SOAL LATIHAN ASAM BASA
SOAL LATIHAN ASAM BASA
1.
Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah.....
A. asam klorida, asam sulfat, asam asetat
D. asam sulfda, asam fuorida, asam sianida
B. asam sulfat, asam nitrat, asam perklorat
E. asam asetat, asam klorida, asam fosfat
C. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat
2.
Basa konjugasi dari NH3 adalah....
A. NH4OH
C. NH2B. H2O
D. NH2+
E.OH-
3.
Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin sebagai asam Bronsted Lowry adalah.....
A. NH4+
C. HCO3E. H2CO3
B. H2O
D. CO32-
4.
Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan :
A. fenolfalein (trayek pH:8,3-10)
D. metl orange (trayek pH:2,r-4)
B. metl merah (trayek pH:4,2-,,3)
E. fenolfalein atau metl merah
C. alizarin kuning (trayek pH:10,1-12)
5.
Menurut Arrhenius asam sulfat mempunyai sifat asam karena.....
A. mangandung atom oksigen
B. mengandung atom hidrogen
C. dapat memberi proton kepada molekul air
D. dapat menerima pasangan elektron
E. dapat memperbesar konsentrasi H+ dalam air
6. Yang membedakan kekuatan asam adalah ….
a. derajat ionisasi
b. konsentrasi
c. derajat ionisasi dan konsentrasi
d. Ka dan Kb
e. Kw
7. Diketahui beberapa larutan asam :
1. HCl
2. H2SO4
3. CH3COOH
4. HF
5. HCOOH
Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H+] terbesar adalah ….
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
8. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut
memiliki harga pH …. (H=1, O=16, Ca=40)
a. 10 - log 2
b.
c.
d.
e.
10 + log 2
12 – log 5
12 + log 5 – log 2
13
9. Jika Ka CH3COOH 1,8 x 10-5, pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….
a. 3 – log 3
d. 5 – log 1,2
b. 4 – log 6
e. 5 + log 1,2
c. 4 + log 6
10. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCL menjadi ….
a. 2 – log 5
d. 5 – log 2
b. 2 – log 4
e. 5 + log 2
c. 2 + log 4
11.
Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna
merah juga dalam ... .
A. air jeruk
C. larutan cuka
E. larutan garam dapur
B. air sabun
D. larutan gula
12.
Perhatkan tabel K. dari beberapa asam berikut :
No.
I
2
ASAM HA
HB
Ka
,,2 x 10-8
7.5 x 10-2
,,7 x 10-5
r,, x 10-7
3
HC
1,2 x 10-2
4
5
HD
HE
1,8 x 10-12
,
7
HG
HK
1,8 x 10-5
8
HL
7 x 10-4
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ....
A.
HL > HE > HB C.
HL < HK < HC
E.
HB < HL < HD
B.
HB < HE < HD D.
HA > HG > HC
13.
Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?
A.
10
C.
11
E.
4
B.
12
D.
7
14.
Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .
A.
10 kali C.
3 kali
E.
1,5 kali
B.
5 kali D.
2,5 kali
15.
Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan I
ndikator berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
Indikator
Daerah perubahan warna
Metl jingga
pH 2,r
4,0
merah
kuning
Brom kresol hijau
pH 3,8
5,4
kuning
biru
Bromtmol biru
pH ,,0
7,,
kuning
biru
Fenolfalein
pH 8,0
10,0
tak herwarna
merah
Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .
A.
Metl Merah dengan Brom Kresol Hijau
B.
Brorn Kresol Hijau dengan Bromtmol Biru
C.
Bromtmol Biru dengan Fenolfalein
D.
Metl Merah dengan Fenolfalein
E.
Brom Kresol Hijau dengan Fenolfalein
1,.
Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :
Metl jingga
: 2,r - 4,0
Metl merah
: 4,2 - ,,3
Brom kresol hijau
: 3,8 - 5,4
Bromtmol biru : ,,0 - 7,,
Lakmus
: 5,5 - 8,0
Fenolfalein
: 8,3 - 10,0
Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah
asam atau basa, adalah ... .
A.
metl jingga
C.
brom kresol hijau
E.
fenolfalein
B.
metl merah
D.
Bromtmol biru
17.
50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah
A.
1,0
C.
2,0
E.
7,0
B.
1,4
D.
2,8
18.
Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10,
akan diperoleh larutan dengan ….
A.
pH = 3 C.
, < pH < 10
E.
3 < pH < ,
B.
pH = , D.
2 < pH < ,
1r.
Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...
A.
NH4+ C.
HCO3E.
H2CO3
B.
H2O D.
CO32-
20.
Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
A.
NH4OH C.
NH2B.
H2O D. NH2+
E. OH-
21.
Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....
A.
NH3 dengan NH2D.
PO43- dengan H2PO4B.
CH3COOH2+ dengan CH3COOE.
H2O dengan HC.
H+ dengan OH¬-
22.
NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :
H- + H2O OH- + H2
Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....
A.
H- dan H2O
C.
H2O dan H2
E.
H2 dan OH-¬
B.
H2O dan OH-
D.
H- dan OH-¬
23.
Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air.
Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5
A. 2
C. 3
E. 4
B. 2,5
D. 3,5
24.
Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :
Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk
1.
merah
kuning
merah
2.
kuning
kuning
jingga
3.
hijau
hijau
hijau
4.
biru
kuning
merah
Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan
sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .
A. merah, kuning dan hijau
D. merah, hijau dan biru
B. merah, kuning dan biru
E. hijau saja
C. kuning, hijau dan biru
Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.
Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :
Indikator
Metil merah
Metil jingga
Bromtimol biru
Fenolftaleir.
25.
26.
27.
28.
29.
Trayek/warna
4,2-6,3/merah-kuning
2,9-4,0/merah-kuning
6,0-7,6/kuning-biru
8,3-10/tak berwarna-merah
Larutan-I
kuning
kuning
kuning
tak herwarna
Larutan-2
kuning
kuning
biru
tak berwarna
pH larutan-1 adalah sekitar ... .
A. kurang dari 8,3
C. 7
B. 6,2
D. 8
E.
9
pH larutan-2 adalah sekitar ... .
A. 2
C. 7
B. 6
D. 8
E.
10
Larutan-3
merah
kuning
kuning
tak berwarna
pH larutan-3 adalah sekitar ... .
A. 2
C 7
B. 4
D. 8
E. lebih dari 10
Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....
A. H2SO4 C.
HSO4+
B. H3O
D. HSO42
E. H+
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cladalah ... .
A. HCI dan H2O
C. HCl dan CIE. H2O dan CI+
B. H3O+ dan CI
D. HCl dan H3O
30.
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika
HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga K a asam HA tersebut
adalah….
A 1 x 10-5 C.
2 x 10-6
E. 2 x 10-8
B. 1 x 10-6 D.
4 x 10-7
31.
Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika
ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .
A. 1 x 10-3
C. 4 x 10-2
E. 4 x 10-5
-3
-4
B 4 x 10
D. 4 x 10
32.
Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .
A. 2 x 10-5 C.
1 x 10-4
E. 2 x 10-6
-5
-2
B. 1 x 10
D 1 x 10
33.
Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....
A. 2
C. 2 - log 2
B. 2 + log 2
D. log 2
E. log 2 - log3
34.
Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai
pH sebesar ….........
A. 1
C. 3
E. 5
B. 2
D. 4
35.
Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .
A. 1
C. 3
B. 2
D. 4
36.
E. 5
Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .
A.
HClO4 +NH-2 ƒ ClO-4 +NH3
B.
HClO4 +NH3 ƒ ClO-4 +NH3+
C.
_
D.
HClO4 +OH- ƒ ClO-4 +H2O
E.
