Analisa Kuantitatif Secara Gravimetri

Analisa Kuantitatif Secara Gravimetri

  Syarat : Gravimetri

  Metode pengendapan Metode penguapan

  1. Metode pengendapan ₂₊

  Sampel 0,500 gram % Berat Ba ? _{2+ =} Reaksi Kimia Ba +SO → BaSO _{(aq) 4 (aq) 4(s)}

  (Pengendapan) Berlebih ₌

  Penyaringan H O ; SO ; BaSO (s) _{2 (l) 4 (aq) 4} Pemanasan/pembakaran BaSO → BaO + SO _{4(s) (s) 3(g)} Penimbangan Residu BaO _(s)

  0,204 g

  

Rumus Perhitungan % Berat

% Berat Barium dalam Sampel =

Ar. Ba Berat akhir zat x 100%

X Mr.BaO Berat sampel

  %Ba= 137,36g x 0,204g x 100% = 36,4 % 153,36g 0,500g

  Metode Penguapan Langsung Contoh:

  Cupl.xH O + Mg(ClO ) → Mg(ClO ) xH O + Cupl _{2 4 2 4 2 2} 509 gram zat hidros ↑ wadah 936 gram kopis wadah 810 gram

  Perhitungan

  % H O dalam Cupl = 126g x 100%= 24,75 ₂ 509g

  Jumlah mol H O = 126g x mol = ₂

  7 mol

  18g Shg rumus molekul nya: Mg(ClO ) _{4 2}

  7 H O ₂ CO dalam karb dan Bikarb ada, tidak terpengaruh ₂ dalam penentuan berat H O ini. Mengapa? ₂ Contoh lain : Cuplikan 0,5000g diasamkan, besi dioksidasi menjadi besi (III), endapannya sebagai Fe(OH) . Setelah dibakar berat ₃ Fe O adalah 0,2478g. Hitung % berat _{2 3} FeO dalam Cuplikan!

  Jawab : Mr 2FeO x 0,2478g x 100% = 44,6 % Mr Fe O 0,5000g _{2 3}

  Metode Penguapan tidak Langsung Contoh: CuSO ₄ xH ₂ O _(s) CuSO _4(s) + xH ₂ O _(g)

  0,500g 0,42g …g? Senyawa Massa Mr Mol

  CuSO ₄ xH ₂ O 0,496475g 198,59 g/mol 2,5.10 ^-3 CuSO ₄ 0,406475g 162,59

  g/mol

  2,5.10 ^-3 H ₂ O 0,090000g 18 g/mol

  5.10 ^-3 xH ₂ O ^{5.10 -3} / ^{2,5.10 -3} H=1 O=16 Cu=63,54 S=32,05 Contoh lain:

  2KNO + SiO K SiO + N O _{3(s) 2 2 3 2 5(g)}

  2NaCl + H SO Na SO + 2HCl _{(s) 2 4pekat 2 4(s) (g)}

  2NaNO + H SO Na SO + 2H _{3(s) 2 4pekat 2 4(s) 2(g)} Penentuan berat zat dalam campurannya: Misal a: berat NaCl + KCl (diketahui)

  

b: berat AgCl setelah pengendapan (diketahui)

x: berat NaCl (tidak diketahui) y: berat KCl (tidak diketahui) x + y = a ; y = a – x Mr AgCl x + Mr AgCl y = b Mr NaCl Mr KCl 2,452x + 1,9234y = b 2,452x + 1,9234(a-x) = b x = 1,890b – 3,635a ↑ ↑ ↑

  Soal:

  1. Suatu sampel 1,000g mengandung asam

  oksalat . Kemudian oksalat itu direaksikan

  dengan Ca Cl , sehingga terjadi endapan ₂ Kalsium oksalat . Setelah disaring, dicuci dan dipanaskan berat Kalsium oksalat itu 0,4402 gram. Hitung % asam oksalat itu dalam cuplikan!

