SOAL UN KIMIA KLS XII IPA (LAT 15)

PAKET UJIAN NASIONAL

  Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari

yang mudah .

  01. Elektron ditemukan oleh …………….

  A. J.J. Thomson

  D. Henri Becquerel

  B. J. Chadwick

  E. R.A.Millikan

  C. E. Rutherford 02. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..

  A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

  B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat

  C. kenaikan jumlah proton dan neutron

  D. kenaikan titik leleh dan titik didih

  E. sifat kimia dan sifat fisis

  03. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

  A. X Y ; ikatan ion

  D. XY : ikatan ion

  7

  2

  2 B. XY 2 : ikatan kovalen

  E. X

  2 Y : ikatan ion

  C. X

  2 Y 5 : ikatan kovalen

  04. Pada reaksi N (g) + H (g) → NH (g) perbandingan volume gas-gas

  2

  2

  

3

  secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah …

  A. 3 : 6 : 2 D. 2 : 3 : 1

  B. 2 : 3 : 2 E. 1 : 3 : 2

  C. 1 : 3 : 6

  05. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi H

  2 (g) + CuO (s)  Cu(s) + H

  2 O (g)

  Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah … A. 0,16 gram

  D. 1,60 gram

  B. 0,32 gram

  E. 3,20 gram

  C. 0,64 gram

  06. Diketahui reaksi :

  a C H + b O → c CO + d H O

  3

  8

  2

  2

  2 Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut

  adalah …

  A. 2, 5, 6, 2

  D. 1, 4, 3, 2

  B. 1, 3, 3, 4

  E. 1, 5, 3, 4

  C. 2,10, 4, 4

  07. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan:

  No Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas 1 menyala terang Ada 2 tidak menyala Ada 3 tidak menyala Tidak ada 4 tidak menyala Tidak ada 5 menyala redup ada Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...

  A. 1 dan 2

  D. 2 dan 5

  B. 1 dan 5

  E. 3 dan 4

  C. 2 dan 3

• –5

  08. Jika diketahui Kb NH OH = 10 , harga pH campuran antara l00 mL

  4 larutan NH OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah ....

4 A. 5

  D. 9

  B. 5 + log2

  E. 9 + log 2

  C. 9 – log2

  09. Dari titrasi HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dengan indikator PP diperoleh data sebagai berikut: Jumlah tetes

  Percobaan Indikator PP

  HCl 0,1 M NaOH 0.1 M 1 30 tetes 20 tetes Tak berwarna 2 30 tetes 28 tetes Tak berwarna 3 30 tetes 29 tetes Tak berwarna 4 30 tetes 30 tetes Merah muda 5 30 tetes 32 tetes Merah

  Dari data di atas, terjadinya titk netralisasi pada percobaan ....

  A.

  1 D.

  4 B.

  2 E.

  5 C.

  3

  10. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:

  pH setelah pH setelah pH setelah pH Larutan penambahan penambahan penambahan mula-mula asam basa air

  P 5,00 5,00 5,00 5,00 Q 5,00 2,00 12,00 5,00 R 9,00 2,00 12,00 8,00 S 7,00 5,50 12,50 6,00

  T 6,00 4,50 8,50 6,00 Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ...

  A. P

  D. S

  B. Q

  E. T

  C. R 11. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah ...

  A. CH COONH

  D. CH COONa

  3

  4

  3 B. NaCl

  E. Na

  2 CO

  3 C. NH

  4 Cl 2+ 2+ 2+

  12. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X , Y ; dan Z dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

• –10

  Ksp X(OH)

  2 = 2,8 × 10

• –11

  Ksp Y(OH)

  2 = 4,5 × 10

• –14

  Ksp Z(OH) = l,6 × 10

  2 Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

  A. X(OH)

  2 D. X(OH) 2 dan Y(OH)

  2 B. Y(OH)

  2 E. Y(OH) 2 dan Z(OH)

  2 C. Z(OH)

  2

  13. Sebanyak X gram CO(NH ) (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram

  2

  2

  air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur

  30 C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah … A. 270 gram

  D. 27 gram

  B. 173 gram

  E. 18 gram

  C. 90 gram

  14. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl

  3 . Jika Kb

  air = 0,52 C/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5) A. 0,163 C

  D. 0,659 C

  B. 0,354 C

  E. 0,839 C

  C. 0,496 C

  15. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah ...

