BENTUK MOLEKUL tugas ujian

  TUGAS UJIAN MATA KULIAH TEKNOLOGI PEMBELAJARAN Disusun Oleh:

  WARDAH AMALIA K3316068 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SEBELAS MARET SURAKARTA 2017 PETA KONSEP CARA MEMBUAT CMAPTOOLS

  1. Membuka aplikasi CMAPTOOLS

  2. KLIK “FILE”- NEW DOCUMENT

  3. Klik dua kali pada halaman kosong. Akan muncul satu kotak dan 2 tanda panah.

  4. Membuat sesuai keinginan.

  IKATAN KIMIA Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : 1. atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron). 2. penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan. 3. penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan.

  Tujuanpembentukan ikatankimia:agarterjadipencapaian kestabilan suatu unsur. • Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi darisuatu atom/unsur yang terlibat. • Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia). Oleh karena itu, dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfgurasi elektron seperti pada unsur gas mulia. • Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, yaituatomHelium). • Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfgurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet.

  IKATAN ION Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi kecil/rendahmelepaskan elektron valensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afnitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion). Kedua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan gaya elektrostatis(sesuai hukum Coulomb). Unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur non logam.

  Senyawa yang mempunyai ikatan ion antara lain : • Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan halogen (VIIA) Contoh : NaF, KI, CsF

• Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan oksigen (VIA) Contoh : Na2S, Rb2S,Na2O • Golongan alkali tanah (IIA) dengan golongan oksigen (VIA) Contoh : CaO, BaO, MgS

  Sifat umum senyawa ion adalah Titik didih dan titik lelehnya tinggi • Keras, tetapi mudah patah • Penghantar panas yang baik • Lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan listrik (elektrolit) • Larut dalam air • Tidak larut dalam pelarut/senyawa organik (misal : alkohol, eter, benzena).

  IKATAN KOVALEN Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersamaoleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuansalah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron(terjadi pada atom-atom non logam). Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afnitas elektron tinggiserta beda keelektronegatifannyalebih kecildibandingkan ikatan ion. Atom non logamcenderung untuk menerima elektronsehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnyadan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama. Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfgurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron). Ikatan kovalen memiliki 3 jenis ikatan yaitu ikatan tunggal, ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap 3.

  BENTUK MOLEKUL

  A. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR Teori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat. Teori talakan pasangan electron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence Shell Electron Pair of Repulsion) Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah electron yang saling tolak- menolak disekitar atom pusat yang akan menempati tempat sejauh munkin untuk meminimumkan tolak elektron Kelompok pasangan elektron dapat berupa ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga. Perhatikan Gambar.

  Menggunakan media chemdraw dan chem3D

• pasangan elektron bebas _{-pasangan elektron ikatan Ikatan tunggal ikatan rangkap 2}

  1. Membentuk struktur lewis sesuai pada tabel.

  2. Membentuk geometri molekul dengan mengetik senyawa sesuai pada tabel. Pada chem3D klik toolsbar “A”.

  3. Untuk bentuk elektron menggunakan tools “ ”. Dan sudut menggunakan tools “ ^{180 o} ” pada chemdraw. Pada chem3D hanya mengetik senyawanya saja dengan menggunakan tools “A”.

  Gambar Pasangan elektron di sekeliling atom pusat Di dalam klasifkasi VSEPR ada beberapa huruf yang melambangkan atom pusat, atom yang mengelilingi atom pusat, dan pasangan elektron bebas, yaitu: A = atom pusat X = atom yang mengelilingi atom pusat E = pasangan elektron bebas Berbagai bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan electron. Dijelaskan sebagai berikut.

  1. Bentuk Molekul dengan Dua Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat Tabel Bentuk molekul dengan dua pasangan elektron di sekitar atom pusat

  STRUKTUR LEWIS KLASIFIKA SI VSEPR BENTUK MOLEKUL KETERANG AN

  B F F F

O C O O H H o _{2 2} AX

  Pada BeCl 180 ada dua pasangan elektron

  Cl Be

Cl

  yang mengeliling i atom pusat Be, kedua pasang elektron tolak menolak sehingga bentuk molekul BeCl ² adalah linier.

  o

  AX2 Pada CO2

  180 ada dua kelompok pasangan

O O C

  elektron yang membentu k ikatan rangkap. Dua kelompok pasangan elektron tersebut tidak tolak- menolak sehingga membentu k linier.

  Dua pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat akan tolak-menolak membentuk susunan elektron yang linier. Catatan: Pasangan elektron bebas pada Cl dan O tidak mempengaruhi bentuk molekul, karena hanya pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat saja yang terlibat dalam pembentukan molekul

  2. Bentuk Molekul dengan Tiga Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat

  Tabel Contoh bentuk molekul dengan tiga pasangan elektron di sekitar atom pusat

  STRUKTUR LEWIS KLASIFIK BENTUK MOLEKUL KETERANG ASI AN

  VSEPR AX3 Pada BF3

  F

  ada tiga pasangan

  B _o

  elektron berikatan

  180 F

  (PEI)

  F

  mengelilin gi atom pusat. Bentuk molekul BF3 adalah segitiga planar. AX2

  Pada ion ₃ O

• _- -

  NO ada _F dua pasang

  N _o

  elektron

  120,5

  membentu k ikatan

O O

  tunggal dan satu kelompok elektron ikatan rangkap. _- Bentuk ion ₃ NO adalah segitiga planar. ₂ Pada SnCl ada tiga pasang elektron terdiri dari

