Teknik Industri - S1
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Mata Kuliah
Kode / SKS
Program Studi
Fakultas
Ming
gu ke
1
:
:
:
:
Kimia Dasar
IT043203 / 2 SKS
Teknik Industri
Teknologi Industri
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Pendahuluan
(Menjelaskan
garis besar isi
mata kuliah ini).
1. Materi
TIU :
Mahasiswa
dapat
memahami
pengertian
materi, sifat
materi,
perubahan
materi,
klasifikasi
materi, serta
hukum-hukum
yang
berhubungan
dengan materi.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran
umum tentang materi yang akan didiskusikan
dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1,
dari minggu pertama sampai terakhir.
1. 1. Pengertian Materi
Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian
materi berikut contoh-contohnya.
1.2. Sifat dan Perubahan Materi
Mahasiswa dapat membedakan Sifat
Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contohcontohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika
dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Perubahan
Fisika dan Perubahan Kimia berikut contohcontohnya.
1.3. Klasifikasi Materi
Mahasiswa dapat membedakan antara unsur
dan senyawa, campuran homogen dan
campuran heterogen berikut contohcontohnya.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menyebutkan pengertian materi,
dan menyebutkan contoh-contoh
materi.
Menjelaskan perbedaan sifat
intrinsik dan sifat ekstrinsik dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan sifat fisika
dan sifat kimia dan menyebutkan
contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan perubahan
fisika dan perubahan kimia dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan unsur dan
senyawa, campuran homogen dan
campuran heterogen dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menghitung massa zat dalam
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 1
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan
Materi
Mahasiswa dapat mengerjakan soal-soal
hitungan yang berkaitan dengan Hukum
Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan
Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda.
Tugas
2
3
2. Struktur
Atom
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
partikel
penyusun atom,
dan susunan
elektron dalam
atom.
3. Tabel
Periodik
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui
2.1. Partikel Penyusun Atom
Mahasiswa dapat menjelaskan Partikel
Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan
Proton).
2.2. Elektron dalam Atom (Model Atom
Mekanika Kuantum)
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Mahasiswa dapat menyebutkan dan
menentukan Bilangan Kuantum elektron
(Utama, Azimut, Magnetik dan Spin).
Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi
Elektron (sederhana).
3.1. Tabel Periodik Bentuk Panjang
Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
dasar penyusunan unsur dalam table periodik.
Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
hubungan antara konfigurasi electron dengan
letak unsur dalam table periodic.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
reaksi dengan menerapkan Hukum
Kekekalan Massa.
Menghitung perbandingan massa
unsur penyusun suatu senyawa
dengan menerapkan Hukum
Perbandingan Tetap.
Menghitung perbandingan massa
suatu unsur penyusun dua senyawa
dengan menerapkan Hukum
Perbandingan Berganda.
Menjelaskan elektron, neutron dan
proton dan di mana posisinya di
dalam atom.
Menentukan bilangan kuantum n,
l, m, dan s untuk setiap elektron
dalam atom suatu unsur.
Menuliskan konfigurasi elektron
dalam atom suatu unsur (sederhana).
Menjelaskan bagaimana
penyusunan unsur dalam table
periodik.
Menentukan periode dan golongan
unsur dalam tabel periodik
berdasarkan konfigurasi electronnya.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 2
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
bagaimana
susunan unsur
dalam tabel
periodik dan
sifat-sifat
periodik unsur.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
3.2. Sifat Periodik Unsur
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
kecenderungan Sifat Logam, Jari-jari Atom,
Jari-jari ion, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron,
Keelektronegatifan serta Sifat Magnetik
beberapa unsur pada table periodik.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Menjelaskan bagaimana
kecenderungan sifat logam, jari-jari
atom, jari-jari ion, energi ionisasi,
afinitas elektron, keelektronegatifan
serta sifat magnetik dari beberapa
unsur yang diketahui periode dan
golongannya pada table periodik.
Halaman 3
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
4
Pokok
Bahasan dan
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Instruksional
Umum (TIU)
4. Ikatan Kimia 4.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan
TIU :
Kimia
Mahasiswa
Mahasiswa dapat menjelaskan Lambang
dapat
Lewis, Struktur Lewis dan Aturan Oktet
mengetahui dan
dalam pembentukan Ikatan Kimia.
memahami
4.2. Pembentukan Ikatan Ion
peranan elektron Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
dalam
pembentukan Ikatan Ion.
pembentukan
4.3 Pembentukan Ikatan Kovalen
ikatan kimia,
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
pembentukan
pembentukan Ikatan Kovalen.
ikatan ion, dan
Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
pembentukan
Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap Dua,
ikatan kovalen
Kovalen Rangkap Tiga, dan Kovalen
Koordinat dan memberikan contohnya.
4.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan
Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar, dan
memberikan contohnya.
Mahasiswa dapat menentukan jenis ikatan
berdasarkan selisih keelektronegatifan antara
dua atom yang berikatan.