  A. aerosol

  D. sol

  B. emulsi

  E. gel

  C. buih

  16. Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu: 1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur. 2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda.

  Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

  A. pemanasan gula menghasilkan gas CO

  2 yang dapat mengubah warna kertas kobal.

  B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,dan oksigen.

  C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

  D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

  E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

  17. Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

  o No Banyak atom C Titik didih (

  C)

  1 C

  1 – C 4 < 40

  2 C

  5 – C 10 40 – 180

  3 C

  11 – C 12 150 – 250

  4 C – C 220 – 350

  13

  25

  5 C – C > 350

  26

  28 Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar ...

  A. disel

  D. pembuatan plastik

  B. kendaraan bennotor

  E. pembuatan lilin

  C. kompor minyak

  18. Suatu senyawa mempunyai rumus C H O. Senyawa ini termasuk …

  3

  8 A. alkohol

  D. alkena

  B. aldehida

  E. alkanon

  C. ester

  19. Senyawa yang mempunyai isomer optik adalah …

  A. CH CHOHCOOH

  D. COOHCH COOH

  3

  2 B. CH CH CH OH

  E. CH CH CH CH

  3

  2

  2

  3

  2

  2

  3 C. CH

  2 BrCH

  2 CH

  3

  20. Pada oksidasi suatu alkohol dihasilkan aseton. Alkohol yang dioksidasi adalah … A. 1–propanol

  D. 2–propanol

  B. 1–butanol

  E. 2–butanol

  C. 2–metil–1–propanol

  21. Nama yang benar untuk senyawa dengan rumus struktur O CH

  3 – CH 2 – C – O – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH

  3 A. propil butanoat

  D. butil propil ester

  B. propil propanoat

  E. butil propanat

  C. propil butil ester

  22. Nama yang benar senyawa dengan rumus struktur berikut OH

  

  adalah ....

  Cl

  A. m-klor benzol

  D. m klor fenol

  B. m-fenol klorida

  E. m-hidroksi benzen klorida

  C. 3-klor benzol

  23. Diberikan lima buah polimer: 1. polivinil asetat 2. selulosa 3. poli isoprena 4. poli vinilklorida 5. poli etena Yang termasuk polimer alam adalah ....

  A. 1 dan 2

  D. 3 dan 4

  B. 1 dan 3

  E. 4 dan 5

  C. 2 dan 3 24. Hasil hidrolisis maltosa dalam suasana asam menghasilkan ...

  A. D glukosa dan D glukosa

  D. D glukosa dan L fruktosa

  B. L fruktosa dan D galaktosa

  E. D glukosa dan D galaktosa

  C. D glukosa dan D fruktosa

  25. Data hasil porcobaan uji protein:

  Nama Tes Tes Pb Asetat Tes Biuret bahan Xantoproteat

  Putih telur ungu Jingga Hitam

• Susu ungu
• Tahu ungu ikan ungu jingga -

  Berdasarkan data di atas maka protein yang mengandung gugus fungsi inti benzene adalah ...

  A. susu dan ikan

  D. susu dan putih telur

  B. putih telur dan ikan

  E. tahu dan ikan

  C. susu dan tahu

  26. Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi antara urea dan air....

  A. melepas panas

  D. energinya berkurang

  B. eksoterm

  E. endoterm

  C. membuang energi

  27. Reaksi: C H O + 6O → 6CO + 6H O ; AH = -2820kJ

  6

  12

  6

  2

  2

  2 C H OH + 3O → 2CO + 3H O ; AH = -1380kJ

  6

  5

  2

  2

  2 Perubahan entalpi fermentasi glukosa (C

  6 H

  I2 O 6 → 2C

  2 H

  5 OH + 2CO 2 ) adalah ...

  A. +60kJ

  D. -1440kJ

  B. -60kJ

  E. +2880kJ

  C. +1440kJ

  3

  3

  28. Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm direaksikan dengan 100 cm

  o

  larutan HCl 1M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29 C

  o

  menjadi 37,5

  C. Jika larutan dianggap sama dengan air. Kalor jenis air

• –1 –1 –3

  = 4,2 J g K , massa jenis air = 1 g cm , maka perubahan entalpi reaksi (∆H) netralisasi adalah …