Tabel Faktor Gravimetrik/Kimia

  

Bentuk endapan(Penyebut) Analit Faktor Kimia

BaSO ₄ SO ₄ SO ₄ /BaSO ₄ AgCl Ag ₂ O Ag ₂ O/2AgCl AgCl

  NaCl NaCl/AgCl Mg ₂ P ₂ O ₇ MgO

  2MgO/Mg ₂ P ₂ O ₇ Mg ₂ P ₂ O ₇ P ₂ O ₅ P ₂ O ₅ /Mg ₂ P ₂ O ₇ CaC ₂ O ₄ CaO CaO/CaC ₂ O ₄ CaC ₂ O ₄ CO ₂

  2CO ₂ /CaC ₂ O ₄ Fe ₂ O ₃ Fe ₃ O ₄

  2Fe ₃ O ₄ /3Fe ₂ O ₃ Analisis Titrimetri

  Titrimetri

• Zat baku primer
• Titran baku
• Larutan Analit Titrasi
• Buret

   Titik ekivalen sulit diketahui maka perlu

  indikator
• titik akhir titrasi
• Kesalahan Titrasi

  Elektrometri

• Voltametri  Potensiometri  Kolometri Volumetri Cari satuan 1 lusin, 1 kodi, 1 gross, 1 mol bilangan avogadro 1 barel = 158,99 liter

  1 Yard = cm; 1 inci = cm; 1 kaki = ….cm Trimetri

  Asam basa Pengendapan tugas cari contoh lengkap Redoks Pengkompleksan

  Syarat Zat baku Primer:

  1. Kemurnian tinggi/tersedia metoda kemurniannya

  2. Stabil di udara

  3. Tidak berhidrat

  4. Murah dan mudah didapatkan

  5. Mudah melarut

  6. Mr tinggi

  Zat Baku primer (sangat sedikit shg muncul zat baku sekunder) 

  Stabil di udara 

  Kemurnian tinggi dan tersedia metode penentuan kemurnian 

  Tidak berair kristal 

  Mr tidak besar 

  Mudah didapat dengan harga murah 

  Mudah larut dalam medium titrasi Zat Baku Sekunder  Stabil

   Bereaksi cepat dengan analit  Bereaksi dengan sempurna (titik akhir titrasi baik)

 Bereaksi selektif dengan analit yang dinyatakan dalam

  Penentuan Konsentrasi larutan Baku

  1. Langsung  timbang teliti zat baku primer/sekunder  Larutkan dalam vol. ttt, pakai labu takar  Pemindahan secara kuantitatif

  2. Tidak langsung  Analit dititrasi dengan larutan baku primer atau sekunder atau larutan baku

  Soal:

  1. Jelaskan cara pembuatan 0,1 M larutan Na ₂ CO ₃ (Mr=105,99) 5,0L dari zat baku primer? Jawab:

  Jumlah mol Na ₂ CO ₃ = M x volume = 0,1 mol x 5,0L

  L mol = Massa/Mr = 0,5 mol x 105,99gram Na ₂ CO ₃ 1 mol Na ₂ CO ₃

  = 53,00g Pemindahan zat secara kuantitatif

Asam Basa

  2. Diperlukan tepat 50 ml larutan HCl untuk menetralkan 29,71 ml Ba(OH) 0,0196 M. Berapakah moralitas HCl itu? ₂ Jawab:

  2HCl (aq) + Ba(OH) 2(aq) → BaCl 2(aq) + 2H ^{2 O (l)} 1 mol 2 mol

  2 mol HCl 1 mol Ba(OH) ₂ 2 x 0,0196 molar 0,0196 molar 0,0196 mol/L

  2 x 0,0196 mol/L 2 x 29,71 x 0,0196 mmol 29,71 x 0,0196 mmol

  Kurva Titrasi Penetralan hubungan pH terhadap mL NaOH 50mL HCl 0,0500M dititrasi dengan NaOH 0,1000M

