LEMBAR KERJA SISWA LKS KESETIMBANGAN KIM
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PERTEMUAN KETIGA
KUIS PENENTUAN TETAPAN KESETIMBANGAN
Tuliskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi kesetimbangan
berikut!
a) CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
b) SnO2(s) + 2H2(g)
Sn(s) + 2H2O(g)
2+
c) BaSO4(s)
Ba (aq) + SO42–(aq)
d) 3Fe(s) + 4 H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g)
Tuliskan tetapan kesetimbangan gas parsial (Kp) pada reaksi kesetimbangan
berikut!
a) 2BrCl(g)
Br2(g) + Cl2(g)
b) 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)
c) SF6(g) + 2SO3(g)
3SO2F(g)
d) N2O(g) + 4H2(g)
2NH3(g) + H2O(g)
Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut.
CH4(g) + H2S(g)
CS3(g) + 4H2(g)
Sebanyak 4 mol gas CH4 bereaksi dengan 6 mol gas H2S. apabila dalam ruang
dengan volume 1 L pada keadaaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas
hydrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi!
Pada temperature 440oC, tetapan kesetimbangan untuk reaksi
adalah 49. Jika 0,2 mol gas H2 dan 0,2 mol gas I2 dimasukkan kedalam wadah
tertutup yang bervolume 10 L dan bereaksi pada temperature tersebut, berapa mol
zat-zat yang ada pada saat kesetimbangan dicapai?
Reaksi antara nitrogen dan oksigen pada temperature pembakaran mesin
membentuk nitrogen oksida (salah satu polutan udara).
N2(g) + O2(g)
2NO(g)
o
Pada 1.500 C, harga Kp = 120. Jika tekanan parsial mula-mula gas N 2 dan gas O2
masing-masing 0,25 atm dan kemudian mencapai kesetimbangan, berapa tekan
parsial masing-masing zat dalam container?
Harga Kp pada 500oC untuk reaksi : N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) adalah
-5
1,50x10 . Berapa harga Kc?
Untuk kesetimbangan 2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) pada 300oC, harga
Kp=2,72. Berapa harga Kp?
Jika pada ToC terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol gas SO3 ; 0,6 mol gas
SO2 ; 0,2 mol gas O2, berapa derajat disosiasi gas SO3 pada T tersebut?
Pada 27oC dan tekana 1 atm, 20% N2O4 terdisosiasi menjadi NO2.
a. Berapa harga Kp?
b. Berapa derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm?
c. Bagaimana derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm jika
dibandingkan dengan derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 1 atm?
LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PRAKTIKUM
PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP PERGESERAN
KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap sistem kesetimbangan
SCN–(aq) + Fe3+(aq)
Fe(SCN)2+(aq).
B. Dasar Teori
Jika pada sistem kesetimbangan dilakukan penambahan atau pengurangan salah
satu pereaksi atau hasil reaksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk mengurangi
gangguan tersebut.
C. Alat dan Bahan
Alat:
Gelas kimia
1 buah
Tabung reaksi
4 buah
Pipet tetes
Gelas ukur
3 buah
1 buah
Bahan:
Larutan NaH3PO4 0,01
M
Larutan Fe(NO3)3 0,01
M
Larutan KSCN 0,01 M
D. Langkah Kerja
1. 25 mL KSCN 0,01 M dan 2 tetes Fe(NO3)3 0,01 M dituangkan ke dalam gelas
kimia.
2. Campuran larutan tersebut dituangkan ke dalam 4 buah tabung reaksi.
3. Tabung 1 disimpan sebagai pembanding.
4. Ke dalam tabung 2 ditambahkan 1 tetes KSCN 0,01 M. Amati hasilnya, catat
perubahan warna yang terjadi.
5. Ke dalam tabung 3 ditambahkan 1 tetes Fe(NO 3)3 0,01 M. Amati hasilnya,
catat perubahan warna yang terjadi.
6. Ke dalam tabung 4 ditambahkan 1 tetes NaH 3PO4 0,01 M. Amati hasilnya,
catat perubahan warna yang terjadi.
E. Tabel Hasil Pengamatan
Hasil Pengamatan Awal
Jenis Larutan
KSCN
Fe(NO3)3
NaH3PO4
Warna Larutan
Hasil Pengamatan Setelah Perlakuan
Hasil Pengamatan
Tabung
Warna Larutan setelah
keWarna Larutan Awal
Penambahan Pereaksi
1
2
3
4
F. Soal
1. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan dari percobaan yang telah
dilakukan.
2. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan spesi kimia yang mengalami
perubahan.
3. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan KSCN (tabung 2).
4. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan Fe(NO3)3 (tabung 3).
5. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan NaH3PO4 (tabung 4).
