Tugas KF2 Bab 4.doc
Penyelesaian Soal-soal KF 2 Bab 4
1.
Suatu reaksi fotokimia tertentu membutuhkan energi pengaktifan sebesar 126 kJ mol -1.
nilainya dalam satuan-satuan berikut ini : (a) kkal mol-1, (b) frekuensi cahaya, (c) bilangan
gelombang, (d) panjang gelombang dalam nm, dan (e) elektron volt ? (BA)
Jawab:a.30,1 kkalmol-1; b.3,16 x 1014 Hz;
c.10,533 cm-1; d.952 nm; e.1,31 eV
Solusi :
Dik : Energi pengaktifan = 126 kJ mol-1
Dit : a. E dalam kkal mol-1
b. v ( s 1 )
1
c. (cm 1 )
d. (nm)
e. eV
Peny :
a). E = 126 kJ
1
1
d).
1
foton
c
v 3,16.1014 s 1
1053333,3 m 1
c
3.10 8 m s
10,533 cm 1
10533 cm 1
952 nm
e). eV
2.
J
2,09 x 10 19 J
E
3,16 x 10 14 Hz
h
6,626 x 10 34 js
v
1 kkal
30,1 kkal mol 1
4,186 kJ
126000 J mol 1
2,09.1019
6,02.1023 foton / mol
b). Efoton =
c).
mol 1 x
2,09.10 19 J
1,31 eV
1,6.10 19 J eV
Suatu bejana 100 cm3 yang berisi Hydrogen dan Khlor diradiasi dengan sinar dari
panjang gelombang 400 nm. Pengukuran dengan pemanjang termik menunjukan bahwa
energi sinar sebesar 11 x 10-7 J diserap oleh khlor per detik. Selama penyinaran berlangsung
1 menit, tekanan parsial khlor yang ditentukan dengan penyerapan sinar dan penggunaan
Hukum Beer turun dari 27,3 menjadi 20,8 kPa (dikoreksi pada 0 oC) berapa hasil kuantumnya
? (BA)
Jawab:2,6 x 106 mol HCl/einstein
Solusi :
1
Dik : = 100 cm3 = 10-4 m3
= 400 nm
Ediserap = 11.10-7 J/s (t = 1 menit)
P = (27,3 – 20,8) kPa = 6,5.103 Pa (T = 273 K)
Dit : = …………. Mol HCl Einstein-1
Peny :
E = 11 .10
Efoton =
5 J
hc
s
x
60 s
6,6.10 5
1 menit
J
6,626.10 34 Js x 3.10 8
400.10 9 m
menit
m
s
4,97.10 19
J
foton
Jumlah foton terabsorbsi E yang diserap
E foton
6,6.10 5 J menit
4,97.10 19 J foton
1,33.1014
PV = nRT n =
n =
menit
PV
RT
P V
6,5.10 3 Pa x 10 4 m 3
2,86.10 4 mol
RT
8,314 J mol 1 K x 273 K
Jumlah molekul HCl
foton
2,86.10 4 mol x 6,02.10 23
1,72.10
20
molekul
mol
molekul HCl
J . molekul HCl
1,72.10 20
1,3.10 6
J . foton teradsorbsi 1,33.1014
mol HCl
Einstein
Karena H2 + Cl2 hv 2 HCl
Maka, 2 2,6.10 6 mol HCl/Einstein
3.
(intensitas cahaya) Suatu larutan diradiasi dengan cahaya 400 nm untuk mendapatkan
molekul pada keadaan triplet dalam konsentrasi yang mantap. Bila hasil keadaan triplet sama
dengan 0,9 dan waktu hidup keadaan triplet adalah 20 x 10 -6 detik, berapa interitas cahaya
dinyatakan dalam watt, yang dibutuhkan untuk mempertahankan konsentrasi triplet yang
mantap sebesar 5 x 10-6 mol L-1 dalam satuan liter larutan, diandaikan bahwa semua cahaya
terserap. (BA)
Jawab:80 kW
Solusi :
Dik : = 400 nm
Keadaan triplet =
dt 20.10 6
Tr 5.10
6
d Tr
0,9 Tr
dt
detik
mol/L (1 liter larutan)
2
Dit : I = …………. Watt ?
Peny :
0,9 I
karena maksimum, maka
d Tr
0,9 Tr 0
dt
0,9
Tr 0
t
5.10 6 mol L
0,9
20.10 6 det ik
0,27 mol Ls x 1 L
0,27 mol s
4.
Efoton
= 4,97.10-19 J/foton
= 4,97.10-19 J/foton x 6,02.1023 foton/mol
= 2,99.105 J/mol
I (watt)
= 2,99.105 J/mol x 0,27 mol/s
= 8.104 J/s = 80 kW
Hasil kuantum dari fotolisis gas HI menjadi H2 + I2 oleh cahaya dengan panjang
gelombang 253,7 nm adalah 2. hitung jumlah mol HI yang akan terurai bila 300 J dari cahaya
dengan panjang gelombang ini diserap. (BA)
Jawab: 1,27 x 10-3 mol HI
Solusi :
Dik : 2HI hv H2 + I2
253,7 nm
2
E 300 j
Dit : mol HI = ………?
Peny :
Efoton =
hc
6,626.10 34 Js x 3.108
253,7.10 9 m
Jumlah foton terabsorbsi
m
s
7,84.10 19
J
foton
energi yang diserap
energi foton
300 J
3,83.10 20 foton
7,84.10 19
3
J . molekul HI
J . foton terabsorbsi
2 molekul HI/foton =
J . molekul HI
3,83.10 20 foton
J. molekul HI = 7,66.1020 molekul HI
mol HI
7,66.10 20 molekul HI
6,02.10 23 molekul mol
1,27.10 3 mol HI
5.
Suatu larutan menyerap radiasi 300 nm dengan laju 1 W. Berapa besar nilai ini
dinyatakan dalam Einstein per detik ? (BA)
Jawab: 2,51 x 10-4 einstein s-1
Solusi :
Dik : = 300 nm
I = 1 W = 1 J/s
Dit : I = dalam Einstein s-1 (mol/s)
Peny :
Efoton
34
8 m
h c 6,626.10 Js x 3.10 s
300.10 9 m
6,626.10 19
39,89.10 4
I
J
J
foton
x 6,02.10 23
foton
mol
mol
1 Js
39,89.10 4
J
2,51.10 4 Einstein s 1
mol
Einstein = mol/foton
6.
