SOAL PILIHAN BERGANDA SMA INDONESIA

A. Pilihan satu jawaban yang tepat dengan memberi tanda silang (x) pada salah satu huruf
a, b, c, d atau e.
Data percobaan pengenalan asam-basa berikut
untuk soal nomor 1 s/d 3.
Larutan

Lakmus Merah

Lakmus Biru

1
2
3
4
5

Merah
Biru
Merah
Biru
Merah

Merah
Biru
Merah
Biru
Biru

1. Larutan yang bersifat asam adalah ...
a. 1 dan 2
d. 3 dan 4
b. 1 dan 3
e. 4 dan 5
c. 2 dan 4
2. Larutan yang bersifat basa adalah ...
a. 1 dan 2
d. 3 dan 4
b. 1 dan 3
e. 4 dan 5
c. 2 dan 4
3. Larutan yang bersifat netral adalah ...

a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
4. Berikut ini yang bukan merupakan
indikator asam-basa adalah ..
a. fenolftalein
d. fehling
b. metil merah
e. bromtimol biru
c. metil jingga
5. Suatu gas apabila dilarutkan dalam air,
larutannya berubah warna menjadi merah
setelah ditetesi metil merah. Gas yang
dimaksud adalah ...
a. SO3
d. H2O
b. H2S
e. NO

c. CO2
6. pH berikut yang merupakan pH dari basa
kuat adalah ...
a. 1
d. 10
b. 4
e. 13
c. 7
7. Berikut ini adalah data-data mengenai tiga
macam indikator.
Indikator
Metil
Jingga
Merah
Kongo
Fenolftalei
n

Warna pada larutan
Asam

Basa kuat
kuat
Merah
Kuning
Biru

Merah

Tak
berwarn
a

Merah

Trayek
pH
3,2 –
4,4
3,0 –
5,0

8,3 –
10,0

Jika masing-masing indikator tersebut
ditambahkan ke dalam air murni secara
terpisah, perubahan warna yang terjadi adalah

a
b
c
d
e

Metil
Jingga
Merah
Merah
Kuning
Kuning
Kuning

Merah
Kongo
Biru
Merah
Biru
Merah
Biru

Fenolftalein
Merah
Merah
Tak berwarna
Tak berwarna
Merah

8. Skala pH berikut menunjukkan posisi
larutan P, Q, R, S dan T dalam konsentrasi
P

Q

R

S

T

Skala PH

Larutan P, Q, R, S dan T tersebut adalah ...
a.
b.
c.
d.
e.

CH3COOH

H2SO4

NH3

P
Q
Q
S
T

Q
P
P
T
S

R
S
T
Q
R

NaC
L
S
R
S
R
Q

NaO
H
T
T
R
P
P

9. Suatu indikator X berwarna merah dalam
laturan dengan pH 2,2; berwarna oranye
dalam larutan dengan pH 2,2 – 3,9;

berwarna kuning dalam larutan dengan
pH 3,9. Indikator tersebut sangat cocok
digunakan untuk membedakan antara ....
a. Larutan natrium hidroksida dengan
natrium klorida.
b. Larutan asam klorida dan karbon
dioksida
c. Larutan amonia dan natrium hidroksida
d. Air dan lauratnnatrium klorida
e. Air murni dan air jeruk
10. Suatu oksida logam dapat bereaksi dengan
larutan asam klorida dan larutan natrium
hidroksida. Sifat dari oksida tersebut
adalah ...
a. asam
d. isomer
b. basa
e. netral
c. amfoter
11. Senyawa hidroksida berikut yang bersifat

amfoter adalah ....
a. Co(OH)2,Zn(OH)2, Al(Oh)3
b. Al(Oh)3, Ni(OH)2, Zn(OH)2
c. Al(OH)

d. Co(OH)2, Ni(OH)2
e. Zn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2
12. Asam terkonjugasi dari HF adalah
a. HF
d. H+
b. H2F+
e. HF2
c. F
13. Susunan berikut yang menunjukkan sifat
oksidan dengan benar adalah ...

a.
b.
c.
d.
e.

Oksida
Basa
Klorin

Oksida
Amfoter
Aluminium

Klorin
Magnesiu
m
Fosforus
Kalium

Sulfur
Aluminium
Sulfur
Magnesiu
m

Oksida
Asam
Magnesiu
m
Besi
Nitrogen
Natrium
Zink

14. Unsur berikut ini yang dapat terbakar di
udara menghasilkan oksida dan apabila
dilarutkan dalam air menghasilkan pH
lebih dari 7 adalah ...
a. karbon
d. magnesium
b. tembaga
e. sulfur
c. hidrogen
15. Diketahui reaksi :
H2PO4(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + H2PO4-(aq)
Spesi yang bertindak sebagai asam dari
reaksi di atas adalah ...
a. H3PO4
d. H2PO-4
b. H2O
e. H3PO4 dan H3O+
c. H3O+
16. Pada reaksi : NH3 + H2O
NH4+ +OH,
menurut konsep Bronsted-Lowry,
pernyataan yang benar adalah ...
a. Air bersifat asam karena dapat
menerima sebuah proton.
b. Amonia dan air adalah pasangan asambasa konjugasi.
c. NH4+ dan NH3 adalah pasangan asambasa konjugasi
d. NH3 adalah asam karena memberi
sebutan proton.
e. NH4+ dan OH adalah basa kuat.
17. Diketahui reaksi :
2−¿¿
HSO-4 + H2O
H3O+ + SO 4❑
Spesi yang merupakan pasangan asam
basa konjugasi adalah ....
a. HSO ¿4 dan H3O+
b. HSO ¿4 dan H2O
c. HSO ¿4 dan SO2−¿ 4

d. H3O+ dan SO42e. H3O+ dan HSO ¿4
18. Oksida berikut yang larut dalam air
membentuk larutan bersifat asam adlah ...
a. MgO
d. SiO2
b. Na2O
e. ZnO
c. SO2
19. Unsur atau senyawa berikut yang tidak
menghasilkan larutan basa apabila
dilarutkan dalam air adalah ...
a. Amonia
d. sulfur
b. kalsium
e. magnesium
c. natrium
20. Pada reaksi :
NH3 (aq)+H2O (l)
NH4+(aq)+OH-(ag)
Zat yang merupakan pasangan asam-basa
konjugasi adalah ...
a. NH3/H2O
d. NH4+/H2O
+
b. NH4 /OH
e. NH1+/NH3
c. NH3/OH21. Pada reaksi :
1. H3PO4(aq) + H2O (l)
H3O+(aq) + H2PO4-(aq)
2. H2PO4-(aq) + H2O (l)
H3O+(aq) + HPO42-(aq)
Zat yang bersifat amfiprotik adalah ...
a. H2PO4d. H3PO4
b. H2O
e. HPO42c. H3O+
22. Ion HCO3- bersifat asam maupun basa.
Reaksi yang menunjukkan bahwa HCO3bersifat basa adalah ....
−¿¿
3

a. HCO

❑+ H2O H2CO3 + OH-

−¿¿
3

b. HCO

❑ + H2O  CO32- + H3O+

−¿¿
3

c. HCO

❑ + OH- CO32- + H2O

−¿¿
3

d. HCO

❑ + NH3 CO32- + NH4+

−¿¿
3

e. HCO

❑ H+ + CO32-

23. Pasangan basa konjugasi dari HCO3adalah ...
a. H2CO3
d. CO32b. H2O
e. CO2
+
c. H3O
24 Diketahui reaksi :
HNO3 (aq) + HF (aq)
H2NO3+ (aq) +
F (aq).
Pernyataan yang benar tentang reaksi di
atas adalah ...
a. F- sebagai basa konjugasi dari HF

b. H2NO3+ sebagai basa konjugasi dari
HNO3
c. HNO3 bersifat asam karena menerima
proton.
d. HF dan H2NO3+ sebagai pasangan asambasa konjugasi.
e. HNO3 dan HF sebagai basa konjugasi
25. Menurut Bronsted-Lowry, H2Oyang
bertindak sebagai basa pada reaksi berikut
adalah ...
a. H2O(l) + H2SO4 (aq)
H3O+ (aq) + HSO4- (aq)
2b. H2O(l) + CO3 (aq)
HCO3- (aq)+OH-(aq)
c. H2O(l) + CO2 (q)
H2CO3(aq)
d. H2O (l) + NH3(q)
NH +¿¿
(aq) +OH-(aq)
4
e. H2O (l) + HSO4-(aq)
OH-(aq) + H2SO4 (aq)
26. Dalam suatu larutan yang menggunakan
amonia
sebagai
pelarut,
terdapat
+¿¿
−¿¿
NH
NH
kesetimbangan : 2NH3
4 +
2 .
−¿¿
Ion NH 2 merupakan ....
a. asam Arrhenius
b. radikal bebas
c. zat pereduksi
d. basa Bronsted-Lowry
e. zat pengoksidasi
27. Spesi berikut yang berperan sebagai asam
lewis adalah .....
a. NH3
d. PCl3
−¿¿
b. Cl
e. BF3
c. CN −¿¿
28. Spesi berikut yang berperan sebagai basa
Lewis adalah ...
+¿¿
a. NH 4
d. BF3
b. CO2
e. PCl5
−¿¿
c. CN
29. Dalam reaksi:
C2H5OH (aq) + OH −¿¿ (aq)
C2H5O−¿ ¿(aq) + H2O (l)
Senyawa C2H5OH bersifat ....
a. asam
d. netral
b. basa
e. garam
c. alhohol
30. Diketahui reaksi :
CH3COOH(aq) + NH3(aq)
+¿¿
CH3COO−¿ ¿ (aq) + NH 4
(aq)
Berdasarkan teori asam-basa Lewis, jika
dibandingkan dengan di dalam pelarut air,
asam asetat di dalam larutan amonia akan
lebih bersifat sebagai ...
a. basa lemah
d. asam kuat
b. basa kuat
d. zat amfiprotik

