ANALISIS BUTIR SOAL ULANGAN HARIAN Tugas
===
Uraian
Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari
(Tugas Mata Kuliah Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA)
Dosen Pengampu : Dr. Ani Rusilawati, M.Pd.
Disusun oleh : SUPRIYANTO
NIM : 0402510082
PROGRAM PASCA SARJANA PROGRAM STUDI PENDIDIKAN IPA (KIMIA) UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG (UNNES) Tahun Akademik 2010/2011
Jumlah Soal
: 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal Uraian
Standar Kompetensi
: Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan
elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari
Nomor Kompetensi Dasar
Kelas /
Materi
Indikator
Bentuk Soal
Sem
Soal
1. Menerapkan konsep reaksi Penyetaraan XII.IPA / Diberikan suatu rumus molekul suatu Pilihan Ganda
1 oksidasi – reduksi dalam Reaksi Redoks
Satu
21 sistem
senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-
Uraian
elektrokimia
yang
masing bilangan oksidasinya
melibatkan energi listrik dan
Diberikan suatu persamaan reaksi redoks ,
kegunaannya
2 mencegah korosi dan dalam
dalam
siswa dapat menentukan zat yang bertindak Pilihan Ganda
sebagai oksidator
industri
Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , Pilihan Ganda
siswa dapat menyetarakan persamaan
Uraian
reaksi tersebut dengan benar
Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi,
Pilihan Ganda
siswa dapat menentukan persamaan reaksi redoks
Pilihan Ganda
Sel Volta
XII.IPA / Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa Pilihan Ganda
Satu
dapat memilih bagian-bagian sel yang paling
Pilihan Ganda
tepat untuk reaksi tersebut
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 2
Diberikan data potensial reduksi standar, Pilihan Ganda
siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi
sel
Pilihan Ganda
Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan persamaan reaksi
yang berlangsung spontan.
Diberikan data potensial reduksi standar, Pilihan Ganda
siswa dapat menentukan reaksi sel yang menghasilkan beda potensial paling besar.
Korosi
XII.IPA /
Diberikan data E sel beberapa logam , siswa Pilihan Ganda
Satu
dapat memilih logam yang paling baik
Pilihan Ganda
digunakan sebagai pelindung korosi
Diberikan empat data percobaan peristiwa korosi , siswa dapat menentukan faktor yang Pilihan Ganda
menyebabkan terjadinya korosi
2. Menjelaskan reaksi oksidasi – Sel Elektrolisis XII.IPA / Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi Pilihan Ganda
16 reduksi dalam elektrolisis
Satu
pada katoda dari suatu larutan yang
Uraian
dielektrolisis.
Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dari suatu larutan yang Pilihan Ganda
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 3 Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 3
Diberikan suatu proses elektrolisis yang dipasang secara seri, jika parameter salah
Pilihan Ganda
satu seri diketahui maka siswa dapat menghitung mass zat yang dihasilkan pada seri yang lain
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 4
Kompetensi Dasar :
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
Bilangan oksidasi unsur K, Cr, dan O dalam senyawa K 2 Cr 2 O 7 berturut - turut adalah….
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
A. +2 , +12 , -14 mencegah korosi dan dalam industri B. +2 , +12 , - 2
Materi :
C. +2 , +6 , - 2
Penyetaraan Reaksi Redoks
D. + 1 , +6 , - 2
Indikator Soal :
E. +1 , +6 , - 1
Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya
Buku Sumber :
Nomor Soal : 1
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
1 0 0 72 1 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 5
Reaksi redoks berikut :
Kompetensi Dasar :
a MnO
2 (s) + b PbO 2 (s) + 8 HCl c KMnO 4 (aq) + d PbCl 2 (s) + e H 2 O (l).
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
Zat oksidator adalah ….
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
A. PbO 2
mencegah korosi dan dalam industri B. MnO
Materi :
C. HCl
Penyetaraan Reaksi Redoks
D. KMnO 4
Indikator Soal :
E. PbCl 2
Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator
Buku Sumber :
Nomor Soal : 2
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
56 11 4 0 3 0 Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 6
Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO 4 .Dengan
persamaan reaksi :
Kompetensi Dasar :
a KMnO 4 (aq) + b HCl (aq) → c MnCl 2 (aq) + d Cl 2 (g) + e KCl(aq) + f H 2 O(l)
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
Nilai a dan d yang tepat adalah ....
energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri A. 2 dan 5
Materi :
B. 2 dan 1
Penyetaraan Reaksi Redoks
C. 2 dan 8
Indikator Soal :
D. 2 dan 2
Diberikan suatu persamaan reaksi
E. 2 dan 16
redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar
Buku Sumber :
Nomor Soal : 3
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
68 1 0 2 3 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 7
Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada
Kompetensi Dasar :
reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
A. MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (l) + Cl 2 (g)
energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri B. NaCl (aq) + H 2 O (l) NaOH (aq) + HCl (aq)
Materi :
C. CaSO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 SO 4 (aq) + Ca(OH) 2 (s)
Penyetaraan Reaksi Redoks
D. BaCl 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq)
Indikator Soal :
E. CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Jika diberikan 5 contoh persamaan
reaksi, siswa
dapat
menentukan
persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks
Buku Sumber :
Nomor Soal : 4
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
50 2 1 0 21 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 8
Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah...
Kompetensi Dasar :
A. SnCl 2 + I 2 + 2HCl SnCl 4 + 2HI
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
2 B. H + Cl 2 2HCl
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
2 C. Cu O + C 2Cu + CO
mencegah korosi dan dalam industri
D. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O
Materi :
E. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
Penyetaraan Reaksi Redoks
Indikator Soal :
Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi,
siswa
dapat
menentukan
persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks
Buku Sumber :
Nomor Soal : 5
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
8 2 7 50 7 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 9
Kompetensi Dasar :
0 Cu +2e Cu E = + 0,34 Volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
Ni +2e Ni E = - 0,25 Volt
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
energi listrik dan kegunaannya dalam
Pernyataan yang tepat adalah ....
mencegah korosi dan dalam industri
Materi :
A. Cu sebagai anode
Sel Volta B. Ni sebagai katode
C. Cu sebagai katode Ni mengalami reaksi reduksi
Indikator Soal :
D.
Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa
dapat memilih bagian-bagian sel yang paling
E. reaksi tidak spontan
tepat untuk reaksi tersebut
Buku Sumber :
Nomor Soal : 6
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
3 3 63 1 4 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 10 Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 10
Kompetensi Dasar :
Ca 2+ (aq) + 2e
Ca (s) E 0 = - 2,87 volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan 0 Al (aq) + 3e Al (s) E = - 1,66 volt
energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri Besarnya harga potensial sel pada reaksi :
Materi :
3 Ca (s) + 2 Al 2+ (aq) 3 Ca (aq) + 2 Al (s) adalah ….
Sel Volta A. + 1,21 volt
Indikator Soal :
B. – 11,9 volt
C. – 4,53 volt
Diberikan data potensial reduksi standar,
siswa dapat menentukan harga potensial sel
D. + 5,26 volt
dari persamaan reaksi.
E. + 11,9 volt
Buku Sumber :
Nomor Soal : 7
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
53 13 1 2 5 0 Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 11
Diketahui harga potensial reduksi standart berikut:
Kompetensi Dasar :
Mg 0 + 2e → Mg E = - 2,37 Volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
Zn 0 + 2e → Zn E = - 0,76 Volt
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel mencegah korosi dan dalam industri yang paling tepat adalah . . .
Materi :
A. Zn | Zn 2+ ║ Mg | Mg
B. Zn 2+ | Zn ║ Mg | Mg
Sel Volta 2+
Indikator Soal :
Diberikan suatu rangkaian sel volta, 2+ C. Mg | Mg ║ Zn | Zn
Siswa dapat memilih diagram sel yang
D. Mg | Mg ║ Zn | Zn
paling tepat untuk reaksi tersebut
Siswa dapat menghitung harga potensial
E. Zn | Zn 2+ ║ Mg | Mg
sel untuk reaksi tersebut Buku Sumber :
Nomor Soal : 8
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
3 15 52 4 0 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 12
Kompetensi Dasar :
A. - 3,14 Volt
B. – 1,54 Volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi
– reduksi
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
C. + 3,94 Volt
energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri D. + 1,61 Volt
Materi :
E. + 1,54 Volt
Sel Volta
Indikator Soal : Diberikan suatu rangkaian sel volta,
Siswa dapat memilih diagram sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut Siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut
Buku Sumber :
Nomor Soal : 9
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
1 7 10 52 4 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 13
Diketahui :
Kompetensi Dasar :
Cu (aq) + 2e
⇄ Cu (s) E = + 0,34 Volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan o Cr (aq) + 3e ⇄ Cr (s) E = - 0,74 Volt energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri Diagram sel reaksi tersebut adalah….
A. Cu Cu Cr l Cr
Sel Volta 2+
B. 3+ Cu Cu Cr Cu
C.
Indikator Soal :
Cr 2+ Cr Cu Cu
Diberikan data potensial reduksi standar,
D. 2+ Cr Cr Cu Cu
siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi
sel 3+ E. Cr
2+ Cu Cr Cu
Buku Sumber :
Nomor Soal : 10
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
3 12 3 52 4 0 Sangat Mudah
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 14
Kompetensi Dasar :
2 (s) + 2e → 2I (aq)
E = + 0,54 volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi
– reduksi o Fe (aq) + e → Fe (aq) E = + 0,77 volt
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
energi listrik dan kegunaannya dalam o Br
2 (l) + e → 2 Br (aq)
E = + 1,07 volt
mencegah korosi dan dalam industri Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah...
Materi :
3+ (aq) + 2I - (aq)
2+ A. Fe → Fe (aq) + I
2 (s)
Sel Volta 2+
B. Cu (aq) + 2I - (aq) → Cu (s) + I 2 (s)
Indikator Soal :
(aq) + Br C. 2I 2 (l) → 2 Br (aq) + I 2 (s)
Diberikan data potensial reduksi standar,
2 D. Br
(l) + Cu (s) 2+ → 2 Br (aq) + Cu (aq)
siswa dapat menentukan persamaan reaksi
yang berlangsung spontan.
E. Fe - (aq) + Br
2 (l) → Fe (aq) + 2 Br (aq)
Buku Sumber :
Nomor Soal : 11
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
6 46 10 7 5 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 15
Kompetensi Dasar :
Pb / Pb = - 0,13 volt
Ni
/Ni = - 0,25 volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi
– reduksi
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
Mg /Mg = - 2,37 volt
energi listrik dan kegunaannya dalam
Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah….
mencegah korosi dan dalam industri 2+
A. Zn/ Zn // Pb /Pb
Materi :
2+ B. Zn/ Zn // Ni /Ni
C. 2+ Ni/ Ni // Pb /Pb
Sel Volta 2+
Indikator Soal :
D. Mg/ Mg // Pb /Pb 2+ 2+
Diberikan data potensial reduksi standar,
E. Pb/Pb // Mg /Mg
siswa dapat menentukan reaksi sel yang menghasilkan beda potensial paling besar.
Buku Sumber :
Nomor Soal : 12
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
0 27 4 42 1 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 16
1. Fe 2+ + 2 e → Fe
E o = -0,44 volt
Kompetensi Dasar :
2. Mg 2+ + 2 e → Mg
E o = -2,37 volt
o 3. Co + 2 e → Co E = -0,28 volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
4. Cu 2+ + 2 e → Cu
E o = +0,34 volt
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan
5. Ni 2+ + 2 e → Ni
E o = -0,25 volt
energi listrik dan kegunaannya dalam
Logam yang dapat melindungi logam besi adalah…..
mencegah korosi dan dalam industri A. Magnesium
Materi :
B. Besi Korosi C. Cobalt
Indikator Soal :
D. Tembaga
Diberikan data E 0 sel beberapa logam ,
E. Nikel
siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi
Buku Sumber :
Nomor Soal : 13
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
45 13 2 13 1 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 17
Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt
Kompetensi Dasar :
Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi
Cu = +0,34 volt
dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode mencegah korosi dan dalam industri adalah ...
