ANALISIS KONSEP KELAS XII SEMESTER 1 MAT

ANALISIS KONSEP KELAS XII SEMESTER 1
MATERI POKOK : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
ATRIBUT KONSEP
N
o

JENIS
KONS
EP

ATRIBU
T
VARIAB
EL
Zat
terlarut

KEDUDUKAN KONSEP

LABEL
KONSEP

DEFINISI
KONSEP

1

Pengerti
an Sifat
Koligatif
Larutan

Sifat larutan
yang
ditentukan
oleh jumlah
partikel atau
konsentrasi
zat terlarut

Konse 1. Larutan

p yang 2.
menya Konsentra
ngkut
si zat
proses
terlarut

2

Sifat
Koligatif
Larutan
Elektrolit

Sifat koligatif
yang
elektrolitnya
terionisasi

Konse

p yang
menya
ngkut
proses

Elektrolit
terionisas
i

Zat
terlarut

Sifat
koligatif
larutan
nonelektro
lit

3

Sifat
Koligatif
Larutan
Nonelekt
rolit

Sifat koligatif
yang tidak
terionisasi

Konse
p yang
menya
ngkut
proses

Tidak
terionisas
i

Zat
terlarut

Sifat
koligatif
larutan
elektrolit

ATRIBUT
KRITIS

KONSEP
KOORDIN
AT
-

KONSEP KONSE
SUPER
P
ORDINA SUBOR

T
DINAT
1. Sifat
koligatif
larutan
elektrol
it
2. Sifat
koligatif
larutan
non
elektrol
it
Pengerti 1.
an sifat
Faktor
koligatif
Van’t
larutan
Hof

2.
Konsentr
asi
Pengerti
Konsen
an sifat
trasi
koligatif
larutan

CONTOH

NON CONTOH

Larutan zat
yang berbeda
akan
mempunyai
sifat yang
sama, apabila

konsentrasi
partikel
terlarutnya
sama

Zat terlarut
dengan jumlah
mol yang sama
tidak selalu
menghasilkan
konsentrasi
yang sama di
dalam larutan

i = 1 + (n – 1)
α

i=n

Konsentrasi

menjadi lebih
kecil karena
beberapa
molekul atau
partikel zat
terlarut

i=1

4

Faktor
Van’t
Hof

5

Konsentra
si

6

Penurun
an
Tekanan
Uap

Perbandinga
n antara
harga sifat
koligatif
yang terukur
dari suatu
larutan
elektrolit
dengan
harga sifat
koligatif
yang
diharapkan

dari suatu
larutan
nonelektrolit
pada
konsentrasi
yang sama
Jumlah mol
zat terlarut
dalam satu
liter larutan

Konse 1. Harga
p yang
sifat
menya
koligatif
ngkut 2. Larutan
prinsip
elektroli
t
3. Larutan
nonelekt
rolit
4. Konsent
rasi
sama

Zat
terlarut

Konsentra
si

Sifat
koligatif
larutan
elektrolit

Penurun
an
tekanan
uap

Konse 1. Jumlah
p yang
mol zat
menya
terlarut
ngkut 2. Larutan
proses

Zat
terlarut

Faktor
Van’t Hof

1. Sifat
koligatif
larutan
elektrol
it
2. Sifat
koligatif
larutan
nonelek
trolit

-

Selisih
antara
tekanan uap
jenuh pelarut

Konse 1. Tekanan
p yang
uap
menya
jenuh
ngkut 2. Pelarut

Zat
terlarut

-

Faktor
Van’t
Hof

Kenaika
n titik
didih

mengelompok
Larutan K2SO4
0,1 m
membeku
pada -0,450C.
Jika diketahui
Kf air = 1,80C
m-1.
Tentukanlah
faktor van’t
hof larutan
tersebut!