HClO 4 +N2H5+ ƒ H2ClO -4 +N2H4
HClO 4 +H 2 O ƒ ClO-4 +H3O+
37.
Pada reaksi :
H2O + CH3COO- ƒ CH 3OOH + OHpasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .
A. H2O dan CH3COOC. H2O dan OH
E. CH3COO- dan OHB. CH3COOH dan H2O
D. CH3COO dan OH
38.
Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....
A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10)
C. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)
-2
B. HSO4 (Ka = 1,2 x 10 )
D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)
-4
E. HF (Ka, = 7,2 x 10 )
Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata
diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....
A. 0,075 M
C. 0,15 M
E. 0,30 M
B. 0,10 M
D. 0,20 M
39.
34.
Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator
MO
MR
BTB
PP
Trayek pH
3,1 – 4,4
4,4 – 6,2
6,0 – 7,6
8,3– 10,00
Perubahan warna
Merah – kuning
Merah – kuning
Kuning – biru
Tbw - merah
Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR
berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut
adalah . .
A. pH < 4,4
C. pH > 6,0
E. 4,4 < pH < 6,0
B. pH > 4,4
D. pH < 6,0
35.
Menurut Arhenius, basa adalah ... .
A. zat yang dapat memberi proton
B. zat yang dapat melepaskan OH
C. zat yang rasanya pahit
D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron
E. zat yang berperan sebagai aseptor proton
36.
Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak
berwarna menjadi merah ?
A. larutan H2CO3
C. larutan H2S04
E. larutan CH3COONH4
B. larutan K2CO3
D. larutan NH4CI
37.
Dari faktor berikut :
i. Ka
iii.
ii. pH
iv. Kw
Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .
A. i dan ii
C. ii dan iii
E. iii dan iv
B i dan iii
D. ii dan iv
38.
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)
A. 20 ml larutan HCI 0,5 M
D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M
B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M
E. 10 ml larutan KOH 0,1 M
C. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M
39.
Dalam larutan NH4OH
./………………..
A. 10-1
B. 10-3
40.
0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ...
C 10-6
D. 10-11
Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... .
A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted Lowry
B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted Lowry
C. NH3 hanya menerima proton
D. NH3 hanya memberikan proton
E. 10-14
E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa
41. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A. memiliki atom hidrogen
B. dalam air melepaskan ion H+
C. dalam air melepaskan ion OH–
D. dapat menerima pasangan elektron
E. dapat memberi proton kepada molekul air
42. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar. Lakmus merah
Lakmus biru
I
biru
tetap
II
tetap
merah
III
biru
tetap
IV
tetap
merah
V
tetap
tetap
Yang termasuk larutan asam adalah …
a. I dan II
b. II dan III
c. II dan IV
d. III dan IV
e. III dan V
43. Diketahui trayek pH indikator.
Indikator Trayek pH Perubahan warna
Metil
4,2 – 6,3 Merah – kuning
merah
8,3 – 10
Tak berwarna - merah
Fenolftalin
Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin,
maka pH larutan tersebut adalah …
a. kurang dari 4,2
b. antara 4,2 – 6,3
c. antara 6,3 – 8,3
d. antara 8,3 – 10
e. antara 4,2 – 10
44. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
a. H2SO4
b. HCl
c. H2S
d. CH3COOH
e. HF
45. Diketahui reaksi:
H2S + H2O H3O+ + HS–
HS– + H2O H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
a. H2S
b. H2O
c. H3O+
d. HS–
e. S2–
46. Dari reaksi:
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
a. H2CO3 dan H2O
b. H2CO3 dan H3O+
c.
d.
e.
H2CO3 dan HCO3–
H2O dan HCO3–
H3O+ dan HCO3–
47. Pada reaksi:
Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
a. ion Ag+ menerima proton dari NH3
b. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
c. ion Ag+ memberi proton kepada NH3
d. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
e. ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air
48. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10 –5).
a. 1%
b. 2%
c. 3%
d. 4%
e. 5%
49. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
a. 2
b. 2 – log 2
c. 2 – log 4
d. 4 – log 2
e. 4
TITRASI ASAM BASA
1.