Materi :
A. Fe
Korosi B. Ni
Indikator Soal :
C. Sn
Diberikan data E 0 sel beberapa logam ,
D. Cu
siswa dapat memilih logam yang paling
E. Zn
baik digunakan sebagai pelindung korosi Buku Sumber :
Nomor Soal : 14
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
3 8 10 11 42 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 18
Kompetensi Dasar :
Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam
mencegah korosi dan dalam industri
Materi :
Korosi Berdasarkan percobaan diatas, korosi besi memerlukan….
A. Oksigen
Indikator Soal :
B. Oksigen dan air
Diberikan empat data percobaan
C. Air
peristiwa korosi
siswa
dapat
D. Oksigen dan minyak
menentukan faktor yang menyebabkan
E. Oksigen dan kalsium klorida
terjadinya korosi Buku Sumber :
Nomor Soal : 15
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
4 39 15 11 5 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 19 Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 19
Kompetensi Dasar :
pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah.
Jika yang dielektrolisis larutan CuSO 4 seperti terlihat pada
Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam
gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X elektrolisis adalah….
A. Cu (s) - Cu (aq) + 2e
Materi :
- B. 2H (aq) + 2e H
2 (g)
C. 2H -
Sel Elektrolisis +
2 O (l) 4H (aq) + O 2 + 4e
Indikator Soal :
D. 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) + 4e +O 2 (g)
Siswa dapat menentukan reaksi yang
E. Cu - (aq) + 2e Cu (s)
terjadi pada katoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.
Buku Sumber :
Nomor Soal : 16
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
4 8 21 3 38 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 20
Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda?
Kompetensi Dasar :
A. NH 3 (l)
Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam
2 B. Na SO 4 (aq)
elektrolisis
C. NaH (l)
D. HCl (aq)
Materi :
E. KHSO 4 (aq)
Sel Elektrolisis
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.
Buku Sumber :
Nomor Soal : 17
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
9 7 41 7 10 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 21
Kompetensi Dasar :
59 x 1 x 30 x 60
A. 2 x 96500
Menerapkan hukum
Faraday
untuk
elektrolisis larutan elektrolit 59 x 10 x 30 x 60
B. 96500
Materi :
59 x 10 x 30
C. 2 x 9650
Hukum Faraday
59 x 2 x 10 x 30 x 60
D.
Indikator Soal :
2 x 96500
Siswa dapat menghitung massa zat yang
59 x 10 x 30 x dihasilkan di katoda pada suatu proses 60
E.
elektrolisis , jika parameternya diketahui
2 x 96500
Buku Sumber :
Nomor Soal : 18
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
4 20 24 1 25 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 22
Arus sebesr 40 ampere dilewatkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat selama 965 detik, volume Kompetensi Dasar : o gas terbentuk diukur pada keadaan suhu 25
C, dan tekanan
1 atmosfir adalah… (R = 0,082
o L/atm K)
Menerapkan hukum
Faraday
untuk
elektrolisis larutan elektrolit A. 2,44 liter
B. 9,77 liter
Materi :
C. 2,24 liter
D. 4,89 liter
Hukum Faraday
E. 8,86 liter
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung volume zat yang dihasilkan di katoda pada suatu proses elektrolisis , jika parameternya diketahui
Buku Sumber :
Nomor Soal : 19
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
9 37 25 0 3 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 23
Kompetensi Dasar :
dalam wadah yang berbeda, seperti gambar disamping.
Jika dalam wadah 1 dihasilkan 54 gram perak (Ar Ag = 108 elektrolisis larutan elektrolit dan Ar Cu = 63,5 ) maka massa Cu dalam wadah 2
Menerapkan hukum
Faraday
untuk
dihasilkan adalah …gram
Materi :
A. 31,75
Hukum Faraday
B. 15,90
Indikator Soal :
C. 54,00
Diberikan suatu proses elektrolisis yang dipasang secara seri, jika parameter
D. 91,84
salah satu seri diketahui maka siswa
E. 183,68
dapat menghitung mass zat yang dihasilkan pada seri yang lain
Buku Sumber :
Nomor Soal : 20
Kunci Jawaban :
Keterangan Soal
Proporsi Jawaban Pada Pilihan
Keterangan Untuk
A B C D E OMIT
Ulangan Harian
24 Sept 2010
12 25 9 15 13 0 Sedang
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 24
Indikator : Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya
Rumusan Butir Soal
No. SOAL : 21
Determine the oxidation number of each element in the following compounds.
Oxidation Numbers for each Element
a. SnCl 4 Sn
KMnO 4 K
Mn
O Digunakan
o.
(NH 4 ) 2 SO 4 N
Daya Keterangan Untuk
Tanggal
Jumlah Siswa
Tingkat
Pembeda Ulangan
Digunakan
Kesukaran
9,33% Mudah Harian
24 Sept 2010
Pedoman Penskoran Soal Uraian
No
Kunci Jawaban
Skor
21. a. SnCl 4 Sn
KMnO 4 K
Skor Maksimum 15
Indikator : Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar
Rumusan Butir Soal
No. SOAL : 22
Reaksi redoks berikut:
Cr -
2- +
2 O 7 +aH + b NO 2 → c Cr + d NO 3 +eH 2 O
Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e
Keterangan Untuk
Jumlah Siswa
Pembeda Ulangan
Digunakan
Kesukaran
26,15% Mudah Harian
24 Sept 2010
Pedoman Penskoran Soal Uraian
No
Kunci Jawaban
Skor
Reaksi : Cr -
2 O 7 +aH + b NO 2 → c Cr + d NO 3 +eH 2 O
Oksidasi : {NO 2- +H
→ NO 3- + 2H + + 2e} x 3
4 Reduksi
3 -------------------------------------------------------------------------------------------- +
: Cr 2 O 72- + 14H + + 6e → 2Cr 3+ + 7H 2 O
Cr 2 O 72- +8H + + 3NO 2- → 2Cr 3+ + 3NO 3- +4H 2 O
Skor Maksimum 13
Indikator : Diberikan data potensial reduksi standar dan suatu notasi sel, siswa dapat : Menuliskan persamaan reaksinya dan Menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.