c. asam lemah
31. Pada suhu 250C air mengandung [H+] = [
OH −¿¿]. Jika pada suhu tetap, ke dalam air
ditambah cairan asam, pernyataan berikut
yang benar adalah ....
a. [H+]< [OH −¿¿]
b. [H+] = [OH −¿¿]
c. [H+]> [OH −¿¿]
d. Terbentuk larutan encer.
e. Nilai Kw berubah
32. Adanya butiran NaOH dalam air
menyebabkan
a. peningkatan derajat ionisasi air
b. nilai Kw berkurang
c. nilai Kw bertambah
d. [OH −¿¿] berkurang
e. [OH −¿¿] bertambah
33. Zat berikut yang dalam larutannya bukan
termasuk asam lemah adalah ..
a. asam asetat
d. asam nitrit
b. asam sianida e. asam fluorida
c. asam nitrat
34. Zat berikut yang dalam larutannya bukan
termasuk basa lemah adalah ...
a. amonia
b. anilina
c. aluminium hidroksida
d. perak hidroksida
e. barium hidroksida
35. pH berikut yang menunjukkan pH dari
asam lemah adalah ...
a. 1
d. 10
b. 4
e. 13
c. 7
36. Zat berikut yang mempunyai pH paling
tinggi adalah ...
a. H2SO4
b. HF
c. HCl
d. NH3
e. NaOH
37. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan ...
a. derajat ionisasi
b. konsentrasi
c. derajat ionisasi dan konsentrasi
d. nilai Ka
e. nila Kb
38. Diketahui beberapa larutan asam:
1. HCl
2. H2SO4
3. CH3COOH
4. HF
5. HCOOH
Jika larutan tersebut memiliki konsentrasi
sama, larutan yang memiliki [H+] Terbesar
adalah ....
a. 1
d. 4

b. 2
e. 5
c. 3
39. Suatu
basa
lemah
bervalensi
1
konsentrasinya b M. Jika tetapan
kesetimbangan basa adalah Kb dan tetapan
kesetimbangan air adalah Kw besarnya
[H+] adalah ...
a. Kw – √ K b ×b
b. Kw + √ K b ×b
Kw
c. K × b
√ b
√K b× b
d. K
w
√
e. Kw K b ×b
40. Larutan basa berikut yang setiap molarnya
mempunyai [OH −¿¿] terkecil adalah...
a. NaOH
d. NH3
b. KOH
e. Ca(OH)2
c. Mg(OH)2
41. Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam
air hingga volume larutan 50 mL,
konsentrasi OH −¿¿ adalah...
a. 0,5 M
d. 4 M
b. 1 M
e. 6 M
c. 2 M
42. Sebanyak 58 gram Mg(OH)2 dilarutkan
dalam air hingga volume 100 mL.
MolaritasOH −¿¿ adalah ...
a. 0,1 M
d. 10 M
b. 0,2 M
e. 20 M
c. 1 M
43. Jika Ka CH3COOH = 10−5 , konsentrasi H+
dalam larutan CH3COOH 0,01 M
adalah ....
a. 10−7
b. 10−5
c. 3,2 ×10−4
d. 3,2 ×10−3
e. 3,2 ×10−1
44. pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA
adalah 3,5, maka konstanta ionisasi asam
(Ka) adalah ....
a. 5 ×10−8
b. 1 ×10−7
c. 1 ×10−5
d. 2 ×10−3
e. 1 ×10−2
45. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M
direaksikan denan 20 mL larutan NaOH
0,1 M. pH larutan tersebut adalah ...
a. 1,0
d. 2,8
b. 1,4
e. 7,0
c. 2,0
46. Asam lemah HA 1 M terurai dalam air
sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam
lemah tersebut adalah ...
a. 5 ×10−3

b. 4 ×10−3
c. 4 ×10−4
d. 2 ×10−4
e. 2 ×10−2
47. Larutan H2SO4 0,05 M mempunyai pH
sebesar .....
a. 1
b. 2 – log 5
c. 2 + log 5
d. 5 – log 2
e. 5 + log 2
48. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan
dalam air hingga volume 1 liter. Larutan
tersebut memiliki pH..... (ArH = 1,0 = 16,
Ca = 40)
a. 10 – log 2
b. 10 + log 2
c. 12 – log 5
d. 12 + log 5
e. 13
49. Jika Ka CH3COOH = 1,8 ×10−5 , pH
larutan CH3COOH 0,02 M adalah ..
a. 3 – log 3
b. 4 – log 6
c. 4 + log 6
d. 5 – log 1,2
e. 5 + log 1,2
50. Asam lemah HX 0,05 M mempunyai
konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 ×10−4. Nilai
Ka dari asam lemah tersebut adalah ...
a. 1,0 ×10−2
d. 3,0 ×10−4
b. 1,0 ×10−3
e. 1,8 ×10−5
−4
c. 9,0 ×10
51. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,25 m
memiliki pH ..... (KbNH3 = 1,8 ×10−5)
a. 3 – log 2,1
b. 3 + log 2,1
c. 11 – log 2,1
d. 11 + log 2,1
e. 11 + log 9
52. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan
larutan Q mempunyai pH = 6,
perbandingan konsentrasi ion H+ dalam
larutan P dan Q adalah ....
a. 1 : 0,1
b. 1 : 2
c. 1 : 10
d. 5 : 6
e. log 5 : log 6
53. Larutan berikut yang memiliki konsentrasi
asam terbesar adalah ...
a. 10 mL larutan H2SO4pH = 2
b. 10 mL larutan HClpH = 2
c. 10 mL larutan HNO3pH= 3
d. 10 mL larutan CH3COOH pH = 4
e. 10 mL larutan CH3COOH pH = 5

54. Jumlah mol NH3 yang terdapat dalam 100
mL larutan NH3pH = 10 adalah ....
(Kb NH3 = 10−5 )
a. 10−5 mol
b. 10−4 mol
c. 10−3 mol
d. 10−2 mol
e. 10−1 mol
55. Tetapan ionisasi suatu asam lemah
bervalensi satu adalah 10−7 . Larutan 0,1 M
asam tersebut mempunyai pH sebesar ...
a. 2
d. 5
b. 3
e. 6
c. 4
56. Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang
memiliki pH = 3 adalah ... (Ka = 10−5 )
a. 1%
d. 15%
b. 5%
e. 20%
c. 10%
57. Suatu basa lemah MOH 0,25 M pada suhu
tertentu mempunyai nilai Kb = 1 ×10−5.
Derajat ionisasi larutan basa tersebut
adalah ...
a. 2 ×10−2,5
b. 5 ×10−2,5
c. 2 ×10−3
d. 5 ×10−3
e. 2 ×10−3,5
58. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,1 M
mempunyai pH sama dengan 100 mL
larutan Ca(OH)2 5 ×10−4 M. Nilai Kb NH3
adalah ...
a. 1,8 ×10−5
b. 1 ×10−5
c. 1,8 ×10−3
d. 1 ×10−3
e. 1,8 ×10−2
59. Asam lemah HZ memiliki nilai Ka = 10−6
Jika larutan tersebut mempunyai nilai pH
= 4 – log 2 , konsentrasi lemah tersebut
adalah ...
a. 2 ×10−4
d. 4 ×10−2
−3
b. 2 ×10
e. 4 ×10−1
c. 2 ×10−2
60. Asam lemah HA 0,001 M terionisasi 10%.
pH larutan HA adalah ....
a. 10−4
d. 3
−3
b. 10
e. 4
c. 2
61. Larutan 40 mLNaOH 0,1 M dicampur
dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M. Untuk
menetralkan
campuran
tersebut,
dibutuhkan larutan H2SO4 0,05 M
sebanyak ....
a. 20 mL
d. 5 mL
b. 15 mL
e. 1 mL
c. 10 mL