Cuka dapur (CH3COOH) akan ditentukan kadarnya dengan cara ttrasi. Larutan standar yang
digunakan adalah NaOH 0,1 M. Ternyata 10 ml cuka dapur setelah dittrasi mencapai ttk akhir
ttrasi memerlukan larutan standar 25 ml, maka kadar cuka dapur tersebut adalah … .
A. 0,25 mol/liter
B. 0,025 mol/liter
C. 0,015 mol/liter
D. 0,005 mol/liter
E. 0,001 mol/liter
2.
Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan ,0 ml HCl 0,05 M maka untuk menetralkan
campuran ini diperlukan larutan H 2SO4 0,05 M sebanyak … .
A. 20 ml
D. 5 ml
B. 15 ml
E. 1 ml
C. 10 ml
3.
Larutan yang dihasilkan dari campuran 50 ml H 2SO4 0,1 M dan 50 ml NaOH pH = 13 adalah …
A. 1
D. 2 – log 5
B. 1 – log 2
E. 7
C. 2
4.
Larutan 40 ml Ba(OH) 2 0,05 M dicampurkan dengan ,0 ml HCl 0,05 M, maka untuk menetralkan
campuran ini diperlukan H2SO4 pH=1 sebanyak … .
A. 1 mL
B. 5 mL
C.
D.
E.
10 mL
15 mL
20 mL
5.
Untuk menetralkan 25 ml larutan H 2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi
larutan NaOH adalah ... .
A. 0,10 M
B. 0,15 M
C. 0,20 M
D. 0,25 M
E. 0,50 M
,.
Perubahan pH pada ttrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva ... .
A.
D.
7
B.
B.
C.
7
E.
7
7
7
7.
Sebanyak 25 ml larutan Ba(OH) 2 dapat dinetralkan dengan menambahkan 20 ml larutan 0,25 M
HCl, maka molaritas larutan Ba(OH) 2 adalah ... .
A. 0,10 M
D. 0,25 M
B. 0,15 M
E. 0,50 M
C. 0,20 M
8.
Pada ttrasi larutan asam asetat CH3COOH dengan larutan NaOH, sebaiknya menggunakan
indikator ... .
A. fenolfalin (trayek pH; 8,3 – 10,0)
B. metl jingga (trayek pH; 2,r – 4,0)
C. metl merah (trayek pH; 4,2 – ,,3)
D. metl kuning (trayek pH; 2,0 – 3,0)
E. dinitrofenol (trayek pH; 2,4 – 4,0)
r.
Jika 20 ml larutan asam asetat, CH3COOH 0,1 M dittrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka
CH3COOH = 1 x 10–5) , maka … .
1) pH larutan sebelum ttrasi = 3
2) saat volume NaOH tepat mencapai 10 ml, pH larutan sama dengan pKa
3) saat tercapai ttk ekuivalen terjadi reaksi hidrolisis
4) konsentrasi garam saat ttk ekuivalen adalah 0,5 M
10. Disediakan dua buah labu 250 mL :
I. Larutan NaOH 0,1 M, 200 mL
II. Larutan H2SO4 x M, 25 mL
Untuk merancang percobaan agar dapat diketahui molaritas larutan H2SO4 saat terjadi titik
ekivalen adalah ….
a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret diukur volum yang dibutuhkan
b. larutan NaOH diambil 25 mL ditetesi indikator PP
c. saat titik ekivalen warna larutan berubah menjadi merah muda, kemudian hilang lagi
d. saat titik ekivalen untuk menentukan molaritas H2SO4 digunakan hubungan : V asam x
M asam x x = V basa x M basa x x
e. saat terjadi titik ekivalen terbentuk garam asam
1.
Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah.....
A. asam klorida, asam sulfat, asam asetat
D. asam sulfda, asam fuorida, asam sianida
B. asam sulfat, asam nitrat, asam perklorat
E. asam asetat, asam klorida, asam fosfat
C. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat
2.
Basa konjugasi dari NH3 adalah....
A. NH4OH
C. NH2B. H2O
D. NH2+
E.OH-
3.
Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin sebagai asam Bronsted Lowry adalah.....
A. NH4+
C. HCO3E. H2CO3
B. H2O
D. CO32-
4.
Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan :
A. fenolfalein (trayek pH:8,3-10)
D. metl orange (trayek pH:2,r-4)
B. metl merah (trayek pH:4,2-,,3)
E. fenolfalein atau metl merah
C. alizarin kuning (trayek pH:10,1-12)
5.
Menurut Arrhenius asam sulfat mempunyai sifat asam karena.....
A. mangandung atom oksigen
B. mengandung atom hidrogen
C. dapat memberi proton kepada molekul air
D. dapat menerima pasangan elektron
E. dapat memperbesar konsentrasi H+ dalam air
6. Yang membedakan kekuatan asam adalah ….
a. derajat ionisasi
b. konsentrasi
c. derajat ionisasi dan konsentrasi
d. Ka dan Kb
e. Kw
7. Diketahui beberapa larutan asam :
1. HCl
2. H2SO4
3. CH3COOH
4. HF
5. HCOOH
Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H+] terbesar adalah ….
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
8. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut
memiliki harga pH …. (H=1, O=16, Ca=40)
a. 10 - log 2
b.
c.
d.
e.
10 + log 2
12 – log 5
12 + log 5 – log 2
13
9. Jika Ka CH3COOH 1,8 x 10-5, pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….
a. 3 – log 3
d. 5 – log 1,2
b. 4 – log 6
e. 5 + log 1,2
c. 4 + log 6
10. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCL menjadi ….
a. 2 – log 5
d. 5 – log 2
b. 2 – log 4
e. 5 + log 2
c. 2 + log 4
11.
Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna
merah juga dalam ... .
A. air jeruk
C. larutan cuka
E. larutan garam dapur
B. air sabun
D. larutan gula
12.
Perhatkan tabel K. dari beberapa asam berikut :
No.
I
2
ASAM HA
HB
Ka
,,2 x 10-8
7.5 x 10-2
,,7 x 10-5
r,, x 10-7
3
HC
1,2 x 10-2
4
5
HD
HE
1,8 x 10-12
,
7
HG
HK
1,8 x 10-5
8
HL
7 x 10-4
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ....
A.
HL > HE > HB C.
HL < HK < HC
E.
HB < HL < HD
B.
HB < HE < HD D.
HA > HG > HC
13.
Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?
A.
10
C.
11
E.
4
B.
12
D.
7
14.
Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .
A.
10 kali C.
3 kali
E.
1,5 kali
B.
5 kali D.
2,5 kali
15.
Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan I
ndikator berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
Indikator
Daerah perubahan warna
Metl jingga
pH 2,r
4,0
merah
kuning
Brom kresol hijau
pH 3,8
5,4
kuning
biru
Bromtmol biru
pH ,,0
7,,
kuning
biru
Fenolfalein
pH 8,0
10,0
tak herwarna
merah
Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .
A.
Metl Merah dengan Brom Kresol Hijau
B.
Brorn Kresol Hijau dengan Bromtmol Biru
C.
Bromtmol Biru dengan Fenolfalein
D.
Metl Merah dengan Fenolfalein
E.
Brom Kresol Hijau dengan Fenolfalein
1,.
Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :
Metl jingga
: 2,r - 4,0
Metl merah
: 4,2 - ,,3
Brom kresol hijau
: 3,8 - 5,4
Bromtmol biru : ,,0 - 7,,
Lakmus
: 5,5 - 8,0
Fenolfalein
: 8,3 - 10,0
Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah
asam atau basa, adalah ... .
