LAMPIRAN 4: RUBRIK PENILAIAN PENGETAHUAN Standar Kompetensi
Kompetensi dasar Indikator Pembelajaran
Butir Soal Skor
Memahami struktur
atom untuk
meramalkan sifat- sifat periodik unsur,
struktur molekul, dan sifat sifat senyawa
Menjelaskan teori jumlah
pasangan elektron di sekitar
inti atom dan teori hibridisasi
untuk meramalkan bentuk
molekul Menuliskan konfigurasi elektron suatu
unsur
Menggambarkan struktur Lewis suatu
molekul atau senyawa
Meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori VSEPR
Bentuk molekul NH
3 7
N dan
1
H adalah ...
A. Segitiga datar B. Bentuk V
C. Tetrahedral
D.
Segitiga piramida
E.
Segitiga bipiramida Jumlah PEI dan PEB molekul H
2
O
1
H dan
8
O adalah ... A. 1 dan 2
B. 1 dan 3 C. 2 dan 1
D. 2 dan 2
E. 2 dan 3 Jika nomor atom S = 16 dan nomor
atom F = 9, maka bentuk molekul SF
4
adalah ... A. Segitiga datar
10
10
10
B. Bentuk V C. Tetrahedral
D. Tetrahedral terdistorsi
E. Linear Molekul di bawah ini yang memiliki
sudut ikatan terbesar adalah ... A. H
2
O B. NH
3
C. BF
3
D. BeCl
2
E. IF
3
Sudut ikatan molekul H
2
O adalah 104,5
o
, padahal pasangan-pasangan elektronnya menempati posisi ruang
tetrahedral, hal ini disebabkan oleh adanya ...
A. 2 pasangan elektron bebas
B. 2 pasangan elektron ikatan C. Pasangan elektron yang jauh dari
atom pusat D. Ikatan hidrogen
10
10
E. Dipol tetap Suatu
molekul mempunyai
5 pasangan elektron di sekitar atom
pusat, dua diantaranya merupakan pasangan elektron bebas. Bentuk
molekul tersebut
yang paling
mungkin adalah ... A. Segitiga datar
B. Tetrahedral C. Segitiga piramida
D. Bentuk V
E.
Bentuk T
10
Nilai =
or ota 6
�
LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN
No Nama Siswa
Nilai
1 2
3 4
5
LAMPIRAN 5: RUBRIK PENILAIAN KETERAMPILAN LEMBAR PENILAIAN KETERAMPILAN
No Nama Siswa
Aspek Skor
Total Nilai
Presentasi Meramalkan bentuk molekul
menggunakan plastisin
1 2
3 4
5 Keterangan skor:
1 – 3 = kurang
4 – 6 = cukup
7 – 9 = baik
10 – 12 = sangat baik
Nilai =
or ota
�
LAMPIRAN 6: LEMBAR KERJA SISWA BENTUK MOLEKUL
A. TUJUAN
1. Siswa dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori VSEPR menggunakan peragaan plastisin
2. Siswa dapat menggambarkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori VSEPR
B. TEORI
Teori VSEPR
Teori VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion adalah tolakan pasangan elektron pada kulit valensikulit terluar. Prinsip utama teori ini adalah bahwa pasangan
elektron valensi di sekitar atom akan saling tolak menolak sampai gaya tolaknya minimal, sehingga susunan pasangan elektron tersebut akan mengadopsi susunan yang
meminimalisasi gaya tolak menolak. Gaya tolak PEB lebih besar daripada gaya tolak PEI.
- Pasangan elektron ikatan PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan
- Pasangan elektron bebas PEB adalah pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan.
C. ALAT DAN BAHAN