  Reaksi : HCl + NaOH NaCl + H _{No Vol 2} O _{HCl Vol NaOH Vol total mmol HCl mmol NaOH mmol NaCl mmol H 2 O pH}

  1 ⁵⁰ _mL ^{50 mL 0,0500 M 1,30} _{2 50} mL ^{10 mL 60 mL 50mLx0,05M= 2,5mmol} _1,5mmolsisa ^{10mLx0,1M=1mmol habis 1 mmol 1 mmol 1,60} _{3 50} mL ^{20 mL 70 mL 50mLx0,05M= 2,5mmol} _0,5mmolsisa ^{20mLx0,1M= 2mmol habis 2 mmol 2 mmol 2,14} _{4 50} mL ^{24 mL 74 mL 50mLx0,05M= 2,5mmol} _0,1mmolsisa ^{24mLx0,1M= 2,4mmol habis 2,4 mmol 2,4 mmol 2,86} _{5 50} mL ^{25 mL 75 mL 50mLx0,05M= 2,5mmol habis 25mLx0,1M= 2,5mmol habis 2,5 mmol 2,5 mmol 7,00}

  No Vol HCl Vol _NaOH ^Vol _total ^{Mmol HCl Mmol} _NaOH ^Mmol _NaCl ^Mmo _{l H2O} ^pH _{6 50 mL 26 mL 76 mL 50mLx0,05M=}

2,5mmolhabis

^{26mLx0,1M =2,6mmol} _{0,1mmol sisa} ^{2,5 mmol 2,5 mmo l 11,11} 7 50 mL 40 mL 90 mL 50mLx0,05M=

_2,5mmolhabis

^40mLx4,0M _{=1,5mmol sisa} ^2,5 _mmol ^2,5 _{mmo l} ^12,22 8 50 mL 50 mL 100 _mL

^50mLx0,05M=

_2,5mmolhabis

^50mLx5M= _{2,5mmol sisa} ^2,5 _mmol ^2,5 _{mmo l} ^12,39

  

Kurva Titrasi Penetralan Hubungan pH dan mL NH OH

_{-5 4}

  50 mL H SO 0,4 M dengan NH OH 0,1 M Kb=10 _{2 4 4 No H SO NH OH Volume Jumlah H SO (mmol) Jumlah NH OH (mmol)} H SO + 2NH OH (NH4) SO + 2H O _{2 2 4 4 4 4 2 4 2 4 2 4 1 (mL) (mL) 50} Total (mL) _{50 0,4 M}

  2 ^{50 5}

• ^{- 55 50mLx0,4M=20mmol 5mLx0,1M=0,5mmol OH} _{39,5 mmol + 2x20mmol=40mmol H sisa habis}

  ₊

• ^- 3
^{50 10 60 50mLx0,4M=20mmol 10mLx0,1M=1 mmol OH} _{39mmol H sisa 2x20mmol=40mmol habis}

  4 ^{50 18}

• ₊ ^{- 68 50mLx0,4M=20mmol 18mLx0,1M=1,8mmol OH} _{38,2mmol H sisa 2x20mmol=40mmol habis -}
₆
• ₊ ^-

  5 _{50 420 470 50mLx0,4M=20mmol 420mLx0,1M=42mmol OH} ^{50 400 450 50mLx0,4M=20mmol 400mLx0,1M=40mmol OH} _{2x20mmo=40mmol H habis habis} No Jumlah (NH4) ₂ SO ₄ mmol Jumlah H ₂ O (mmol) pH _{Perhitungan pH}

  0,9

  1

• Log 0,8 2 0,25 mmol 0,5 mmol -Log 39,5/55 3 0,5 mmol 1 mmol -Log 39/60 4 0,9 mmol 1,8 mmol -Log 38,2/68 5 20 mmol 40 mmol pH=7+1/2log10 ^-5
• 1/2 log 40mmol 450mL 6 21 mmol 42 mmol pH=14+ log10 ^-5log
²¹