62. Sebanyak 32,5 gram besi (III) klorida,
FeCl3, direaksikan dengan larutan natrium
karbonat, Na2CO3, menurut reaksi :
2FeCl3(s) + 3Na2Co3 (aq) + 3H2O (l)
2Fe(OH)3(s) + 6NaCl (aq) + 3CO2 (q)
Pernyataan berikut yang tidak benar adalah
....
a. Endapan yang terbentuk 21,4 gram.
b. Terbentuk gas sebanyak 6,72 liter (STP)
c. Diperlukan natrium karbonat sebanyak
31,8 gram.
d. Terbentuk garam dapur sebanyak 35,1
gram.
e. Terbentuk gas 10 liter (270C, 2 atm).
63. Campuran natrium hidroksida (NaOH) dan
barium hidroksida (Ba(OH)2) sebanyak
25,1 gram direaksikan dengan asam sulfat.
Jika garam yang terbentuk sebanyak 34,5
gram campuran di atas masing-masing
adalah ....
a. 4 g NoOH dan 21,1 g Ba(OH)2
b. 6 g NaOH dan 19,1 g Ba(OH)2
c. 8 g NaOH dan 17,1 g Ba(OH)2
d. 10 g NaOH dan 15,1 g Ba(OH)2
e. 12 g NaOH dan 13,1 g Ba(OH)2
64. Sebanyak 30 gram logam kalsium
direaksikan dengan 10 mL larutan HCl
menurut reaksi :
Ca(s) + 2HCl (aq)
CaCl2 (aq) + H2(q)
Jika massa jenis larutan HCl sebesar 0,365
g mL−1 , massa pereaksi sisa adalah ...
(ArCa = 40; H = 1; Cl = 35,5)
a. 5 mL larutan HCl
b. 7,5 mLHCl
c. 10 gram kalsium
d. 12,5 gram kalsium
e. 28 gram kalsium
65. Sebanyak 8 gram belerang dibakar dengan
16 gram gas oksigen. Jika pada
pembakaran tersebut dihasilkan gas
belerang trioksida, pernyataan berikut
yang tidak benar adalah ...
a. Belerang bertindak sebagai pereaksi
pembatas
b. Terdapat sisa gas oksigen sebanyak 4
gram
c. Terbentuk gas belerang trioksida
sebanyak 20 gram
d. Perbandingan massa oksigen tersisa dan
belerang trioksida adalah 4 : 5
e. Untuk menghasilkan gas belerang
trioksida maksimum, belerang harus
habis bereaksi
66. Jika 0,56 gram logam L bereaksi dengan
larutan HCl membentuk 0,005 mol gas H 2
dan larutan LCl2, massa atom relatif (Ar)
logam tersebut adalah ...

a. 7
b. 14
c. 28
d. 56
e. 112
67. Reaksi antara raksa dan aquaregia (HNO 3
+ HCl) dinyatakan menurut persamaan:
3Hg (l) + 2HNO3 (aq) + 6HCl (aq)
3HgCl2 (aq) + 4H2O (l) + 2NO (q)
Jika raksa yang direaksikan 40,2 gram,
pernyataan berikut yang tidak benar adalah
...
a. Perbandingan massa asam nitrat dan
asam klorida dalam aquaregia adalah
1:3
b. Volume gas NO yang dihasilkan adalah
2,98 liter (STP)
c. Aqua regia yang dibutuhkan sebanyak
11,98 gram
d. HgCl2 yang terbentuk 54,32 gram
e. Jika pada P dan T tertentu 2 liter CO
(Mr = 28) massanya 22,4 gram, volume
gas NO pada P dan T yang sama adalah
4 liter.
68. Reaksi antara larutan kalium hidroksida
dengan larutan asam sulfat dinyatakan
dengan persamaan berikut (belum setara).
KOH (aq) + H2SO4 (aq)
K2SO4 (aq) + H2O (l)
Diketahui bahwa kalium hidroksida 0,2
mol/L yang dibutuhkan untuk menetralkan
25 mL larutan asam sulfat adalah 20 mL.
Konsentrasi asam tersebut adalah ...
20× 0,2
a. 2× 25 mol/L
20× 0,2
b.
25 mol/L
2× 20× 0,2
c.
mol/L
25
25× 0,2
d. 2× 20 mol/L
25× 0,2
e.
20 mol/L
69. Larutan asam etanoat 0,1 M diencerkan
dengan air pada suhu 298 K. Grafik
berikut yang menunjukkan hubungan
antara variasi derajat keasaman (Ka)
dengan volume air yang ditambahkan (V)
adalah ....
a.

d.

b.

e.

c.

70. Disediakan dua buah labu 250 mL :
1. larutan NaOH 0,1 M; 200 Ml
2. Larutan H2SO4 x M; 25 mL
Rancangan percobaan untuk mengetahui
molaritas larutan H2SO4 adalah....
a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret
dan diukur volume yang dibutuhkan
b. larutan NaOH diambil 25 mL dan
ditetesi indikator PP
c. saat titik ekuivalen, warna larutan
berubah
menjadi
merah
muda,
kemudian hilang lagi
d. saat titik ekuivalen, untuk menentukan
molaritas H2SO4 digunakan hubungan :
Vasam x Masam x 2 = Vbasa x Mbasa x 1
e. saat titik ekuivalen, terbentuk garam
bersifat asam
71. Disediakan 5 buah larutan :
1. 50 mL larutan NaOH 0,1 M
2. 50 mL larutan H2SO4 0,2 M
3. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M
4. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M
5. 50 mL larutan HCl 0,2 M
Jika larutan tersebut dicampurkan,
campuran yang tidak mengubah warna
lakmus adalah ...
a. 1 dan 3
d. 3 dan 5
b. 1 dan 4
e. 4 dan 5
c. 3 dan 4
72. Seorang siswa mencampurkan beberapa
larutan sebagai berikut :
1. 10 mL larutan NaOH 0,1 M + 10 mL
larutan HCl 0,1 M
2. 10 mL larutan NaOH 0,1 M + 10 mL
larutan H2SO4 0,1 M
3. 10 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M + 10 mL
larutan HCl 0,1 M
4. 10 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M + 10 mL
larutan H2SO4 0,1 M
5. 10 mL larutan KOH 0,1 M + 10 mL
larutan HNO3 0,1 M
Dari percobaan tersebut, jika masingmasing diberi indikator metil merah,
percobaan yang menunjukkan warna
merah tua setelah direaksikan adalah ....

a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
73. Larutan berikut yang tidak dapat
menentralkan 50 mL larutan HCl 0,02 M
adalah ...
a. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M
b. 50 mL larutan NaOH 0,02 M
c. 100 mL larutan KOH 0,01 M
d. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M
e. 100 mL larutan NaOH 0,02 M
74. Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1
M dengan larutan HCl 0,15 M berikut.
No. V NaOH 0,1 M V HCl o,15 M
1.
2 mL
20 mL
2.
8 mL
20 mL
3.
15 mL
20 mL
4.
25 mL
20 mL
5.
30 mL
20 mL
Netralisasi terjadi pada nomor ...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
75. Sebanyak 20 mL larutan H3PO4 0,1 m
dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M
2−¿¿
hingga tepat berubah menjadi HPO4 .
Volume basa yang diperlukan adalah ...
a. 10 mL
d. 30 mL
b. 20 mL
e. 40 mL
c. 25 mL
76. Reaksi gas amonia dengan asam sulfat
membentuk larutan amonium sulfat jika
ditulis dalam reaksi ion adalah ....
2−¿ ¿
a. NH3 (q) + 2H+(aq) + SO4 (aq)
2−¿ ¿
NH +¿¿
(aq) + SO4 (aq) + H2O (l)
4
2−¿ ¿
b. NH3 (q) + H2 (q) + SO4 (aq)
−¿¿
NH +¿¿
(aq) + H2O (l)
4 (aq) + HSO 4
2−¿ ¿
+
c. NH3 (q) + H (aq) + SO4 (aq)
−¿¿
NH +¿¿
(aq) + H2O (l)
4 (aq) + HSO 4
d. NH3 (q) + SO2 (q)
(NH4)2SO4 (aq)
e. NH3 (aq) + H2SO4 (aq)
(NH4)2SO4 (aq) + H2O (l)
77. Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan
dalam
natrium
hidroksida
akan
membentuk larutan natriumnitrit. Oksida
nitrogen yang dimaksud adalah ...
a. NO2
d. N2O4
b. N2O
e. N2O5
c. N2O3
78. Reaksi berikut yang tidak menghasilkan
gas adalah ...
a. CaCO3 (s) + HCl (aq)
b. Na2CO3 (aq) + HCl (aq)
c. FeS(s) + HCl (aq)
d. Fe(s) + HNO3 (aq)
e. NaOH(aq) + HNO3(aq)