4.5 Penyimpangan Aturan Oktet
Mahasiswa dapat menjelaskan maksud dari
Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang
serta memberikan contoh-contohnya.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan Lambang
Lewis, Struktur Lewis, dan Aturan
Oktet dalam pembentukan Ikatan
Kimia serta memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Ion serta
memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Kovalen serta
memberikan contohnya.
Membedakan Ikatan
Kovalen Tunggal, Rangkap Dua,
Rangkap Tiga, dan Kovalen
Koordinat serta memberikan
contohnya.
Membedakan Ikatan
Kovalen Polar dan Non Polar serta
memberikan contohnya.
Menentukan jenis ikatan
kimia berdasarkan selisih keelektronegatifan dua atom yang berikatan.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Menjelaskan maksud dari
Oktet Tak Lengkap dan Oktet
Berkembang serta memberikan
contoh-contohnya.
Halaman 4
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
5
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
5. Tata Nama
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
bilangan
oksidasi,
penamaan
senyawa biner,
penamaan
senyawa
poliatomik dan
penamaan
senyawa
komplek.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
5.1. Bilangan Oksidasi
Mahasiswa dapat menentukan bilangan
oksidasi unsur-unsur dalam senyawa.
5.2. Penamaan Senyawa Biner
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Biner ionic, Senyawa Biner Kovalen,
dan Asam Biner.
5.3. Penamaan Senyawa Poliatomik
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Poliatomik.
5.4. Penamaan Senyawa Kompleks
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam
Rangkap dan Garam Kompleks.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
6
6. Persamaan
Kimia
TIU :
Mahasiswa
dapat
menentukan
koefisien reaksi
dan dapat
menyebutkan
jenis-jenis
6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi
Mahasiswa dapat menentukan koefisisen
reaksi dalam persamaan kimia.
6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia
Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis
reaksi.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menentukan bilangan oksidasi
unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Menyebutkan nama senyawa biner
ionic.
Menyebutkan nama senyawa biner
kovalen.
Menyebutkan nama asam biner.
Menyebutkan nama senyawa
poliatomik.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Asam.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Basa.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Rangkap.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Kompleks.
Menentukan Koefisien
Reaksi pada suatu Persamaan
Reaksi.
Menyebutkan jenis-jenis reaksi.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 5
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
7
8
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
reaksi.
7. Stoikiome tri
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
bilangan
avogadro, massa
atom dan massa
molekul, konsep
mol, konsentrasi
larutan, dan mol
dalam reaksi
kimia.
8. Gas
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengatahui dan
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
7.1. Bilangan Avogadro
Mahasiswa dapat mengetahui berapa
Bilangan Avogadro.
7.2. Massa Atom dan Massa Molekul
Mahasiswa dapat menghitung massa
molekul relatif senyawa yang diketahui massa
atom relatif unsur-unsur penyusunnya.
7.3. Konsep Mol
Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Bilangan Avogadro.
Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Massa Atom Relatif
dan Massa Molekul Relatif.
7.4. Mol dalam Larutan
Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan.
7.5. Mol dalam Reaksi Kimia
Mahasiswa dapat menghitung jumlah mol zat
dalam suatu reaksi.
8.1. Sifat-sifat Gas
Mahasiswa dapat menyebutkan sifat-sifat
umum gas.
8.2. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas
Mahasiswa dapat menerapkan Hukum
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menyebutkan berapa Bilangan
Avogadro.
Menghitung Massa Molekul
Relatif senyawa yang diketahui
Massa Atom Relatif unsur-unsur
penyusunnya.
Menyebutkan jumlah zat yang
diketahui jumlah mol zat tersebut.
Menghitung jumlah mol suatu zat
yang diketahui massa atom relatif
dan massa zat tersebut.
Menghitung konsentrasi zat dalam
Molar yang diketahui mol zat terlarut
dan volume larutan.
Menghitung konsentrasi zat dalam
Molal yang diketahui mol zat terlarut
dan massa pelarutnya.
Menghitung jumlah mol zat yang
dihasilkan dalam suatu reaksi yang
diketahui jumlah mol zat yang
bereaksi.
Menyebutkan sifat-sifat umum
gas.
Menghitung volume gas jika
tekanannya dirubah pada suhu tetap
dan jumlah mol gas tetap.
Referen
si
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 2
Ref. 9
Halaman 6
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
9
Pokok
Bahasan dan
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Instruksional
Umum (TIU)
memahami sifatBoyle, Hukum Charles dan Hipotesis
sifat umum gas,
Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang
dan dapat
berkaitan dengan gas.
menerapkan
8.3. Gas Ideal
beberapa hukum Mahasiswa dapat menerapkan persamaan
yang berlaku
umum gas ideal untuk menyelesaikan soal-soal
pada gas dan
yang berkaitan dengan gas.
persamaan gas
ideal.
9. Termokimia
TIU:
Mahasiswa
dapat
memahami dan
menentukan
perubahan
entalpi dalam
reaksi.
9.1. Kalor dan Kalor Reaksi
Mahasiswa dapat menuliskan persamaan
yang menunjukkan hubungan antara kalor
reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa
zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.