Efisiensi kuantum pembentukan etana dari di-n-propil keton (heptana-4-on) dengan sinar
dengan panjang gelombang 313 nm adalah 0,21. berapa molekul perdetik, mol perdetik
terbentuk apabila sampel diradiasi dengan sinar tersebut yang dioperasikan pada 50 W,
dengan menganggap bahwa seluruh sinar terserap. (BA)
Jawab:2,75 x 10-5mol s-1
Solusi :
0,21
Dik : 313 nm
50 W
Ediserap 50
J
s
Dit : molekul/detik hasil dan mol/s hasil
4
Peny :
Efoton
hc
6,626.10 34 Js x 3.108
313.10 9 m
6,35.10 19
J
J. foton terabsorbsi
m
s
foton
Energi yang diserap
Energi foton
50 J s
6,35.10 19
J
7,87.10 20
foton
s
foton
J . molekul zat
J . foton terabsorbsi
J . molekul zat
0,21
7,87.10 20
J . molekul zat 1,65.1019
molekul
19 molekul
1,65.10
J . mol zat
6,02.10 23
2,75.10 5
molekul
mol
s
mol
s
CH3-CH2-CH2-COCH2-CH2-CH3
7.
s
hv
CH3-CH3
Diketahui bahwa radiasi matahari pada pukul 12.00 untuk tempat tertentu dipermukaan
bumi adalah 4,2 J cm-2 menit-1. Berapa daya maksimum yang dihasilkan, dinyatakan dalam
Wm-2 ? (BA)
Jawab: 700 Wm-2
Solusi :
Dik : Intensitas sinar = 4,2 J cm-2 menit-1
Dit : Daya maksimum = ………….. Wm-2 ?
Peny :
Menit-lebih kecil O2
membuat
arisasi)
Daya
maksimum
sarleap. semikonduktor
4,2 J cm 2
700 J s 1 m 2
700 Wm 2
Konduktor terlalu dekat jaraknya sehingga overleap. Semikonduktor memiliki tahanan
(permitivitas). Material organik yang ada konjugasinya, bisa mengalami resonansi.
8.
Hitung panjang gelombang cahaya yang terpancar secara teori dapat menguraikan air
pada suhu 25C dengan proses elektrokimia satu foton untuk menghasilkan H2(g) dan ½ O2 (g)
pada keadaan standarnya. Diketahui G0 = 237,2 kJ mol1 untuk H 2 O(l ) H 2 1 2 O2 ( g )
(BA)
Jawab: 504 nm
Solusi :
5
x
1c
10
Dik : t = 250C
H 2O( l ) H 2 1 2 O2 ( g )
G0 = 237,2 kJ mol-1
Dit : = ……….. nm?
Peny :
G 0 E hv h
c
hc
6,62.10 34 Js x 3.10 8
0
237200 J mol
G
m
s
8,38.10 31 mmol x 6,02.10 23 mol 1
5,04.10 7 m
504 nm
Wadah/polimer mengalami penguraian.
9.
Bila diketahui bahwa intensitas radiasi matahari adalah 4,2 Jcm -2 menit-1, berapa banyak
karbon yang harus dibakar untuk memperoleh kalor dalam jumlah yang dengan kalor dari
radiasi matahari pada 1 m2 selama satu hari (8 jam) ? (BA)
Jawab: 617 gram
Solusi :
Dik : Ematahari = 4,2 J cm-2 menit-1
E. CO2 = 393,15 kJ/mol
Luas = 1 m2 = 1 x 104 cm2
Waktu = 8 jam = 480 menit
Dit : gram C = ……?
Peny :
Ematahari = 4,2 J cm-2 menit-1 x 1.104 cm2 x 490 menit
= 2,016.104 kJ
Rx : C O2 CO2
mol CO2
E 393,15 kJ mol 1
E matahari
2,016.10 4 kJ
E CO2
393,15 kJ mol 1
51,278 mol CO 2
mol CO 2
1 mol C
mol C 51,278 mol C
gram C 51,278 mol C x 12
617 gram
10.
g
mol
Persen transmitans larutan dinatrium fumarat dalam air pada 250 nm dan 250C adalah
19,2% untuk larutan 5 x 10-4 mol/L dalam sel 1 cm. Hitunglah : (AD)
a.
serapan A dan koefisien serapan molar
6
persen transmitans jika konsentrasi larutan 1,75 x 10-5 mol/L dalam sel 10 cm.
b.
Jawab : (a) A = 0,717 ; = 1,43.103 L/mol cm, (b) %T = 56,1 %
Solusi :
a.
b.
100
I
A log 0 log
0,717
I
19,2
A
0,717
1,43.10 3 L / mol cm
C
(1 cm) (5.10 4 mol / L )
log 0 C
=A = abc
(1,43.10 3 L / mol cm) (10 cm) (1,75.10 5 mol / L)
0,251
0
1,782
100
56,1 %
0
Io
I
a = absorptivitas
l
b = Panjang sel
c = konsentrasi
11.
Oksidasi fotokimia dari fosgen yang dipekatkan dengan khlor, telah dipelajari oleh G.K.
Rollefson dan C.W. Montgomery [J. Am.Chem.Soc., 55,142,4025 (1932)]. Reaksi secara
keseluruhan adalah
2 COCl2 + O2 2CO2 + 2Cl2
Dari ungkapan laju yang menggambarkan pengaruh dari beberapa parameter adalah
k I 0 (COCl 2 )
d CO2
dt
1 k (Cl2 ) /(O2 )
Dengan I0 sebagai intensitas cahaya. Hasil kuantum kurang lebih dua molekul per kuantum.
Tuliskan serangkaian persamaan kimia yang melibatkan radikal bebas ClO dari COCl, yang
dapat menggambarkan mekanisme yang sesuai dengan ungkapan laju di atas. (AD).