79. Reaksi :
FeS(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2S(q)
Jika ditulis dalam reaksi ion adalah ...
a. Fe2+ ¿¿(aq)+ S2−¿¿ (aq)+2 H +¿¿(aq)+2 Cl−¿¿
(aq)
Fe2+ ¿¿(aq)+2 Cl−¿¿(aq)+2 H +¿¿(aq)+ S2−¿¿
(aq)
b. FeS(s) + 2 H +¿¿(aq)+2 Cl−¿¿(aq)
Fe2+ ¿¿(aq)+2 Cl−¿¿(aq)+H2S(q)
c. FeS(s) + 2 H +¿¿(aq)+ 2 Cl−¿¿(aq)
Fe2+ ¿¿(aq)+ 2 Cl−¿¿(aq)+2 H +¿¿(aq)+ S2−¿¿
(aq)
d. Fe2+ ¿¿(aq)+ S2−¿¿ (aq)+2 H +¿¿(aq)+2 Cl−¿¿
(aq)
Fe2+ ¿¿(aq)+2 Cl−¿¿(aq)+2H2S(q)
e. Fe2+ ¿¿(aq)+ S2−¿¿ (aq)+2HCl(aq)
FeCl2(aq) +2 H +¿¿(aq)+ S2−¿¿
(aq)
80. Reaksi berikut yang menghasilkan
endapan adalah ...
a. 2AgNO3(aq) + BaCl2(aq)
2AgCl(s) +Ba(NO3)2(aq)
b. NH3(q) + H2SO4(aq)
(NH4)2SO4(aq)
c. CaO(s) + H2O(l)
Ca(OH)2(aq)
d. SO3(q) + H2O (l)
H2SO4(aq)
e. 2KClO3(aq)
2KCl(aq) + 3O2(q)
81. Natrium karbonat dibuat dari tahapan
reaksi sebagai berikut.
CaCO3(s) + 2HCl(aq)
CaCl2(s) + H2O (l)+CO2(q)
CO2(q) + 2NaOH(aq)
Na2CO3(aq) + H2O (l)
Sebanyak 20 gram CaCO3 (Mr = 100)
direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH
untuk menghasilkan 265 mg Na2CO3pH
larutan NaOH yang dibutuhkan sebesar ...
a. 2 – log 5
b. 1 + log 5
c. 12 – log 5
d. 12 + log 5
e. 13
82. Sebanyak 100 mL larutan natrium
hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100
mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi :
2NaOH (aq) + H2C2O4(aq)
Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)
Pernyataan berikut yang benar adalah ...
a. semua pereaksi habis bereaksi
b. reaksinya ekuivalen
c. reaksi tersebut tidak dapat berlangsung
karena kedua reaktan saling melarutkan
d. terdapat sisa NaOH
e. Terdapat sisa H2C2O4
83. Larutan kalium hidroksida 0,25 M
sebanyak 400 mL ditambahkan ke dalam

200 mL sulfat 0,25 M. Pernyataan berikut
yang benar adalah ...
a. [H+] > [OH −¿¿], larutan bersifat asam.
b. [H+] = [OH −¿¿], larutan bersifat netral
c. [H+] < [OH −¿¿], larutan bersifat basa
d. larutannya membirukan lakmus merah
e. larutan KOH merupakan pereaksi
pembatas
84. Campuran dari larutan berikut yang
memiliki pH terbesar adalah ...
a. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL
larutan H2SO4 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M + 100
mL larutan H2SO4 0,1 M
c. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL
larutan HCl 0,1 M
d. 100 mL larutan NaOH 0,2 M + 100 mL
larutan H2SO4 0,1 M
e. 100 mL larutan NaOH 0,2 M + 100 mL
larutan HNO3 0,1 M
85. Saat melakukan titrasi asam-basa untuk
menentukan kadar cuka makan dengan
pentiterNaOH,
selain
menggunakan
indikator asam basa, seperti indikator PP,
kita juga dapat menggunakan indikator
alami, seperti daun kubis ungu,
rhoeodiscolor, kunyit, secang, dan
sebagainya. Indikator tersebut (terutama
daun kubis ungu) memberikan perubahan
warna yang tegas ketika titik akhir titrasi
tercapai sehingga akan memberikan
akurasi
data
yang
sama
ketika
menggunakan indikator PP.
Kondisi di atas juga diharapkan dikenalkan
kepada para peserta didik agar peserta
didik dapat menumbuhkan sikap ....
a. ingin tahu,teliti,bertanggung jawab
b. disiplin,jujur,terbuka,mampu
membedakan fakta dan opini
c. mampu membedakan fakta dan opini,
bertanggung jawab, demokratis
d. jujur, objektif, demokratis
e. demokratis dan komunikatif
Data berikut ini digunakan untuk soal nomor
86 s/d 90
Diketahui enam jenis garam sebagai
berikut.
1. CH3COONa 6. NaCl
2. NH4Cl
3. (NH4)2SO4
4. CH3COONH4
5. Ca(CH3COO)2
86. Garam yang memiliki pH = 7 adalah ...
a. 2
d. 5
b. 3
e. 6
c. 4

87. Garam yang memiliki pH> 7 adalah ..
a. 1 dan 3
d. 2 dan 5
b. 1 dan 5
e. 2 dan 6
c. 2 dan 4
88. Garam yang memiliki pH< 7 adalah ...
a. 1 dan 2
d. 4 dan 5
b. 2 dan 3
e. 5 dan 6
c. 3 dan 4
89. Garam yang nilai pH-nya tidak tergantung
konsentrasi garamnya adalah ....
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
90. Jika Ka = Kb, garam yang memiliki pH = 7
adalah ...
a. 2
d. 5
b. 3
e. 6
c. 4
91. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam
air tidak mengalami hidrolisis sebagian
adalah ...
a. CaCl2
d. NH4NO3
b. (NH4)2SO4
e. NaHCO3
c. Ca(HCOO)2
92. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam
air akan mengalami hidrolisis total
adalah ....
a. NaCl
d. NaCN
b. NH4NO3
e. NH4CN
c. CH3COONa
93. Diketahui beberapa garam sebagai berikut.
1. NaCl
2. (NH4)2S
3. Ca(HCO3)2
4. NH4Cl
5. HCOOK
Garam yang tidak mengalami hidrolisis
adalah ...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
94. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada
larutan ...
a. CH3COOK
d. (NH4)2SO4
b. NH4Cl
e. K2SO4
c. CH3COONH4
95. Senyawa berikut yang memiliki pH paling
kecil apabila dilarutkan dalam air adalah ...
a. CaS
b. CH3COONa
c. Mg(HCOO)2
d. NH4CN
e. (NH4)2SO4
96. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam
air masih bersifat basa adalah ...
a. CaCl2
d. NH4CN
b. Na2SO4
e. CH3COOK

c. NH4NO3
97. Larutan berikut yang dapat mengubah
lakmus merah menjadi biru adalah ...
a. CH3COONa d. NH4CN
b. CH3COONH4 e. NaNO3
c. Al2(SO4)3
98. Senyawa berikut yang dalam air memiliki
pH> 7 adalah ...
a. natrium klorida
b. kalium nitrat
c. amonium klorida
d. amonium asetat
e. natrium asetat
99. Larutan garam yang dapat mengubah
warna indikator fenolftalein (PP) menjadi
merah adalah ...
a. kalium karbonat
b. asam sulfat
c. amonium klorida
d. natrium nitrat
e. asam asetat
100.Diketahui suatu persamaan hidrolisis
sebagai berikut.
Z−¿¿ (aq) + H2O (l) HZ (aq) + OH −¿¿(aq)
Garam yang mengalami hidrolisis seperti
reaksi tersebut adalah ...
a. NH4Cl
d. Na2SO4
b. NH4CN
e. KCN
c. CaCl2
101.FeCl3 membentuk endapan cokelat jika
dimasukkan dalam air, sebab FeCl3 ...
a. tidak larut dalam air
b. larut menjadi FeCl2
c. larut menjadi Fe(OH)2
d. larut menjadi Fe(OH)3
e. larut dalam Fe(OH)3
102.Jika Ka CH3COOH = 10−5 , pH larutan
CH3COOK 0,1 M adalah ...
a. 3
d. 11
b. 5
e. 13
c. 9
103.pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M jika
diketahui Kb NH3 = 2 x 10−5 adalah ...
a. 3 – log 4
b. 5
c. 6 – log 7
d. 8 + log 7
e. 9
104.Dalam suatu larutan, terdapat natrium
asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis
CH3COO−¿¿ + H2O
CH3COOH +
OH −¿¿
Jika tetapan hidrolisis Kh = 10−9, larutan
tersebut mempunyai pH sebesar ...
a. 1
d. 7
b. 5
e. 9
c. 6

105.Jika KaHCN = 7 x 10−10 dan Kw = 10−14 ,
derajat hidrolisis larutan 0,1 M NaCN
adalah ...
a. 1,2 ×10−3
b. 2,4 ×10−3
c. 1,2 ×10−2
d. 2,4 ×10−2
e. 1,2 ×10−1
106.pH larutan Na2CO3 0,1 M jika diketahui
Ka1 H2CO3 = 4,5 ×10−7 dan Ka2 H2CO3 =
6 ×10−11
a. 3 – log 2
b. 4 – log 1
c. 4 – log 2
d. 10 + log 4
e. 11 + log 4
107.Jika Kb NH3 = 2 ×10−5 , derajat hidrolisis
larutan NH4Cl 0,1 M adalah ...
a. 7 ×10−6
b. 7 ×10−5
c. 7 ×10−4
d. 7 ×10−3
e. 7 ×10−2
108.Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkan
dengan larutan NH4CN 0,01 M memiliki
pH ...
a. 2 kali lebih besar
b. 4 kali lebih besar
c. sama
d. 2 kali lebih kecil
e. 4 kali lebih kecil
109.Larutan CH3COONa memiliki pH = 10.
Jika Ka CH3COOH = 10−5 , konsentrasi
CH3COONa adalah ...
a. 0,1 M
d. 12 M
b. 1 M
e. 14 M
c. 10 M
110.Jika Ka CH3COOH = 2 ×10−5 dan Kb NH3
= 2 ×10−5, pH larutan CH3COONH4 0,02
M adalah ...
a. 5,5
d. 8,5
b. 6,5
e. 9,5
c. 7
111.pH larutan NH4F 0,1 M, jika diketahui
KaHF = 7 ×10−4 dan Kb NH3 = 2 ×10−5
adalah ....
a. 6 – log 5,9
b. 6 + log 5,9
c. 7 – log 5,9
d. 7
e. 7 + log 5,9
112.Diketahui tabel indikator asam-basa
sebagai berikut.
Indikator
Metil jingga
Metil merah
Bromtimol biru