9.2. Entalpi dan Perubahan Entalpi
Mahasiswa dapat menyebutkan dan
menjelaskan macam-macam perubahan
entalpi.
9.3. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Mahasiswa dapat membedakan reaksi
eksoterm dan endoterm.
9.4. Hukum-hukum yang berlaku dalam
Termokimia
Mahasiswa dapat menerapkan hukum
Laplace untuk menentukan ∆H reaksi.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menghitung volume gas jika
suhunya dirubah pada tekanan tetap
dan jumlah mol gas tetap.
Menghitung volume dari sejumlah
mol gas pada suhu dan tekanan yang
sama dengan gas lain yang sudah
diketahui jumlah mol dan
volumenya.
Menghitung tekanan gas yang
diketahui jumlah mol, suhu, dan
volumenya.
Menuliskan persamaan yang
menunjukkan hubungan antara kalor
reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu,
massa zat dan kalor jenis zat dalam
reaksi.
Menyebutkan dan menjelaskan
macam-macam perubahan entalpi.
Membedakan antara reaksi
eksoterm dan endoterm.
Menghitung ∆H reaksi dari data
∆H pembentukan dengan
menerapkan hukum Laplace.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Ref. 7
Halaman 7
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
10
10. Larutan
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
bagaimana
larutan
terbentuk dan
mengetahui
perubahanperubahan yang
terjadi jika suatu
zat larut ke
dalam
pelarutnya
Mahasiswa dapat menerapkan hukum
Hess untuk menentukan ∆H reaksi.
9.5. Energi Ikatan
Mahasiswa dapat menentukan ∆H reaksi
dari data energi ikatan.
10.1 Sifat Dasar Larutan
Mahasiswa dapat menjelaskan sifat dasar
larutan
10.2 Tipe Larutan
Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan
kelarutan dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan
lewat jenuh.
10.3 Konsentrasi Larutan
Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan dalam molalitas dan molaritas.
10.4 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit
Mahasiswa dapat membedakan tipe
larutan menurut daya hantar listriknya.
Mahasiswa dapat menjelaskan sifat larutan
elektrolit dan non-elektrolit.
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menghitung ∆H reaksi dari data
∆H reaksi yang lain dengan
menerapkan hukum Hess.
Menghitung ∆H reaksi dari data
energi ikatan.
Menjelaskan sifat dasar larutan.
Menjelaskan hubungan kelarutan
dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan
lewat jenuh.
Menghitung molalitas dan
molaritas larutan.
Membedakan tipe larutan menurut
daya hantar listriknya.
Menjelaskan sifat larutan elektrolit
dan non-elektrolit.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Halaman 8
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
11
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
11. Elektrokimia
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
hubungan antara
reaksi kimia dan
aliran listrik
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
11.1 Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Mahasiswa dapat mengenali suatu reaksi
termasuk reaksi reduksi atau oksidasi.
11.2 Elektrolisis
Mahasiswa dapat menjelaskan mengapa
larutan dapat dielektrolisis.
Mahasiswa dapat menyebutkan contohcontoh larutan yang dapat dielektrolisis dan
yang tidak.
Mahasiswa dapat menjelaskan hukum
Faraday dalam elektrolisis.
11.3 Potensial Penguraian
Mahasiswa dapat menjelaskan terjadinya
potensial penguraian.
11.4 Sel Galvanik
Mahasiswa dapat mejelaskan macammacam sel galvanik.
Mahasiswa dapat menyebutkan
penggunaan sel galvanik.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menyebutkan jenis reaksinya
reduksi atau oksidasi dari suatu
reaksi.
Menjelaskan mengapa larutan
dapat dielektrolisis.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Menyebutkan contoh-contoh
larutan yang dapat dielektrolisis dan
yang tidak dapat dielektrolisis.
Menjelaskan hukum Faraday
dalam elektrolisis.Menjelaskan
terjadinya potensial penguraian..
Mejelaskan macam-macam sel
galvanik.
Menyebutkan penggunaan sel
galvanik.
Halaman 9
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
12
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
12. Koloid
TIU:
Mahasiswa
dapat
menerangkan
sifat fisik koloid
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
12.1 Ukuran Koloid dan Kedaan Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan ukuran
koloid dan keadaan koloid.
12.2 Tipe koloid
Mahasiswa dapat menejelaskan tipe-tipe
system koloid.
12.3 Sifat-Sifat Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi,
dialysis, dan elektroforesis.
12.4 Kestabilan Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid stabil dan apa yang dapat
menyebabkan koloid tidak stabil.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan ukuran koloid dan
keadaan koloid.
Menejelaskan tipe-tipe sistem
koloid.
Menjelaskan terjadinya efek
Tyndal, gerak Brown, adsorpsi,
dialisis, dan elektroforesis.
Menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid stabil.
Menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid tidak stabil.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 6
Ref. 8
Halaman 10
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
13
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
13. Kimia Inti
TIU:
Mahasiswa
dapat
memahami
terjadinya
radiasi zat
radioaktif,
penggunaannya,
efeknya, dan
penanggulangan
bahayanya.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
13.1 Unsur Radioaktif
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan
contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis
radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.