A.
metl jingga
C.
brom kresol hijau
E.
fenolfalein
B.
metl merah
D.
Bromtmol biru
17.
50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah
A.
1,0
C.
2,0
E.
7,0
B.
1,4
D.
2,8
18.
Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10,
akan diperoleh larutan dengan ….
A.
pH = 3 C.
, < pH < 10
E.
3 < pH < ,
B.
pH = , D.
2 < pH < ,
1r.
Di antara spesi berikut, yang tdak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...
A.
NH4+ C.
HCO3E.
H2CO3
B.
H2O D.
CO32-
20.
Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
A.
NH4OH C.
NH2B.
H2O D. NH2+
E. OH-
21.
Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....
A.
NH3 dengan NH2D.
PO43- dengan H2PO4B.
CH3COOH2+ dengan CH3COOE.
H2O dengan HC.
H+ dengan OH¬-
22.
NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :
H- + H2O OH- + H2
Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....
A.
H- dan H2O
C.
H2O dan H2
E.
H2 dan OH-¬
B.
H2O dan OH-
D.
H- dan OH-¬
23.
Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air.
Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5
A. 2
C. 3
E. 4
B. 2,5
D. 3,5
24.
Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :
Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk
1.
merah
kuning
merah
2.
kuning
kuning
jingga
3.
hijau
hijau
hijau
4.
biru
kuning
merah
Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan
sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .
A. merah, kuning dan hijau
D. merah, hijau dan biru
B. merah, kuning dan biru
E. hijau saja
C. kuning, hijau dan biru
Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.
Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :
Indikator
Metil merah
Metil jingga
Bromtimol biru
Fenolftaleir.
25.
26.
27.
28.
29.
Trayek/warna
4,2-6,3/merah-kuning
2,9-4,0/merah-kuning
6,0-7,6/kuning-biru
8,3-10/tak berwarna-merah
Larutan-I
kuning
kuning
kuning
tak herwarna
Larutan-2
kuning
kuning
biru
tak berwarna
pH larutan-1 adalah sekitar ... .
A. kurang dari 8,3
C. 7
B. 6,2
D. 8
E.
9
pH larutan-2 adalah sekitar ... .
A. 2
C. 7
B. 6
D. 8
E.
10
Larutan-3
merah
kuning
kuning
tak berwarna
pH larutan-3 adalah sekitar ... .
A. 2
C 7
B. 4
D. 8
E. lebih dari 10
Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....
A. H2SO4 C.
HSO4+
B. H3O
D. HSO42
E. H+
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cladalah ... .
A. HCI dan H2O
C. HCl dan CIE. H2O dan CI+
B. H3O+ dan CI
D. HCl dan H3O
30.
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika
HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga K a asam HA tersebut
adalah….
A 1 x 10-5 C.
2 x 10-6
E. 2 x 10-8
B. 1 x 10-6 D.
4 x 10-7
31.
Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika
ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .
A. 1 x 10-3
C. 4 x 10-2
E. 4 x 10-5
-3
-4
B 4 x 10
D. 4 x 10
32.
Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .
A. 2 x 10-5 C.
1 x 10-4
E. 2 x 10-6
-5
-2
B. 1 x 10
D 1 x 10
33.
Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....
A. 2
C. 2 - log 2
B. 2 + log 2
D. log 2
E. log 2 - log3
34.
Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai
pH sebesar ….........
A. 1
C. 3
E. 5
B. 2
D. 4
35.
Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .
A. 1
C. 3
B. 2
D. 4
36.
E. 5
Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .
A.
HClO4 +NH-2 ƒ ClO-4 +NH3
B.
HClO4 +NH3 ƒ ClO-4 +NH3+
C.
_
D.
HClO4 +OH- ƒ ClO-4 +H2O
E.