Trayek pH
2,9 – 4,0
4,2 – 6,3
6,0 – 7,6

Indikator
Merah-kuning
Merah-kuning
Kuning-biru

Fenolftalein

8,3 – 10,0

Alizarin kuning

10,1 - 12

Tak berwarnamerah
Kuning-merah

Dengan menggunakan salah satu
indikator yang sesuai, larutan
CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 2
×10−5) akan berwarna ....
a. merah
b. merah muda
c. kuning
d. biru
e. kuning muda
113.Berdasarkan rentang pH pada soal nomor
27, larutan (NH4)2SO4 0,001 M
berwarna .... (Kb NH3 = 10−5 )
a. merah
b. merah muda
c. kuning
d. biru
e. tak berwarna
114.Massa CH3COONa (Mr = 82) yang harus
dilarutkan dalam 10 mL larutan agar
diperoleh larutan dengan pH = 9 (Ka
CH3COOH = 10−5 ) adalah ....
a. 0,041 gram
b. 0,082 gram
c. 2,05 gram
d. 4,10 gram
e. 8,20 gram
115.Larutan garam NH4Cl 0,05 M
mempunyai pH = 6 – log 5, Kb NH3
adalah ....
a. 10−6
b. 2 ×10−5
c. 10−5
d. 2 ×10−4
e. 10−4
116.Jika Kw = 10−14 dan KaHCOOH = 10−4
KhHCOONa adalah ...
a. 10−18
b. 10−10
c. 10−9
d. 10−5
e. 10−2
117.Derajat hidrolisis dari larutan NH4Cl
0,001 M adalah .... (Kb NH3 = 10−5 )
a. 10−5
b. 10−4
c. 10−3
d. 10−2
e. 10−1
118.Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132)
dilarutkan dalam air hingga volume 500
mL (KbNH3 = 2 ×10−5), pH larutan
sebesar ...
a. 4
d. 8
b. 5
e. 9

c. 6
119.Berikut merupakan tabel beberapa garam
yang apabila dilarutkan dalam air akan
terhidrolisis total.
Garam
Ka
Kb
CH3COONH4 1,8 ×10−5
1,8 ×10−5
NH4F
6,9 ×10−4
1,8 ×10−5
−4
HCOONH4
1,7 ×10
1,8 ×10−5
NH4CN
5 ×10−10
1,8 ×10−5
N2H4F
6,9 ×10−4
1 ×10−6
Garam –garam di atas yang memiliki pH
= 7 adalah ....
a. CH3COONH4
d. NH4CN
b. NH4F
e. N2H4F
c. HCOONH4
120.Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M
direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M
(Kb NH3 = 2 ×10−5), pH campuran adalah
...
a. 4
b. 5
c. 5,5
d. 8,5
e. 9
121.Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH (Ka
= 2 ×10−5) 0,2 M direaksikan dengan 200
mL larutan NaOH 0,05 M. pH campuran
yang terbentuk adalah ...
a. 5 – log 7
b. 6 – log 4,5
c. 7
d. 8 + log 4,5
e. 9 + log 7
122.Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL
dicampurkan dengan 100 mL larutan
Ca(OH)2 0,05 M, maka pH larutan
adalah...
a. 2
d. 10
b. 5
e. 12
c. 7
123.Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M
ditambahkan 100 mL larutan NH3 0,1 M
(Kb NH3 = 10−5 ), perubahan pH larutan
tersebut adalah ....
a. 1 menjadi 5
b. 1 menjadi (6 – log 7)
c. 1 menjadi 6
d. 2 menjadi 5
e. 2 menjadi (6 – log 7)
124.Campuran berikut yang memiliki pH> 7
adalah ...
a. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100
mLNaOH 0,1 M
b. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL
NH4OH 0,1 M

c. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 400 mL
NH4OH 0,1 M
d. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M +
100 mLNaOH 0,1 M
e. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100
mLNaOH 0,05 M.
125.Sebanyak 100 mL larutan A 0,1 M
direaksikan dengan 100 mL larutan
larutan NH3 0,1 M. Larutan yang
mengalami hidrolisis sebagian dapat
diperoleh apabila larutan A adalah ...
a. CH3COOH
b. H3PO4
c. HNO3
d. HCOOH
e. H2CO3
126.Sebanyak 100 mL larutan KOH pH = 13
ditambahkan ke dalam 100 mL larutan
CH3COOH (Ka = 10−5 ) pH = 3. pH
larutan setelah dicampur adalah ...
a. 6 – log 7
d. 10
b. 7
e. 14
c. 8 + log 7
127.Campuran berikut yang memiliki pH< 7
adalah ...
a. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 200
mL larutan NaOH 0,2 M
b. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 100
mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10−5 )
c. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 200
mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10−5 )
d. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka
= 10−5 ) + 100 mL larutan NaOH 0,1
M
e. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka
= 10−5 ) + 200 mL larutan NH3 0,1 M
(Kb = 10−5 )
128.Volume asam sulfat 0,05 M yang harus
ditambahkan ke dalam 100 mL NH3 0,15
M (Kb = 10−5 ) agar diperoleh campuran
dengan pH = 6 – log 3 adalah ...
a. 10 mL
d. 25 mL
b. 15 mL
e. 30 mL
c. 20 mL
129.pH asam klorida 100 mL yang harus
ditambahkan ke dalam 100 mL NH3 0,01
M (Kb = 10−5 ) agar diperoleh larutan
dengan pH campuran 6 – log 2,2 adalah ..
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
130.Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengan
konsentrasi tertentu dicampurkan dengan
50 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka =
10−5 ). Jika pH campuran = 9, massa
NaOH dalam 50 mL larutan NaOH
adalah ...

a. 200 mg
d. 500 mg
b. 300 mg
e. 600 mg
c. 400 mg
131.campuran berikut yang mengubah lakmus
merah menjadi biru adalah ...
a. 100 mL larutan H2SO4 0,1 M + 100
mL larutan NaOH 0,2 M
b. 100 mL larutan H2SO4 0,1 M + 200
mL larutan NH3 0,2 M
c. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 100
mL larutan NH3 0,1 M
d. 200 mL larutan HF 0,1 M + 200 mL
larutan NaOH 0,1 M
e. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M +
100 mL larutan NaOH 0,05 M
132.dalam larutan, terdapat natrium asetat 0,1
mol/L yang mengalami hidrolisis sebagai
berikut.
CH3COO−¿¿(aq) + H2O (l)
CH3COOH(aq) + OH −¿¿
(aq)
Jika tetapan hidrolisis = 10−9, larutan
memiliki pH sebesar ...
a. 1
d. 7
b. 5
e. 9
c. 6
133.Jika 100 mL larutan H2SO4 0,4 M
dicampurkan denga 100 mL NH3 0,8 M,
tetapan hidrolisis 10−9, pH campuran
adalah ...
a. 5 – log 1,4
b. 5
c. 6 – log 1,4
d. 9
e. 9 + log 1,4
134.Larutan NaX 0,04 M mempunyai pH = 8
+ log 2. Harga KaHX adalah ...
a. 1 ×10−6
d. 1 ×10−4
b. 2 ×10−6
e. 4 ×10−4
c. 1 ×10−5
135.Garam berikut ini yang bersifat asam
adalah ...
a. BaSO4
d. NH4Cl
b. Na2SO4
e. NaCl
c. KCl
136.Jika larutan asam dan larutan basa berikut
pada konsentrasi dan volume yang sama
dicampurkan, campuran yang
hidrolisisnya bersifat asam adalah ...
a. HCl dan NaOH
b. HCl dan Ca(OH)2
c. HCl dan NH3
d. CH3COOH dan NaOH
e. CH3COOH dan Ca(OH)2
137.Jika 10,7 g salmiak, NH4Cl (Mr = 53,3)
dilarutkan dalam air hingga volume 500
mL, pH larutan tersebut adalah ...