Solusi :
COCl 2 h v
k1 COCl Cl
COCl O2
k 2 CO2 ClO
COCl 2 ClO k 3 CO2 Cl 2 Cl
COCl Cl 2
Cl Cl
k 4 COCl 2 Cl
k 5 Cl 2
___________________________
2 COCl 2 O2 2 CO2 2 Cl 2
7
Keadaan steady state, untuk
d [COCl ]
0 ;
dt
Io = k1 + hv
d [COCl ]
I 0 [COCl2 ] k 2 [COCl ][O2 ] k 4 [COCl ][Cl2 ]
dt
0 I 0 [COCl2 ] k 2 [O2 ] k 4 [Cl2 ][COCl ]
[COCl ]
I 0 [COCl2 ]
k 2 [O2 ] k 4 [Cl2 ]
Keadaan steady state, untuk
d [ClO ]
0
dt
d [ClO ]
dt
0
k 2 {COC
2ih
kecil O2 membuat arisasi)
sarleap. semikonduktor
sarleap. semikonduktor
d [CO 2 ]
k 2 [COCl ][O2 ] k 3 [COCl 2 ][ClO ]
dt
k [COCl ][O ] k [COCl ][O ]
2
2
2
2
2 k [COCl ][O ]
2
2
2 k 2 I 0 [COCl 2 ][O2 ] : k [O ]
2
2
k 2 [O2 ] k 4 [Cl 2 ]
2 I 0 [COCl 2 ]
k [Cl ]
1 4 2
k 2 [ O2 ]
2 I 0 [COCl 2 ]
[Cl ]
1 k 2
12.
Nitrogen dioksida
[O2 ] terurai secara fitokimia oleh cahaya 366 nm dengan hasil kuantum 2,0
molekul per foton, menurut reaksi
2 NO2
h v
2 NO + O2
Reaksi termal berjalan pada arah yang sebaliknya. Bila suatu contoh nitrogen dioksida yang
tertutup disinari selama kurun waktu yang panjang, hasil kuantum menurun dan mendekati
nol. Sarankan mekanisme yang dapat menerangkan kenyataan ini dan tuliskan persamaan
reaksi kimianya. (AD).
Solusi :
NO2 + h v NO2*
NO2* + NO2 2 NO + O2
8
Penurunan konsentrasi NO2 setelah penyinaran yang lama menyebabkan tumbukan yang
terjadi makin sedikit juga reaksi kebalikan menjadi sangat penting sebagai pertambahan
konsentrasi produk.
13.
Hitung frekwensi dan panjang gelombang (tentukan pula warnanya) yang dapat
memutuskan ikatan tersebut :
a. F – F (155kJ/mol)
b. O = O (497 kJ/mol) c. C = O (1079 kJ/mol)
Jawab:a. 2,575 x 10-19J, 3,886 x 1014 s-1, 772 nm
b.8,256 x 10-19 J, 1,246 x 1015 s-1, 241 nm
c. 1,792 x 10-18 J, 2,705 x 1015 s-1, 111 nm
Solusi:
Dik : E F-F
= 155 kJ/mol
E O=O = 497 kJ/mol
E C=O = 1079 kJ/mol
Dit : Frekwensi (υ) = ........?
Panjang Gelombang () = .......?
Peny:
a. Untuk F-F
EF-F =
155x10 3 J / mol
2,575x10 19 J
6,02 x10 23 mol
2,575x10 19 J
E
3,886 x 1014 S
h
6,626 x10 34 Js
3x10 8 m / s
c
0,772x10 6 m 772 nm
3,886x1014 s 1
b. Untuk O=O
EO=O =
=
497 x10 3 J / mol
8,256x10 19 J
6,02x10 23 mol 1
8,256 x10 19 J
E
1,246 x1015 s 1
h
6,626 x10 34 Js
3x10 8 m / s
c
0,241x10 6 m 241 nm
1,246x1015 s 1
c. Untuk C=O
EC=O =
1079x10 3 J / mol
1,792x10 18 J
6,02 x10 23 mol 1
=
E
1,792x10 18 J
2,705x1015 s 1
h
6,626 x10 34 Js
λ=
3x10 8 m / s
c
0,111 x10 6 m 111 nm
2,705x1015 s 1
C=O lebih polar (ada polarisasi)
Ikatan rangkap pada O2 membuat λ lebih kecil
9
14. Jika 1 mol electron (pada atom H) mengalami eksitasi dari n = 1 dan n = 4 dan emisi dari n =
5 ke n = 1, hitunglah E dan
Jawab: E4-1 = -1,9171x10-25J, λ = 1,037 m
E5-1 = -2,01x10-25J, λ = 0,99 m
Solusi:
Dik : 1 mol electron atom H tereksitasi dari n = 1 dan n = 4 (absorpsi)
1 mol elektron atom H teremisi dari n = 5 dan n = 1 (emisi/melepas)
Dit : E 4-1 = ........?
E 5-1 = ........?
Peny:
2
1
1
E4 1 hcRH 2 2
4
1
c
hc
6,626x1034 Js x 3 x108 m / s
1,037 m
E
1,9171x10 25 J
2
1
1
,6,626 x10 34 Js x 3x10 8 m / s x1,097
16 1
2
15
2,18x10 25
16
2,18x10 25 0,879
1,9171x10 25 J
2
1
1
E 5 1 hcR H 2
1
5
c
6,626 x10 34 Js x 3 x10 8 m / s
hc
0,99 m
E
2,01 x 10 25 J
2
1
6,626x10 34 Js x 3x10 8 m / s x 1,097
1
25
2
24
2,18x10 25
25
2,01 x 10 25 J
15.
Jelaskan dengan contoh yang dimaksud dengan keadaan singkat atau tripel suatu keadaan
elektronik ?
Jawab
Keadaan singkat adalah suatu keadaan elektronik dengan semua elektron berpasangan
total, total spin = 0
Contoh : keadaan dasar benzena
10
Keadaan tripel adalah suatu keadaan elektronik dimana ada dua elektron tak berpasangan
( total spin = 1 ) contoh : keadaan dasar O2
16. Jelaskan dengan reaksi, mekanisme penipisan lapisan ozon dengan adanya gas buangan CO,
NO, dan CFC dilapisan stratosfer.
Jawab.
a. NO adalah oksida nitrogen bertindak sebagai katalis yang mengubah ozon dari atom
oksigen menjadi molekul oksigen dengan reaksi sebagai berikut.