13.2 Peluruhan Inti
Mahasiswa dapat membedakan inti stabil
dan tidak stabil.
Mahasiswa dapat menuliskan reaksi
peluruhan inti.
13.3 Laju Peluruhan
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
disebut laju peluruhan dan waktu paroh.
13.4 Reaksi Inti
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud reaksi penembakan dengan partikel
ringan, reaksi penembakan dengan partikel
berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.
13.5 Reaktor Inti
Mahasiswa dapat membedakan reaktor
penelitian dan reaktor daya.
13.6 Dampak Radiasi
Mahasiswa dapat menyebutkan contoh
pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang.
Mahasiswa dapat menjelaskan efek genetik
maupun somatik dari radiasi.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan yang dimaksud unsur
radioaktif dan menyebutkan contohcontohnya.
Menyebutkan jenis-jenis radiasi
yang dipancarkan zat radioaktif.
Membedakan inti stabil dan tidak
stabil.
Menuliskan reaksi peluruhan inti.
Menjelaskan apa yang disebut laju
peluruhan dan waktu paroh.
Menjelaskan apa yang dimaksud
reaksi penembakan dengan partikel
ringan, reaksi penembakan dengan
partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi
fusi.
Membedakan reaktor penelitian
dan reaktor daya.
Menyebutkan contoh pemanfaatan
radiasi pada berbagai bidang.
Menjelaskan efek genetik maupun
somatik dari radiasi.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 2
Ref. 3
Ref. 6
Ref. 8
Halaman 11
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
14
14. Kimia
Lingkungan
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
pengaruh bahanbahan kimia dan
proses kimia
terhadap
keadaan
lingkungan
sekitar.
Mahasiswa dapat menjelaskan cara
penanggulangan bahaya radiasi baik secara
teknis maupun non teknis.
14.1 Pengertian Polusi dan Polutan
Mahasiswa dapat menjelaskan
pengertian polusi dan polutan.
14.2 Pencemaran Udara
Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi udara yang sehat.
Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, sumber bahan pencemar,
komponen pencemar, dan dampak pencemaran
udara.
14.3 Pencemaran Air
Mahasiswa dapat menjelaskan indikator
fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.
Mahasiswa dapat menjelaskan sumber
bahan pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran air.
14.4 Pencemaran Tanah
Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi tanah yang normal.
Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, komponen pencemaran, dan
dampak pencemaran tanah.
14.5 Usaha Penanggulangan Dampak
Pencemaran Lingkungan
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menjelaskan cara penanggulangan
bahaya radiasi baik secara teknis
maupun non teknis.
Menjelaskan pengertian polusi dan
polutan.
Menjelaskan komposisi udara
yang sehat.
Menjelaskan penyebab
pencemaran, sumber bahan
pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran udara.
Menjelaskan indikator fisik, kimia,
dan biologis air yang sehat.
Menjelaskan sumber bahan
pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran air.
Menjelaskan komposisi tanah yang
normal.
Menjelaskan penyebab
pencemaran, komponen pencemaran,
dan dampak pencemaran tanah.
Referen
si
Ref. 5
Ref. 6
Ref. 10
Halaman 12
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Mahasiswa dapat menjelaskan usaha
pencegahan pencemaran secara teknis maupun
nonteknis.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Menjelaskan usaha pencegahan
pencemaran secara teknis maupun
nonteknis.
Daftar Referensi:
1. Charles W. Keenan, 1999, Kimia untuk Universitas, Edisi Keenam-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Aloysius Hadyana Pudjaatmaka), Erlangga,
Jakarta
2. Muljono, 2003, Fisika Modern, Andi, Yogyakarta
3. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi),
Erlangga, Jakarta
4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaum’s Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore, 1985
5. Rukaesih Achmad, 2004, Kimia Lingkungan, Andi, Yogyakarta
6. Sri Yadial Chalid, 2005, Kimia Dasar II, Gunadarma, Jakarta
7. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung, 1999
8. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 2, ITB, Bandung
9. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Gunadarma, Jakarta
10. Wisnu Arya Wardhana,1999, Dampak Pencemaran Lingkungan, cetakan ke-2, Andi, Yogyakarta
Halaman 13
UNIVERSITAS GUNADARMA
Mata Kuliah
Kode / SKS
Program Studi
Fakultas
Ming
gu ke
1
:
:
:
:
Kimia Dasar
IT043203 / 2 SKS
Teknik Industri
Teknologi Industri
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Pendahuluan
(Menjelaskan
garis besar isi
mata kuliah ini).
1. Materi
TIU :
Mahasiswa
dapat
memahami
pengertian
materi, sifat
materi,
perubahan
materi,
klasifikasi
materi, serta
hukum-hukum
yang
berhubungan
dengan materi.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran
umum tentang materi yang akan didiskusikan
dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1,
dari minggu pertama sampai terakhir.
1. 1. Pengertian Materi
Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian
materi berikut contoh-contohnya.