  2 No Campuran Kondisi Rumus pH/pOH

  1

  9 AL + BK AL + BK AL + BK

  pH= -1/2 log Ka-1/2log a pOH= -1/2l og Kb-1/2 log b

  AL lebih BL lebih Ekivalen

  12 AL + BL AL + BL AL + BL

  11

  10

  AL lebih BK lebih Sama banyak pH= -logKa+log g/a (buffer) pOH kelebihan BK pOH= 7+1/2logKa-1/2logb (garam)

  8

  2

  7

  AK lebih BL lebih Sama banyak pH kelebihan AK pH =-log H pOH= -logKb+log g (buffer) b pH= 7+1/2 logKb-1/2loga (garam)

  6 AK +BL AK +BL AK +BL

  5

  4

  AK lebih BK lebih Sama banyak pH sisa AK pH =-log H pOH kelebihan BK pOH =-logOH pH = 7 (garam)

  3 AK + BK AK + BK AK + BK

  pH= 7+1/2l og Kb-1/2log Ka (garam) Contoh Zat Baku Primer

  1. Asam : KHC H O (Kalium Hidrogen _{8 4 4} Ftalat)

  HSO NH (Asam Sulfonat) _{3 2} KH(IO ) (Kalium Hidrogen Iodat) _{3 2}

  2. Basa : Na CO _{2 3}

  (CH OH) CNH _{2 3 2}

  (tris-hidroksimetil- amino metana)

  Contoh Analit dan zat /Larutan Baku Titrasi Redoks

  K ₂ Cr ₂ O ₇ Fe ²⁺

  2CuI _(s) + I ₂ I ₂ + 2S ₂ O ₃ ^-

  2Cu ²⁺ + 4I ^-

  2I ^- + S ₄ O ₆ Na ₂ S ₂ O ₃ Cu ²⁺ + I ^-

  I ₂ + 2S ₂ O ₃ ^-

  2Cr ³⁺ + 3I ₂ + 7H ₂ O

  6 Fe ³⁺ + 2Cr ³⁺ +7H ₂ O Na ₂ S ₂ O ₃ K ₂ Cr ₂ O ₇ + I ^- CrO ₇ ⁼ + 6I ^- +14H ⁺

  14H ⁺

  6Fe ²⁺ + Cr ₂ O ₇ ⁼ +

  2Mn ²⁺ +10CO ₂ + 8H ₂ O Ce(SO ₄ ) Fe ²⁺ Fe ²⁺ + Ce ⁴⁺ Fe ³⁺ + Ce ³⁺

  Analit Zat/Larutan baku Persamaan Reaksi

  16H

  5C ₂ O ₄ ⁼ + 2MnO ₄ ^-

  5Fe ³⁺ +Mn ²⁺ +4H ₂ O KMnO ₄ Na ₂ C ₂ O ₄

  5Fe ²⁺ +MnO ₄ ^- +8H ⁺

  3H ₂ O KMnO ₄ Fe ²⁺

  2Mn ²⁺ + 5H ₃ AsO ₄ +

  5H ₃ A _S O ₃ +2MnO ₄ ^- + 6H ⁺

  KMnO ₄ As ₂ O3/H ₃ AsO ₃

  2I ^- + S ₄ O ₆ ^- NaOH distandarisasi oleh Kalium Hidrogen Ftalat. ⁺ NaOH + KHC H O → C H + H + O O + K _{8 4 4 8 4 2= 2} Na ⁺

  T. Ekivalen pada pH ± 9 Mr KHC H O = 204,22g/mol _{8 4 4} Indikator pp atau Tymol Biru

  Buku: Introduction of Analytical Chemistry Oleh George H. Shenk et.al Penerbit: Allyn and Bacon Inc Toronto 1981 page 489

  Cara Menstandarisasi Larutan NaOH 1. ± 50g NaOH + 50mL air suling dalam Beker gelas, setelah dingin, dipindahkan ke botol plastik, dibiarkan 1 minggu agar Na CO _{2 3} mengendap, dan dapat dipisahkan