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
LEMBAR KERJA SISWA (LKS)
PENGARUH SUHU TERHADAP PERGESERAN KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan suhu terhadap sistem kesetimbangan
CuSO4.5H2O(s)
CuSO4(s) + 5H2O(g).
B. Dasar Teori
Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat termokimia
dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan. Seperti telah dibahas pada
Bab Termokimia, ada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm
dapat berubah menjadi reaksi endoterm jika reaksinya dibalikkan, sedangkan nilai
ΔH reaksi tetap hanya tandanya saja yang berubah.
C. Alat dan Bahan
Alat
Cawan penguap
1 buah
Set alat pembakar 1 set
Kapas
secukupnya
Neraca
1 set
Bahan
CuSO4.5H2O(s)
Air
10 gram
D. Langkah Kerja
1. Panaskan 10 gram CuSO4.5H2O dalam cawan penguap.
2. Amati perubahan warna yang terjadi.
3. Biarkan padatan mendingin. Setelah dingin, tetesi dengan air. Amati
perubahan yang terjadi.
4. Tuliskan hasil pengamatan dalam bentuk tabel.
E. Hasil Pengamatan
Perlakuan
Sebelum pemanasan
Setelah pemanasan
Setelah penambahan air
Warna Zat
F. Soal
1. Bagaimanakah warna tembaga(II) sulfat sebelum dipanaskan, setelah
dipanaskan, dan setelah ditambah air?
2. Termasuk ke dalam reaksi jenis apa pemanasan CuSO4. 5H2O?
3. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi ketika padatan yang telah dipanaskan
ditambahkan denganair.
4. Jelaskan arah kesetimbangan yang terjadi ketika padatan dipanaskan.
5. Jelaskan arah kesetimbangan yang terjadi ketika padatan yang telah
dipanaskan ditambahkan denganair.
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Kelompok
Judul Percobaan
No
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
PENILAIAN LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
: …………………
: …………………
Skor
Komponen Laporan
Judul Percobaan
Tujuan Percobaan
Dasar Teori
Alat dan bahan
Prosedur Kerja
Data Pengamatan
Diskusi dan Pembahasan
Kesimpulan
Daftar Pustaka
Jawaban Pertanyaan
Laporan Sementara
Total Skor
Maksimal
2
3
15
5
10
10
25
10
5
10
5
100
Yang diperoleh
Rubrik Penilaian Laporan Praktikum Kimia
No
Aspek
Skor
Keterangan
.
1.
Judul Percobaan
0
Judul percobaan tidak ditulis
1
Judul percobaan ditulis, tapi tidak
lengkap
2
Judul percobaan ditulis lengkap
2.
Tujuan Percobaan
2
Ditulis seperti petunjuk praktikum
3
Tujuan ditulis dalam bentuk ABCD
(audience, behavior, condition, and
degree)
3.
Dasar Teori
5
Memuat teori namun kurang relevan
dengan materi praktikum
10
Memuat secara singkat teori yang
relevan dengan materi praktikum
15
Memuat secara lengkap teori yang
relevan dengan materi praktikum
4.
Alat dan bahan
2
Alat dan bahan ditulis, namun tidak
lengkap
5
Alat dan bahan ditulis lengkap disertai
jumlah dan ukuran
5.
Prosedur Kerja
2
Ditulis namun tidak lengkap
6.
Data Pengamatan
5
10
5
10
7.
Diskusi dan Pembahasan
10
20
25
8.
Kesimpulan
5
10
9.
Daftar Pustaka
2
3
5
10.
Jawaban Pertanyaan
10
11.
Laporan Sementara
0
5
Ditulis lengkap tanpa alur kerja
Ditulis lengkap beserta alur kerja
Data yang ditulis hanya kondisi
sesudah perlakuan
Data yang ditulis mencakup kondisi
sebelum dan sesudah perlakuan
Membahas hasil pengamatan tanpa
menghubungkan dasar teori
Menghubungkan hasil pengamatan
dengan dasar teori namun tidak
lengkap
Menghubungkan hasil pengamatan
dengan dasar teori, dilengkapi dengan
perhitungan, grafik, bagan serta
paragraph yang mengarah kepada
kesimpulan
Kesimpulan sesuai dengan hasil
praktikum tetapi tidak mengarah
kepada tujuan praktikum
Kesimpulan sesuai dengan hasil
praktikum dan mengarah kepada
tujuan praktikum
Tidak semua sumber pustaka ditulis
Semua sumber pustaka ditulis namun
ada satu atau lebih sumber pustaka
yang tata tulisnya kurang benar
Semua sumber pustaka dtulis dan tata
tulisnya sudah benar
Semua pertanyaan yang ada dijawab
dengan benar
Laporan sementara tidak dilampirkan
Laporan sementara dilampirkan
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PERTEMUAN KETIGA
KUIS PENENTUAN TETAPAN KESETIMBANGAN
Tuliskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi kesetimbangan
berikut!
a) CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
b) SnO2(s) + 2H2(g)
Sn(s) + 2H2O(g)
2+
c) BaSO4(s)
Ba (aq) + SO42–(aq)
d) 3Fe(s) + 4 H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g)
Tuliskan tetapan kesetimbangan gas parsial (Kp) pada reaksi kesetimbangan
berikut!
a) 2BrCl(g)
Br2(g) + Cl2(g)
b) 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)
c) SF6(g) + 2SO3(g)
3SO2F(g)
d) N2O(g) + 4H2(g)
2NH3(g) + H2O(g)
Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut.
CH4(g) + H2S(g)
CS3(g) + 4H2(g)
Sebanyak 4 mol gas CH4 bereaksi dengan 6 mol gas H2S. apabila dalam ruang
dengan volume 1 L pada keadaaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas
hydrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi!
Pada temperature 440oC, tetapan kesetimbangan untuk reaksi
adalah 49. Jika 0,2 mol gas H2 dan 0,2 mol gas I2 dimasukkan kedalam wadah
tertutup yang bervolume 10 L dan bereaksi pada temperature tersebut, berapa mol
zat-zat yang ada pada saat kesetimbangan dicapai?
Reaksi antara nitrogen dan oksigen pada temperature pembakaran mesin
membentuk nitrogen oksida (salah satu polutan udara).
N2(g) + O2(g)
2NO(g)
o
Pada 1.500 C, harga Kp = 120. Jika tekanan parsial mula-mula gas N 2 dan gas O2
masing-masing 0,25 atm dan kemudian mencapai kesetimbangan, berapa tekan
parsial masing-masing zat dalam container?
Harga Kp pada 500oC untuk reaksi : N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) adalah
-5
1,50x10 . Berapa harga Kc?
Untuk kesetimbangan 2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) pada 300oC, harga
Kp=2,72. Berapa harga Kp?
Jika pada ToC terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol gas SO3 ; 0,6 mol gas
SO2 ; 0,2 mol gas O2, berapa derajat disosiasi gas SO3 pada T tersebut?
Pada 27oC dan tekana 1 atm, 20% N2O4 terdisosiasi menjadi NO2.
a. Berapa harga Kp?
b. Berapa derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm?
c. Bagaimana derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm jika
dibandingkan dengan derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 1 atm?
LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PRAKTIKUM
PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP PERGESERAN
KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap sistem kesetimbangan
SCN–(aq) + Fe3+(aq)
Fe(SCN)2+(aq).
B. Dasar Teori
Jika pada sistem kesetimbangan dilakukan penambahan atau pengurangan salah
satu pereaksi atau hasil reaksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk mengurangi
gangguan tersebut.
C. Alat dan Bahan
Alat:
Gelas kimia
1 buah
Tabung reaksi
4 buah
Pipet tetes
Gelas ukur
3 buah
1 buah
Bahan:
Larutan NaH3PO4 0,01
M
Larutan Fe(NO3)3 0,01
M
Larutan KSCN 0,01 M
D. Langkah Kerja
1. 25 mL KSCN 0,01 M dan 2 tetes Fe(NO3)3 0,01 M dituangkan ke dalam gelas
kimia.
2. Campuran larutan tersebut dituangkan ke dalam 4 buah tabung reaksi.
3. Tabung 1 disimpan sebagai pembanding.
4. Ke dalam tabung 2 ditambahkan 1 tetes KSCN 0,01 M. Amati hasilnya, catat
perubahan warna yang terjadi.
5. Ke dalam tabung 3 ditambahkan 1 tetes Fe(NO 3)3 0,01 M. Amati hasilnya,
catat perubahan warna yang terjadi.
6. Ke dalam tabung 4 ditambahkan 1 tetes NaH 3PO4 0,01 M. Amati hasilnya,
catat perubahan warna yang terjadi.
E. Tabel Hasil Pengamatan
Hasil Pengamatan Awal
Jenis Larutan
KSCN
Fe(NO3)3
NaH3PO4
Warna Larutan
Hasil Pengamatan Setelah Perlakuan
Hasil Pengamatan
Tabung
Warna Larutan setelah
keWarna Larutan Awal
Penambahan Pereaksi
1
2
3
4
F. Soal
1. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan dari percobaan yang telah
dilakukan.
2. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan spesi kimia yang mengalami
perubahan.
3. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan KSCN (tabung 2).
4. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan Fe(NO3)3 (tabung 3).
5. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan
larutan NaH3PO4 (tabung 4).