Rumusan Butir Soal
No. SOAL : 23
Diketahui potensial reduksi:
Au 3+ + 3e - Au (s)
............................................................... E = +1.50 Volts Cu + +e - Cu (s) ................................................................ E = +0.52 Volts
Pb 2+ + 2e - Pb (s)
............................................................... E = -0.13 Volts
Fe 2+ + 2e - Fe (s)
............................................................... E = -0.44 Volts Cr 3+ + 3e - Cr (s) ................................................................ E = -0.74 Volts
Al 3+ + 3e - Al (s)
................................................................ E = -1.66 Volts
Mg 2+ + 2e - Mg (s)
.............................................................. E = -2.37 Volts Rb + +e - Rb (s) ................................................................ E = -2.98 Volts
Jika diketahui notasi atau diagram selnya:
(1). (Fe|Fe 2+ ) || (Pb|Pb )
(2). (Cr|Cr + ) || (Rb|Rb ) + ) || (Al|Al (3). (Cu|Cu 3+ )
Pertanyaannya :
a. Sebutkan mana yang oksidasi dan mana yang reduksi
b. Tuliskan persamaan reaksinya
c. Tentukan potensial selnya Digunakan
Keterangan Untuk
Jumlah Siswa
Pembeda Ulangan
Digunakan
Kesukaran
6,25% Sedang Harian
24 Sept 2010
Pedoman Penskoran Soal Uraian
Skor (1).
No
Kunci Jawaban
Untuk Notasi (Fe|Fe 2+ ) || (Pb|Pb )
Katoda (Reduksi (+)) : Pb o + 2e Pb E = -0,13 volt
1 --------------------------------------------------------------------------------------- +
Anoda (oksidasi (-)) o : Fe Fe + 2e E = +0,44 volt
2 Reaksi sel : Fe + Pb Pb + Fe E sel = +0,31 volt
(2). Untuk Notasi (Cr|Cr ) || (Rb|Rb )
o Katoda (Reduksi (+)) : Cr + 3e Cr E = -0,74 volt
1 --------------------------------------------------------------------------------------- +
Anoda (oksidasi (-)) o : {Rb Rb +e}x3 E = +2,98 volt
Reaksi sel : 3Rb + Cr 3+ Cr + 3Rb E
sel = +2,24 volt
Untuk Notasi (Cu|Cu ) || (Al|Al )
Katoda (Reduksi (+)) : {Cu +e Cu} x 3
1 Anoda (oksidasi (-)) : Al Al + 3e
E = +0,52 volt
E = +1,66 volt
---------------------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi sel : Al + 3Cu 3+ 3Cu + Al E
sel = +2,18 volt
Skor Maksimum 12
Indikator : Siswa dapat menuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan
katoda
Rumusan Butir Soal
No. SOAL : 24
Tuliskan reaksi elektrolisis pada
a. Lelehan NaCl dengan elektroda C
b. Larutan KI dengan elektroda Pt
Digunakan
Daya Untuk
Tanggal
Tingkat
Pembeda Keterangan Ulangan
Digunakan
Jumlah Siswa
Kesukaran
23,33% Mudah Harian
24 Sept 2010
Pedoman Penskoran Soal Uraian
No
Kunci Jawaban
Skor
24. a. Elektrolisis Lelehan NaCl dengan elektroda C
Reaksi : NaCl(l) - Na (l) + Cl (l)
Katoda (Reduksi (-)) : {Na + +e
Na (s)} x 2
Anoda (oksidasi (+)) : 2Cl 2 Cl
2 (g) + 2e
---------------------------------------------------------------------------- +
2Na + 2Cl 2Na (s) + Cl 2 (g)
b. Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda Pt
Reaksi : KI (aq) K (aq) + I (aq)
Katoda (Reduksi (-)) : 2H -
2 O + 2e 2OH +H 2 (g)
2 ------------------------------------------------------------------------------ +
Anoda (oksidasi (+)) : 2I - I
2 (s) + 2e
- 2H
2 O + 2I 2OH +H 2 (g) + I 2 (s)
Skor Maksimum 12
Indikator : Diberikan suatu larutan untuk dielektrolisis, siswa dapat: Menuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan Menghitung massa yang terjadi di katoda
Rumusan Butir Soal
No. SOAL : 25
Elektolisis larutan CuBr 2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda
b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)
Keterangan Untuk
Jumlah Siswa
Ulangan
24 Sept 2010
6,25% Mudah
Harian
Pedoman Penskoran Soal Uraian
No
Kunci Jawaban
Skor
Reaksi : CuBr -
2 Cu + 2Br
a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br - Br
2 + 2e
katoda (reduksi (-)) : Cu + 2e Cu
b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik
Skor Maksimum 8
4. Dahulukan soal-soal yang dianggap mudah.
5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas.
6. Akhiri dengan membaca “Alhamdulillahi Robbil „Alamiin”
PILIHAN GANDA Pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar dengan memberikan tanda silang (X) pada lembar jawaban.
1. Bilangan oksidasi unsur K, Cr, dan O dalam senyawa K 2 Cr 2 O 7 berturut ‐turut adalah….
2. Reaksi redoks berikut :
aMnO 2 (s) + bPbO 2 (s) + 8 HCl CKMnO (aq) + d PbCl 4 2 (s) + e H 2 O (l).
Zat oksidator adalah ….