(KbNH3 = ×10−5)
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9 – log 2
e. 9
138.air mengalami ionisasi menurut reaksi :
H2O(l)
H+ (aq) + OH −¿¿ (aq)
Jika pada suhu 298 K, Kw air = 1,0 ×10−14
, konsentrasi H+ pada air murni adalah ...
a. 1,0 ×10−7
1
−7
b. 18 ×10
18
−7
c. 1.000 ×10
1.000
−7
d. 18 ×10
1,8
−7
e. 1.000 ×10
139.Air merupakan senyawa yang netral.
Pernyataan berikut ini yang benar
mengenai ionisasi air adalah ....
a. [H+] > [OH −¿¿]
b. [H+] < [OH −¿¿]
c. [H+] = [OH −¿¿]
d. Pada suhu 250C, harga Kw = 10−7
e. Pada suhu 250C, [H+] = 10−14
140.Harga KwH2O dari berbagai suhu dapat
dilihat pada data berikut.
Suhu 0C
0
10
20
25
60
100

Kw
0,114 ×10−14
0,295 ×10−14
0,676 ×10−14
1,000 ×10−14
9,550 ×10−14
55,0 ×10−14

Kesimpulan yang dapat diambil dari data
tersebut adalah ...
a. reaksi peruraian air bersifat endoterm
b. air bersifat netral
c. [H+] = [OH −¿¿]
d. kenaikan suhu menurunkan harga Kw
e. kenaikan suhu [H+] > [OH −¿¿]
141.Campuran berikut yang tidak termasuk
larutan penyangga adalah ....
a. NH3 dan NH4Cl
b. CH3COOH dan CH3COONa
c. Ca(OH)2 dan CaCl2
d. HCN dan KCN
e. H2CO3 dan KHCO3
142.Diketahui sistem penyangga:
−¿¿
2−¿ ¿
1. H2 PO 4 dan H PO 4
2. CH3COOH dan CH3COO−¿¿
−¿ ¿
3. H2CO3 dan HCO3
+¿¿
4. NH3 dan NH 4

Sistem yang merupakan sistem
penyangga dalam tubuh adalah ...
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan 3
d. 2 dan 4
e. 3 dan 4
143.Fungsi sistem larutan penyangga dalam
darah adalah mempertahankan ...
a. derajat keasaman darah
b. kadar Hb darah
c. sel darah merah dalam darah
d. fibrinogen darah
e. sel darah putih dalam darah
144.Salah satu contoh larutan penyangga
dapat dibuat dengan mencampurkan ...
a. asam nitrat dengan natrium asetat
b. asam nitrat dengan natrium nitrat
c. asam sulfat dengan natrium asetat
d. asam asetat dengan natrium asetat
e. asam asetat dengan natrium nitrat
145.Pernyataan di bawah ini yang tidak benar
mengenai larutan penyangga adalah ..
a. memiliki pH relatif konstan
b. pH larutan tidak berubah dengan
penambahan sedikit asam
c. pH larutan tidak berubah dengan
penambahan sedikit basa
d. pH larutan tidak dipengaruhi
pengenceran
e. pH larutan selalu sama dengan pKa
atau pKb
146.pH campuran berikut yang tidak akan
berubah oleh penambahan sedikit asam
atau basa adalah ...
a. asam asetat dengan amonium klorida
b. asam asetat dengan natrium klorida
c. asam sulfat dengan natrium sulfat
d. asam asetat dengan amonium sulfat
e. asam asetat dengan natrium asetat
147.Penambahan sedikit HCl ke dalam
campuran NH3 dan NH4Cl tidak
memengaruhi pH karena ...
a. akan menambah [H+]
b. akan mengurangi [OH −¿¿
c. HCl bereaksi dengan NH3
d. [NH4Cl] berkurang banyak
e. [NH3] bertambah banyak
148.Penambahan sedikit asam maupun basa
pada larutan penyangga berakibat ...
a. berubahnya pH secara dratis
b. berubahnya Ka dari asam lemah
c. berubahnya Kb dari basa lemah
d. pH larutan relatif tidak berubah
e. konsentrasi garam tetap
149.Penambahan sedikit air dalam larutan
penyangga akan menyebabkan ...

a. perubahan pH larutan
b. perubahan pKa larutan asam
c. tidak ada perubahan pH maupun pKa
d. perubahan pKa, tetapi pH tetap
e. perubahan pH, tetapi pKa tetap
150.Campuran berikut yang tidak efektif
sebagai larutan penyangga adalah ...
a. HCOOH dan HCOOK
b. H2CO3 dan Na2CO3
c. H3PO4 dan NaH2PO4
d. NH3 dan NH4Cl
e. HCL dan NH4Cl
151.Beberapa larutan direaksikan sebagai
berikut.
1. 100 mL asam asetat 0,1 M dan 100
mLNaOH 0,1 M
2. 100 mL asam asetat 0,2 M dan 100
mLNaOH 0,1 M
3. 100 mL NH3 0,1 M dan 100 mLHCl
0,1 M
4. 100 mLMn(OH)2 0,1 M dan 100
mLHCl 0,05 M
Campuran di atas yang membentuk
larutan penyangga adalah ...
a. larutan 1, 2, dan 3
b. larutan 1 dan 3
c. larutan 2 dan 4
d. larutan 4
e. larutan 1, 2, 3, dan 4
152.Campuran berikut yang membentuk
larutan penyangga dengan pH> 7
adalah ...
a. NH3 dan NH4Cl
b. CH3COOH dan CH3COONa
c. H2S dan Ca(HS)2
d. HCN dan KCN
e. H2CO3 dan KHCO3
153.larutan berikut yang dapat digunakan
untuk membuat larutan buffer dengan
pH< 7 melalui proses netralisasi parsial
dengan NaOH adalah ..
a. H2SO4 0,1 M
b. H2S 0,001 M
c. CH3COOH 0,1 M
d. HCl 0,1 M
e. HF 0,0001 M
154.Campuran berikut yang tidak mengalami
perubahan pH jika dilakukan
penambahan air sebanyak 10 kali
adalah ...
a. NaOH dan HCl
b. NaOH dan CH3COOH
c. Ca(OH)2 dan CH3COOH
d. NH3 dan NH4Cl
e. NH3 dan CaCl2
155.Campuran larutan HF dan NaF
mempunyai derajat keasaman ...

a. di atas 7
b. di bawah 7
c. sama dengan 7
d. di antara 6 – 10
e. di antara 5 – 11
156.Penambahan berikut yang dapat
memengaruhi pH campuran H2CO3 dan
KHCO3 adalah penambahan ...
a. air sebanyak 5 kali
b. sedikit asam kuat
c. sedikit basa kuat
d. sedikit asam lemah
e. asam kuat yang banyak
157.Campuran berikut yang menghasilkan pH
kurang dari 7 adalah ...
a. dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH3
dan 0,1 mol NH4Cl
b. 100 mLCa(OH)2 0,1 M + 100 mLHCl
0,1 M
c. dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol
CH3COOH dan 0,1 mol CH3COONa
d. 100 mLNaOH 0,1 M + 100 mLHCl
0,1 M
e. 100 mLNaOH 0,2 M + 100 mL
CH3COOH 0,1 M
158.Pada campuran asam lemah dan
garamnya, pH sama dengan pKa jika ...
a. konsentrasi garam 1 M
b. konsentrasi asam = konsentrasi garam
c. konsentrasi asam = 1 M
d. pH + pOH = 14
e. derajat ionisasi asam 0,1
159.Asam berikut jika campurkan dengan
basa konjugasinya tidak membentuk
larutan penyangga adalah ....
a. H2S
d. H2CO3
b. H2SO4
e. H3PO4
c. CH3COOH
160.dalam 2 liter larutan terdapat 0,2 mol
amonium hidroksida dan 0,4 mol
amonium klorida. Jika Kb NH3 = 2 ×10−5,
pH larutan tersebut adalah ...
a. 5 – log 4
b. 5
c. 9
d. 9 + log 4
e. 10 + log 4
161.dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol
asam asetat dan 0,1 mol magnesium
asetat. Jika Ka CH3COOH = 2 ×10−5, pH
larutan adalah ...
a. 5 – log 2
b. 5 – log 4
c. 5
d. 9
e. 9 + log 2

162.Jika 400 mL larutan CH3COOH 0,5 M
dicampur dengan 100 mL larutan
CH3COONa 0,5 M (Ka CH3COOH = 10−5
, pH larutan adalah ...
a. 4 – log 2
b. 4 – log 4
c. 5 – log 2
d. 5 – log 4
e. 6 – log 2,5
163.Jika ke dalam 200 mL larutan NH3 0,2 M
(Kb NH3 = 10−5 ) dicampurkan larutan
NH4Cl dengan volume dan konsentrasi
sama, pH larutan adalah ...
a. 5
d. 9
b. 6
e. 10
c. 8
164.Perbandingan asam propionat 0,2 M (Ka
= 2 ×10−5) dan natrium propionat 0,1 M
untuk menghasilkan larutan penyangga
dengan pH = 5 adalah ...
a. 1 : 1
b. 1 : 2
c. 1 : 4
d. 2 : 1
e. 4 : 1
165.pH larutan yang terdiri atas campuran
CH3COOH (Ka = 10−5 ) dengan
CH3COONa adalah 5 – log 2.
Perbandingan konsentrasi asam dengan
garamnya adalah ...
a. 1 : 2
d. 2 : 5
b. 1 : 5
e. 5 : 1
c. 2 : 1
166.Jumlah mol CH3COONa yang harus
dicampurkan dengan 0,2 mol CH3COOH
0,2 M (Ka = 2 ×10−5) dalam 1 liter larutan
dengan pH = 5 adalah ...
a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 0,4 mol
e. 0,5 mol
167.Sebanyak 0,4 mol natrium asetat terdapat
dalam 500 mL larutan penyangga. Jika
pH = 5, massa asam asetat (Mr = 60, Ka =
10−5 ) dalam larutan penyangga tersebut
adalah ...
a. 6 g
d. 24 g
b. 12 g
e. 30 g
c. 18 g
168.Massa (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus
ditambahkan ke dalam 500 mL larutan
NH3 0,02 M (Kb = 10−5 ) sehingga pH
campuran = 8 adalah ...
a. 3,3 g
b. 6,6 g
c. 13,2 g