  Sn

  1 PEB dan 2 PEI.

  o

  ₂ SnCl

  Cl

Cl

  berbentuk

  V. Sudut kurang _o dari 120 . hal ini disebabka n tolakan PEB lebih besar dari PEI. Molekul atau ion yang memiliki 3 pasang elektron di sekitar atom pusat baik pasangan yang membentuk ikatan tunggal atau rangkap membentuk segitiga planar

  3. Bentuk Molekul dengan Empat Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat Tabel Contoh bentuk molekul dengan empat pasangan elektron di sekitar atom pusat

  STRUKTUR LEWIS KLASIFIKASI BENTUK MOLEKUL KETERANGAN

  VSEPR ₄ AX2 Pada CH ada empat

  H _{109,5 o}

  pasangan elektron mengelilingi atom C,

  H C

  semua

  H

  merupakan pasangan elektron

H

  ikatan sehingga CH ⁴ berbentuk tetrahedral dengan sudut _o

  H-C-H 109,5 Semua molekul atau ion yang memiliki empat pasangan elektron di sekitar atom pusatnya akan membentuk struktur ruang elektron tetrahedral. Catatan: Jika ada 4 kelompok elektron yang mengelilingi atom pusat, maka gaya tolak: PEB – PEB > PEI – PEB > PEI – PEI.

  4. Bentuk Molekul dengan Lima Pasangan Elektron disekitar Atom Pusat.

  Semua molekul atau ion yang atom pusatnya dikelilingi lima atau enam pasangan elektron biasanya atom pusat tersebut berasal dari unsur periode ke-3 atau lebih dari 3.

  Bentuk-bentuk molekul dengan 5 pasangan elektron yang terdiri dari PEB dan PEI yang berbeda dapat dilihat pada Tabel

  STRUKTUR KLASIFIKASI BENTUK MOLEKUL NAMA BENTUK MOLEKUL

  VSEPR MOLEKUL PCl5 AX5

  Bipiramidal trigonal SF4 AX2E

  Seesaw (jungkat- jungkit) Jika lima pasangan elektron mengelilingi atom pusat maka akan membentuk struktur ruang elektron bipiramidal trigonal.

  5. Bentuk Molekul dengan Enam Pasangan Elektron disekitar Atom Pusat Enam pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat akan membentuk struktur ruang elektron oktahedral.

  Bentuk-bentuk molekul yang terjadi dari 6 pasangan elektron yang terdiri dari PEI dan PEB yang berbeda dapat dilihat pada Tabel

  STRUKTU KLASIFIKASI VSEPR BENTUK MOLEKUL NAMA BENTUK R MOLEKUL MOLEKUL SF6 AX6 Oktahedral

  XeOF4 AX2E Piramida segiempat

  XeF4 AX2E2 Segiempat planar

  Bentuk molekul dapat diramalkan dengan teori jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dan VSEPR. Langkah-langkahnya: 1. Menentukan struktur Lewis dari rumus molekul.

  2. Menentukan jumlah pasangan elektron di sekeliling atom pusat, pasangan elektron ikatan, dan pasangan elektron bebas.

  3. Memprediksi sudut-sudut ikatan yang mungkin berdasarkan jumlah kelompok elektron dan arah-arah yang mungkin akibat tolakan pasangan elektron bebas.

  4. Menggambarkan dan memberi nama bentuk molekul berdasarkan jumlah PEI dan PEB. Langkah-langkah tersebut diilustrasikan sebagai berikut Contoh Soal Ramalkan bentuk molekul PF3 dan COCl2 Penyelesaian:

  a. Bentuk molekul PF3

  F P

F

F

• Struktur Lewis PF3

  Jumlah pasangan elektron di sekeliling P = 4 pasang,

• Bentuk molekul PF3 adalah piramidal trigonal dengan sudut F–P–F < 109,5°

  b. Bentuk molekul COCl2

• Struktur Lewis COCl

  O C Cl Cl

• Bentuk ideal COCl2 adalah segitiga planar dengan sudut 120� tetapi karena ada ikatan rangkap yang tolakannya lebih besar terhadap ikatan tunggal maka sudut Cl – C – O > 120° dan Cl – C – Cl < 120°.
• Bentuk molekul COCl2 adalah segitiga dengan sudutsudut sebagai berikut

  O _>120r C Cl

  <120r Cl

  B. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori Hibridisasi Teori jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat menjelaskan berbagai bentuk-bentuk molekul sesuai dengan eksperimen. Ada lagi teori yang dapat menjelaskan bentuk molekul yaitu berdasarkan bentuk orbital kulit terluarnya

  Pada pembentukan molekul ini terjadi penggabungan beberapa orbital suatu atommembentuk orbital baru yang tingkat energinya sama atau orbital hibrid. Prosesini dikenal dengan istilah hibridisasi

  1. Bentuk Molekul BeF2 Konfgurasi elekron atom 4Be: 1s2 2s2. Atom Be mempunyai dua elektron pada orbital 2s. Agar terdapat dua elektron yang tidak berpasangan untuk mengikat dua atom F maka satu elektron dari 2s pindah ke 2p

  2s 2p atau tereksitasi. Orbital s dan p tersebut mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrid sp yang berbentuk linierKonfgurasi elektron terluar Be : Konfgurasi elektron Be terhibridisasi : Konfgurasi elektron Be pada BeF2 :

  180r F Be F

  Dua elektron tidak berpasangan pada orbital ini akan menerima elektron dari F membentuk ikatan kovalen sehingga BeF2 berbentuk linier.