D. KMnO 4
E. PbCl 2
3. Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO 4 .Dengan persamaan reaksi :
a KMnO 4 (aq) + b HCl (aq) → c MnCl 2 (aq) + d Cl 2 (g) + e KCl(aq) + f H 2 O(l)
Nilai a dan d yang tepat adalah ....
4. Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (l) + Cl 2 (g)
B. NaCl (aq) + H 2 O (l) NaOH (aq) + HCl (aq)
C. CaSO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 SO 4 (aq) + Ca(OH) 2 (s)
D. BaCl 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq)
E. CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
5. Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah...
A. SnCl 2 + I 2 + 2HCl SnCl 4 + 2HI
2 B. H + Cl 2 2HCl
2 O + C C. Cu 2Cu + CO
D. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O
E. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
Al 3+ (aq) + 3e Al (s)
E 0 = - 1,66 volt
Besarnya harga potensial sel pada reaksi :
3 Ca (s) + 2 Al 3+ (aq) 3 Ca 2+ (aq) + 2 Al (s) adalah ….
A. + 1,21 volt
B. – 11,9 volt
C. – 4,53 volt
D. + 5,26 volt
E. + 11,9 volt
Gambar sel volta berikut untuk digunakan untuk menjawab soal no 8 dan 9
Diketahui harga potensial reduksi standart berikut: Mg 2+ + 2e → Mg
E 0 = - 2,37 Volt
Zn 2+
+ 2e → Zn
E 0 = - 0,76 Volt
8. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel yang paling tepat adalah . . . 2+ 2+
9. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel adalah . . . .
A. - 3,14 Volt
B. – 1,54 Volt
C. + 3,94 Volt
D. + 1,61 Volt
E. + 1,54 Volt
10. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e d Cu (s) E o = + 0,34 Volt Cr 3+ (aq) + 3e d Cr (s) E o = - 0,74 Volt Diagram sel reaksi tersebut adalah….
2+ Cr A. Cu|Cu 3+ | Cr
2+ B. Cu Cu 3+ Cr Cu
3+ C. Cr Cr Cu Cu 2+
3+ Cu D. Cr Cr 2+ Cu 3+ Cu Cr Cu E. Cr 2+
Pb 2+ / Pb = ‐ 0,13 volt Ni 2+ /Ni = ‐ 0,25 volt Mg 2+ /Mg = ‐ 2,37 volt
Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar adalah….
E. Pb/Pb 2+ // Mg /Mg
13. Potensial standard(Eo) dari berbagai zat berikut: 2+ (1). Fe + 2 e → Fe
E o = -0,44 volt
(2). Mg 2+ + 2 e → Mg
E o = -2,37 volt
E (3). Co o = -0,28 volt 2+ + 2 e → Cu
2+ + 2 e → Co
E (4). Cu o = +0,34 volt (5). Ni 2+ + 2 e → Ni
E o = -0,25 volt
Logam yang dapat melindungi logam besi adalah…..
A. Magnesium
B. Besi
C. Cobalt
D. Tembaga
E. Nikel
14. Diketahui potensial elektrode standar ( E o ) dari beberapa logam sebagai berikut : Zn = -0,76 volt
Fe = -0,44 volt Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt Cu = +0,34 volt
Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode adalah ...
15. Dari hasil percobaan tentang korosi besi sebagai berikut:
Berdasarkan percobaan diatas, korosi besi memerlukan….
A. Oksigen
B. Oksigen dan air
C. Air
D. Oksigen dan minyak
E. Oksigen dan kalsium klorida
2 SO B. Na 4 (aq)
C. NaH (l)
D. HCl (aq)
E. KHSO 4 (aq)
18. Sebanyak 1 liter larutan NiCl 2 1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa Nikel yang mengendap di katoda adalah … ( Ar
Ni=59 )
59 x 1 x 30 x 60
A.
2 x 96500
59 x 10 x 30 x 60
B.
96500
59 x 10 x 30
C.
2 x 9650
59 x 2 x 10 x 30 x 60
D.
2 x 96500
59 x 10 x 30 x 60
E.
2 x 96500
19. Arus sebesr 40 ampere dilewatkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat selama 965 detik, volum gas terbentuk diukur pada keadaan suhu 25 o
1 atmosfir adalah… (R = 0,082 L/atmoK)
C, dan tekanan
A. 2,44 liter
B. 9,77 liter
C. 2,24 liter
D. 4,89 liter
E. 8,86 liter
20. Sejumlah arus listrik dipasang seri dalam 2 jenis larutan dalam wadah yang berbeda,menurut gambar berikut :
Jika dalam wadah 1 dihasilkan 54 gram perak (Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5 ) maka massa Cu dalam wadah 2 dihasilkan adalah …gram
A. 31,75
B. 15,90
C. 54,00
D. 91,84
E. 183,68
KMnO 4 K
22. Reaksi redoks berikut: + Cr 2-
O 3+ +aH + b NO → c Cr + d NO -
2 7 2 3 +eH 2 O
Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e
23. Diketahui potensial reduksi: Half-reaction
E (Volts)
Au 3+ + 3e - Au (s)
................................................................ +1.50 Cu + +e - Cu (s) ................................................................ +0.52
............................................................... -2.37 Rb + +e - Rb (s) ................................................................ -2.98
Jika diketahui notasi sel sebagai berikut :
(1). (Fe|Fe 2+ ) || (Pb|Pb )
(2). (Cr|Cr + ) || (Rb|Rb )
(3). (Cu|Cu 3+ ) || (Al|Al ) Pertanyaannya :
a. Tuliskan reaksi oksidasi dan reduksi
b. Tuliskan persamaan reaksinya
c. Tentukan potensial selnya
24. Tuliskan reaksi elektrolisis pada
a. Lelehan NaCl dengan elektroda C
b. Larutan KI dengan elektroda Pt
25. Elektolisis larutan CuBr 2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda
b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)
ooo$$SPY$$ooo ooo$$SPY$$ooo
+3 O
0 1 i.
h. S 8 S
1 j.