NO + O3
NO2 + O2
NO2 + O2
NO + O2
Secara keseluruhan, reaksi tersebut efeknya membentuk jaringan :
O3 + O
O2 + O2
Karena NO diperoleh kembali pada silus ini ia akan mencari-cari molekul ozon sebelum
akhirnya berubah menjadi NO2 lalu menjadi asam nitrat apabila bereaksi dengan air. Hasil
keseluruhan dari reaksi tersebut dari reaksi lain adalah bahwa ozon tereduksi dan terusak
secara tetap distrotosfer didalam kesetimbangan yang dinamis.
b. CFC : salah satu penyebab berkurangnya lapisan ozon distrotosfer adalah atom-atom
klorin. Sumber utama dari klorin ini adalah dari senyawa-senyawa yang dikenal sebagai
Klorofluorokarbon atau CFC5. Jenis CFC5 ini beberapa tahun kemudian akan berada pada
lapisan strotosfer dan akan mengalami dekomposisi fotokimia oleh UV-C dari sinar
matahari yang melepaskan asam klorin :CF2Cl2 + UV-C
CF2Cl* + Cl*
CF2Cl* akan bereaksi kembali dengan sinar UV-C sehingga akan dilepaskan kembali
atom klorin. Reaksi ntersebut akan membebaskan atom-atom klorin sehingga berbeda
dengan keadaan distrotosfer. Sebagian besar klorin dirubah dari HCl menjadi Cl2/ClO.
Apabila ada sinar matahari maka klorin dalam bentuk tersebut difotolisis dan
membebaskan atom klorin yang berperan dalam sejumlah reaksi yang menghancurkan
ozon. Reaksi-reaksi tersebut adalah :
ClO + H2O
HOCl + O2
ClO + ClO
( ClO )2
( ClO )2
ClOD + Cl
ClOD + m
Cl + O2 + m
11
Reaksi pertama akan terjadi walaupun tanpa sinar matahari, ClO dan HOCl terbentuk pada
musim hujan, perusakan dimulai dengan tibanya radiasi UV pada musim semi. Yang
membebaskan Cl untuk kemudian mencari-cari molekul ozon, efeknya adalah
2O3
3O2
Dan masing-masing atom klorin bisa mengelilingi siklus sampai beratus-ratus siklus, tentang
ini pada siklus sama dapat menerangkan proses rusaknya ozon.
17. Medan kuantum keseluruhan untuk pembentukan etena dari 4-heptanon dengan sinar 313
nm, adalah 0,21. Berapa banyak molekul keton per detik dan berapa kuantitas per detik, yang
dimusnahkan, jika sampel disinari dengan sumber 50 W, 313 nm pada kondisi absorpsi
total ? (A)
Jawab :2,8.10-5 mol/s
Solusi:
h c
E=
6,626 x 10 34 js x 3 x 10 8 m / s
313 x 10 9 m
6,35 x 10 19 J
Jadi, sumber 50 W menghasilkan foton dengan laju
50 Js 1
7,9 x 10 19 s 1
6,35 x 10 19 J
Oleh karena itu, jumlah molekul 4-heptanon yang dimusnahkan per detik adalah
0,21 x 7,9.1019 s-1 = 1,7.1019 molekul s-1 x
1
2,8.10 5 mol / s
6,02 x 10 23 molekul / mol
CH3CH2CH2COCH2CH2CH3 : 4-heptanon / di n-propil keton
18.
Fotosintisasi merupakan reaksi molekul yang tidak mengabsorpsi secara langsung, dapat
distimulasikan jika terdapat molekul pengabsorpsi lainnya, karena molekul pengabsorpsi ini
mungkin dapat mentransfer energi selama tumbukan. Contoh fotosintisasi ini adalah reaksi
yang sering digunakan untuk menghasilkan hidrogen atom, yaitu penyinaran gas hidrogen
yang mengandung sedikit raksa, dengan sinar 254 nm dari lampu awamuatan raksa.
Terangkanlah peristiwa ini ! (A)
Solusi:
Atom Hg dieksitasikan oleh absorpsi sinar yang beresonansi, dan kemudian bertumbukan
dengan molekul H2. Kemudian terjadi dua reaksi:
Hg* + H2
Hg + 2H
*
Hg + H2
HgH + H
Reaksi terakhir ini, dimonitor dengan mendeteksi HgH secara spektrofotomeri.
19. Hasil kuantum gas HI yang terurai menjadi H 2 + I2 adalah 2 yang difotolisis oleh sinar
dengan = 253,7 nm. Hitung jumlah mol dari HI yang akan terurai jika 300 J dari sinar
tersebut diabsorpsi.
Jawab: 1,27x10-3 mol HI
12
Solusi:
Dik :
=2
= 253,7 nm = 253,7 x 10-9
I = 300 J
Dit : n = ...................?
Penyelesaian :
hc
E=
6,626 x 10 34 js x 3 x 108 m / s
253,7 x 10 9 m
Jumlah Einstein yang diserap =
=
I
E
=
7,835 x 10 19 J
300 J
3,829
7,835 x 10 19 J
x 1020
Jumlah molekul yang mengalami penyerapan
Jumlah kuantum yang diserap
Jumlah molekul yang mengalami penyerapan = . Jml einstein yang diserap
= 2 x 3,829 x 1020
= 7,658 x 1020
Mol molekul HI =
7,658x10 20
1,27 x10 3 mol HI
6,02 x10 23 mol 1
20. Sebuah wadah 100 cm3 mengandung H2 dan Cl2 yang diradiasi oleh sinar 400 nm
pengukuran dengan pemancang tehnik menunjukan bahwa energi sinar terbesar 11x10 -7 J
diserap oleh klor per detik. Selama penyinaran berlangsung 1 menit tekanan parsial klor yang
ditentukan dengan penyerapan sinar dan penggunaan hukum Beer turun dari 27,3 menjadi
20,8 kPa (dikoreksi pada O0 C). Berapa hasil kuantumnya.
Jawab:2,59x106
Solusi:
Dik : V = 100 cm3 = 100x10-3 dm3 = 0,1x10-3 m3
Dit : = ...........?
H2 + Cl2
= 400 nm
2HCl
E diserap = 11x10-9 Js-1 oleh klor/s
t penyinaran = 1 menit = 60 sekon
p = (27,3 – 20,8) x103 Pa
= 6,5x103 Pa
T = 00 C = 273 K
13
Penyelesaian:
E
hxC
6,626 x10 34 Js x 3x10 8 m / s
4,9695 x 10 19 J
1m
400 nm x
10 9 nm
Jumlah einstens yang diserap
PV
PV
nRT
n RT
n
Energi yang diserap x t
11x10 9 Js 1 x 60 s
1,328x1014
E
4,9695x10 19 J
6,5x10 3 pa x 0,1x10 3 m 3 x 6,02 x10 23 mol 1
3,91x10 23 kgm 1s 2 m 3
PVxN
RT
8,314 J / mol k x 273 k
2269,722 kgm 2 / s 2
1,72 x10 20
Rx H 2 Cl 2
2 HCl
Jumlah molekul yang mengalami proses
1,72 x10 20
x 2
Jumlah kuanta yang diserap
1,328x1014
2,59 x10 6
14
1.