• –1 –1

  A. +82,3 kJ mol

  D. –54,6 kJ mol

• –1 –1

  B. +71,4 kJ mol

  E. –45,9 kJ mol

• –1

  C. –71,4 kJ mol

  29. Diketahui energi ikatan rata-rata: C-H : 413kJ/mol C-C : 348kJ/mol H-H : 436kJ/mol C -C : 614kJ/mol Besarnya perubahan entalpi reaksi: C

  2 H 4 + H 2 → C

  2 H 6 adalah ...

  A. –826 kJ/mol

  D. –124 kJ/mol

  B. –738 kJ/mol

  E. –122 kJ/mol

  C. –560 kJ/mol

  30. Dari reaksi: 2NO(g) + 2H

  2 (g) →.N 2 (g) + 2H

  2 O(g)

  diperoleh data sebagai berikut: No

  [NO] [H

  2 ] Laju reaksi (M/s)

  Percobaan

  3 3 –6

  1 2×10 2×l0 4 × 10

  3 3 –6

  2 4×l0 2×l0 4 × 10

  3

• –6

  3 6×l0 2×10 12 × 10

  3 3 –6

  4 4×l0 6×l0 24 × 10

  3 3 –6

  5 4×l0 8×l0 32 × 10 Orde reaksi tersebut adalah ....

  A.

  D. 3 B.

  1 E. 4 C.

  2

  31. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60°C dibandingkan pada suhu 20° akan meningkat ...

  A. 2 kali

  D. 32 kali

  B. 8 kali

  E. 64 kali

  C. 16 kali

  32. Reaksi kesetimbangan: C (s) + O (g)

  2 ⇋ CO (g) Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya adalah....

  [ C ].[ O ]

  2 A. Kc = [C] . [O ]

  D. Kc =

  2 [ CO ]

  2 [ CO ] [ CO ]

  B. Kc =

  E. Kc =

  [ C ].[ O ] [ O ] ₂

  2 ² [ CO ]

  C. Kc = ₂

  [ C ] .[ O ] ₂

  33. Reaksi kesetimbangan: N

  2 (g) + 3H 2 (g)

  2NH

  3 (g) AH = -17 kkal, ⇋ kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ...

  A. suhu dinaikkan

  D. konsentrasi N diperbesar

  2 B. ditambahkan katalis

  E. konsentrasi NH diperbesar

  3 C. volume diperbesar 34. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO adalah ...

  4 A. +7

  D. +2

  B. +6

  E. +1

  C. +3

  35. Potensial reduksi dari:

  2+

  Zn + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

  2+

  Cu + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

  2+ 2+

  Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu → Zn + Cu adalah ...

  A. – 0,42 volt

  D. – l,25 volt

  B. + 0,42 volt

  E. + 1,1 volt

  C. – 1,1 volt

  36. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:

  o 2+

  E Sn = – 0,14 volt

  o 2+

  E Mg = – 2,37 volt

  o 2+

  E Cu = + 0,34 volt

  o 2+

  E Fe = – 0,44 volt

  o 2+

  E Ni = – 0,25 volt

  o 2+

  E Pb = – 0,13 volt Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah … A. Mg

  D. Ni

  B. Cu

  E. Pb

  C. Sn

  37. Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga: Unsur

  P Q R Sifat Fasa padat gas padat

  E. Ionisasi kecil sangat besar besar Struktur molekul Struktur raksasa Molekul sederhana Struktur raksasa Jari-jari atom (A) 0,186 0,100 0,112

  Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah …

  A. P, Q, R

  D. Q, R, P

  B. P, R, Q

  E. R, Q, P

  C. Q, P, R

  38. Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion

  3+ 4+

  Sc dan Ti , tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena …

  A. unsur transisi bersifat logam

  B. sub kulit d nya terisi penuh

  C. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d

  D. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasi

  E. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks

  39. Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah … A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8

  o

  C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 100 C

  D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton

  E. argon tidak terdapat di atmosfer

  40. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut :

  Unsur halogen A B C D

  Titik didih 184 59 –35 –188 Titik leleh 114 –7 –101 –220

  Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah … A. A dan B

  D. B

  B. C dan D

  E. C

  C. A dan D