1.2. Sifat dan Perubahan Materi
Mahasiswa dapat membedakan Sifat
Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contohcontohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika
dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat membedakan Perubahan
Fisika dan Perubahan Kimia berikut contohcontohnya.
1.3. Klasifikasi Materi
Mahasiswa dapat membedakan antara unsur
dan senyawa, campuran homogen dan
campuran heterogen berikut contohcontohnya.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menyebutkan pengertian materi,
dan menyebutkan contoh-contoh
materi.
Menjelaskan perbedaan sifat
intrinsik dan sifat ekstrinsik dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan sifat fisika
dan sifat kimia dan menyebutkan
contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan perubahan
fisika dan perubahan kimia dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menjelaskan perbedaan unsur dan
senyawa, campuran homogen dan
campuran heterogen dan
menyebutkan contoh-contohnya.
Menghitung massa zat dalam
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 1
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan
Materi
Mahasiswa dapat mengerjakan soal-soal
hitungan yang berkaitan dengan Hukum
Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan
Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda.
Tugas
2
3
2. Struktur
Atom
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
partikel
penyusun atom,
dan susunan
elektron dalam
atom.
3. Tabel
Periodik
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui
2.1. Partikel Penyusun Atom
Mahasiswa dapat menjelaskan Partikel
Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan
Proton).
2.2. Elektron dalam Atom (Model Atom
Mekanika Kuantum)
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Mahasiswa dapat menyebutkan dan
menentukan Bilangan Kuantum elektron
(Utama, Azimut, Magnetik dan Spin).
Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi
Elektron (sederhana).
3.1. Tabel Periodik Bentuk Panjang
Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
dasar penyusunan unsur dalam table periodik.
Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana
hubungan antara konfigurasi electron dengan
letak unsur dalam table periodic.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
reaksi dengan menerapkan Hukum
Kekekalan Massa.
Menghitung perbandingan massa
unsur penyusun suatu senyawa
dengan menerapkan Hukum
Perbandingan Tetap.
Menghitung perbandingan massa
suatu unsur penyusun dua senyawa
dengan menerapkan Hukum
Perbandingan Berganda.
Menjelaskan elektron, neutron dan
proton dan di mana posisinya di
dalam atom.
Menentukan bilangan kuantum n,
l, m, dan s untuk setiap elektron
dalam atom suatu unsur.
Menuliskan konfigurasi elektron
dalam atom suatu unsur (sederhana).
Menjelaskan bagaimana
penyusunan unsur dalam table
periodik.
Menentukan periode dan golongan
unsur dalam tabel periodik
berdasarkan konfigurasi electronnya.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 2
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
bagaimana
susunan unsur
dalam tabel
periodik dan
sifat-sifat
periodik unsur.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
3.2. Sifat Periodik Unsur
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
kecenderungan Sifat Logam, Jari-jari Atom,
Jari-jari ion, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron,
Keelektronegatifan serta Sifat Magnetik
beberapa unsur pada table periodik.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Menjelaskan bagaimana
kecenderungan sifat logam, jari-jari
atom, jari-jari ion, energi ionisasi,
afinitas elektron, keelektronegatifan
serta sifat magnetik dari beberapa
unsur yang diketahui periode dan
golongannya pada table periodik.
Halaman 3
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
4
Pokok
Bahasan dan
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Instruksional
Umum (TIU)
4. Ikatan Kimia 4.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan
TIU :
Kimia
Mahasiswa
Mahasiswa dapat menjelaskan Lambang
dapat
Lewis, Struktur Lewis dan Aturan Oktet
mengetahui dan
dalam pembentukan Ikatan Kimia.
memahami
4.2. Pembentukan Ikatan Ion
peranan elektron Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
dalam
pembentukan Ikatan Ion.
pembentukan
4.3 Pembentukan Ikatan Kovalen
ikatan kimia,
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
pembentukan
pembentukan Ikatan Kovalen.
ikatan ion, dan
Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
pembentukan
Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap Dua,
ikatan kovalen
Kovalen Rangkap Tiga, dan Kovalen
Koordinat dan memberikan contohnya.
4.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan
Mahasiswa dapat membedakan Ikatan
Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar, dan
memberikan contohnya.
Mahasiswa dapat menentukan jenis ikatan
berdasarkan selisih keelektronegatifan antara
dua atom yang berikatan.
4.5 Penyimpangan Aturan Oktet
Mahasiswa dapat menjelaskan maksud dari
Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang
serta memberikan contoh-contohnya.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan Lambang
Lewis, Struktur Lewis, dan Aturan
Oktet dalam pembentukan Ikatan
Kimia serta memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Ion serta
memberikan contohnya.
Menjelaskan bagaimana
pembentukan Ikatan Kovalen serta
memberikan contohnya.
Membedakan Ikatan
Kovalen Tunggal, Rangkap Dua,
Rangkap Tiga, dan Kovalen
Koordinat serta memberikan
contohnya.
Membedakan Ikatan
Kovalen Polar dan Non Polar serta
memberikan contohnya.
