A. 7 D. 14 - SOAL UN KIMIA KLS XII IPA (LAT 17)

PAKET UJIAN NASIONAL

  Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari

yang mudah .

  3+

  01. Diketahui ion X mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah …

  A. 7

  D. 14

  B. 10

  E. 27

  C. 13

  02. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah …

  4

  2

  3

  1

  2 A. (Ar) 3d 4s

  D. (Ar) 3d 4s 4p

  5

  1

  4

  E. (Ar) 3d 4p

  2 B. (Ar) 3d 4s

  3

1 C. (Ar) 3d 4s2 4p

  03. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH

  3 NO 2 . Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................

  A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

  04. Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah … (Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64)

  A. hidrogen + oksigen → air 2 gram 16 gram 18 gram B. belerang + tembaga → tembaga sulfida 32 gram 64 gram 96 gram C. besi + belerang → besi belerang 7 gram 4 gram 11 gram D. magnesium + nitrogen → magnesium nitrida 24 gram 28 gram 52 gram E. tembaga + oksigen → tembaga oksida 8 gram 2 gram 10 gram

  05. Diketahui reaksi :

  a C H + b O → c CO + d H O

  3

  8

  2

  2

  2 Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah … A. 2, 5, 6, 2

  D. 1, 4, 3, 2

  B. 1, 3, 3, 4

  E. 1, 5, 3, 4

  C. 2,10, 4, 4

  06. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi :

  2 Fe (s) + 3 H

  2 SO

4 (aq) → Fe

2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

  Pada akhir reaksi, gas H

  2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar

  adalah … (Ar Fe = 56)

  A. 0,56 liter

  D. 1,68 liter

  B. 0,60 liter

  E. 2,24 liter

  C. 1,12 liter

  07. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah .....

  A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya

  B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya

  C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya

  D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya

  E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya

  3

  08. 100 cm larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi

  3

  250 cm . Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari … A. 2 menjadi 3 – log 25

  D. 1 menjadi 2 – log 2

  B. 1 menjadi 1 – log 25

  E. 1 menjadi 2 – log 6,7

  C. 2 menjadi 2 – log 2 09. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi....

  A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat

  pH

  B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat

  C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah

  7 D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah

  E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah

  Vol. basa

• –5

  10. Larutan 0,1 M CH

3 COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 ). Agar pH

  larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH

  3 COONa

  sebanyak …

  A. 0,1 mol

  D. 10 mol

  B. 1 mol

  E. 20 mol

  C. 5 mol

  11. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air ? A. NH Cl

  D. CH COONa

  4

  3 B. KCl

  E. (NH

  4 )

  2 CO

  3 C. Na

2 CO

  3

  12. Diketahui :

• –16 –1

  Ksp AgCN = 1,2 × 10 mol L

• –12 –1

  Ksp Mg(OH)

  2 = 1,2 × 10 mol L

• –12 –1

  Ksp AgNO

  3 = 4 × 10 mol L

• –13 –1

  Ksp Mn(OH)

  2 = 1,9 × 10 mol L

• –13 –1

  Ksp AgBr = 5 × 10 mol L Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … A. AgCN

  D. Mn(OH)

  2 B. Mg(OH)

2 E. AgBr

  C. AgIO

  3

  13. Data percobaan penurunan titik beku:

  o Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku (

  C)

  NaCl 0,1 – 0,372 NaCl 0,2 – 0,744 CO(NH

  2 )

2 0,1 – 0, 186

  CO(NH ) 0,2 – 0,372

  2

  2 C

  6 H

  12 O

6 0,1 – 0,186

  Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada … A. jenis zat terlarut

  D. jenis partikel zat terlarut

  B. konsentrasi molal larutan

  E. jumlah partikel zat terlarut

  C. jenis pelarut

  14. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air

  o o

  ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24

  C. Jika Kt air = 1,86 C maka Mr zat tersebut adalah .… A. 8,04

  D. 108,56

  B. 17,56

  E. 139,50

  C. 60,96

  15. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1. reaksi redoks 2. busur Bredig 3. reaksi hidrolisis 4. peptisasi 5. reaksi pemindahan 6. mekanik Pembuatan koloid secara dispersi adalah …