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
LEMBAR KERJA SISWA (LKS)
PENGARUH SUHU TERHADAP PERGESERAN KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan suhu terhadap sistem kesetimbangan
CuSO4.5H2O(s)
CuSO4(s) + 5H2O(g).
B. Dasar Teori
Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat termokimia
dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan. Seperti telah dibahas pada
Bab Termokimia, ada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm
dapat berubah menjadi reaksi endoterm jika reaksinya dibalikkan, sedangkan nilai
ΔH reaksi tetap hanya tandanya saja yang berubah.
C. Alat dan Bahan
Alat
Cawan penguap
1 buah
Set alat pembakar 1 set
Kapas
secukupnya
Neraca
1 set
Bahan
CuSO4.5H2O(s)
Air
10 gram
D. Langkah Kerja
1. Panaskan 10 gram CuSO4.5H2O dalam cawan penguap.
2. Amati perubahan warna yang terjadi.
3. Biarkan padatan mendingin. Setelah dingin, tetesi dengan air. Amati
perubahan yang terjadi.
4. Tuliskan hasil pengamatan dalam bentuk tabel.
E. Hasil Pengamatan
Perlakuan
Sebelum pemanasan
Setelah pemanasan
Setelah penambahan air
Warna Zat
F. Soal
1. Bagaimanakah warna tembaga(II) sulfat sebelum dipanaskan, setelah
dipanaskan, dan setelah ditambah air?
2. Termasuk ke dalam reaksi jenis apa pemanasan CuSO4. 5H2O?
3. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi ketika padatan yang telah dipanaskan
ditambahkan denganair.
4. Jelaskan arah kesetimbangan yang terjadi ketika padatan dipanaskan.
5. Jelaskan arah kesetimbangan yang terjadi ketika padatan yang telah
dipanaskan ditambahkan denganair.
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Kelompok
Judul Percobaan
No
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
PENILAIAN LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
: …………………
: …………………
Skor
Komponen Laporan
Judul Percobaan
Tujuan Percobaan
Dasar Teori
Alat dan bahan
Prosedur Kerja
Data Pengamatan
Diskusi dan Pembahasan
Kesimpulan
Daftar Pustaka
Jawaban Pertanyaan
Laporan Sementara
Total Skor
Maksimal
2
3
15
5
10
10
25
10
5
10
5
100
Yang diperoleh
Rubrik Penilaian Laporan Praktikum Kimia
No
Aspek
Skor
Keterangan
.
1.
Judul Percobaan
0
Judul percobaan tidak ditulis
1
Judul percobaan ditulis, tapi tidak
lengkap
2
Judul percobaan ditulis lengkap
2.
Tujuan Percobaan
2
Ditulis seperti petunjuk praktikum
3
Tujuan ditulis dalam bentuk ABCD
(audience, behavior, condition, and
degree)
3.
Dasar Teori
5
Memuat teori namun kurang relevan
dengan materi praktikum
10
Memuat secara singkat teori yang
relevan dengan materi praktikum
15
Memuat secara lengkap teori yang
relevan dengan materi praktikum
4.
Alat dan bahan
2
Alat dan bahan ditulis, namun tidak
lengkap
5
Alat dan bahan ditulis lengkap disertai
jumlah dan ukuran
5.
Prosedur Kerja
2
Ditulis namun tidak lengkap
6.
Data Pengamatan
5
10
5
10
7.
Diskusi dan Pembahasan
10
20
25
8.
Kesimpulan
5
10
9.
Daftar Pustaka
2
3
5
10.
Jawaban Pertanyaan
10
11.
Laporan Sementara
0
5
Ditulis lengkap tanpa alur kerja
Ditulis lengkap beserta alur kerja
Data yang ditulis hanya kondisi
sesudah perlakuan
Data yang ditulis mencakup kondisi
sebelum dan sesudah perlakuan
Membahas hasil pengamatan tanpa
menghubungkan dasar teori
Menghubungkan hasil pengamatan
dengan dasar teori namun tidak
lengkap
Menghubungkan hasil pengamatan
dengan dasar teori, dilengkapi dengan
perhitungan, grafik, bagan serta
paragraph yang mengarah kepada
kesimpulan
Kesimpulan sesuai dengan hasil
praktikum tetapi tidak mengarah
kepada tujuan praktikum
Kesimpulan sesuai dengan hasil
praktikum dan mengarah kepada
tujuan praktikum
Tidak semua sumber pustaka ditulis
Semua sumber pustaka ditulis namun
ada satu atau lebih sumber pustaka
yang tata tulisnya kurang benar
Semua sumber pustaka dtulis dan tata
tulisnya sudah benar
Semua pertanyaan yang ada dijawab
dengan benar
Laporan sementara tidak dilampirkan
Laporan sementara dilampirkan