d. 33 g
e. 66 g
169.Suatu campuran larutan NH3 dan NH4Cl
memiliki perbandingan mol 1 : 9. Jika Kb
NH3 = 1,8 ×10−5, pH campuran adalah ...
a. 5 – log 2
b. 6 – log 2
c. 6 + log 2
d. 8 – log 2
e. 8 + log 2
170.Untuk mendapatkan larutan penyangga
dengan pH = 9, perbandingan volume
larutan NH3 0,2 M (Kb = 2 ×10−5) dan
(NH4)2SO4 0,1 M adalah ...
a. 1 : 2
d. 2 : 3
b. 1 : 4
e. 4 : 1
c. 2 : 1
171.Dalam v liter larutan dicampurkan 0,2
mol asam asetat dengan natrium asetat
sehingga pH larutan =4. Jika Ka
CH3COOH = 2 ×10−5, jumlah mol
natrium asetat adalah ...
a. 0,01 mol
b. 0,02 mol
c. 0,03 mol
d. 0,04 mol
e. 0,05 mol
172.Sebanyak 500 mL air ditambahkan ke
dalam 500 mL larutan penyangga yang
terdiri atas 0,4 mol NH3 (Kb = 2 ×10−5)
dan 0,8 mol NH4Cl. pH larutan adalah ...
a. 5 – log 4
b. 5
c. 6 – log 4
d. 9
e. 9 + log 4
173.Larutan penyangga yang terdiri atas 0,01
mol HCOOh dan 0,1 mol HCOOK
memiliki pH = 5. Harga Ka HCOOH
adalah ....
a. 10−3
d. 10−6
b. 10−4
e. 10−7
−5
c. 10
174.Jika kita akan membuat larutan
penyangga dengan pH = 6, ke dalam 100
mL larutan asam asetat (Ka = 10−5 ) 0,1 M
harus ditambahkan natrium asetat (Mr =
82) sebanyak ....
175.Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH
0,055 M (Ka = 10−5 ) dicampurkan dengan
100 mL CH3COONa 0,050 M. Massa
NaOH yang harus ditambahkan ke dalam
larutan tersebut sehingga pH larutan
berubah menjadi 6 adalah ...
a. 0,05 g
b. 0,18 g
c. 0,20 g

d. 0,30 g
e. 0,40 g
176.Larutan penyangga sebanyak v liter
mengandung CH3COOH 0,5 M (Ka = 1,8
×10−5) dan CH3COONa 0,5 M. Jika pada
larutan tersebut ditambahkan 100 mL
larutan HCl 0,1 M, pH berkurang 1.
Jumlah v adalah ...
a. 12,1 mL
d. 122 mL
b. 24,4 mL
e. 183 mL
c. 61 mL
177.pH larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10−5 )
sam dengan 3. Jumlah mol CH3COONa
yang harus ditambahkan ke dalam 100
mL larutan CH3COOH 0,1 M agar pH
larutan berubah menjadi 2 kali semula
adalah ...
a. 0,1 mol
b. 0,2 mol
c. 0,3 mol
d. 1,0 mol
e. 2,0 mol
178.Larutan penyangga dapat dibuat dengan
mencampurkan masing-masing 100 mL
campuran berikut, yaitu ...
a. 0,1 M CH3COOH dengan 0,3 M
NaOH
b. 0,1 M CH3COOH dengan 0,2 M
NaOH
c. 0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M
NaOH
d. 0,2 M CH3COOH dengan 0,1 M
NaOH
e. 0,2 M CH3COOH dengan 0,2 M
NaOH
179.Larutan 100 mL CH3COOH 0,1 M (Ka =
10−5 ) akan memiliki pH < 7, jika
ditambah ...
a. 100 mL larutan NaOH 0,05 M
b. 100 mL larutan NaOH 0,1 M
c. 100 mL larutan NaOH 0,2 M
d. 100 mL larutan NaOH 0,3 M
e. 100 mL larutan NaOH 0,4 M
180.Jika Ka CH3COOH = 2 × 10−5 , campuran
berikut yang memiliki pH terkecil
adalah ...
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,05 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,2 M
d. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50
mL larutan KOH 0,2 M
e. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50
mL larutan KOH 0,4 M

181.Perbandingan volume larutan NH3 0,1 M
dengan HCl 0,1 M jika keduanya
dicampurkan sehingga diperoleh pH = 9
adalah .... (Kb NH3 =10−5 )
a. 1 : 1
d. 2 : 3
b. 1 : 2
e. 3 : 1
c. 2 : 1
182.Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M
ditambahkan ke dalam 75 mL larutan
asam asetat 0,05 M (Kb = 2 × 10−5 ). pH
larutan sebelum dan sesudah dicampur
berturut-turut adalah ...
a. 3 dan 4 – log 4
b. 3 dan 4
c. 3 dan 5 – log 4
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5
183.Pada pembuatan larutan penyangga
dengan pH = 9, ke dalam 400 mL larutan
NH3 0,5 M (Kb = 10−5 ) harus
ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak
a. 100 mL
b. 200 mL
c. 300 mL
d. 400 mL
e. 500 mL
184.Jika 50 mL larutan HCl 0,1 M
dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3
0,3 M (Kb = 10−5 ), pH larutan adalah ...
a. 5 – log 2
d. 9 + log 2
b. 6 – log 2
e. 9 + log 5
c. 8 + log 2
185.pH suatu larutan yang terdiri atas
campuran 100 mL larutan NaOH 0,05 M
dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M
(Ka = 10−5 ) adalah ...
a. 4
d. 6
b. 5 – log 2
e. 6 – log 2
c. 5
186.Larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 2 × 10−5 )
sebanyak 400 mL dicampurkan dengan
200 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M. pH
larutan yang terbentuk adalah ...
a. 5 – log 4
b. 5
c. 6
d. 9
e. 9 + log 4
187.Jika Ka HCOOH = 2 × 10−4, pH
campuran 200 mL HCOOH 0,1 M
dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M
adalah ... (log 2 = 0,3)
a. 2,7
b. 3,7
c. 4,3
d. 4,7
e. 5,3

188.Campuran berikut yang tidak membentuk
larutan penyangga adalah ...
a. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,1
M
b. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,2
M
c. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HNO3 0,1
M
d. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,4 M
e. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,5 M
189.Dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M
(Ka = 2 × 10−5 ) ditambahkan NaOH padat
sehingga pH larutan menjadi 4. Jumlah
NaOH (Mr = 40) yang ditambahkan
adalah ...
a. 1,33 g
b. 2,00 g
c. 2,33 g
d. 3,00 g
e. 3,33 g
190.Asam asetat mempunyai Ka = 10−5 .
Apabila dibuat larutan buffer dengan
melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02
mol Na-asetat dalam 1 L air, larutan
tersebut akan mempunyai pH sebesar ...
a. 3
b. 4
c. 5
d. 6
e. 7
191.Darah merupakan salah satu contoh
−¿¿
sistem penyangga (H2CO3/HCO 3 ). Laju
reaksi penambahan asam atau basa dalam
darah akan sama dengan laju
penetralannya oleh larutan penyangga
sehingga terjadi keadaan kesetmbangan
dinamis berikut.
−¿¿
−¿¿
H2CO3 (aq) + OH
(aq)
HCO 3 (aq) +
H2O (l)
−¿¿
HCO 3 (aq) + H+ (aq)

H2CO3 (aq)

Saat proses metabolisme meningkat, akan
dihasilkan zat-zat seperti CO2 dan H+
(asam). Zat-zat yang bersifat asam akan
−¿¿
bereaksi dengan HCO 3 membentuk
H2CO3. Senyawa H2CO3 tersebut
kemudian terurai menjadi CO2 dan H2O,
yang segera dilepaskan saat pernapasan
berlangsung sehingga pH kembali
normal. Apabila jumlah asam yang
terdapat dalam darah terlalu banyak,
dapat memengaruhi kesetimbangan asam
karbonat sehingga pH menjadi terlalu
asam yang menyebabkan asidosis.
Berdasarkan penjelasan tersebut, hal yang

tidak seharusnya dilakukan sebagai
makhluk ciptaan Tuhan adalah ...
a. belajar dengan giat sebagai bentuk
rasa syukur terhadap anugerah Tuhan
yang Maha Esa
b. bersikap tidak peduli terhadap prosesproses yang terjadi di dalam tubuh
c. memahami bahwa Tuhan menciptakan
sistem tubuh manusia yang terdiri atas
sub-sub sistem yang saling bersinergi
selaras dan seimbang
d. selalu mengaitkan hal-hal yang dilihat
dan dipelajari dengan kesempurnaan
Tuhan sebagai pencipta makhluk
hidup
e. menyadari bahwa keteraturan sistem
yang terdapat dalam tubuh
menunjukkan betapa telitinya bagianbagian sistem tubuh disiapkan
192.Garam L2Z3 sukar larut dalam air. Ksp
L2Z3 adalah ...
a. 2[L] x 3[Z]
b. [L]2 x [z]3
c. [2L]2 x [3Z]3
d. [ L3+¿ ¿]2 x [ Z2−¿ ¿]3
e. [ L2+¿ ¿]3 x [ Z3 −¿ ¿]2
193.Jika kelarutan garam biner dalam air
dinyatakan sebagai s mol/L, Ksp dari
garam tersebut adalah ...
a. s2
b. 4s3
c. 9s3
d. 27s4
e. 108s5
194.Ksp larutan garam terner yang memiliki
kelarutan a mol/L adalah ...
a. a2
b. 4a3
c. 9a3
d. 27a4
e. 108a5
195.Jika KspAg2SO4 adalah a, kelarutan
Ag2SO4 dalam air adalah ... mol/L.
a. 4a3
b. a3
1
c. 4 a3
1
d. ( 4 a¿1 /3
1 1 /3
e. 4 a
196.Jika Ksp FeCl3 adalah x, kelarutan FeCl3
dalam air adalah ... mol/L.
a. 9x3
b. 27x4
1
1/ 3
c. ( 9 x ¿ ¿