  A. 1, 2 dan 3

  D. 2, 4 dan 6

  B. 1, 3 dan 5

  E. 4, 5 dan 6

  C. 2, 3 dan 4

  16. Nama sistematik untuk senyawa yang mempunyai struktur berikut : CH

  3

  |

  CH

  3 ––CH 2 ––C––CH––CH

  3

  | | CH CH

  3

3 A. 1-metil-2.2-dimetil butana

  D. 3,3-dimetil-isoheksana

  B. Tetrametil butana

  E. 1,3,3-trimetil pentana

  C. 1, 1-dimetil-isoheksana

  17. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah …

  A. bensin

  D. nafta

  B. kerosin

  E. residu

  C. solar

  18. Senyawa-senyawa dengan rumus : CH COOCH CH , CH OCH CH dan CH COOCH CH

  3

  2

  3

  3

  2

  3

  3

  2

  3

  berturut-turut merupakan …

  A. keton – ester – eter

  D. keton – eter - ester

  B. eter – keton - ester

  E. eter – ester – keton

  C. ester – eter – keton

  19. Senyawa 2-pentanol berisomer fungsi dengan …

  A. 1-pentanol

  D. Etil propil eter

  B. 3-pentanol

  E. Asam pentanoat

  C. Etil butil eter

  20. Perhatikan reaksi-reaksi berikut : O OH

  1. CH – CH – C – CH + H CH – C – CH

  3

  3

  3 2  CH 3 –

  2

  3 H

  H H H H

  2. CH – C – C – CH + CH – C = C – CH

  3

  3 3 – ONa  CH

  3

  3 Cl H

  Kedua reaksi tersebut secara berurutan adalah reaksi …

  A. substitusi dan adisi

  D. eliminasi dan kondensasi

  B. substitusi dan hidrogenasi

  E. adisi dan eliminasi

  C. eliminasi dan substitusi

  21. Ester yang terbentuk dari reaksi antara, CH – CH – CH – COOH dan CH – CH – OH dalam H SO pekat

  3

  2

  2

  3

  2

  2

  4 adalah ....

  A. etil asetat

  D. propil asetat

  B. etil butirat

  E. propil butirat

  C. butil asetat

  22. Rumus struktur dari para dibromabenzena adalah … Br

  OH A.

  D.

  Br Br

  Br CH

  3 B.

  E. Br

  NO

  2 Br C.

  Br

  23. Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer adalah … A. polivinyl klorida

  D. polietilena

  B. nylon terylen

  E. teflon

  C. karet alam

  24. Senyawa biomolekul yang mempunyai nilai kalor yang tertinggi adalah …

  A. amilum

  D. lemak

  B. glukosa

  E. glikogen

  C. protein

  25. Struktur ikatan peptida adalah … O O A.

  D.

• – C – – C – NH –

  O O B.

  E.

• – C – NH

  

2 – C – H

  H C.

• – C – COOH

  H

  26. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut:

  1. Serbuk NH

  4 Cl + serbuk Ca(OH) 2 , timbul gas berbau tidak sedap

  disertai penurunan suhu

  2. Pita magnesium + larutan H SO , pita magnesium larut disertai

  2

  4

  kenaikkan suhu

  3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan

  4. Gas N O yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika

  2

  4

  dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah ....

  A. 1 dan 3

  D. 3 dan 4

  B. 2 dan 4

  E. 1 dan 4

  C. 2 dan 3

  27. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan adalah ....

  A. O(l) ∆H = - 926 kJ

  2H(g) + O(g)  H

  2 _

• B. H (aq) + OH O(l) ∆H = - 926 kJ

  (aq)  H

  2 C. C (s) + 2H H (g) ∆H = + 54 kJ

  2 2 (g)  C

  2

  4 D.

  2H

  2 (g) + O

  2

  2 O(g) ∆H = - 484 kJ

  (g)  H E.

  2C(s) + 3H O(g) + ½O H O(l) ∆H = - 277,7 kJ

  2 2 (g)  C

  2

  6

  28. Jika C(s) + O (g) → CO (g) ∆H = –395,2 kJ

  2

2 CO(s) + ½ O2(

  g) → CO

  2 (g) ∆H = –284,3 kJ

  maka ∆H pembentukan 1 mol CO adalah …

  A. –679,5 kJ

  D. +284,3 kJ

  B. –110,9 kJ

  E. +679,5 kJ

  C. +110,9 kJ

  29. Diketahui energi ikatan dari O – H = 464 kJ O = O = 500 kJ H – H = 436 kJ

  Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 18) adalah …

  A. 8 kJ

  D. 242 kJ

  B. 121 kJ

  E. 472 kJ

  C. 222 kJ

  30. Perhatikan data-data percobaan berikut :

  Waktu reaksi Percobaan. (H ) mol/L (SO ) mol/L

  2

  2 (detik)