HClO 4 +N2H5+ ƒ H2ClO -4 +N2H4
HClO 4 +H 2 O ƒ ClO-4 +H3O+
37.
Pada reaksi :
H2O + CH3COO- ƒ CH 3OOH + OHpasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .
A. H2O dan CH3COOC. H2O dan OH
E. CH3COO- dan OHB. CH3COOH dan H2O
D. CH3COO dan OH
38.
Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....
A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10)
C. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)
-2
B. HSO4 (Ka = 1,2 x 10 )
D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)
-4
E. HF (Ka, = 7,2 x 10 )
Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata
diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....
A. 0,075 M
C. 0,15 M
E. 0,30 M
B. 0,10 M
D. 0,20 M
39.
34.
Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator
MO
MR
BTB
PP
Trayek pH
3,1 – 4,4
4,4 – 6,2
6,0 – 7,6
8,3– 10,00
Perubahan warna
Merah – kuning
Merah – kuning
Kuning – biru
Tbw - merah
Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR
berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut
adalah . .
A. pH < 4,4
C. pH > 6,0
E. 4,4 < pH < 6,0
B. pH > 4,4
D. pH < 6,0
35.
Menurut Arhenius, basa adalah ... .
A. zat yang dapat memberi proton
B. zat yang dapat melepaskan OH
C. zat yang rasanya pahit
D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron
E. zat yang berperan sebagai aseptor proton
36.
Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak
berwarna menjadi merah ?
A. larutan H2CO3
C. larutan H2S04
E. larutan CH3COONH4
B. larutan K2CO3
D. larutan NH4CI
37.
Dari faktor berikut :
i. Ka
iii.
ii. pH
iv. Kw
Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .
A. i dan ii
C. ii dan iii
E. iii dan iv
B i dan iii
D. ii dan iv
38.
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)
A. 20 ml larutan HCI 0,5 M
D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M
B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M
E. 10 ml larutan KOH 0,1 M
C. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M
39.
Dalam larutan NH4OH
./………………..
A. 10-1
B. 10-3
40.
0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ...
C 10-6
D. 10-11
Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... .
A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted Lowry
B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted Lowry
C. NH3 hanya menerima proton
D. NH3 hanya memberikan proton
E. 10-14
E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa
41. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A. memiliki atom hidrogen
B. dalam air melepaskan ion H+
C. dalam air melepaskan ion OH–
D. dapat menerima pasangan elektron
E. dapat memberi proton kepada molekul air
42. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar. Lakmus merah
Lakmus biru
I
biru
tetap
II
tetap
merah
III
biru
tetap
IV
tetap
merah
V
tetap
tetap
Yang termasuk larutan asam adalah …
a. I dan II
b. II dan III
c. II dan IV
d. III dan IV
e. III dan V
43. Diketahui trayek pH indikator.
Indikator Trayek pH Perubahan warna
Metil
4,2 – 6,3 Merah – kuning
merah
8,3 – 10
Tak berwarna - merah
Fenolftalin
Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin,
maka pH larutan tersebut adalah …
a. kurang dari 4,2
b. antara 4,2 – 6,3
c. antara 6,3 – 8,3
d. antara 8,3 – 10
e. antara 4,2 – 10
44. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
a. H2SO4
b. HCl
c. H2S
d. CH3COOH
e. HF
45. Diketahui reaksi:
H2S + H2O H3O+ + HS–
HS– + H2O H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
a. H2S
b. H2O
c. H3O+
d. HS–
e. S2–
46. Dari reaksi:
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
a. H2CO3 dan H2O
b. H2CO3 dan H3O+
c.
d.
e.
H2CO3 dan HCO3–
H2O dan HCO3–
H3O+ dan HCO3–
47. Pada reaksi:
Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
a. ion Ag+ menerima proton dari NH3
b. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
c. ion Ag+ memberi proton kepada NH3
d. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
e. ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air
48. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10 –5).
a. 1%
b. 2%
c. 3%
d. 4%
e. 5%
49. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
a. 2
b. 2 – log 2
c. 2 – log 4
d. 4 – log 2
e. 4
TITRASI ASAM BASA
1.
