68
Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XI
b. M enggunakan Data Energi Ikatan
Nilai energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi. Bagaimana caranya? Menurut Dalton, reaksi
kimia tiada lain berupa penataan ulang atom-atom. Artinya, dalam reaksi kimia terjadi pemutusan ikatan pada pereaksi dan pembentukan kembali
ikatan pada hasil reaksi.
Untuk memutuskan ikatan diperlukan energi. Sebaliknya, untuk membentuk ikatan dilepaskan energi. Selisih energi pemutusan dan
pembentukan ikatan menyatakan perubahan entalpi reaksi tersebut, yang dirumuskan sebagai berikut.
Δ
H
reaksi
= ∑D
pemutusan ikatan
– ∑D
pembentukan ikatan
Dengan ∑ menyatakan jumlah ikatan yang terlibat, D menyatakan energi ikatan rata-rata per mol ikatan.
Menghitung
Δ
H dari Energi Ikatan Rata-Rata Gunakan data energi ikatan rata-rata pada Tabel 3.2 untuk menghitung
Δ
H reaksi pembentukan amonia dari unsur-unsurnya.
Jawab: 1.
Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan. 2.
Tentukan ikatan apa yang putus pada pereaksi, dan hitung jumlah energi ikatan rata-rata yang diperlukan.
3. Tentukan ikatan apa yang terbentuk pada hasil reaksi, dan hitung jumlah energi
ikatan rata-rata yang dilepaskan. 4.
Hitung selisih energi yang terlibat dalam reaksi. Persamaan reaksinya:
N
2
g + 3H
2
g
→
2NH
3
g Ikatan yang putus pada pereaksi:
N N 1 mol × 418 kJ mol
–1
= 418 kJ H–H
3 mol × 432 kJ mol
–1
= 1296 kJ
Total energi yang diperlukan = 1714 kJ Ikatan yang terbentuk pada hasil reaksi:
N–H 2 mol × 386 kJ mol
–1
= 1158 kJ
Total energi yang dilepaskan = 1158 kJ Perubahan entalpi reaksi pembentukan amonia:
Δ
H
reaksi
= D
pemutusan ikatan
– D
pembentukan ikatan
= 1.714 kJ – 1.158 kJ = 556 kJ Oleh karena
Δ
H positif maka pembentukan 2 mol amonia menyerap energi sebesar 556 kJ atau sebesar 278 kJ mol
–1
.
Contoh
3.13
1. Kalor yang dilepaskan pada penguraian gas NO
2
ke dalam unsur-unsurnya pada keadaan standar adalah
33,2 kJ mol
–1
. Berapa perubahan entalpi standar pada pembentukan gas NO
2
dari unsur-unsurnya? 2.
Gunakan hukum Hess untuk menentukan
Δ
H reaksi: Cs +
1 2
O
2
g + 2H
2
g
→
CH
3
OHg
Kerjakanlah di dalam buku latihan.
Tes Kompetensi Subbab
C
Diketahui: Cs +
1 2
O
2
g
→
COg
Δ
H°
1
= –111 kJ COg + 2H
2
g
→
CH
3
OH
A Δ
H°
2
= –128 kJ 3.
Gunakan hukum Hess untuk menghitung perubahan entalpi reaksi berikut: Cs + 2H
2
g
→
CH
4
g
Term okim ia
69
Diketahui: CH
4
g + O
2
g
→
CO
2
g + 2H
2
O
A
Δ
H° = –1.036 kJ mol
–1
Cs + O
2
g
→
CO
2
g
Δ
H° = –457,8 kJ mol
–1
H
2
g +
1 2
O
2
g
→
H
2
O
A
Δ
H° = –332,6 kJ mol
–1
4. Diketahui
Δ
H°
f
: CH
4
g = –75 kJ mol
–1
; CO
2
g = –394 kJ mol
–1
; H
2
O
A
= –286 kJ mol
–1
; C
2
H
4
g = 52 kJ mol
–1
; SO
2
g = –297 kJ mol
–1
; H
2
Sg = 21 kJ mol
–1
. Hitung
Δ
H° untuk reaksi berikut. a CH
4
g + 2O
2
g
→
CO
2
g + 2H
2
O
A
b C
2
H
4
g + 3O
2
g
→
2CO
2
g + 2H
2
O
A
c SO
2
g + 2H
2
Sg
→
2H
2
O
A
+ 3Ss 5.