  1 a 4a

  36

  2 2a 4a

  18 3 4a 4a 9 4 4a 2a

  18 5 4a a

  36 Maka …

  A. orde reaksi terhadap H

  2 adalah 2

  B. orde reaksi terhadap SO

  2 adalah 2

  C. orde reaksi total adalah 4

  D. kecepatan reaksi menjadi 4 × jika (H ) dan (SO ) dinaikkan 2 ×

  2

  2 E. rumus kecepatan reaksi : V = k (H ) (SO )

  2

  2

  2

  2

  31. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali …

  A. ukuran partikel

  D. konsentrasi

  B. suhu

  E. warna

  C. katalis

  o

  32. Pada suhu t C dalam sebuah bejana V liter terdapat kesetimbangan berikut :

2 X (g) ⇋ 3 Y (g) .

  Harga Kp pada suhu tersebut adalah ½ Bila harga Px = 4 atm, maka harga Py pada suhu tersebut adalah …

  A. 1,3 atm

  D. 8,0 atm

  B. 2,0 atm

  E. 32,0 atm

  C. 5,6 atm

  33. Perhatikan reaksi :

  2 SO

  2 (g) + O 2 (g) ⇋ 2 SO 3 (g) + 45 kkal

  Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah …

  A. tidak terjadi pergeseran

  B. jumlah SO dan O bertambah

  2

2 C. jumlah O bertambah

  2 D. jumlah SO 2 bertambah

  E. jumlah SO

  3 bertambah

  34. Suatu reaksi redoks : _{ }

  

a Br (aq) + b OH (aq) → c BrO (aq) + d Br (aq) + e H O (l)

2 3

  2 Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah

  …

  A. 3, 6, 1, 5 dan 3

  D. 6, 1 3, 5 dan 3

  B. 3, 6, 5, 1 dan 3

  E. 1, 5, 3, 6 dan 3

  C. 6, 1, 5, 2 dan 3

  35. Diketahui harga potensial reduksi untuk :

  2+ o

  Cu (aq) + 2e → Cu (s) E = + 0,34 volt

• – 2 3+ 2+ o

  o

  I (s) + 2e → 2I (s) E = + 0,34 volt

  Fe (aq) + e → Fe (aq) E = + 0,77 volt

• – 2

  o

  Br (l) + e → 2Br (s) E = + 1,07 volt

  Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …

• – 2+

  A. Cu (aq) + 2I (aq) → Cu (s) + I

  2 (s)

• – 3+ 2+

  B. Fe (aq) + 2I (aq) → Fe (aq) + I

  2 (s)

• – 2
• – C. 2I

  (aq) + Br (l) → 2Br (aq) + I (s)

  2

2+ –

  D. Br (l) + Cu (s) → 2Br (aq) + Cu (aq)

  2 2+ 3+

• – 2 (l) → Fe

  E. Fe (aq) + Br

  (aq) + 2Br (aq)

  36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO

  2 ,CO 2 , O 2 , N 2 ,

  CO dan H O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya

  2

  korosi adalah …

  A. O

  2 dan N

  2 O

  2 D. SO 2 dan H

  B. CO dan N

  2 O

2 E. CO dan H

  C. CO

  2 dan CO

  37. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah …

  A. melarut dalam air

  B. garamnya tak terelektrolisis dengan air

  C. ionnya tereduksi tanpa air

  D. ionnya teroksidasi dalam air

  E. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air 38. 4 unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah …

  A. Na, Cl, Mg, P

  D. P, Cl, Na, Mg

  B. Cl, P, Mg, Na

  E. Na, Mg, P, Cl

  C. Cl, P, Na, Mg

  39. Gas N

  2 sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan

  nitrogen …

  2

  3 A. mempunyai elektron terluar 2s 2p

  B. membentuk molekul gas yang diatomik

  C. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat

  D. jari-jari atomnya relatif kecil

  E. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne

  40. Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO dengan PbO . Fungsi PbO adalah ....

  3

  2

  2 A. menambah oksigen

  D. sumber oksigen

  B. menurunkan titik leleh

  E. oksidator

  C. katalisator