  2. Ambil 1 liter air suling, didihkan 5 menit untuk menghilangkan gas CO yang larut, dinginkan _{o 2} sampai 40 C lalu dipindahkan ke botol plastik, masukkan 7mL larutan NaOH tadi ke dalam air ini (untuk membuat ± 0,1 NaOH) Distandarisasi

  3. Keringkan 0,8---0,9g. KH-ftalat dalam botol _o timbang pada 110 C selama 2 jam, biarkan mendingin 30 menit dalam desikator sebelum ditimbang (dilakukan 3x beratnya tetap)

  Pindahkan secara kuantitatif ke dalam 3 gelas kimia, lalu ditambah air suling masing masing 50mL, hangatkan agar cepat melarut, lalu pindahkan larutan itu secara kuantitatif ke dalam 3 gelas ukur 250mL

  4. Tambahkan 3 selas indikator pp ke dalam larutan KHC H O yang pertama, kedua, _{8 4 4} dan ketiga, lalu titrasilah dengan larutan NaOH yang tidak diketahui molaritasnya.

  5. Uji Q. tes

  Standarisasi HCl HCl dapat distandarisasi oleh larutan NaOH yang telah diketahui molaritasnya(standarisasi tidak langsung). HCl dapat pula distandarisasi dengan Na CO _{2 3}

  (baku primer) (standarisasi langsung) tetapi titik akhir titrasi tidak tajam Na CO + HCl → H CO + NaCl _{2 3 2 3} Jika digunakan indikator metil merah titik akhir titrasi tajam bila larutan itu dititrasi sambil dipanaskan agar H CO semuanya _{2 3} menghilangkan zat CO dan H O _{2 2}

  Penurunan Rumus pH garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

  CH COONa → CH COO + Na _{3 kh 3}

• _{- -} CH COO + H2O → CH COOH + OH
_{3 3 - + 2} kh = [CH COOH] [OH ] x [H ] = Kw = [OH ] ₃
• _{- + -} ^-

  [CH COOH ] [H ] Ka [CH COOH ] _{3 3} ^- [CH COOH ]= [garam] _{3 2} ^-

  [OH ] = Kw [garam] Ka pOH = ½ pKa + 7 – log [garam] pH = 14 - pOH Penurunan Rumus pH (Hidrolisis) garam dari Asam-Basa Lemah ^-

  NH CH COO NH + CH COO _{4 3 4+ - Kh 3} NH + CH COO NH OH + CH COOH _{4+ 3 4 3} 1-α 1-α α α _{2 2} Kh = α = α α = √Kh ₂

  (1-α)

  1

  Kh = [NH OH].[CH COOH] x [H ][OH ] = _{4 3}

• _{- + -} [NH ].[CH COO ] [H ][OH ] ₄₊
₃

  ↔ _{+ -} CH COOH CH COO H + _{3 3} ⁺

  Ka =([H ][1-α])/α ⁺ [H ] =(Ka.α)/[1-α] ⁺ [H ] =Ka.α ⁺ [H ] =Ka √Kh ⁺ [H ] =Ka √(Kw/[Ka.Kb]) = √([Ka.Kw]/Kb)

  1/2 1/2 1/2 pH = logKa - logKw + logKb Indikator yang dipilih yaitu yang nilai pK = pH pH Garam yang berasal dari asam lemah + Basa lemah Jika asam lemah banyak, basa lemah dikit Dihitung pH sisa asam lemah Jika asam lemah dikit, basa lemah banyak Dihitung pH sisa basa lemah Jika asam lemah ekivalen dg basa lemah

  1/2 1/2

  Dihtg pH garam (pH = logKa - logKw +

  1/2

  logKb)

  Titrasi Pengendapan

  Metoda Argentometri Buat kurva hub. pBr thd Vol. Lar.AgNO dari ₃ titrasi 50 mL NaBr 0,0050M dgn lar. AgNO ₃

  0,0100M !!!