Menentukan jenis ikatan
kimia berdasarkan selisih keelektronegatifan dua atom yang berikatan.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Menjelaskan maksud dari
Oktet Tak Lengkap dan Oktet
Berkembang serta memberikan
contoh-contohnya.
Halaman 4
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
5
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
5. Tata Nama
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
bilangan
oksidasi,
penamaan
senyawa biner,
penamaan
senyawa
poliatomik dan
penamaan
senyawa
komplek.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
5.1. Bilangan Oksidasi
Mahasiswa dapat menentukan bilangan
oksidasi unsur-unsur dalam senyawa.
5.2. Penamaan Senyawa Biner
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Biner ionic, Senyawa Biner Kovalen,
dan Asam Biner.
5.3. Penamaan Senyawa Poliatomik
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
Senyawa Poliatomik.
5.4. Penamaan Senyawa Kompleks
Mahasiswa dapat menyebutkan nama
senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam
Rangkap dan Garam Kompleks.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
6
6. Persamaan
Kimia
TIU :
Mahasiswa
dapat
menentukan
koefisien reaksi
dan dapat
menyebutkan
jenis-jenis
6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi
Mahasiswa dapat menentukan koefisisen
reaksi dalam persamaan kimia.
6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia
Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis
reaksi.
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menentukan bilangan oksidasi
unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Menyebutkan nama senyawa biner
ionic.
Menyebutkan nama senyawa biner
kovalen.
Menyebutkan nama asam biner.
Menyebutkan nama senyawa
poliatomik.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Asam.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Basa.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Rangkap.
Menyebutkan nama senyawa
Garam Kompleks.
Menentukan Koefisien
Reaksi pada suatu Persamaan
Reaksi.
Menyebutkan jenis-jenis reaksi.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 9
Halaman 5
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
7
8
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
reaksi.
7. Stoikiome tri
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengetahui dan
memahami
bilangan
avogadro, massa
atom dan massa
molekul, konsep
mol, konsentrasi
larutan, dan mol
dalam reaksi
kimia.
8. Gas
TIU :
Mahasiswa
dapat
mengatahui dan
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
7.1. Bilangan Avogadro
Mahasiswa dapat mengetahui berapa
Bilangan Avogadro.
7.2. Massa Atom dan Massa Molekul
Mahasiswa dapat menghitung massa
molekul relatif senyawa yang diketahui massa
atom relatif unsur-unsur penyusunnya.
7.3. Konsep Mol
Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Bilangan Avogadro.
Mahasiswa dapat mengetahui hubungan
antara jumlah mol dengan Massa Atom Relatif
dan Massa Molekul Relatif.
7.4. Mol dalam Larutan
Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan.
7.5. Mol dalam Reaksi Kimia
Mahasiswa dapat menghitung jumlah mol zat
dalam suatu reaksi.
8.1. Sifat-sifat Gas
Mahasiswa dapat menyebutkan sifat-sifat
umum gas.
8.2. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas
Mahasiswa dapat menerapkan Hukum
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
Tulis
OH
P
Menyebutkan berapa Bilangan
Avogadro.
Menghitung Massa Molekul
Relatif senyawa yang diketahui
Massa Atom Relatif unsur-unsur
penyusunnya.
Menyebutkan jumlah zat yang
diketahui jumlah mol zat tersebut.
Menghitung jumlah mol suatu zat
yang diketahui massa atom relatif
dan massa zat tersebut.
Menghitung konsentrasi zat dalam
Molar yang diketahui mol zat terlarut
dan volume larutan.
Menghitung konsentrasi zat dalam
Molal yang diketahui mol zat terlarut
dan massa pelarutnya.
Menghitung jumlah mol zat yang
dihasilkan dalam suatu reaksi yang
diketahui jumlah mol zat yang
bereaksi.
Menyebutkan sifat-sifat umum
gas.
Menghitung volume gas jika
tekanannya dirubah pada suhu tetap
dan jumlah mol gas tetap.
Referen
si
Ref. 3
Ref. 9
Ref. 1
Ref. 2
Ref. 9
Halaman 6
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
9
Pokok
Bahasan dan
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Instruksional
Umum (TIU)
memahami sifatBoyle, Hukum Charles dan Hipotesis
sifat umum gas,
Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang
dan dapat
berkaitan dengan gas.
menerapkan
8.3. Gas Ideal
beberapa hukum Mahasiswa dapat menerapkan persamaan
yang berlaku
umum gas ideal untuk menyelesaikan soal-soal
pada gas dan
yang berkaitan dengan gas.
persamaan gas
ideal.
9. Termokimia
TIU:
Mahasiswa
dapat
memahami dan
menentukan
perubahan
entalpi dalam
reaksi.
9.1. Kalor dan Kalor Reaksi
Mahasiswa dapat menuliskan persamaan
yang menunjukkan hubungan antara kalor
reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa
zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.
9.2. Entalpi dan Perubahan Entalpi
Mahasiswa dapat menyebutkan dan
menjelaskan macam-macam perubahan
entalpi.
