Soal UTS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kunci
Soal UTS Kimia Kelas 10 Semester 2 + Kunci Jawaban
Soal 1
Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat
natrium klorida adalah . . . .
A. Terionisasi sebagian didalam air
B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
C. Termasuk senyawa elektrolit lemah
D. Tidak dapat menghantarkan arus listrik
E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung
gas
Jawaban : B (karena natrium klorida (NaCl) adalah
senyawa ion yang mengion sempurna didalam air
sehingga memiliki derajat ionisai = 1.
Soal 2
Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit
kuat adalah . . .
A. NaCl dan NH4OH
B. H2SO4 dan Ba(OH)2
C. CO(NH2)2 dan NaCl
D. NH4OH dan Ba(OH)2
E. CH3COOH dan H2SO4
Jawaban : B. Elektrolit kuat = senyawa ion, asam dan
basa kuat. Dari daftar senyawa diatas yang
merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, H2SO4 dan
Ba(OH)2.
Soal 3
Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :
1). KCl 0,1 M
2). CaCl2 0,1 M
3). Fe2(SO4)3 0,1 M
Urutan senyawa dari yang memiliki kekuatan
elektrolit paling besar adalah . . . .
A. 1), 2), 3)
B. 1)., 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E. Senyawa elektrolit paling kuat adalah
senyawa elektrolit yang jumlah ionnya paling banyak.
KCl ==> K+ + Cl- (dua ion), CaCl2 ==> Ca2+ + 2Cl-
(tiga ion) dan Fe2(SO4)3 ==>2Fe2+ + 3SO42-(5 ion).
Soal 4
Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran
arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion
Jawaban : E. Proses penghantaran arus listrik dapat
dijelaskan dengan konsep elektrolisis dimana katoda
adalah kutub negative sedangkan anoda adalah kutub
positif. Kutub negative adalah sumber elektron
sehingga arus listriki mengalir dari arahnya ke kutub
positif.
Soal 5
Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2
Jawaban : A . Senyawa yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik = senyawa non elektrolit =
yang tidak mengion dalam larutan.
Soal 6
Tabel dibawah ini adalah hasil dari uji elektrolit
terhadap beberapa air limbah
Limbah Nyala Lampu Gas Derajat ionisasi
K Nyala terang banyak 1
L tidak menyala sedikit < 1
M redup sedikit < 1
N tidak menyala tidak ada = 0
O tidak menyala sedikit < 1
Dari data diatas limbah yang merupakan elektrolit
kuat dn non elektrolit adalah . . . .
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan O
Jawaban : B
Soal 7
Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan
ada . . . . di katoda
A. Penangkapan elektron dari Cu2+
B. Penangkapan elektron dari ClC. Terbentuk gelembung dari H2
D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan
E. Penangkapan ion negative dari larutan
Jawaban : B (Cu (katoda) akan menagkap elektron dari
Cl- yang mengalami oksidasi di anoda)
Soal 8
Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar
listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3
0,5 M adalah . . . .
A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat
B. Larutan H2CO3 mempunyao derajat ionisasi = 1
C. Senyawa HCl terionisasi sebagian dalam larutan
D. Uji elektrolit larutan HCl menghasilkan nyala lampu
redup
E. Larutan HCl menghantarkan arus listrik lebih baik
dibandingkan H2CO3
Jawaban : E . HCl adalah asam kuat yang akan
mengion sempurna didalam air sedangkan H2CO3
adalah asam lemah yang hanya mengion sebgaian.
Soal 9
Diantara senyawa berikut yang menghasilkan sedikit
gelembung gas dan nyala klampu redup saat diuji
daya hantar listriknya adalah . . . .
A. H3PO4
B. Mg(OH)2
C. C2H5OH
D. HNO3
E. KCl
Jawaban : A (Sedikit gelembung dan nyala lampu
redup = elektrolit lemah. Diantara senyawadiatas,
H3PO4 adalah asam lemah yang merupakan elektrolit
lemah).
