Soal UKK / UAS SMP dan SMA contoh KUNCI KIMIA UTS XII

Ulangan Tengah Semester 1
A. Pilihan Ganda
1.
c . 10,8 gram
Pembahasan:
A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3
B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3
C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23
D. 1,07 - 0,54 = 0,53
E. + 0,76 + 0,34 = 1,1
2. a . 2
Pembahasan:
C2O4-2 � 2CO2 + 2 e
1 mol H2C2O4 melepaskan 2 elektron.
3. d . 19,44 gram
Pembahasan:

Ar 27

9
V

3
i = 9,65 A
l=

t = 6 jam = 6 �60 �60 detik = 21 600 detik
=

eit
9 �9, 65 �21600

= 19, 44 gram
96500
96500

4.

a . Mg
Pembahasan:
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari
logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu.

5. b . 2,4 gram
Pembahasan:
Zn2++ 2eZn (katoda) n = 2
Arus (I) = 4 Ampere
Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik
Ar Zn = 65

Ar Zn.I.t
65.4.180
=
= 2,4 gram
n.96500
2.96500
d . 2H2O(l) � 4H +(aq) + O2(g) + 4e-

W=
6.

Pembahasan:
Elektrolisa larutan H2SO4 dengan elektroda Pt

H2SO4(aq) � 2H +(aq) + SO42-(aq)
Katoda: 2H +(aq) + 2e � H2(g) x2
Anoda:
2H2O(l) � O2(g) +4H +(aq) + 4e2H2O(l) � 2H2(g) + O2(g)
7.

a . F2
Pembahasan:

Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial
reduksi)
terbesar yaitu F2.
8.
b . Na > Mg > Al
Pembahasan:
Na � Na + e- E° = +2,71 volt
Mg � Mg + 2e- E° = +2,38 volt
Al � Al + 3e- E° = +1,66 volt
9. D . (4)
Salah satu faktor yang dapat memperlambat korosi adalah dengan menempatkan logam

lain di sekitar besi yang harga E°-nya lebih kecil. (Misalnya: Zn, Al, Mg) Pada wadah 1, 3 dan 5 logam
Zn, Al dan Mg akan lebih dulu teroksidasi daripada besi. Pada wadah 2 dan 4 , wadah 4 akan lebih cepat
terkorosi dibandingkan dengan wadah. 2, karena wadah 4 besi tidak terhalang oleh apapun, sehingga
mudah terkorosi.
10. e . magnesium
Pembahasan:
Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E°
lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.
11. a . MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e � Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Pembahasan:
2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) � 2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)
Setengah reaksi redoks :
MnO4- � Mn2+
MnO4- + 8H+ � Mn2+ + 4H2O
-1
8
7
MnO + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O
+2
�

12. a . 2H2O(aq) + 2e
2OH-(aq) + H2(g)
Pembahasan:
Na 2SO4 � 2Na+ + SO42Pada katoda : 2H2O + 2e � 2OH- + H2
anoda : 2H O � 4H+ + O + 4e
13. c . AgNO3(aq) + NaCl(aq) � AgCl(s) + NaNO3(aq)
Pembahasan:
Ag NO3(aq) + Na Cl(aq) � Ag Cl(s) + Na NO3 (aq)
2 -2
1 -1
1 -1
1 -1
mengalami oksidasi
14. a . Mg/Mg2+//Ag+/Ag
Pembahasan:
Mg � Mg + 2e = 2,34

0,80 
= 3,14

Ag+ + e � Ag
15. b . Zn/Zn2+(aq) // Cr3+(aq) /Cr
Pembahasan:
Zn/Zn2+(aq) // Cr3+(aq) /Cr
16. a . jenis zat terlarut;dan pelarut
Pembahasan:
Tb
= M.Kb

1000 berat
P Mr ; P = Vol
=Kb.

Tb
17. c . Ag2CO3 - Ag 3PO4 - AgCl - Ag 2S
Pembahasan:

3

S3

2 10 10

S 105 2

Ksp Ag2CO3

S
3
8 1012
� S = Ksp  �

Ksp AgCl

 S = 2 Ksp
�

Ksp Ag 2S

S

3
6 1050
� S = Ksp �

2

3

S=

4

Ksp

1 10 16

4

�
Ksp Ag 3PO4

Jadi urutannya : Ag2CO3 - Ag 3PO4 - AgCl - Ag 2S
18. b . -0,36°C
Pembahasan:

3

8 10 12

6 3 1050

10 4

a 1000
18 1000
�Kb �
1,8  0,360
Mr p
180 500

tb =

tb = titik beku pelarut - titik beku larutan
0,36° = 0° - titik beku larutan
titik beku larutan = -0,36°C
19. c . G dan H
Pembahasan:
Titik H adalah titik beku pelarut (H2O), yaitu 0°C
Titik G adalah titik beku larutan, yaitu < 0°C (negatif)
Jadi, daerah perubahan titik beku adalah G dan H.
20. a. 1 mol tiap 1000 gram pelarut
Pembahasan:
cukup jelas
B. Uraian
1.

m = e �F =

e �i �t
96.500

65

e Zn = 2 = 32,5
10 �7200
�
= 12,12 gram
96.500
m Zn = 32,5
2.

60
= 1 mol
mol terlarut = 60

90
= 5 mol
mol pelarut = 18
1
= 0,334
fraksi mol urea = Xurea = 1  5

S=4 10 4

1017 3 6 101

5
= 1,766
fraksi mol air = Xair = 1 + 5
3.

Xa = XH2SO4 = 0,1
Xp = Xair = 1-0,1 = 0,9
artinya 0,1 mol H2SO4 terlarut dalam 0,9 mol H2O.
Massa H2O = 0,9 �18 = 15,39 gram

m=

1000
a
�
p
Mr A

1000
�0,1
15,39
=

= 6,49
Kemolalan larutan asam sulfat dalam air = 6,49 m.
4. Berdasarkan harga potensial electrode disuusnlah deret Volta unsur logam sebagai berikut:
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Mn-Zn-Fe- Ni-Sn-Pb-(H)-Ccu-Hg-Ag-Pt-Au
5. Reaksi redoks pada sel elektrolisis merupakan reaksi tidak spontan. Reaksi berlangsung jika ada
arus listrik yang dialirkan ke sel.