Cuka dapur (CH3COOH) akan ditentukan kadarnya dengan cara ttrasi. Larutan standar yang
digunakan adalah NaOH 0,1 M. Ternyata 10 ml cuka dapur setelah dittrasi mencapai ttk akhir
ttrasi memerlukan larutan standar 25 ml, maka kadar cuka dapur tersebut adalah … .
A. 0,25 mol/liter
B. 0,025 mol/liter
C. 0,015 mol/liter
D. 0,005 mol/liter
E. 0,001 mol/liter
2.
Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan ,0 ml HCl 0,05 M maka untuk menetralkan
campuran ini diperlukan larutan H 2SO4 0,05 M sebanyak … .
A. 20 ml
D. 5 ml
B. 15 ml
E. 1 ml
C. 10 ml
3.
Larutan yang dihasilkan dari campuran 50 ml H 2SO4 0,1 M dan 50 ml NaOH pH = 13 adalah …
A. 1
D. 2 – log 5
B. 1 – log 2
E. 7
C. 2
4.
Larutan 40 ml Ba(OH) 2 0,05 M dicampurkan dengan ,0 ml HCl 0,05 M, maka untuk menetralkan
campuran ini diperlukan H2SO4 pH=1 sebanyak … .
A. 1 mL
B. 5 mL
C.
D.
E.
10 mL
15 mL
20 mL
5.
Untuk menetralkan 25 ml larutan H 2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi
larutan NaOH adalah ... .
A. 0,10 M
B. 0,15 M
C. 0,20 M
D. 0,25 M
E. 0,50 M
,.
Perubahan pH pada ttrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva ... .
A.
D.
7
B.
B.
C.
7
E.
7
7
7
7.
Sebanyak 25 ml larutan Ba(OH) 2 dapat dinetralkan dengan menambahkan 20 ml larutan 0,25 M
HCl, maka molaritas larutan Ba(OH) 2 adalah ... .
A. 0,10 M
D. 0,25 M
B. 0,15 M
E. 0,50 M
C. 0,20 M
8.
Pada ttrasi larutan asam asetat CH3COOH dengan larutan NaOH, sebaiknya menggunakan
indikator ... .
A. fenolfalin (trayek pH; 8,3 – 10,0)
B. metl jingga (trayek pH; 2,r – 4,0)
C. metl merah (trayek pH; 4,2 – ,,3)
D. metl kuning (trayek pH; 2,0 – 3,0)
E. dinitrofenol (trayek pH; 2,4 – 4,0)
r.
Jika 20 ml larutan asam asetat, CH3COOH 0,1 M dittrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka
CH3COOH = 1 x 10–5) , maka … .
1) pH larutan sebelum ttrasi = 3
2) saat volume NaOH tepat mencapai 10 ml, pH larutan sama dengan pKa
3) saat tercapai ttk ekuivalen terjadi reaksi hidrolisis
4) konsentrasi garam saat ttk ekuivalen adalah 0,5 M
10. Disediakan dua buah labu 250 mL :
I. Larutan NaOH 0,1 M, 200 mL
II. Larutan H2SO4 x M, 25 mL
Untuk merancang percobaan agar dapat diketahui molaritas larutan H2SO4 saat terjadi titik
ekivalen adalah ….
a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret diukur volum yang dibutuhkan
b. larutan NaOH diambil 25 mL ditetesi indikator PP
c. saat titik ekivalen warna larutan berubah menjadi merah muda, kemudian hilang lagi
d. saat titik ekivalen untuk menentukan molaritas H2SO4 digunakan hubungan : V asam x
M asam x x = V basa x M basa x x
e. saat terjadi titik ekivalen terbentuk garam asam