Suatu reaksi fotokimia tertentu membutuhkan energi pengaktifan sebesar 126 kJ mol -1.
nilainya dalam satuan-satuan berikut ini : (a) kkal mol-1, (b) frekuensi cahaya, (c) bilangan
gelombang, (d) panjang gelombang dalam nm, dan (e) elektron volt ? (BA)
Jawab:a.30,1 kkalmol-1; b.3,16 x 1014 Hz;
c.10,533 cm-1; d.952 nm; e.1,31 eV
Solusi :
Dik : Energi pengaktifan = 126 kJ mol-1
Dit : a. E dalam kkal mol-1
b. v ( s 1 )
1
c. (cm 1 )
d. (nm)
e. eV
Peny :
a). E = 126 kJ
1
1
d).
1
foton
c
v 3,16.1014 s 1
1053333,3 m 1
c
3.10 8 m s
10,533 cm 1
10533 cm 1
952 nm
e). eV
2.
J
2,09 x 10 19 J
E
3,16 x 10 14 Hz
h
6,626 x 10 34 js
v
1 kkal
30,1 kkal mol 1
4,186 kJ
126000 J mol 1
2,09.1019
6,02.1023 foton / mol
b). Efoton =
c).
mol 1 x
2,09.10 19 J
1,31 eV
1,6.10 19 J eV
Suatu bejana 100 cm3 yang berisi Hydrogen dan Khlor diradiasi dengan sinar dari
panjang gelombang 400 nm. Pengukuran dengan pemanjang termik menunjukan bahwa
energi sinar sebesar 11 x 10-7 J diserap oleh khlor per detik. Selama penyinaran berlangsung
1 menit, tekanan parsial khlor yang ditentukan dengan penyerapan sinar dan penggunaan
Hukum Beer turun dari 27,3 menjadi 20,8 kPa (dikoreksi pada 0 oC) berapa hasil kuantumnya
? (BA)
Jawab:2,6 x 106 mol HCl/einstein
Solusi :
1
Dik : = 100 cm3 = 10-4 m3
= 400 nm
Ediserap = 11.10-7 J/s (t = 1 menit)
P = (27,3 – 20,8) kPa = 6,5.103 Pa (T = 273 K)
Dit : = …………. Mol HCl Einstein-1
Peny :
E = 11 .10
Efoton =
5 J
hc
s
x
60 s
6,6.10 5
1 menit
J
6,626.10 34 Js x 3.10 8
400.10 9 m
menit
m
s
4,97.10 19
J
foton
Jumlah foton terabsorbsi E yang diserap
E foton
6,6.10 5 J menit
4,97.10 19 J foton
1,33.1014
PV = nRT n =
n =
menit
PV
RT
P V
6,5.10 3 Pa x 10 4 m 3
2,86.10 4 mol
RT
8,314 J mol 1 K x 273 K
Jumlah molekul HCl
foton
2,86.10 4 mol x 6,02.10 23
1,72.10
20
molekul
mol
molekul HCl
J . molekul HCl
1,72.10 20
1,3.10 6
J . foton teradsorbsi 1,33.1014
mol HCl
Einstein
Karena H2 + Cl2 hv 2 HCl
Maka, 2 2,6.10 6 mol HCl/Einstein
3.
(intensitas cahaya) Suatu larutan diradiasi dengan cahaya 400 nm untuk mendapatkan
molekul pada keadaan triplet dalam konsentrasi yang mantap. Bila hasil keadaan triplet sama
dengan 0,9 dan waktu hidup keadaan triplet adalah 20 x 10 -6 detik, berapa interitas cahaya
dinyatakan dalam watt, yang dibutuhkan untuk mempertahankan konsentrasi triplet yang
mantap sebesar 5 x 10-6 mol L-1 dalam satuan liter larutan, diandaikan bahwa semua cahaya
terserap. (BA)
Jawab:80 kW
Solusi :
Dik : = 400 nm
Keadaan triplet =
dt 20.10 6
Tr 5.10
6
d Tr
0,9 Tr
dt
detik
mol/L (1 liter larutan)
2
Dit : I = …………. Watt ?
Peny :
0,9 I
karena maksimum, maka
d Tr
0,9 Tr 0
dt
0,9
Tr 0
t
5.10 6 mol L
0,9
20.10 6 det ik
0,27 mol Ls x 1 L
0,27 mol s
4.
Efoton
= 4,97.10-19 J/foton
= 4,97.10-19 J/foton x 6,02.1023 foton/mol
= 2,99.105 J/mol
I (watt)
= 2,99.105 J/mol x 0,27 mol/s
= 8.104 J/s = 80 kW
Hasil kuantum dari fotolisis gas HI menjadi H2 + I2 oleh cahaya dengan panjang
gelombang 253,7 nm adalah 2. hitung jumlah mol HI yang akan terurai bila 300 J dari cahaya
dengan panjang gelombang ini diserap. (BA)
Jawab: 1,27 x 10-3 mol HI
Solusi :
Dik : 2HI hv H2 + I2
253,7 nm
2
E 300 j
Dit : mol HI = ………?
Peny :
Efoton =
hc
6,626.10 34 Js x 3.108
253,7.10 9 m
Jumlah foton terabsorbsi
m
s
7,84.10 19
J
foton
energi yang diserap
energi foton
300 J
3,83.10 20 foton
7,84.10 19
3
J . molekul HI
J . foton terabsorbsi
2 molekul HI/foton =
J . molekul HI
3,83.10 20 foton
J. molekul HI = 7,66.1020 molekul HI
mol HI
7,66.10 20 molekul HI
6,02.10 23 molekul mol
1,27.10 3 mol HI
5.
Suatu larutan menyerap radiasi 300 nm dengan laju 1 W. Berapa besar nilai ini
dinyatakan dalam Einstein per detik ? (BA)
Jawab: 2,51 x 10-4 einstein s-1
Solusi :
Dik : = 300 nm
I = 1 W = 1 J/s
Dit : I = dalam Einstein s-1 (mol/s)
Peny :
Efoton
34
8 m
h c 6,626.10 Js x 3.10 s
300.10 9 m
6,626.10 19
39,89.10 4
I
J
J
foton
x 6,02.10 23
foton
mol
mol
1 Js
39,89.10 4
J
2,51.10 4 Einstein s 1
mol
Einstein = mol/foton
6.