HNO 2 H +1 N
0 1 k. + H
1 l. - ClO
3 O H +1 O
1 m. 2- S
3 Cl
+5 O
+2 O
n. KMnO 4 K
+1 Mn
o. (NH 4 ) 2 SO 4 N
-3 H +1
+6 O -2
22. Reaksi : Cr -
2 O 7 +aH + b NO 2 → c Cr + d NO 3 +eH 2 O
Oksidasi : {NO 2- +H O
- + 2H +
2 → NO 3 + 2e} x 3
Reduksi 3+ : Cr
3 ----------------------------------------------------------------------------------- +
2 O 7 + 14H + 6e → 2Cr + 7H 2 O
- Cr
2 O 7 +8H + 3NO → 2Cr + 3NO 3 +4H 2 O
(1). Untuk Notasi (Fe|Fe ) || (Pb|Pb )
Katoda (Reduksi (+)) : Pb o + 2ed Pb E = -0,13 volt1
Anoda (oksidasi (-)) : Fe d Fe o + 2e E = +0,44 volt1 ---------------------------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi sel 2+ : Fe + Pb d Pb + Fe E
sel = +0,31 volt2
(2). Untuk Notasi (Cr|Cr ) || (Rb|Rb )
Katoda (Reduksi (+)) : Cr o + 3ed Cr E = -0,74 volt1
Anoda (oksidasi (-)) : {Rb d Rb o +e}x3 E = +2,98 volt1 ---------------------------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi sel 3+ : 3Rb + Cr d Cr + 3Rb E sel = +2,24 volt2
(3). Untuk Notasi 3+ (Cu|Cu ) || (Al|Al )
Katoda (Reduksi (+)) : {Cu o + ed Cu} x 3 E = +0,52 volt1
Anoda (oksidasi (-)) : Al d Al o + 3e E = +1,66 volt1 ---------------------------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi sel 3+ : Al + 3Cu d 3Cu + Al E sel = +2,18 volt2
2 O + 2e d 2OH +H 2 (g)2
- Anoda (oksidasi (+)) : 2I d I
2 (s) + 2e2
------------------------------------------------------------------------------------ +
- 2H
2 O + 2I
d 2OH +H 2 (g) + I 2 (s)2
25. - Reaksi : CuBr
2 d Cu + 2Br
2+
2 2+ katoda (reduksi (-)) : Cu + 2e d Cu
a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br - d Br
2 + 2e
b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik
� � �= , � �� = � = , � ���� 6
���
Standar Kompetensi
: Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan
elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari
NOMOR SOAL DAN KUNCI JAWABAN
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Absen
No
Nama Siswa
JK
1 ADELIA GITA PRISTANTI
2 AJENG WENINGTYAS PURWITANINGSIH
3 ANDINY KHILSA FATMA SARI
4 AULIYA WILDANA POETRA
5 CLARA OLIVIA ALVIONTINA
6 DIDO ALFIAN RAHMAFEBBY
7 EMI TRISNAWATI
8 EPI PITDAH LESTARI
9 ERNI WIDYANINGSIH
10 EZWIN FITRIA ELDANA MAGHFIROH
11 FAISHAL FALIH HERLAMBANG
12 FAIZAL MUHAMMAD RASYID
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 34
18 IIS RIYANI
19 KHAIRAWATI
20 KHUSNUL HIDAYAH
21 LAILY ANGGRAENI
22 MEI DWI ASTUTI
23 NINDA LUCY FITMAYA
24 NORMAN ADDIN HUSEIN
25 NYI GALUH RAHMA GITA
26 OKTARIA CAHYA NINGRUM
27 PANDU GALIH SANJAYA
28 PANGESTI MUTIA ANJANI
29 QORI RIADINTA
30 RAHMAT ARI WIDODO
31 RIZKA WIDYA
32 SEPTIANDRA DWI RACHMANSYAH RIZEL
33 SISKA LUSIANA
34 SRI NURAWANAH
D A A A A C A C D D A D D A B C A C B A Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010
35 WINDA PRADIPTA
Page 35
41 DHETA ERNILIA PUSPITA
42 DIANA WIDHI PERMATASARI
43 DIMAS DIKY PUTRA
44 DITA SONIA
45 ENDAH MELATI DEWI
46 ERMA WIDYA PANGESTIKA
47 ETA AGUSTIANA
48 FAHMI HIDAYAT
49 FAJAR HARIYANTO
50 GIGIH PRATAMA AJI
51 GIYANTI
52 HARNING SEKAR AGENG
53 HIDAYAH HISHAM SALEH SALIM
54 HILLDA AYU KUSUMANINGRUM
55 IKA DESI HARNINDITA
56 ISNIYATI
57 KENDHY SADEWA
D B A A D E A C D D D D A C B C B B B C Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010
58 MUHAMAD NURIDHO
Page 36
64 PENTA HIDAYATUSSIDIQAH ARDIN
65 RATNA DEWI PUSPITA
66 RATRI SONIA SEPTIYANI
67 RISHA SEPRIANA VALENTINA
68 RIZKA SETYO AGUSTINA
69 TRIMO
70 WANCI NUGROHO
71 WILLIAM ADIYATMA
72 YUDA AJI PAMUNGKAS
73 YUFITA ANDRIANINGSIH
74 YUSSY FANIA ASTUTI
Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 37
No.Urut No. Subyek
Kode/Nama Subyek
Skor Ganjil
Skor Genap Skor Total
1 4 AULIYA WILDAN...
2 18 IIS RIYANI
4 45 ENDAH MELATI ...
5 8 EPI PITDAH LE...
7 7 EMI TRISNAWATI
8 11 FAISHAL FALIH...
9 33 SISKA LUSIANA
10 49 FAJAR HARIYANTO
11 50 GIGIH PRATAMA...
12 55 IKA DESI HARN...
13 72 YUDA AJI PAMU...
14 73 YUFITA ANDRIA...
15 1 ADELIA GITA P...
16 3 ANDINY KHILSA...