1
1/ 4
d. ( 27 x ¿ ¿
1
e. ( 27 x – x¿1 / 4
197.Kelarutan Sr3(PO4)2 dalam air adalah a
mol/L. Ksp Sr3(PO4)2 adalah ....
a. a4
b. 27a4
c. a5
d. 108a5
e. 265a5
198.Jika Ksp Ag3PO4 = s, kelarutan Ag3PO4
dalam air adalah ... mol/L.
a. s4
b. 27s4
c. s1 /4
1
d. ( 27 s¿1 / 4
1
e. ( 108 s¿1 / 4
199.Kelarutan AgBr dalam air adalah 2 × 10−9
mol/L, maka Ksp AgBr adalah ...
a. 1 × 10−20
b. 4 × 10−18
c. 8 × 10−18
d. 2 × 10−9
e. 4 × 10−9
200.Jika konsentrasi Ca2+¿ ¿ dalam larutan
jenuh CaF2 sebesar 2 × 10−4 mol/L, hasil
kali kelarutan CaF2 adalah ...
a. 2,0 × 10−12
b. 4,0 × 10−12
c. 1,6 × 10−11
d. 3,2 × 10−11
e. 8,0 × 10−8
201.Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 ×
10−19 . Kelarutan Cr(OH)2 dalam air
adalah ... mol/L.
a. 3,00 × 10−7
b. 3,28 × 10−9
c. 3,22 × 10−9
d. 1,64 × 10−11
e. 6,56 × 10−11
202.Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10−12, kelarutan
Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air adalah ...
mg/L.
a. 0,66
b. 3,32
c. 6,64
d. 33,2
e. 66,4
203.Kelarutan besi (II) hidroksida yang
memiliki nilai Ksp = 1,6 × 10−14 adalah ...
a. 1,4 × 10−3 g/L
b. 1,4 × 10−4 g/L
c. 1,13 × 10−5 g/L
d. 1,6 × 10−5 g/L
e. 1,26 × 10−7 g/L

204.Kelarutan tembaga (I) bromida dalam air
adalah 1,435 mg setiap 100 mL larutan.
Ksp CuBr adalah ...
a. 1,435 × 10−6
b. 2,870 × 10−6
c. 1,000 × 10−8
d. 2,000 × 10−8
e. 2,870 × 10−8
205.Diketahui nilai Ksp dari garam – garam
berikut.
1. Ksp CaCO3 = 5 × 10−9
2. Ksp BaCO3 = 2 × 10−10
3. Ksp CaSO4 = 2 × 10−4
4. Ksp BaSO4 = 1 × 10−9
5. Ksp CaCrO4 = 7 × 10−4
Garam yang paling mudah larut dalam air
adalah ...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
206.Diketahui Ksp beberapa zat berikut ini.
Ksp CaF2 = 2 × 10−10
Ksp PbSO4 = 2 × 10−8
Ksp BaCrO4 = 1 × 10−10
Ksp Ag2CrO4 = 1 × 10−12
Ksp SrCO3 = 7 × 10−10
Garam yang memiliki kelarutan paling
kecil dalam air adalah ....
a. CaF2
d. Ag2CrO4
b. SrCO3
e. PbSO4
c. BaCrO4
207.Diketahui nilai Ksp dari senyawasenyawa:
Ksp AgCl
= 10−10
Ksp Agl
= 10−16
Ksp Ag2S
= 10−49
Ksp Ag2CrO4
= 10−12
Ksp Ag2CO3
= 10−11
Senyawa yang paling sukar larut dalam
air adalah ...
a. Ag2CO3
d. AgCl
b. Ag2CrO4
e. Agl
c. Ag2S
208.Garam-garam perak berikut yang
memiliki kelarutan terbesar adalah ...
a. AgCl, Ksp = 1 × 10−10
b. Agl, Ksp = 1 × 10−16
c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10−12
d. AgS, Ksp = 6 × 10−49
e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10−11
209.Saat membersihkan kolam renang dari
bakteri, biasanya dilakukan dengan
klorinasi. Jika klorinasi menggunakan ion
perak dengan konsentrasi menggunakan
ion perak dengan konsentrasi antara 10−7

- 10−6 M, senyawa jenuh yang digunakan
adalah ...
a. AgBr, Ksp = 5 × 10−13
b. AgCl, Ksp = 2 × 10−10
c. AglO3, Ksp = 2 × 10−8
d. Ag2CO3, Ksp = 5 × 10−12
e. Ag2SO4, Ksp = 2 × 10−5
210.Diketahui lima jenis garam, masingmasing dengan nilai Ksp sebagai berikut.
1. Ksp ZnS
= 2,5 × 10−22
2. Ksp Ag2S
= 5,5 × 10−51
3. Ksp Ag3PO4 = 1,8 × 10−18
4. Ksp Ba3(PO4)2 = 6,0 × 10−39
5. Ksp Bi2S3
= 1,6 × 10−72
Garam yang paling sukar larut dalam air
adalah ...
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
211.Kelarutan zat dalam air tidak dipengaruhi
oleh faktor ...
a. suhu
b. pengadukan
c. tekanan
d. struktur molekul
e. katalis
212.Disediakan tiga pilihan larutan sebagai
berikut.
1. Larutan asam klorida encer
2. Larutan natrium bromida
3. Larutan perak nitrat
Kelarutan perak bromida dalam air akan
lebih besar apabila dibandingkan dengan
kelarutan perak bromida dalam ...
a. 1
b. 1 dan 2
c. 1 dan 3
d. 2 dan 3
e. 1, 2, dan 3
213.Pada suhu yang sama, tetapan hasil kali
kelarutan AgN3, Pb(N3)2, dan SrF2 adalah
sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam a
mol/L, pada suhu yang sama ...
a. a AgN3 = a Pb(N3)2 = a SrF2
b. a AgN3 = a Pb(N3)2 > a SrF2
c. a AgN3 > a Pb(N3)2 > a SrF2
d. a AgN3 < a Pb(N3)2 < a SrF2
e. a AgN3 > a Pb(N3)2 = a SrF2
214.Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam
1 liter larutan AgNO3 0,001 M
(KspAg2CrO4 = 2,4 × 10−12 ) adalah ...mol/
L.
a. 1,5 × 10−6
b. 2,4 × 10−6
c. 1,5 × 10−5
d. 2,4 × 10−5
e. 8,0 × 10−5

215.Kelarutan garam PbCl2 yang terkecil
terdapat dalam larutan ...
a. HCl 0,1 M
b. NaCl 0,1 M
c. CaCl2 0,1 M
d. BaCl2 0,1 M
e. AlCl3 0,1 M
216.Diketahui Ksp AgBr = 10−13 . Jika 1 g
AgBr dilarutkan dalam larutan NaBr 0,01
M, konsentrasi Ag+ dalam larutan sebesar
... mol/L.
a. 10−6
d. 10−9
−7
b. 10
e. 10−11
c. 10−8
217.Jika Ksp AgCl = 10−10 , kelarutan AgCl
dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M
adalah ... mol/L.
a. 10−2
d. 10−6
b. 10−3
e. 10−8
c. 10−4
218.Jika diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10−12,
2−¿¿
konsentrasi ion CrO 4 dalam larutan
jenuh Ag2CrO4 adalah ...
a. 1,0 × 10−4 mol L−1
b. 0,5 × 10−4 mol L−1
c. 2,0 × 10−4 mol L−1
d. 4,0 × 10−4 mol L−1
e. 3,0 × 10−4 mol L−1
219.kelarutan Fe3(PO4)2 dalam air adalah a
mol L−1. Hasil kali kelarutannya adalah ...
a. a2
d. 9a4
3
b. 4a
e. 105a5
c. 3a4
220.Diketahui Ksp AgCl = 10−10 , Ag2CO3 = 4
× 10−12 , Ag3PO4 = 2 × 10−18. Urutan
kenaikan kelarutan garam-garam perak
tersebut dalam 1 liter larutan AgNO3 0,01
M adalah ....
a. AgCl, Ag2CO3, Ag3PO4
b. Ag2CO3, AgCl, Ag3PO4
c. Ag3PO4, AgCl, Ag2CO3
d. Ag3PO4, Ag2CO3, AgCl
e. AgCl, Ag3PO4, Ag2CO3
221.Kelarutan BaSO4 paling kecil adalah jika
kristal BaSO4 dilarutkan ke dalam larutan
...
a. Ba(NO3)2 0,05 M
b. Ba(NO3)2 0,04 M
c. Na2SO4 0,03 M
d. Na2SO4 0,02 M
e. Na2SO4 0,01 M
222.Kelarutan AgBr dalam air adalah 7 × 10−7
mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan
MgBr2 0,25 M adalah...
a. 4,9 × 10−11 M
b. 9,8 × 10−12 M
c. 4,9 × 10−12 M

d. 9,8 × 10−13 M
e. 4,9 × 10−13 M
223.Pada suhu te