Soal 10
Alat uji elektrolit digunakan untukmenguji dua sampel
berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji
yang mungkin diperoleh adalah . . ..
A. Lampu menyala redup pada larutan KCl
B. Lampu tidak menyala pada larutan KCl
C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni
D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl
E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr
murni
Jawaban : E (KCl adalah senyawa ion yang jika dalam
bentuk larutan akan menghantarkan listrikdengan
baik. Ditandai dengan terbentuknya banyak
gelembung gas dan nyala lampu terang. Sementara
HBr murni adalah senyawa asam kuat yang hanya
menghantarkan arus listrik ketika dalam bentuk
larutan.
Soal 11
Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi
berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq)
I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8
Jawaban : D. Biloks Cr pada K2CrO4 adalah + 6
sedangkan pada Cr2(SO4)3 adalah +3)
Soal 12
Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang
merupakan reaksi redoks adalah . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) +
H2O(l)
Jawaban : A
Soal 13
Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2
Jawaban : MnO2 . Oksidator = zat yang mengalami
reduksi = zat yang mengalami penurunan biloks)
Soal 14
Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan
oksidasi adalah . . .
A. 2CO2 ==> C2O42B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62D. ClO3- ==> ClE. FeCl3 ==> FeCl2
Jawaban : C (dari + 2 ke +2,5)
Soal 15
Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) +
2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks
karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi
Jawaban : B
Soal 16
Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada
pada senyawa . . . .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4
Jawaban : E
Soal 18
Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai
berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan
reaksi tersebut adalah . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3
Jawaban : C (Reduktor = zat yang mengalami oksidasi
= mengalami kenaikan bilangan oksidasi)
Soal 19
Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3
hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat
mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3D. NH3 dan NO3E. N2O3 dan NO2
Jawaban : D. ion atau molekul yang N nya tidak dapat
mengalami reaksi disproporsionasi adalah yang
memiliki biloks -3(tidak bisa mengalami reduksi) dan
+5(tidak bisa mengalami oksidasi).
Soal 20
Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3
Jawaban : C
Soal 1
Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat
natrium klorida adalah . . . .
A. Terionisasi sebagian didalam air
B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
C. Termasuk senyawa elektrolit lemah
D. Tidak dapat menghantarkan arus listrik
E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung
gas
Jawaban : B (karena natrium klorida (NaCl) adalah
senyawa ion yang mengion sempurna didalam air
sehingga memiliki derajat ionisai = 1.
Soal 2
Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit
kuat adalah . . .
A. NaCl dan NH4OH
B. H2SO4 dan Ba(OH)2
C. CO(NH2)2 dan NaCl
D. NH4OH dan Ba(OH)2
E. CH3COOH dan H2SO4
Jawaban : B. Elektrolit kuat = senyawa ion, asam dan
basa kuat. Dari daftar senyawa diatas yang
merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, H2SO4 dan
Ba(OH)2.
Soal 3
Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :
1). KCl 0,1 M
2). CaCl2 0,1 M
3). Fe2(SO4)3 0,1 M
Urutan senyawa dari yang memiliki kekuatan
elektrolit paling besar adalah . . . .
A. 1), 2), 3)
B. 1)., 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E. Senyawa elektrolit paling kuat adalah
senyawa elektrolit yang jumlah ionnya paling banyak.
KCl ==> K+ + Cl- (dua ion), CaCl2 ==> Ca2+ + 2Cl-
(tiga ion) dan Fe2(SO4)3 ==>2Fe2+ + 3SO42-(5 ion).
Soal 4
Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran
arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion
Jawaban : E. Proses penghantaran arus listrik dapat
dijelaskan dengan konsep elektrolisis dimana katoda
adalah kutub negative sedangkan anoda adalah kutub
positif. Kutub negative adalah sumber elektron
sehingga arus listriki mengalir dari arahnya ke kutub
positif.
Soal 5
Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2
Jawaban : A . Senyawa yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik = senyawa non elektrolit =
yang tidak mengion dalam larutan.