Efisiensi kuantum pembentukan etana dari di-n-propil keton (heptana-4-on) dengan sinar
dengan panjang gelombang 313 nm adalah 0,21. berapa molekul perdetik, mol perdetik
terbentuk apabila sampel diradiasi dengan sinar tersebut yang dioperasikan pada 50 W,
dengan menganggap bahwa seluruh sinar terserap. (BA)
Jawab:2,75 x 10-5mol s-1
Solusi :
0,21
Dik : 313 nm
50 W
Ediserap 50
J
s
Dit : molekul/detik hasil dan mol/s hasil
4
Peny :
Efoton
hc
6,626.10 34 Js x 3.108
313.10 9 m
6,35.10 19
J
J. foton terabsorbsi
m
s
foton
Energi yang diserap
Energi foton
50 J s
6,35.10 19
J
7,87.10 20
foton
s
foton
J . molekul zat
J . foton terabsorbsi
J . molekul zat
0,21
7,87.10 20
J . molekul zat 1,65.1019
molekul
19 molekul
1,65.10
J . mol zat
6,02.10 23
2,75.10 5
molekul
mol
s
mol
s
CH3-CH2-CH2-COCH2-CH2-CH3
7.
s
hv
CH3-CH3
Diketahui bahwa radiasi matahari pada pukul 12.00 untuk tempat tertentu dipermukaan
bumi adalah 4,2 J cm-2 menit-1. Berapa daya maksimum yang dihasilkan, dinyatakan dalam
Wm-2 ? (BA)
Jawab: 700 Wm-2
Solusi :
Dik : Intensitas sinar = 4,2 J cm-2 menit-1
Dit : Daya maksimum = ………….. Wm-2 ?
Peny :
Menit-lebih kecil O2
membuat
arisasi)
Daya
maksimum
sarleap. semikonduktor
4,2 J cm 2
700 J s 1 m 2
700 Wm 2
Konduktor terlalu dekat jaraknya sehingga overleap. Semikonduktor memiliki tahanan
(permitivitas). Material organik yang ada konjugasinya, bisa mengalami resonansi.
8.
Hitung panjang gelombang cahaya yang terpancar secara teori dapat menguraikan air
pada suhu 25C dengan proses elektrokimia satu foton untuk menghasilkan H2(g) dan ½ O2 (g)
pada keadaan standarnya. Diketahui G0 = 237,2 kJ mol1 untuk H 2 O(l ) H 2 1 2 O2 ( g )
(BA)
Jawab: 504 nm
Solusi :
5
x
1c
10
Dik : t = 250C
H 2O( l ) H 2 1 2 O2 ( g )
G0 = 237,2 kJ mol-1
Dit : = ……….. nm?
Peny :
G 0 E hv h
c
hc
6,62.10 34 Js x 3.10 8
0
237200 J mol
G
m
s
8,38.10 31 mmol x 6,02.10 23 mol 1
5,04.10 7 m
504 nm
Wadah/polimer mengalami penguraian.
9.
Bila diketahui bahwa intensitas radiasi matahari adalah 4,2 Jcm -2 menit-1, berapa banyak
karbon yang harus dibakar untuk memperoleh kalor dalam jumlah yang dengan kalor dari
radiasi matahari pada 1 m2 selama satu hari (8 jam) ? (BA)
Jawab: 617 gram
Solusi :
Dik : Ematahari = 4,2 J cm-2 menit-1
E. CO2 = 393,15 kJ/mol
Luas = 1 m2 = 1 x 104 cm2
Waktu = 8 jam = 480 menit
Dit : gram C = ……?
Peny :
Ematahari = 4,2 J cm-2 menit-1 x 1.104 cm2 x 490 menit
= 2,016.104 kJ
Rx : C O2 CO2
mol CO2
E 393,15 kJ mol 1
E matahari
2,016.10 4 kJ
E CO2
393,15 kJ mol 1
51,278 mol CO 2
mol CO 2
1 mol C
mol C 51,278 mol C
gram C 51,278 mol C x 12
617 gram
10.
g
mol
Persen transmitans larutan dinatrium fumarat dalam air pada 250 nm dan 250C adalah
19,2% untuk larutan 5 x 10-4 mol/L dalam sel 1 cm. Hitunglah : (AD)
a.
serapan A dan koefisien serapan molar
6
persen transmitans jika konsentrasi larutan 1,75 x 10-5 mol/L dalam sel 10 cm.
b.
Jawab : (a) A = 0,717 ; = 1,43.103 L/mol cm, (b) %T = 56,1 %
Solusi :
a.
b.
100
I
A log 0 log
0,717
I
19,2
A
0,717
1,43.10 3 L / mol cm
C
(1 cm) (5.10 4 mol / L )
log 0 C
=A = abc
(1,43.10 3 L / mol cm) (10 cm) (1,75.10 5 mol / L)
0,251
0
1,782
100
56,1 %
0
Io
I
a = absorptivitas
l
b = Panjang sel
c = konsentrasi
11.
Oksidasi fotokimia dari fosgen yang dipekatkan dengan khlor, telah dipelajari oleh G.K.
Rollefson dan C.W. Montgomery [J. Am.Chem.Soc., 55,142,4025 (1932)]. Reaksi secara
keseluruhan adalah
2 COCl2 + O2 2CO2 + 2Cl2
Dari ungkapan laju yang menggambarkan pengaruh dari beberapa parameter adalah
k I 0 (COCl 2 )
d CO2
dt
1 k (Cl2 ) /(O2 )
Dengan I0 sebagai intensitas cahaya. Hasil kuantum kurang lebih dua molekul per kuantum.
Tuliskan serangkaian persamaan kimia yang melibatkan radikal bebas ClO dari COCl, yang
dapat menggambarkan mekanisme yang sesuai dengan ungkapan laju di atas. (AD).