17 6 DIDO ALFIAN R...
18 9 ERNI WIDYANIN...
19 12 FAIZAL MUHAMM...
20 13 FARIDA WIDI W...
21 15 HAPSARI TITI ...
22 27 PANDU GALIH S...
23 46 ERMA WIDYA PA...
24 61 NUR AENI DEVI
25 63 PENI NURRIANI...
26 2 AJENG WENINGT...
27 5 CLARA OLIVIA ...
28 20 KHUSNUL HIDAYAH
29 30 RAHMAT ARI WI...
30 43 DIMAS DIKY PUTRA
31 53 HIDAYAH HISHA...
32 59 NASTITI PANDH...
33 60 NENI MAERA SARI
35 10 EZWIN FITRIA ...
36 25 NYI GALUH RAH...
37 34 SRI NURAWANAH
38 54 HILLDA AYU KU...
39 14 FATHIN HISBUL...
41 35 WINDA PRADIPTA
42 36 YUDHA SETYA N...
43 37 ANGGRAENI PUT...
44 39 ARDITYA ALVIE...
45 40 ARUM NUR JANNAH
46 42 DIANA WIDHI P...
47 44 DITA SONIA
49 57 KENDHY SADEWA
50 58 MUHAMAD NURIDHO
51 17 IBNATAN HANIF...
52 21 LAILY ANGGRAENI
53 22 MEI DWI ASTUTI
54 24 NORMAN ADDIN ...
66 28 PANGESTI MUTI...
67 32 SEPTIANDRA DW...
68 38 ANNAS CATUR I...
69 48 FAHMI HIDAYAT
70 65 RATNA DEWI PU...
71 70 WANCI NUGROHO
72 64 PENTA HIDAYAT...
73 74 YUSSY FANIA A...
74 66 RATRI SONIA S...
KELOMPOK UNGGUL & ASOR =========================
KELOMPOK UNGGUL Nama berkas: D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.Ana
1 2 3 4 5 6 7 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor
1 4 AULIYA WILDAN...
2 18 IIS RIYANI
4 45 ENDAH MELATI ...
5 8 EPI PITDAH LE...
7 7 EMI TRISNAWATI
8 11 FAISHAL FALIH...
9 33 SISKA LUSIANA
10 49 FAJAR HARIYANTO
11 50 GIGIH PRATAMA...
12 55 IKA DESI HARN...
13 72 YUDA AJI PAMU...
14 73 YUFITA ANDRIA...
15 1 ADELIA GITA P...
15 1 1 1 1 1 - -
16 3 ANDINY KHILSA...
17 6 DIDO ALFIAN R...
18 9 ERNI WIDYANIN...
19 12 FAIZAL MUHAMM...
20 13 FARIDA WIDI W...
Jml Jwb Benar
11 50 GIGIH PRATAMA...
12 55 IKA DESI HARN...
13 72 YUDA AJI PAMU...
14 73 YUFITA ANDRIA...
15 1 ADELIA GITA P...
16 3 ANDINY KHILSA...
17 6 DIDO ALFIAN R...
18 9 ERNI WIDYANIN...
19 12 FAIZAL MUHAMM...
20 13 FARIDA WIDI W...
Jml Jwb Benar
15 16 17 18 19 20 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 15
1 4 AULIYA WILDAN...
2 18 IIS RIYANI
4 45 ENDAH MELATI ...
5 8 EPI PITDAH LE...
7 7 EMI TRISNAWATI
8 11 FAISHAL FALIH...
9 33 SISKA LUSIANA
10 49 FAJAR HARIYANTO
11 50 GIGIH PRATAMA...
12 55 IKA DESI HARN...
13 72 YUDA AJI PAMU...
14 73 YUFITA ANDRIA...
15 1 ADELIA GITA P...
16 3 ANDINY KHILSA...
17 6 DIDO ALFIAN R...
18 9 ERNI WIDYANIN...
19 12 FAIZAL MUHAMM...
20 13 FARIDA WIDI W...
Jml Jwb Benar
KELOMPOK ASOR Nama berkas: D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana
1 2 3 4 5 6 7 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor
1 26 OKTARIA CAHYA...
2 29 QORI RIADINTA
3 52 HARNING SEKAR...
4 62 NURUL NGAENI
5 67 RISHA SEPRIAN...
6 71 WILLIAM ADIYATMA
7 31 RIZKA WIDYA
8 41 DHETA ERNILIA...
9 47 ETA AGUSTIANA
10 68 RIZKA SETYO A...
11 23 NINDA LUCY FI...
12 28 PANGESTI MUTI...
1 26 OKTARIA CAHYA...
11 1 1 1 -
2 29 QORI RIADINTA
11 1 -
3 52 HARNING SEKAR...
11 1 -
4 62 NURUL NGAENI
11 1 -
5 67 RISHA SEPRIAN...
11 1 1 -
6 71 WILLIAM ADIYATMA
11 1 -
7 31 RIZKA WIDYA
10 1 1 -
8 41 DHETA ERNILIA...
10 1 1 -
9 47 ETA AGUSTIANA
10 1 1 -
10 68 RIZKA SETYO A...
10 -
11 23 NINDA LUCY FI...
12 28 PANGESTI MUTI...
13 32 SEPTIANDRA DW...
14 38 ANNAS CATUR I...
15 48 FAHMI HIDAYAT
16 65 RATNA DEWI PU...
17 70 WANCI NUGROHO
18 64 PENTA HIDAYAT...
19 74 YUSSY FANIA A...
20 66 RATRI SONIA S...
Jml Jwb Benar
12 10 10 7 8 7 5
15 16 17 18 19 20 No.Urut No Subyek Kode/Nama Subyek Skor 15
16 17 18 19 20
1 26 OKTARIA CAHYA...
11 1 -
2 29 QORI RIADINTA
11 1 1 -
3 52 HARNING SEKAR...
11 -
4 62 NURUL NGAENI
11 1 -
5 67 RISHA SEPRIAN...
