isi (keberadaan unsur di alam
BAB II
PEMBAHASAN
A. Natrium
Natrium merupakan unsur yang terletak pada golongan IA periode 3 di
tabel periodik. Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif.
Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan
hidrogen. Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding
dengan air. Tidak bereaksi terhadap nitrogen. Merupakan komponen
terbesar kedua yang larut di air laut. Mudah ditemui pada sumber air
alami. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl. Prosesnya disebut
proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada
elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik
lebur NaCl hingga mencapai 550 C .
1. Sifat-Sifat Fisis
Adapun sifat-sifat dari unsur sebagai berikut :
Nomor atom
: 11
Konfigurasi e: [Ne] 3s1
Massa Atom relatif
: 22,98977
Jari-jari atom
: 2,23 Å
Titik Didih
: 892 C
Titik Lebur
: 495 C
Elektronegatifitas
:1
Energi Ionisasi
: 495 kJ/mol
Tingkat Oks. Max
: 1+
Struktur Atom
: Kristal dan logam
Wujud
: Padat
Massa jenis(suhu kamar) : 0,968 g/cm3
Massa jenis cair pd titik lebur
: 0,927 g/cm³
Titik Lebur
: 370,87 K (97,72 °C, 207,9 °F)
Titik Didih
: 1156 K(883 °C, 1621 °F)
Kalor Peleburan
: 2,60 kJ/mol
Kalor Penguapan
: 97,42 kJ/mol
Kapasitas Kalor
: (25 °C) 28,230 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: 0,210 M/Ω.cm
Daya hantar panas
: 1,41 W/cmK
2. Sifat-Sifat Kimia
Adapun sifat-sifat kimia dari unsur natrium sebgai berikut :
Struktur kristal
: kubus pusat badan
Bilangan Oksidasi
: +1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas
: 0,93 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama : 495,8 kJ/mol
Kedua
: 4562 kJ/mol
Ketiga
: 6910,3 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 102 pm
Jari-jari Logam
: 190 pm
Jari-jari Kovalen
: 154 pm
Jari-jari Van der Waals
: 227 pm
3. Kegunaan
• Dipakai dalam pebuatan ester
• Pembuatan TEL
• Mereduksi bijih loga (Ti)
• Lampu Kabut
• Sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan
senyawa-senyawa organik
• Digunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam,
dan untuk memurnikan logam cair (K, Rb, Cs)
• NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
• NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
• NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
• NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
•
• NACl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
• Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
• NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
• NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
• Memurnikan logam K, Rb, Cs
• NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
4. Pembuatan
Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang
terjadi:
Katode : Na+(l) + e Na(l)
Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e
PEMBAHASAN
A. Natrium
Natrium merupakan unsur yang terletak pada golongan IA periode 3 di
tabel periodik. Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif.
Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan
hidrogen. Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding
dengan air. Tidak bereaksi terhadap nitrogen. Merupakan komponen
terbesar kedua yang larut di air laut. Mudah ditemui pada sumber air
alami. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl. Prosesnya disebut
proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada
elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik
lebur NaCl hingga mencapai 550 C .
1. Sifat-Sifat Fisis
Adapun sifat-sifat dari unsur sebagai berikut :
Nomor atom
: 11
Konfigurasi e: [Ne] 3s1
Massa Atom relatif
: 22,98977
Jari-jari atom
: 2,23 Å
Titik Didih
: 892 C
Titik Lebur
: 495 C
Elektronegatifitas
:1
Energi Ionisasi
: 495 kJ/mol
Tingkat Oks. Max
: 1+
Struktur Atom
: Kristal dan logam
Wujud
: Padat
Massa jenis(suhu kamar) : 0,968 g/cm3
Massa jenis cair pd titik lebur
: 0,927 g/cm³
Titik Lebur
: 370,87 K (97,72 °C, 207,9 °F)
Titik Didih
: 1156 K(883 °C, 1621 °F)
Kalor Peleburan
: 2,60 kJ/mol
Kalor Penguapan
: 97,42 kJ/mol
Kapasitas Kalor
: (25 °C) 28,230 J/(mol·K)
Daya hantar listrik
: 0,210 M/Ω.cm
Daya hantar panas
: 1,41 W/cmK
2. Sifat-Sifat Kimia
Adapun sifat-sifat kimia dari unsur natrium sebgai berikut :
Struktur kristal
: kubus pusat badan
Bilangan Oksidasi
: +1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas
: 0,93 (Skala Pauling)
Energi Ionisasi
: pertama : 495,8 kJ/mol
Kedua
: 4562 kJ/mol
Ketiga
: 6910,3 kJ/mol
Jari-jari Ionik
: 102 pm
Jari-jari Logam
: 190 pm
Jari-jari Kovalen
: 154 pm
Jari-jari Van der Waals
: 227 pm
3. Kegunaan
• Dipakai dalam pebuatan ester
• Pembuatan TEL
• Mereduksi bijih loga (Ti)
• Lampu Kabut
• Sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan
senyawa-senyawa organik
• Digunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam,
dan untuk memurnikan logam cair (K, Rb, Cs)
• NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
• NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
• NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
• NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
•
• NACl digunakan oleh hampir semua makhluk
• Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
• Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
• Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
• NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
• NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
• Memurnikan logam K, Rb, Cs
• NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
4. Pembuatan
Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang
terjadi:
Katode : Na+(l) + e Na(l)
Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e