Berapakah
konsentrasi
larutan yang
dibuat
dengan
mencampurk
an 30 gram
urea dengan
air hingga
volume
mencapai 100
L?
Zat terlarut
yang
ditambahkan
ke dalam

Larutan 6 gram
suatu elektrolit
biner dalam
100 gram air
membeku pada
-20C. Massa
molekul relatif
zat itu adalah
60. Tentukan
derajat ionisasi
elektrolit
tersebut. (Kf air
= 1,86oC m-1)

Berapakah
konsentrasi
larutan yang
dibuat dengan
mencampurkan
30 gram urea
dengan 100 L
air ?

Zat terlarut
yang dilarutkan
ke dalam
pelarut tidak

murni
dengan
tekanan uap
jenuh larutan

proses

murni
3. Larutan

pelarut
tertentu
dalam
penurunan
tekanan uap
jenuh larutan
harus zat
terlarut yang
nonvolatile

7

Kenaikan
Titik
Didih

Selisih
antara titik
didih larutan
dengan titik
didih pelarut

Konse 1. Titik
p yang
didih
menya 2. Larutan
ngkut 3. Pelarut
proses

Zat
terlarut

-

Penurun
an
tekanan
uap

Penurun
an titik
beku

8

Penurun
an Titik
Beku

Selisih
antara titik
beku pelarut
dengan titik
beku larutan

Konse 1. Titik
p yang
beku
menya 2. Larutan
ngkut 3. Pelarut
proses

Zat
terlarut

-

Kenaikan
titik didih

Tekanan
osmotik

Ke dalam 500
gram air
dilarutkan 40
gram
senyawa
Fe2(SO4)3.
Jika Kb air =
0,520C/m;
derajat
ionisasi 0,8
maka berapa
kenaikan titik
didih larutan
tersebut?
Sebanyak 4
gram NaOH
(Mr=40)
dilarutkan
dalam 750
gram air. Jika
derajat
ionisasi
larutan NaOH
75% dan Kf
air 1,860C/m,

harus
nonvolatile,
tetapi bisa juga
zat terlarut
yang volatile

27 gram suatu
at nonelektrolit
dilarutkan
dalam 600
gram air.
Larutan
mendidih pada
suhu 100,130C.
Jika kenaikan
titik didih molal
air 0,520C/m
maka berapa
massa molekul
relatif zat
nonelektrolit
tersebut?
Penambahan
5,4 gram suatu
zat
nonelektrolit ke
dalam 300
gram air
ternyata
menurunkan
titik beku
sebesar 0,240C.
Jika Kf air =

9

Tekanan
Osmotik

Tekanan
pada
permukaan
larutan yang
mencegah
osmosis
pelarut
murni

Konse 1. Tekanan
p yang
pada
menya
permuk
ngkut
aan
proses
larutan
2. Pelarut
murni

Zat
terlarut

-

Penurun
an titik
beku

-

maka berapa
penurunan
titik beku
larutan?
Tentukan
tekanan
osmotik
larutan yang
tiap liternya
mengandung
0,6 gram urea
pada suhu
250C?

1,860C/m,
berapa Mr zat
tersebut?
Berapa gram
glukosa
diperlukan
untuk
membuat 500
ml larutan
dengan
tekanan
osmotik 1 atm
pada suhu
250C?

PETA KONSEP
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT

SIFAT KOLIGATIF
LARUTAN ELEKTROLIT

Faktor Van’t Hof
i = 1 + (n-1)α

Konsentrasi

Kemolalan
M=n
p

Fraksi mol
Xp =

np
np + nt

ΔP = Xt . P0 . i Penurunan Tekanan Uap

ΔP = Xt . P0

ΔTb = m . Kb . i

Kenaikan Titik Didih

ΔTb = m . Kb

ΔTf = m . Kf . i

Penurunan Titik Beku

ΔTf = m . Kf

π=M.R.T.i

Penurunan Titik Beku

π=M.R.T

SUMBER :
1. Buku Paket Kimia SMA Kelas XII Erlangga
2. Buku Kimia SMA Untung Tri Haryanto