9.3. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Mahasiswa dapat membedakan reaksi
eksoterm dan endoterm.
9.4. Hukum-hukum yang berlaku dalam
Termokimia
Mahasiswa dapat menerapkan hukum
Laplace untuk menentukan ∆H reaksi.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menghitung volume gas jika
suhunya dirubah pada tekanan tetap
dan jumlah mol gas tetap.
Menghitung volume dari sejumlah
mol gas pada suhu dan tekanan yang
sama dengan gas lain yang sudah
diketahui jumlah mol dan
volumenya.
Menghitung tekanan gas yang
diketahui jumlah mol, suhu, dan
volumenya.
Menuliskan persamaan yang
menunjukkan hubungan antara kalor
reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu,
massa zat dan kalor jenis zat dalam
reaksi.
Menyebutkan dan menjelaskan
macam-macam perubahan entalpi.
Membedakan antara reaksi
eksoterm dan endoterm.
Menghitung ∆H reaksi dari data
∆H pembentukan dengan
menerapkan hukum Laplace.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Ref. 7
Halaman 7
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
10
10. Larutan
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
bagaimana
larutan
terbentuk dan
mengetahui
perubahanperubahan yang
terjadi jika suatu
zat larut ke
dalam
pelarutnya
Mahasiswa dapat menerapkan hukum
Hess untuk menentukan ∆H reaksi.
9.5. Energi Ikatan
Mahasiswa dapat menentukan ∆H reaksi
dari data energi ikatan.
10.1 Sifat Dasar Larutan
Mahasiswa dapat menjelaskan sifat dasar
larutan
10.2 Tipe Larutan
Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan
kelarutan dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan
lewat jenuh.
10.3 Konsentrasi Larutan
Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi
larutan dalam molalitas dan molaritas.
10.4 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit
Mahasiswa dapat membedakan tipe
larutan menurut daya hantar listriknya.
Mahasiswa dapat menjelaskan sifat larutan
elektrolit dan non-elektrolit.
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menghitung ∆H reaksi dari data
∆H reaksi yang lain dengan
menerapkan hukum Hess.
Menghitung ∆H reaksi dari data
energi ikatan.
Menjelaskan sifat dasar larutan.
Menjelaskan hubungan kelarutan
dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan
lewat jenuh.
Menghitung molalitas dan
molaritas larutan.
Membedakan tipe larutan menurut
daya hantar listriknya.
Menjelaskan sifat larutan elektrolit
dan non-elektrolit.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Halaman 8
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
11
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
11. Elektrokimia
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
hubungan antara
reaksi kimia dan
aliran listrik
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
11.1 Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Mahasiswa dapat mengenali suatu reaksi
termasuk reaksi reduksi atau oksidasi.
11.2 Elektrolisis
Mahasiswa dapat menjelaskan mengapa
larutan dapat dielektrolisis.
Mahasiswa dapat menyebutkan contohcontoh larutan yang dapat dielektrolisis dan
yang tidak.
Mahasiswa dapat menjelaskan hukum
Faraday dalam elektrolisis.
11.3 Potensial Penguraian
Mahasiswa dapat menjelaskan terjadinya
potensial penguraian.
11.4 Sel Galvanik
Mahasiswa dapat mejelaskan macammacam sel galvanik.
Mahasiswa dapat menyebutkan
penggunaan sel galvanik.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menyebutkan jenis reaksinya
reduksi atau oksidasi dari suatu
reaksi.
Menjelaskan mengapa larutan
dapat dielektrolisis.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 5
Ref. 6
Menyebutkan contoh-contoh
larutan yang dapat dielektrolisis dan
yang tidak dapat dielektrolisis.
Menjelaskan hukum Faraday
dalam elektrolisis.Menjelaskan
terjadinya potensial penguraian..
Mejelaskan macam-macam sel
galvanik.
Menyebutkan penggunaan sel
galvanik.
Halaman 9
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
12
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
12. Koloid
TIU:
Mahasiswa
dapat
menerangkan
sifat fisik koloid
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
12.1 Ukuran Koloid dan Kedaan Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan ukuran
koloid dan keadaan koloid.
12.2 Tipe koloid
Mahasiswa dapat menejelaskan tipe-tipe
system koloid.
12.3 Sifat-Sifat Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana
terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi,
dialysis, dan elektroforesis.
12.4 Kestabilan Koloid
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid stabil dan apa yang dapat
menyebabkan koloid tidak stabil.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan ukuran koloid dan
keadaan koloid.
Menejelaskan tipe-tipe sistem
koloid.
Menjelaskan terjadinya efek
Tyndal, gerak Brown, adsorpsi,
dialisis, dan elektroforesis.
Menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid stabil.
Menjelaskan apa yang dapat
menyebabkan koloid tidak stabil.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 3
Ref. 6
Ref. 8
Halaman 10
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
13
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
13. Kimia Inti
TIU:
Mahasiswa
dapat
memahami
terjadinya
radiasi zat
radioaktif,
penggunaannya,
efeknya, dan
penanggulangan
bahayanya.