Nilai
Δ
H° untuk reaksi berikut: 2Fes +
3 2
O
2
g
→
Fe
2
O
3
s
Δ
H° = –823,4 kJ 3Fes + 2O
2
g
→
Fe
3
O
4
s
Δ
H° = –1.120,5 kJ Gunakan data ini untuk menghitung
Δ
H° reaksi berikut: 3Fe
2
O
3
s
→
2Fe
3
O
4
s +
1 2
O
2
g 6.
Diketahui persamaan termokimia berikut: C
2
H
5
OH
A
+ 3O
2
g
→
2CO
2
g + 3H
2
Og
Δ
H° = –1.234,7 kJ C
2
H
3
OCH
3
A
+ 3O
2
g
→
2CO
2
g + 3H
2
Og
Δ
H° = –1.328,3 kJ Hitung
Δ
H° untuk reaksi: C
2
H
5
OH
A
→
C
2
H
3
OCH
3
A
7. Berapa energi ikatan rata-rata pada molekul H
2
, HCl, dan I
2
? 8. Berapa energi ikatan rata-rata dalam CO, O
2
, dan C
2
H
4
? 9. Berapa energi ikatan rata-rata dalam molekul N
2
, C
2
H
2
? 10. Hitung
Δ
H° reaksi berikut dengan menggunakan
Tabel 3.2 .
CH
4
g + 2O
2
g
→
CO
2
g + 2H
2
Og 11. Gunakan data energi ikatan rata-rata untuk
menghitung perubahan entalpi reaksi berikut: a
1 2
H
2
g +
1 2
Br
2
g
→
HBrg b CH
4
g + 4Cl
2
g
→
CCl
4
g + 4HClg 12. Etanol dapat dibuat melalui dua proses reaksi, yaitu:
a C
2
H
4
g + H
2
Og
→
CH
3
CH
2
OH
A
b C
2
H
6
g + H
2
Og
→
CH
3
CH
2
OH
A
+ H
2
g Manakah yang lebih efisien secara energi?
D. Kalor Bahan Bakar dan Sumber Energi
1. Nilai Kalor Bahan Bakar
Batubara, minyak bumi, dan gas alam merupakan sumber utama energi bahan bakar. Minyak tanah dan gas LPG biasa digunakan untuk
memasak di rumah-rumah. Gasolin terutama bensin digunakan sebagai bahan bakar kendaraan bermotor. Bahan bakar untuk industri selain solar,
juga digunakan batubara.
Dengan pengetahuan termokimia, Anda dapat membandingkan bahan bakar apa yang paling efektif dan efisien untuk digunakan sebagai
alternatif sumber energi. Untuk mengetahui jenis bahan bakar yang efektif dan efisien sesuai kebutuhan, dapat dilakukan pengujian dengan cara
membakar bahan bakar. Kalor yang dilepaskan dipakai memanaskan air dan kalor yang diserap oleh air dihitung.
Aktivitas Kimia 3.2
Seng Alum inium Kaleng
bekas
Pem b akar Ai r
Penentuan Kalor Reaksi Menggunakan Kalorimeter Sederhana Tujuan
Menent ukan kalor yang dilepaskan BBM
Alat 1.
Kaleng bekas 2.
Lem baran seng alum inium 3.
Pem bakar 4.
kaki t iga dan kasa
Bahan 1.
Air H
2
O 4.
Bensin 2.
Alkohol 5.
Solar 3.
Minyak t anah 6.
Sp irit us
Kategori