• ^- a. Titik Awal; [Br ] = 0,0050M _-3 pBr = -log 5.10 = 2,30

  b. Daerah pra titik ekivalen: Misal AgNO + NaBr → AgBr + NaNO _{3 (s) 3}

  AgNO ₃ NaBr AgBr _(s) NaNO ₃ 15mL x 0,0100M

  50mL x 0,0050M

  0,15 mmol 0,15 mmol 0,15 mmol 0,25 mmol

  0,10 mmol sisa Terbentuk 0,15 mmol

  Terben- tuk 0,15 mmol

  Habis berkurang pBr =-log[Br] (0,1mmol)/ (50+15)mL = 2,81 c. Pada ttk ekivalen hanya ada AgBr dlm lar. _{- +}

• _-13 [Ag ] = [Br ] = √Ksp = √ 5,23 x 10 _-7 pBr = - log7,22.10 = 6,14

  d. Daerah pasca titik ekivalen 25,1 mL AgNO ^{3 + NaBr → AgBr (s) + NaNO 3(aq)} 25,1mL x 0,0100M 50mL x 0,005M 0,251mmol 0,25mmol 0,001mmol habis sisa habis

pAg = -log 0,001mmol/(25,1+50) = 4,88

pAg + pBr = pKsp _-3 pBr = (-log 5,23.10 ) – 4,88 pBr = 7,40

  Metoda Argentometri Buat kurva hub. pBr thd Vol. Lar.AgNO dari ₃ titrasi 50 mL NaBr 0,0050M dgn lar.

  AgNO 0,0200M !!! ₃ ^-

  a. Titik Awal; [Br ] = 0,0050M _-3 pBr = -log 5.10 = 2,30 b. Daerah pra titik ekivalen: Misal AgNO + NaBr → AgBr + NaNO _{3 (s) 3}

  AgNO NaBr AgBr NaNO _{3 (s) 3} 15mL x 50mL x 0,15 mmol 0,15 mmol 0,0200M 0,0050M 0,30 mmol 0,25 mmol Terbentuk Terben- tuk sisa 0,05

  0,25 mmol 0,25 mmol habis mmol berkurang Habis pAg =- log[Ag] _mmol

  0,05 )/

  ( mL

  (50+15) Ksp= _-13

  = 3,11

  5,23 x 10

• _{- +}
• _-13

  [Ag ] = [Br ] = √Ksp = √ 5,23 x 10 _-7 pBr = - log7,22.10 = 6,14 d. Daerah pasca titik ekivalen

25,1 mL AgNO + NaBr → AgBr +NaNO

_{3 (s) 3(aq)} 25,1mL x 0,0200M 50mL x 0,005M

  0,502mmol 0,25mmol 0,252mmol habis sisa habis pAg = -log 0,252mmol/(25,1+50) = ….. pAg + pBr = pKsp _-3 pBr= (-log 5,23.10 ) – ……. pBr = ……..

Indikator

  1. Pembentukan endapan berwarna (metoda Mohr) ⁺ Ag + Br- → AgBr _(s) ⁺

  2Ag + CrO →Ag CrO _{4= 2 4} pH = 6,5-9,0

  2. Pembentukan Kompleks terlarut berwarna (Metode Volhard) _{- +} Ag + SCN → AgSCN

  Titran Beku ₃₊ Indikatornya Fe _{3+ 2+} ^-

  Fe + SCN → FeSCN merah dalam pH rendah Hal ini digunakan untuk mentitrasi ⁺ Halogen direaksikan dengan Ag berlebih

  3. Indikator Serap (Metoda Fayans)

  Endapan harus berupa koloid Indikator asam Lemah HF

• ⁺ Ag x Ag

  F- Koloid Lapisan Lapisan primer sekunder Endapan

  