Solusi :
COCl 2 h v
k1 COCl Cl
COCl O2
k 2 CO2 ClO
COCl 2 ClO k 3 CO2 Cl 2 Cl
COCl Cl 2
Cl Cl
k 4 COCl 2 Cl
k 5 Cl 2
___________________________
2 COCl 2 O2 2 CO2 2 Cl 2
7
Keadaan steady state, untuk
d [COCl ]
0 ;
dt
Io = k1 + hv
d [COCl ]
I 0 [COCl2 ] k 2 [COCl ][O2 ] k 4 [COCl ][Cl2 ]
dt
0 I 0 [COCl2 ] k 2 [O2 ] k 4 [Cl2 ][COCl ]
[COCl ]
I 0 [COCl2 ]
k 2 [O2 ] k 4 [Cl2 ]
Keadaan steady state, untuk
d [ClO ]
0
dt
d [ClO ]
dt
0
k 2 {COC
2ih
kecil O2 membuat arisasi)
sarleap. semikonduktor
sarleap. semikonduktor
d [CO 2 ]
k 2 [COCl ][O2 ] k 3 [COCl 2 ][ClO ]
dt
k [COCl ][O ] k [COCl ][O ]
2
2
2
2
2 k [COCl ][O ]
2
2
2 k 2 I 0 [COCl 2 ][O2 ] : k [O ]
2
2
k 2 [O2 ] k 4 [Cl 2 ]
2 I 0 [COCl 2 ]
k [Cl ]
1 4 2
k 2 [ O2 ]
2 I 0 [COCl 2 ]
[Cl ]
1 k 2
12.
Nitrogen dioksida
[O2 ] terurai secara fitokimia oleh cahaya 366 nm dengan hasil kuantum 2,0
molekul per foton, menurut reaksi
2 NO2
h v
2 NO + O2
Reaksi termal berjalan pada arah yang sebaliknya. Bila suatu contoh nitrogen dioksida yang
tertutup disinari selama kurun waktu yang panjang, hasil kuantum menurun dan mendekati
nol. Sarankan mekanisme yang dapat menerangkan kenyataan ini dan tuliskan persamaan
reaksi kimianya. (AD).
Solusi :
NO2 + h v NO2*
NO2* + NO2 2 NO + O2
8
Penurunan konsentrasi NO2 setelah penyinaran yang lama menyebabkan tumbukan yang
terjadi makin sedikit juga reaksi kebalikan menjadi sangat penting sebagai pertambahan
konsentrasi produk.
13.
Hitung frekwensi dan panjang gelombang (tentukan pula warnanya) yang dapat
memutuskan ikatan tersebut :
a. F – F (155kJ/mol)
b. O = O (497 kJ/mol) c. C = O (1079 kJ/mol)
Jawab:a. 2,575 x 10-19J, 3,886 x 1014 s-1, 772 nm
b.8,256 x 10-19 J, 1,246 x 1015 s-1, 241 nm
c. 1,792 x 10-18 J, 2,705 x 1015 s-1, 111 nm
Solusi:
Dik : E F-F
= 155 kJ/mol
E O=O = 497 kJ/mol
E C=O = 1079 kJ/mol
Dit : Frekwensi (υ) = ........?
Panjang Gelombang () = .......?
Peny:
a. Untuk F-F
EF-F =
155x10 3 J / mol
2,575x10 19 J
6,02 x10 23 mol
2,575x10 19 J
E
3,886 x 1014 S
h
6,626 x10 34 Js
3x10 8 m / s
c
0,772x10 6 m 772 nm
3,886x1014 s 1
b. Untuk O=O
EO=O =
=
497 x10 3 J / mol
8,256x10 19 J
6,02x10 23 mol 1
8,256 x10 19 J
E
1,246 x1015 s 1
h
6,626 x10 34 Js
3x10 8 m / s
c
0,241x10 6 m 241 nm
1,246x1015 s 1
c. Untuk C=O
EC=O =
1079x10 3 J / mol
1,792x10 18 J
6,02 x10 23 mol 1
=
E
1,792x10 18 J
2,705x1015 s 1
h
6,626 x10 34 Js
λ=
3x10 8 m / s
c
0,111 x10 6 m 111 nm
2,705x1015 s 1
C=O lebih polar (ada polarisasi)
Ikatan rangkap pada O2 membuat λ lebih kecil
9
14. Jika 1 mol electron (pada atom H) mengalami eksitasi dari n = 1 dan n = 4 dan emisi dari n =
5 ke n = 1, hitunglah E dan
Jawab: E4-1 = -1,9171x10-25J, λ = 1,037 m
E5-1 = -2,01x10-25J, λ = 0,99 m
Solusi:
Dik : 1 mol electron atom H tereksitasi dari n = 1 dan n = 4 (absorpsi)
1 mol elektron atom H teremisi dari n = 5 dan n = 1 (emisi/melepas)
Dit : E 4-1 = ........?
E 5-1 = ........?
Peny:
2
1
1
E4 1 hcRH 2 2
4
1
c
hc
6,626x1034 Js x 3 x108 m / s
1,037 m
E
1,9171x10 25 J
2
1
1
,6,626 x10 34 Js x 3x10 8 m / s x1,097
16 1
2
15
2,18x10 25
16
2,18x10 25 0,879
1,9171x10 25 J
2
1
1
E 5 1 hcR H 2
1
5
c
6,626 x10 34 Js x 3 x10 8 m / s
hc
0,99 m
E
2,01 x 10 25 J
2
1
6,626x10 34 Js x 3x10 8 m / s x 1,097
1
25
2
24
2,18x10 25
25
2,01 x 10 25 J
15.
Jelaskan dengan contoh yang dimaksud dengan keadaan singkat atau tripel suatu keadaan
elektronik ?
Jawab
Keadaan singkat adalah suatu keadaan elektronik dengan semua elektron berpasangan
total, total spin = 0
Contoh : keadaan dasar benzena
10
Keadaan tripel adalah suatu keadaan elektronik dimana ada dua elektron tak berpasangan
( total spin = 1 ) contoh : keadaan dasar O2
16. Jelaskan dengan reaksi, mekanisme penipisan lapisan ozon dengan adanya gas buangan CO,
NO, dan CFC dilapisan stratosfer.
Jawab.
a. NO adalah oksida nitrogen bertindak sebagai katalis yang mengubah ozon dari atom
oksigen menjadi molekul oksigen dengan reaksi sebagai berikut.
NO + O3
NO2 + O2
NO2 + O2
NO + O2
Secara keseluruhan, reaksi tersebut efeknya membentuk jaringan :
O3 + O
O2 + O2
Karena NO diperoleh kembali pada silus ini ia akan mencari-cari molekul ozon sebelum
akhirnya berubah menjadi NO2 lalu menjadi asam nitrat apabila bereaksi dengan air. Hasil
keseluruhan dari reaksi tersebut dari reaksi lain adalah bahwa ozon tereduksi dan terusak
secara tetap distrotosfer didalam kesetimbangan yang dinamis.
b. CFC : salah satu penyebab berkurangnya lapisan ozon distrotosfer adalah atom-atom
klorin. Sumber utama dari klorin ini adalah dari senyawa-senyawa yang dikenal sebagai
Klorofluorokarbon atau CFC5. Jenis CFC5 ini beberapa tahun kemudian akan berada pada
lapisan strotosfer dan akan mengalami dekomposisi fotokimia oleh UV-C dari sinar
matahari yang melepaskan asam klorin :CF2Cl2 + UV-C
CF2Cl* + Cl*
CF2Cl* akan bereaksi kembali dengan sinar UV-C sehingga akan dilepaskan kembali
atom klorin. Reaksi ntersebut akan membebaskan atom-atom klorin sehingga berbeda
dengan keadaan distrotosfer. Sebagian besar klorin dirubah dari HCl menjadi Cl2/ClO.
Apabila ada sinar matahari maka klorin dalam bentuk tersebut difotolisis dan
membebaskan atom klorin yang berperan dalam sejumlah reaksi yang menghancurkan
ozon. Reaksi-reaksi tersebut adalah :
ClO + H2O
HOCl + O2
ClO + ClO
( ClO )2
( ClO )2
ClOD + Cl
ClOD + m
Cl + O2 + m
11
Reaksi pertama akan terjadi walaupun tanpa sinar matahari, ClO dan HOCl terbentuk pada
musim hujan, perusakan dimulai dengan tibanya radiasi UV pada musim semi. Yang
membebaskan Cl untuk kemudian mencari-cari molekul ozon, efeknya adalah
2O3
3O2
Dan masing-masing atom klorin bisa mengelilingi siklus sampai beratus-ratus siklus, tentang
ini pada siklus sama dapat menerangkan proses rusaknya ozon.
17. Medan kuantum keseluruhan untuk pembentukan etena dari 4-heptanon dengan sinar 313
nm, adalah 0,21. Berapa banyak molekul keton per detik dan berapa kuantitas per detik, yang
dimusnahkan, jika sampel disinari dengan sumber 50 W, 313 nm pada kondisi absorpsi
total ? (A)
Jawab :2,8.10-5 mol/s
Solusi:
h c
E=
6,626 x 10 34 js x 3 x 10 8 m / s
313 x 10 9 m
6,35 x 10 19 J
Jadi, sumber 50 W menghasilkan foton dengan laju
50 Js 1
7,9 x 10 19 s 1
6,35 x 10 19 J
Oleh karena itu, jumlah molekul 4-heptanon yang dimusnahkan per detik adalah
0,21 x 7,9.1019 s-1 = 1,7.1019 molekul s-1 x
1
2,8.10 5 mol / s
6,02 x 10 23 molekul / mol
CH3CH2CH2COCH2CH2CH3 : 4-heptanon / di n-propil keton
18.
Fotosintisasi merupakan reaksi molekul yang tidak mengabsorpsi secara langsung, dapat
distimulasikan jika terdapat molekul pengabsorpsi lainnya, karena molekul pengabsorpsi ini
mungkin dapat mentransfer energi selama tumbukan. Contoh fotosintisasi ini adalah reaksi
yang sering digunakan untuk menghasilkan hidrogen atom, yaitu penyinaran gas hidrogen
yang mengandung sedikit raksa, dengan sinar 254 nm dari lampu awamuatan raksa.
Terangkanlah peristiwa ini ! (A)
Solusi:
Atom Hg dieksitasikan oleh absorpsi sinar yang beresonansi, dan kemudian bertumbukan
dengan molekul H2. Kemudian terjadi dua reaksi:
Hg* + H2
Hg + 2H
*
Hg + H2
HgH + H
Reaksi terakhir ini, dimonitor dengan mendeteksi HgH secara spektrofotomeri.
19. Hasil kuantum gas HI yang terurai menjadi H 2 + I2 adalah 2 yang difotolisis oleh sinar
dengan = 253,7 nm. Hitung jumlah mol dari HI yang akan terurai jika 300 J dari sinar
tersebut diabsorpsi.
Jawab: 1,27x10-3 mol HI
12
Solusi:
Dik :
=2
= 253,7 nm = 253,7 x 10-9
I = 300 J
Dit : n = ...................?
Penyelesaian :
hc
E=
6,626 x 10 34 js x 3 x 108 m / s
253,7 x 10 9 m
Jumlah Einstein yang diserap =
=
I
E
=
7,835 x 10 19 J
300 J
3,829
7,835 x 10 19 J
x 1020
Jumlah molekul yang mengalami penyerapan
Jumlah kuantum yang diserap
Jumlah molekul yang mengalami penyerapan = . Jml einstein yang diserap
= 2 x 3,829 x 1020
= 7,658 x 1020
Mol molekul HI =
7,658x10 20
1,27 x10 3 mol HI
6,02 x10 23 mol 1
20. Sebuah wadah 100 cm3 mengandung H2 dan Cl2 yang diradiasi oleh sinar 400 nm
pengukuran dengan pemancang tehnik menunjukan bahwa energi sinar terbesar 11x10 -7 J
diserap oleh klor per detik. Selama penyinaran berlangsung 1 menit tekanan parsial klor yang
ditentukan dengan penyerapan sinar dan penggunaan hukum Beer turun dari 27,3 menjadi
20,8 kPa (dikoreksi pada O0 C). Berapa hasil kuantumnya.
Jawab:2,59x106
Solusi:
Dik : V = 100 cm3 = 100x10-3 dm3 = 0,1x10-3 m3
Dit : = ...........?
H2 + Cl2
= 400 nm
2HCl
E diserap = 11x10-9 Js-1 oleh klor/s
t penyinaran = 1 menit = 60 sekon
p = (27,3 – 20,8) x103 Pa
= 6,5x103 Pa
T = 00 C = 273 K
13
Penyelesaian:
E
hxC
6,626 x10 34 Js x 3x10 8 m / s
4,9695 x 10 19 J
1m
400 nm x
10 9 nm
Jumlah einstens yang diserap
PV
PV
nRT
n RT
n
Energi yang diserap x t
11x10 9 Js 1 x 60 s
1,328x1014
E
4,9695x10 19 J
6,5x10 3 pa x 0,1x10 3 m 3 x 6,02 x10 23 mol 1
3,91x10 23 kgm 1s 2 m 3
PVxN
RT
8,314 J / mol k x 273 k
2269,722 kgm 2 / s 2
1,72 x10 20
Rx H 2 Cl 2
2 HCl
Jumlah molekul yang mengalami proses
1,72 x10 20
x 2
Jumlah kuanta yang diserap
1,328x1014
2,59 x10 6
14