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
13.1 Unsur Radioaktif
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan
contoh-contohnya.
Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis
radiasi yang dipancarkan zat radioaktif.
13.2 Peluruhan Inti
Mahasiswa dapat membedakan inti stabil
dan tidak stabil.
Mahasiswa dapat menuliskan reaksi
peluruhan inti.
13.3 Laju Peluruhan
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
disebut laju peluruhan dan waktu paroh.
13.4 Reaksi Inti
Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang
dimaksud reaksi penembakan dengan partikel
ringan, reaksi penembakan dengan partikel
berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi.
13.5 Reaktor Inti
Mahasiswa dapat membedakan reaktor
penelitian dan reaktor daya.
13.6 Dampak Radiasi
Mahasiswa dapat menyebutkan contoh
pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang.
Mahasiswa dapat menjelaskan efek genetik
maupun somatik dari radiasi.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Tugas
Menjelaskan yang dimaksud unsur
radioaktif dan menyebutkan contohcontohnya.
Menyebutkan jenis-jenis radiasi
yang dipancarkan zat radioaktif.
Membedakan inti stabil dan tidak
stabil.
Menuliskan reaksi peluruhan inti.
Menjelaskan apa yang disebut laju
peluruhan dan waktu paroh.
Menjelaskan apa yang dimaksud
reaksi penembakan dengan partikel
ringan, reaksi penembakan dengan
partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi
fusi.
Membedakan reaktor penelitian
dan reaktor daya.
Menyebutkan contoh pemanfaatan
radiasi pada berbagai bidang.
Menjelaskan efek genetik maupun
somatik dari radiasi.
Referen
si
Ref. 1
Ref. 2
Ref. 3
Ref. 6
Ref. 8
Halaman 11
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
14
14. Kimia
Lingkungan
TIU:
Mahasiswa
dapat
menjelaskan
pengaruh bahanbahan kimia dan
proses kimia
terhadap
keadaan
lingkungan
sekitar.
Mahasiswa dapat menjelaskan cara
penanggulangan bahaya radiasi baik secara
teknis maupun non teknis.
14.1 Pengertian Polusi dan Polutan
Mahasiswa dapat menjelaskan
pengertian polusi dan polutan.
14.2 Pencemaran Udara
Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi udara yang sehat.
Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, sumber bahan pencemar,
komponen pencemar, dan dampak pencemaran
udara.
14.3 Pencemaran Air
Mahasiswa dapat menjelaskan indikator
fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.
Mahasiswa dapat menjelaskan sumber
bahan pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran air.
14.4 Pencemaran Tanah
Mahasiswa dapat menjelaskan
komposisi tanah yang normal.
Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab
pencemaran, komponen pencemaran, dan
dampak pencemaran tanah.
14.5 Usaha Penanggulangan Dampak
Pencemaran Lingkungan
Tugas
Kulia
h
Mimbar
Disku
si Kelas
Pap
an
tulis
OH
P
Menjelaskan cara penanggulangan
bahaya radiasi baik secara teknis
maupun non teknis.
Menjelaskan pengertian polusi dan
polutan.
Menjelaskan komposisi udara
yang sehat.
Menjelaskan penyebab
pencemaran, sumber bahan
pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran udara.
Menjelaskan indikator fisik, kimia,
dan biologis air yang sehat.
Menjelaskan sumber bahan
pencemar, komponen pencemar, dan
dampak pencemaran air.
Menjelaskan komposisi tanah yang
normal.
Menjelaskan penyebab
pencemaran, komponen pencemaran,
dan dampak pencemaran tanah.
Referen
si
Ref. 5
Ref. 6
Ref. 10
Halaman 12
SATUAN ACARA PERKULIAHAN
UNIVERSITAS GUNADARMA
Ming
gu ke
Pokok
Bahasan dan
Tujuan
Instruksional
Umum (TIU)
Sub Pokok Bahasan dan
Tujuan Instruksional Khusus (TIK)
Mahasiswa dapat menjelaskan usaha
pencegahan pencemaran secara teknis maupun
nonteknis.
Metode/
Teknik
Pembela
jaran
Media
Pengaj
aran
Tugas
Referen
si
Menjelaskan usaha pencegahan
pencemaran secara teknis maupun
nonteknis.
Daftar Referensi:
1. Charles W. Keenan, 1999, Kimia untuk Universitas, Edisi Keenam-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Aloysius Hadyana Pudjaatmaka), Erlangga,
Jakarta
2. Muljono, 2003, Fisika Modern, Andi, Yogyakarta
3. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi),
Erlangga, Jakarta
4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaum’s Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore, 1985
5. Rukaesih Achmad, 2004, Kimia Lingkungan, Andi, Yogyakarta
6. Sri Yadial Chalid, 2005, Kimia Dasar II, Gunadarma, Jakarta
7. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung, 1999
8. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 2, ITB, Bandung
9. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Gunadarma, Jakarta
10. Wisnu Arya Wardhana,1999, Dampak Pencemaran Lingkungan, cetakan ke-2, Andi, Yogyakarta
Halaman 13