Pada permukaan endapan terjadi penyusunan ulang struktur elektron, terjadi perubahan warna EBT (Erychorm Black T). Sebagai indikator perubahan warna EBT kompleks dengan M menjadi EBT bebas dari merah menjadi yang jelas

Misal: Fe ²⁺ + Ce ⁴⁺ ↔ Fe ³⁺ + Ce3 ⁺ Selama Titrasi:

  ECe = EFe = E sistem = E indikator SHE | Ce ⁴⁺ , Ce ³⁺ || Fe ³⁺ , Fe ²⁺ | pt

  ↑ Pot Elektroda Hidrogen

  E = E ^o – RT ln 1 = E ^o – 0,060 log 1 nF a _Mn+ n a _Mn+

• ⁺ E = Eo + 0,060 log [Mn ] : n= jumlah n elektron yang telibat

  Pada titik ekivalen _o E = n E + nE _{1 1o} n + n _{1 2} Yang menggunakan indikator : I _{+ne n oks}

  ↔I _{n red} E = EoIn – 0,060 log [I ] _{n red} n [I ] _{n oks} Jenis Indikator: Feroin {Kompleks Fenentrolin dengan Fe (II) } Difenilamin Kompleks Jod-kanji ₃₊ ^- Kompleks SCN dengan Fe

Titrasi Potensiometri

  Potensiometri dapat digunakan untuk mengukur titik ekivalen. Keuntungan penggunaan alat ini adalah:

  1. Dapat digunakan untuk larutan yang warnanya sangat gelap/pekat (misal:tinta)

  2. Dapat digunakan untuk titrasi asam lemah dan basa lemah

  3. Dapat digunakan untuk titrasi Redoks yang sukar dicari

  4. Dengan sedikit modifikasi alat dapat digunakan secara otomatis

  Titik ekivalen sel elektroda dapat ditentukan melalui uji coba terhadap larutan standar. Misalnya titrasi asam-basa, Larutan asam baku dititrasi oleh larutan basa baku. Maka dapat dicari potensial sel kedua elektroda pada saat titik ekivalen dari titrasi kedua larutan itu.

  Potensial sel itu dapat dilihat melalui alat voltmeter. Kemudian untuk menguji/ mengukur konsentrasi larutan asam sampel (yang tidak diketahui konsentrasinya)maka dengan menggunakan larutan basa baku dan pada saat titrasi, titik ekivalen yang sama dengan larutan semula maka volume larutan asam sampel dapat diukur dan akhirnya konsentrasi larutan asam dapat dihitung melalui Rumus

  TPK yang perlu dicapai untuk topik titrasi potensiometri ini adalah: Setelah perkuliahan berakhir mahasiswa diharapkan dapat:

  1. Menjelaskan kembali langkah-langkah penggunaan titrasi potensiometri (C ) ₁

  2. Menjelaskan kelemahan dan kelebihan penggunaan voltmeter dengan indikator

  3. Menentukan konsentrasi asam atau basa; oksidator atau reduktordari beberapa data yang telah diketahui

  4. Menganalisis senyawa yang terkandung dalam suatu sampel

  5. Menyusun soal tentang titrasi potensiometri E = E ^o + RT lu a _M ⁿ⁺ nF

Perhitungan Data (Statistik)

  Kesalahan dalam Analisis Kimia:

  1. Kesalahan sistematik, yaitu kesalahan cendrung ke satu arah

  2. Kesalahan kasar (tetap/sengaja), salah menggunakan metoda/prosedur analisis

  3. Kesalahan acak (tidak sengaja), variabel tidak terkontrol

  Statistik Kimia 1. x , Angka bermakna _{∑ 2}

  √ n-1

  3. Koefisien variasi normal Gause: CV = S x 100% x

  4. Kurva distribusi normal Gause: x ± s = 68,000% x ± 2s = 95,000% x ± 3s = 99,700% x ± 4s = 99,994%

  

5. Uji t t = x - 4√n ; DK = n -1; α ttt (dua variabel)

_h s

  _7.

  _{X = ∑ (0-E) 2 2 statistik non parametrik 8. Uji Q ; Qn = x - x Uji data tertinggi} E _{n n-1} x – x _{n 1 x – x} Q1 = x – x Uji data terendah _{2 n}

₁

₁

  9. Uji T; Tn = x – x _{√ ∑(xi-x) 2 n} n _{√ ∑(xi-x)} T1 = x – x _{2 n 1}

  Q tabel (n,x) n\α 0,10 0,05 0,02 0,01 3 0,886 0,941 0,972 0,988 4 0,679 0,765 0,846 0,889 5 0,557 0,642 0,729 0,760 6 0,482 0,560 0,644 0,698 7 0,434 0,507 0,586 0,637

T tabel (n,α)

  n\ α 0,010 0,025 0,050 0,100 3 1,414 1,414 1,412 1,406 4 1,723 1,710 1,689 1,645 5 1,955 1,917 1,869 1,791 6 2,130 2,067 1,996 1,894 7 2,265 2,182 2,093 1,974

BUFFER

  pH = 3; ± 2,9172g NaHPO dalam 450 mL ₄ aquaest + larutan Asam sitrat pekat tetes demi tetes hingga jarum pH meter angka 3

• aqua → 500 mL pH 4 & 5; 5,1056g KHC H O dalam 400
_{8 4 4} mL aquadest + larutan NaOH 6M tetes demi tetes → pH 4 → + aqua 500mL

  → pH 5 → + aqua 500mL pH 6, 7, & 8 ₂

  4 ± 3,4033g KH PO → 400mL Aquadest + NaOH

  6M tetes dst → pH = 6 → aqua 500mL pH = 7 → aqua 500mL pH = 8 → aqua 500mL

  ± 1,5457g H3BO3 → 100mL aquadest, panaskan hingga larut + aquadest hingga 400mL + NaOH 6M tetesdts

  → pH = 8 → aqua 500mL → pH = 8 → aqua 500mL

Mengapa AgCl tak larut sedangkan NaCl larut dalam air?

• Penentuan Golongan dan perioda suatu unsur
• Perhitungan pembuatan larutan asam/basa.
• Teknik Pengambilan sampel
• 1. acak sederhana
• 2.acak berlapis
acak abel

  t

  1 3 7 0 4 3 1 6 9 0 3 5 4 0 1 2 4 3 2 0 ……… ……… ……… ……… ……….

  ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… ………. ……… ……… ……… ……… … , dst

  200 Sampel dari 1000 populasi dibidik dg pinsil 3

  Sebelumnya didata No 000 badu 001 ali ……. …. 998 umar 999 Usman

  2. Acak berlapis

• 4 sistematis
• 5 kuota • 6 purposive. Sampel harus mewakili populasi (biaya, waktu) Perlu sebagian (sampel) Sembarangan (tdk dipertanggungjawabkan) Secara statistik dengan nama PSA

  Zat padat heterogen, digerus, diaduk dibuat kerucut, dipotong

  4 bagian, ambil 2 bagian berseberangan.

  Koefisien Kesepakatan “KK”

  P e n g a m a t a n

  I II

  III Objek Pengamatan tdk ya tdk

  ya ya tdk

  No Deslilasi

  Siswa memasang alat

  1 V

  V V

  destilasi dgn tepat Siswa mengamati titih didih

  2 V

  V V

  suatu zat dgn tepat

  1 ²

³

KK = 3S/(N N +
• N )= 3x2/(3+3+3)= 0,66 S = Sepakat
₁ N = objek yang diamati pengamat I ₂ N = objek yang diamati pengamat II ₃ N = objek yang diamati pengamat III Skor 0---0,2 sangat tidak sepakat >0,2—0,4 tidak sepakat >0,4—0,6 cukup sepakat >0,6—0,8 sepakat >0,8—1,0 sangat sepakat