Bahan ajar Kimia powerpoint dan animasi kelas X XI XIII STRUKTURATOM 2

STRUKTUR ATOM

KIMIA KELAS X
Semester 1
SMA
Created by A.Srihono – SMA YPK Bontang,
Kalimantan Timur

SK/KD
Indikator

NH3

Materi

Latihan Soal
(Amonia
Uji Kompetensi

Referensi

Standar Kompetensi :
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik
unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar:
Memahami struktur atom berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom
relatif, sifat-sifat
periodik unsur dalam
tabel
SPU,
serta
memenyadari
keteraturannya
melalui
pemahaman
konfigurasi elektron.

Indikator :
Menentukan

partikel
dasar
(proton,
elektron dan netron)
Menentukan
konfigurasi elektron dan
elektron valensi
Menentukan periode dan golongan
Menentukan
massa
atom
relatif
berdasarkan tabel periodik

Data partikel subatom
Massa
Partikel

muatan

Lambang
dalam gram

dalam sma

dalam coulomb

dalam e

Proton

p

1,673 x 10-24

1

(+) 1,6 x 10-19

(+) 1

Elektron

e

9,11 x 10-24

0,00055

( - ) 1,6 x 10-19

(-)1

Neutron

n

1,675 x 10-24

1

0

0

Data dari tabel diatas menunjukkan bahwa massa elektron jauh
lebih kecil dari pada massa proton dan neutron, sehingga dalam
perhitungan, massa elektron sering kali diabaikan.

A
Z

X

Nomor massa Atom

X : lambang unsur

Jumlah proton = Z

Z : nomor atom

Jumlah elektron = Z

A : nomor massa

Jumlah neutron = A - Z

e :
elektron
Awan
elektron

n :
neutron

n

p :

proton

p

e

Contoh:

12
6

C (karbon)

Jumlah proton = 6
Jumlah elektron = 6
Jumlah neutron = 6

Isotop
adalah
atom

dari
suatu unsur yang sama namun
memiliki massa yang berbeda
karena
memiliki
perbedaan
dalam jumlah neutron dalam
intinya.
Contohnya
nampak
pada unsur karbon seperti
gambar disamping

K
L
M

Pembagian Kulit-kulit Atom :
No. Kulit

Jumlah Subkulit

Jumlah Orbital

Elektron Maksimum

Kulit ke-1 (K)

s

1 orbital

2 elektron

Kulit ke-2 (L)

s,p

4 orbital

8 elektron

Kulit ke-3 (M)

s,p,d

9 orbital

18 elektron

dst.....

dst....

dst....

dst....

kulit ke-n

n buah subkulit

n2 orbital

2n2 elektron

Diagram Orbital

Orbital
Kosong

Orbital
setengah
penuh

Orbital
Penuh

Sistem periodik ini tersusun dari :
Baris-baris horisontal yang disebut periode
Kolom-kolom
vertikal
yang
disebut
golongan
Periode

adalah jumlah kulit yang dimiliki
oleh suatu unsur. Unsur-unsur yang memiliki
jumlah kulit sama akan ditempatkan pada
periode (baris) yang sama.
Nomor periode = jumlah kulit

Golongan Unsur
 Nomor golongan ditentukan oleh
jumlah elektron di kulit terluar
(elektron valensi) yang dimiliki oleh
suatu unsur.
 Unsur yang memiliki jumlah elektron
valensi sama akan ditempatkan pada
golongan (kolom ) yang sama.
 Penentuan nomor golongan sangat
ditentukan oleh distribusi elektronelektron pada sub kulit s, p, d dan f.

Golongan Utama ( Golongan A )
Terdiri dari unsur-unsur blok s dan blok p, yaitu
unsur-unsur yang elektron terakhirnya berada pada
sub kulit s dan p.
Nama-nama golongan utama adalah sebagai berikut
:
Golongan
Nama Golongan
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA

Alkali
Alkali tanah
Boron
Karbon
Nitrogen
Oksigen
Halogen
Gas mulia

2.

Golongan Transisi ( Golongan
B)
Terdiri dari unsur-unsur blok d, yaitu
unsur-unsur yang elektron
terakhirnya berada pada sub kulit d.
Aturan penentuan nomor golongan
unsur transisi adalah :



Nomor golongan = jumlah elektron s + d
Nomor golongan dibubuhi huruf B



Terdiri dari unsur-unsur blok f, yaitu unsurunsur yang elektron terakhirnya berada pada
sub kulit d.

Aturan penentuan nomor golongan unsur
transisi adalah sebagai berikut :
1. Unsur Lantanida, yaitu unsur yang elektron
terakhirnya berada pada sub kulit 4f


2.Unsur Aktinida, yaitu unsur yang
elektron terakhirnya berada pada sub kulit
5f

LATIHAN SOAL
Pernyataan yang tepat untuk unsur dengan
lambang atom 56
A yaitu . . .
26
a.

p = 26, e = 26, n = 56

b.

p = 26, e = 30, n = 56

c.

p = 26, e = 30, n = 26

d.

p = 26, e = 26, n = 26

e.

p = 26, e = 26, n = 30

Unsur yang memiliki elektron valensi terbanyak yaitu
yang mempunyai nomor atom . . .
a.

13

b.

15

c.

17

d.

19

e.

20

Elektron valensi pada kulit ke tiga adalah 3, maka nomor
atom unsur tersebut . . .
a.

3

b.

4

c.

5

d.

8

e.

13

Konfigurasi yang tepat untuk unsur bernomor atom 38
yaitu . . .
a. 2 8 18 10
b. 2 8 18 8 2
c. 2 8 18 9 1
d. 2 8 8 18 2
e. 2 8 18 2 8

Nomor massa dari atom yang mengandung 5 buah
proton dan 6 neutron yaitu . . .
a. 5
b. 6
c. 11
d. 16
e. 17

REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact