LEMBAR SOAL PEREMPAT FINAL CHEMISTRY COM

LEMBAR SOAL
PEREMPAT FINAL
CHEMISTRY COMPETITION

12 NOVEMBER 2016
WAKTU : 120 MENIT

DEPARTEMEN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS INDONESIA
2016

KETENTUAN BABAK PEREMPAT FINAL
CHEMISTRY COMPETITION CHEMISTRY FAIR 2016
1. Peserta merupakan siswa/I SMA sederajat yang telah terdaftar secara resmi sebagai
peserta Chemistry Competition Chemistry Fair 2016
2. Peserta mengerjakan soal dalam tim, satu tim berisi maksimal 2 orang dari sekolah
yang sama
3. Peserta memiliki waktu 120 menit untuk menjawab soal yang terdiri dari 60 soal
pilihan ganda, dengan tipe:
- Tipe A Pilihan ganda.

- Tipe B Sebab-akibat, dengan ketentuan:
 Jawaban A, jika pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan
hubungan sebab akibat.
 Jawaban B, jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak
menunjukkan sebab akibat.
 Jawaban C, jika pernyataan benar, alasan salah.
 Jawaban D, jika pernyataan salah, alasan benar.
 Jawaban E, jika pernyataan dan alasan, keduanya salah.
- Tipe C Pernyataan benar dan salah, dengan ketentuan:
 Jawaban A, jika pernyataan (1), (2), dan (3) benar.
 Jawaban B, jika pernyataan (1) dan (3) benar.
 Jawaban C, jika pernyataan (2) dan (4) benar.
 Jawaban D, jika pernyataan (4) saja yang benar.
 Jawaban E, jika pernyataan (1), (2), (3), dan (4) benar
4. Peserta diperbolehkan menggunakan kalkulator
5. Peserta menuliskan identitas diri dengan lengkap sesuai kolom yang disediakan
pada lembar jawaban.
6. Peserta mengisi jawaban pada lembar jawaban menggunakan pensil 2B atau pulpen,
dengan penilaian poin: +4 jika benar,- 1 jika salah dan +0 jika kosong
7. Selama pengerjaan soal, peserta dilarang:

a. Menggunakan handphone atau alat komunikasi lainnya
b. Berkomunikasi dengan peserta dari tim lain
c. Membawa catatan sendiri
d. Keluar ruangan sebelum waktu habis
e. Melakukan kecurangan dalam bentuk apapun
8. Hasil penjurian merupakan hak mutlak juri panitia dan tidak dapat diganggu gugat
9. Pengumuman lolos ke babak Semi Final akan dilaksanakan pada hari Minggu, 13
November 2016

2

3

Tetapan dan rumus berguna
Tetapan gas universal, R = 8,314 J.K .mol = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1
-1

-1

=1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tetapan Avogadro
Tetapan Planck
Kecepatan cahaya
Konstanta Rydberg

N = 6.022∙1023 mol–1
h = 6.626∙10–34 Js
= 1.055∙10–34 Js
c = 3.00∙108 ms–1
RH = 1.097.107 m-1
A

atau,

Persamaan Arrhenius

k = A.e-Ea/RT
Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi pada tekanan p
G = pV + const
Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan energi Gibbs ∆ ° = -RT ln K

Energi Gibbs pada temperature konstan
Isotherm reaksi kimia
∆ = ∆ °+
ln
p = c RT
Tekanan Osmosa pada larutan
4
= ( 2 − 2) =
�
Deret Balmer
Persamaan Debye-Huckel
Momentum spin angular

�

B = 3,6450682×10−7 m
[ ]
�� = � �
[ ]
ℎ

=
√� � +
4�

(

2

−

4

�2

)

Kimia Fisika
1. Sebuah elektron terkurung di dalam molekul sepanjang 1,0 nm (sekitar panjang lima
atom). Energi eksitasi minimum dari keadaan itu adalah:
A. 18 x 10-20 J

B. 20 x 10-20 J
C. 20 x 10-19 J
D. 18 x 10-19 J
E. Tidak dapat diperhitungkan karena kurangnya informasi.

2. Panjang gelombang terpanjang transis elektron pada deret Lyman adalah:
A. 1,216 x 10-7 m
B. 0,822 x 10-7 m
C. 1,216 x 10-6 m
D. 0,822 x 10-6 m
E. 0,822 x 10-5 m
3. Konstanta interaksi spin orbit pada konfigurasi terkesitasi [Ar] 5p 1 dari K adalah
12,5/cm. Nilai bilangan gelombang pemisahan eksitasi pada tingkat konfigurasi
tersebut adalah:
A. 18,8/cm
B. 23,4/cm
C. 29,1/cm
D. 30,08/cm
E. 31,9/cm

4. Air didihkan pada tekanan 1,0 atm. Jika arus listrik sebesar 0,5 A dari sumber daya 12
V mengalir selama 300 detik melalui tahanan yang mempunyai kontak termal dengan
air tersebut, maka sebanyak 0,798 g air menguap. Perubahan energi dalam pada proses
tersebut adalah:
A. +38 kJ/mol
B. -38 kJ/mol
C. +74 kJ/mol
D. -74 kJ/mol
5

E. +86 kJ/mol

5. Cuplikan 2,0 mol Ar (Cp = 24,35 J/K.mol) dalam silinder yang luas penampangnya 5,0
cm3 pada tekanan 5,0 atm dibiarkan memuai secara adiabatik melawan tekanan luar 1,0
atm. Selama pemuaian, gas itu mendorong penghisap sejauh 1,0 m. Jika temperatur
awal 300 K, temperatur akhir gas adalah:
A. 298 K
B. 272 K
C. 265 K
D. 187 K

E. 185 K

6. Sebuah wadah dibagi enjadi dua ruang terpisah. Satu ruangan berisi 3 mol H 2 pada
tekanan 1,0 atm dan temperatur 25oC, pada ruangan lain berisi 1,0 mol N2 pada tekanan
3,0 atm dan temperatur 25oC. Perubahan energi bebas yang terjadi jika pemisahnya
diambil adalah:
A. -6,5 kJ
B. +6,5 kJ
C. -7,3 kJ
D. +7,3 kJ
E. +8,4 kJ
7. Tekanan uap larutan pada 0,5 M larutan KNO3 pada temperatur 100oC adalah 749,7
torr. Aktivitas pelarut air pada temperatur ini adalah (Diketahui: tekanan uap air murni
pada suhu 100oC adalah 760 torr):
A. 0,986
B. 0,867
C. 0,856
D. 0,796
E. 0,484

6

8. Volume molar CO2 (a=3,592 L2 atm/mol2) b = 4,267 x 10-2 L/mol) pada 500 K dan 100
atm dengan memperlakukannya sebagai gas van Der Waals adalah (Petunjuk:
Penarikan akar pangkat tiga mungkin diperlukan):
A. 0,366 L/mol
B. 0,383 L/mol
C. 0,475 L/mol
D. 0,485 L/mol
E. 0,565 L/mol

9. Perubahan entropi dari Argon pada suhu 25oC dan tekanan 1 bar dalam sebuah wadah
bervolume 0,5 L yang berekspansi menjadi 1 L dan suhu naik menjadi 100 oC adalah
(Diketahui: Cv= 1,5R) :
A. -0,173 J/K
B. +0,173 J/K
C. +0,298 J/K
D. -0,298 J/K
E. +0,923 J/K

10. Jumlah energi yang tersedia untuk kontraksi otot dari pembakaran 1 mol glukosa pada
kondisi standar bersuhu 37oC,suhu darah manusia normal adalah (Diketahui: ∆

o

reaksi=+182,4 J/K)
A. -2802 kJ/mol
B. +2802 kJ/mol
C. -2865 kJ/mol
D. +2865 kJ/mol

E. Tidak bisa ditentukan karena kurangnya informasi.
11. Entropi molar standar dari Argon pada suhu 25oC adalah:
A. +108 J/K
B. -182 J/K
C. +155 J/K
D. -198 J/K
E. +208 J/K
7

12. Perhatikan data berikut!
t (s)

0

1000

2000

3000

4000

P (Pa)

10,9

7,63

5,32

3,71

2,59

Laju di atas adalah variasi dari dari dekomposisi azometana pada suhu konstan 600 K.
Orde reaksinya adalah: (Petunjuk: Tentukan dahulu hubunga antara ln P dan t secara
grafik. Operasi matematis regresi linear mungkin digunakan.):
A. 4
B. 3
C. 3,5
D. 2
E. 1

13. Perhatikan reaksi berikut!
H2O (l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) kw = 1,008 x 10-14

Reaksi mengalami penaikan suhu secara tiba-tiba, reaksi kembali ke keadaan setimbang
dengan waktu relaksasi sebesar 37 � pada 298 K dan pH ≈ 7. Reaksi ke arah produk

adalah reaksi orde pertama, dan reaksi ke arah reaktan adalah reaksi orde kedua. Nilai

konstanta kesetimbangan ke arah produk (k1) dan konstanta kesetimbangan ke arah
reaktan (k2) berturut-turut adalah (Petunjuk: Tinjau kembali persamaan laju orde satu
dan orde dua. Operasi matematika diferensial mungkin digunakan.):
A. 1,4 x 1011 L3/mol.s dan 8,6 x 1012 L3/mol.s
B. 8,6 x 1012 L3/mol.s dan 1,4 x 1011 L3/mol.s
C. 9,8 x 1012 L3/mol.s dan 2,4 x 1011 L3/mol.s
D. 2,4 x 1012 L3/mol.s dan 9,8 x 1011 L3/mol.s
E. Tidak dapat ditentukan, karena perhitungan matematis melibatkan bilangan
imajiner.
14. Panjang gelombang elektron dengan kecepatan 3 x 107 m/s adalah:
A. 12,2 pm
B. 24,4 pm
C. 29,4 pm
8

D. 30,8 pm
E. Tidak dapat ditentukan karena kurangnya informasi

15. Pembakaran 1,010 g sukrosa (C12H22O11) dalam kalorimeter bom mengakibatkan suhu
naik dari 24,92oC menjadi ToC. Kapasitas kalorimeter adalah 4,9 kJ/oC. Jika kalor yang
dihasilkan dari pembakaran tersebut adalah -16,7 kJ, maka nilai T adalah:
A. 30,3oC
B. 39,3oC
C. 40,3oC
D. 49,3oC
E. 28,3oC

16. Perubahan entalpi (∆H) pada proses konversi cairan bermassa 50 g dari wujud cair
bersuhu 10oC menjadi uap bersuhu 25oC adalah:
A. 3,14 kJ
B. 125 kJ
C. 12,5 kJ
D. 31,4 kJ
E. Tidak dapat ditentukan karena kurangnya informasi

17. Sampel gas Kripton lepas melalui satu lubang kecil dalam waktu 87,3 s. Suatu gas yang
tidak diketahui memerlukan 42,9 s pada kondisi yang sama. Massa molar gas yang tidak
diketahui tersebut adalah:
A. 2,0 g/mol
B. 20,2 g/mol
C. 32,0 g/mol
D. 28,2 g/mol
E. 64,8 g/mol

9

Kimia Anorganik
18. Semikonduktor CdS mempunyai gap energi sebesar 3,8 x 10-19 J. Frekuensi minimum
dari absorpsi elektron adalah:
A. 8,8 x 1014 /s
B. 5,8 x 1014 /s
C. 7,9 x 1014 /s
D. 9,2 x 1014 /s
E. 9,7 x 1014 /s

19. Ion NO3- mempunyai memiliki tipe simetri D3h. Bentuk geometri NO3- adalah:
A. Planar, ikatan antar N-O memiliki jarak yang sama
B. Tetrahedral, ikatan antar N-O memiliki jarak yang berbeda
C. Planar, dua buah ikatan N-O memiliki jarak yang sama, sementara satu buah lainnya
berbeda
D. Tetrahedral, dua buah ikatan N-O memiliki jarak yang sama, sementara satu buah
lainnya berbeda
E. Semua jawaban salah

20. Perhatikan senyawa berikut!
(i)

[B(OCH3)4]-

(ii)

Si(OCH3)4

(iii)

[B(OCH3)4]+

Molekul yang memiliki struktur tetrahedral adalah:
A. (i)
B. (ii)
C.

(iii)

D. (i) dan (ii)
E.

(i), (ii) dan (iii)

21. Perhatikan senyawa berikut!
(i)

Closo-C2B3H5

(ii)

Closo-C2B4H6

10

(iii)

Closo-C2B5H7

Senyawa di atas yang merupakan hasil reaksi antara nido-B5H9 dengan CH≡CH pada
suhu 770 K adalah:
A. (i)
B. (ii)
C.

(iii)

D. (i) dan (ii)
E.

(i), (ii) dan (iii)

22. Produk yang dihasilkan dari reaksi antara S4N4 dengan AgF4 dalam CCl4 dingin adalah:
A. S4N4F
B. S4N4F2
C. S4N4F3
D. S4N4F4
E. S4N4F5

23. Produk yang dihasilkan jika senyawa pada jawaban soal no.22 dipanaskan adalah:
A. N≡SF
B. N≡SF2
C. N≡SF3
D. N≡SF4
E. N≡SF5

24. Urutan ikatan-ikatan kimia di bawah ini yang benar berdasarkan kenaikan kekuatan
ikatannya adalah:
A. Ikatan Hidrogen