan kecepatan reaksi?
Jika terjadi reaksi: xA + yB
®
zC maka kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi dipangkatkan dengan bilangan tertentu
yang sama dengan koefisien reaksinya. Oleh karena itu, kecepatan reaksi tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan berikut.
v = [A]
m
[B]
n
atau v = k [A]
m
[B]
n
[A] dan [B] menyatakan konsentrasi molar pereaksi, k menyatakan tetapan kesetaraan, eksponen m dan n dinamakan orde atau tingkat reaksi.
Persaman tersebut dinamakan persamaan kecepatan reaksi atau hukum
kecepatan reaksi, yaitu persamaan yang menyatakan hubungan antara kecepatan reaksi dan konsentrasi molar pereaksi dipangkatkan tingkat
reaksi atau orde reaksinya. Tetapan kesetaraan k bergantung pada macam pereaksi dan suhu
reaksi. Untuk reaksi yang sama, harga k tetap selama suhu reaksi tidak berubah. Jika suhu atau pereaksi berubah, harga k juga berubah.
Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1.
Bagaimana pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap kecepatan reaksi berdasarkan teori tumbukan?
2. Suhu pada saat reaksi berlangsung memengaruhi
kecepatan reaksi. Jelaskan. 3.
Jika Anda minum obat sakit kepala dalam bentuk tablet, serbuk, atau sirup, manakah yang lebih cepat
reaksi analgesiknya?
Tes Kompetensi Subbab
B
4. Mengapa Anda menyeduh kopi dalam bentuk serbuk
tidak dalam bentuk bijihnya? 5.
Manakah katalis homogen dan katalis heterogen pada reaksi berikut:
a CO g + 3H
2
g ⎯ →
⎯ CH
4
g + H
2
O g
b NH
2
NO
2
aq ⎯ →
⎯ H
2
O A + NO
2
g c KClO
3
s ⎯ →
⎯ KCls + O
2
g
Ni OH
–
MnO
2
Persamaan kecepatan reaksi selalu ditentukan secara eksperimen.
Rate laws are always determined experimentally.
Note
Catatan
Kecepatan Reaksi
89
Kecepatan reaksi digolongkan menurut tingkat reaksinya. Untuk reaksi tersebut, tingkat reaksi untuk zat A adalah m dan tingkat reaksi
untuk B adalah n. Tingkat reaksi keseluruhan adalah m + n. Sebagaimana dinyatakan sebelumnya, tingkat reaksi tidak ada
hubungannya dengan koefisien reaksi. Oleh karena itu, tingkat reaksi tidak dapat ditentukan dari koefisien reaksi, tetapi harus ditentukan
dari hasil penyelidikan. Beberapa persamaan kecepatan dan tingkat reaksi yang diperoleh dari data hasil penyelidikan ditunjukkan pada Tabel 4.3.
2. Penentuan Persamaan Kecepatan Reaksi