Soal 6
Tabel dibawah ini adalah hasil dari uji elektrolit
terhadap beberapa air limbah
Limbah Nyala Lampu Gas Derajat ionisasi
K Nyala terang banyak 1
L tidak menyala sedikit < 1
M redup sedikit < 1
N tidak menyala tidak ada = 0
O tidak menyala sedikit < 1
Dari data diatas limbah yang merupakan elektrolit
kuat dn non elektrolit adalah . . . .
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan O
Jawaban : B
Soal 7
Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan
ada . . . . di katoda
A. Penangkapan elektron dari Cu2+
B. Penangkapan elektron dari ClC. Terbentuk gelembung dari H2
D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan
E. Penangkapan ion negative dari larutan
Jawaban : B (Cu (katoda) akan menagkap elektron dari
Cl- yang mengalami oksidasi di anoda)
Soal 8
Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar
listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3
0,5 M adalah . . . .
A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat
B. Larutan H2CO3 mempunyao derajat ionisasi = 1
C. Senyawa HCl terionisasi sebagian dalam larutan
D. Uji elektrolit larutan HCl menghasilkan nyala lampu
redup
E. Larutan HCl menghantarkan arus listrik lebih baik
dibandingkan H2CO3
Jawaban : E . HCl adalah asam kuat yang akan
mengion sempurna didalam air sedangkan H2CO3
adalah asam lemah yang hanya mengion sebgaian.
Soal 9
Diantara senyawa berikut yang menghasilkan sedikit
gelembung gas dan nyala klampu redup saat diuji
daya hantar listriknya adalah . . . .
A. H3PO4
B. Mg(OH)2
C. C2H5OH
D. HNO3
E. KCl
Jawaban : A (Sedikit gelembung dan nyala lampu
redup = elektrolit lemah. Diantara senyawadiatas,
H3PO4 adalah asam lemah yang merupakan elektrolit
lemah).
Soal 10
Alat uji elektrolit digunakan untukmenguji dua sampel
berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji
yang mungkin diperoleh adalah . . ..
A. Lampu menyala redup pada larutan KCl
B. Lampu tidak menyala pada larutan KCl
C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni
D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl
E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr
murni
Jawaban : E (KCl adalah senyawa ion yang jika dalam
bentuk larutan akan menghantarkan listrikdengan
baik. Ditandai dengan terbentuknya banyak
gelembung gas dan nyala lampu terang. Sementara
HBr murni adalah senyawa asam kuat yang hanya
menghantarkan arus listrik ketika dalam bentuk
larutan.
Soal 11
Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi
berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq)
I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8
Jawaban : D. Biloks Cr pada K2CrO4 adalah + 6
sedangkan pada Cr2(SO4)3 adalah +3)
Soal 12
Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang
merupakan reaksi redoks adalah . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) +
H2O(l)
Jawaban : A
Soal 13
Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2
Jawaban : MnO2 . Oksidator = zat yang mengalami
reduksi = zat yang mengalami penurunan biloks)
Soal 14
Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan
oksidasi adalah . . .
A. 2CO2 ==> C2O42B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62D. ClO3- ==> ClE. FeCl3 ==> FeCl2
Jawaban : C (dari + 2 ke +2,5)
Soal 15
Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) +
2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks
karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi
Jawaban : B
Soal 16
Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada
pada senyawa . . . .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4
Jawaban : E
Soal 18
Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai
berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan
reaksi tersebut adalah . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3
Jawaban : C (Reduktor = zat yang mengalami oksidasi
= mengalami kenaikan bilangan oksidasi)
Soal 19
Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3
hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat
mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3D. NH3 dan NO3E. N2O3 dan NO2
Jawaban : D. ion atau molekul yang N nya tidak dapat
mengalami reaksi disproporsionasi adalah yang
memiliki biloks -3(tidak bisa mengalami reduksi) dan
+5(tidak bisa mengalami oksidasi).
Soal 20
Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3
Jawaban : C