11 -
6 71 WILLIAM ADIYATMA
11 -
7 31 RIZKA WIDYA
10 -
8 41 DHETA ERNILIA...
10 -
9 47 ETA AGUSTIANA
10 1 -
10 68 RIZKA SETYO A...
10 -
11 23 NINDA LUCY FI...
12 28 PANGESTI MUTI...
13 32 SEPTIANDRA DW...
14 38 ANNAS CATUR I...
15 48 FAHMI HIDAYAT
16 65 RATNA DEWI PU...
17 70 WANCI NUGROHO
18 64 PENTA HIDAYAT...
19 74 YUSSY FANIA A...
20 66 RATRI SONIA S...
Jml Jwb Benar
TINGKAT KESUKARAN ====================
Jumlah Subyek = 74 Butir Soal
= 20 Nama berkas
= D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana
No Butir Baru No Butir Asli
Jml Betul
Tkt. Kesukaran(%)
Tafsiran
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
Sangat Signifikan
Catatan: Batas signifikansi koefisien korelasi sebagaai berikut:
df (N-2) P=0,05 P=0,01
df (N-2) P=0,05
Bila koefisien = 0,000 berarti tidak dapat dihitung.
: Kunci Jawaban
: Kurang Baik
++ : Sangat Baik
: Sangat Buruk
REKAP ANALISIS BUTIR =====================
Rata2 = 12,81 Simpang Baku
= 3,01 KorelasiXY
= 0,34 Reliabilitas Tes = 0,50 Butir Soal
= 20 Jumlah Subyek = 74 Nama berkas
= D:\Analisis_Soal_Reaksi_Redoks_Kelas_XII.ana
Btr Baru Btr Asli
D.Pembeda(%)
T. Kesukaran
Korelasi
Sign. Korelasi
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Signifikan
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sangat Mudah
Sedang
Sedang
Sedang
Signifikan
Sedang
Sedang
Sedang
Signifikan
Sedang
Sedang
Sedang
Sedang
No Soal Uraian Dan Skor No
Nama Siswa
21 22 23 24 25 SKOR
15 13 12 12 8 TOTAL
1 ADELIA GITA PRISTANTI
2 AJENG WENINGTYAS PURWITANINGSIH
3 ANDINY KHILSA FATMA SARI
4 AULIYA WILDANA POETRA
5 CLARA OLIVIA ALVIONTINA
6 DIDO ALFIAN RAHMAFEBBY
7 EMI TRISNAWATI
8 EPI PITDAH LESTARI
9 ERNI WIDYANINGSIH
10 EZWIN FITRIA ELDANA MAGHFIROH
11 FAISHAL FALIH HERLAMBANG
12 FAIZAL MUHAMMAD RASYID
13 FARIDA WIDI WULANDARI
14 FATHIN HISBUL WATHON
15 HAPSARI TITI MUMPUNI
16 HASIM
17 IBNATAN HANIFAN HASHIFAH
18 IIS RIYANI
19 KHAIRAWATI
20 KHUSNUL HIDAYAH
21 LAILY ANGGRAENI
22 MEI DWI ASTUTI
23 NINDA LUCY FITMAYA
27 PANDU GALIH SANJAYA
28 PANGESTI MUTIA ANJANI
29 QORI RIADINTA
30 RAHMAT ARI WIDODO
31 RIZKA WIDYA
32 SEPTIANDRA DWI RACHMANSYAH RIZEL
33 SISKA LUSIANA
34 SRI NURAWANAH
35 WINDA PRADIPTA
36 YUDHA SETYA NEGARA
37 ANGGRAENI PUTRI PERTIWI
38 ANNAS CATUR IMMAMUDDIN
39 ARDITYA ALVIEN RAYENDRA
40 ARUM NUR JANNAH
41 DHETA ERNILIA PUSPITA
42 DIANA WIDHI PERMATASARI
43 DIMAS DIKY PUTRA
44 DITA SONIA
45 ENDAH MELATI DEWI
46 ERMA WIDYA PANGESTIKA
47 ETA AGUSTIANA
48 FAHMI HIDAYAT
49 FAJAR HARIYANTO
50 GIGIH PRATAMA AJI
51 GIYANTI
52 HARNING SEKAR AGENG
56 ISNIYATI
57 KENDHY SADEWA
58 MUHAMAD NURIDHO
59 NASTITI PANDHU WARDANI
60 NENI MAERA SARI
61 NUR AENI DEVI
62 NURUL NGAENI
63 PENI NURRIANINGSIH
64 PENTA HIDAYATUSSIDIQAH ARDIN
65 RATNA DEWI PUSPITA
66 RATRI SONIA SEPTIYANI
67 RISHA SEPRIANA VALENTINA
68 RIZKA SETYO AGUSTINA
69 TRIMO
70 WANCI NUGROHO
71 WILLIAM ADIYATMA
72 YUDA AJI PAMUNGKAS
73 YUFITA ANDRIANINGSIH
74 YUSSY FANIA ASTUTI
RELIABILITAS TES SOAL URAIAN ============================
Rata2 = 44,26 Simpang Baku
= 3,56 KorelasiXY
= 0,17 Reliabilitas Tes
= 0,29 Nama berkas
: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR
No.Urut No. Subyek Kode/Nama Subyek Skor Ganjil Skor Genap Skor Total
1 22 MEI DWI ASTUTI
2 36 YUDHA SETYA N...
3 15 HAPSARI TITI ...
4 30 RAHMAT ARI WI...
5 38 ANNAS CATUR I...
6 43 DIMAS DIKY PUTRA
7 46 ERMA WIDYA PA...
8 52 HARNING SEKAR...
9 58 MUHAMAD NURIDHO
10 65 RATNA DEWI PU...
11 13 FARIDA WIDI W...
12 20 KHUSNUL HIDAYAH
13 21 LAILY ANGGRAENI
14 25 NYI GALUH RAH...
15 33 SISKA LUSIANA
16 57 KENDHY SADEWA
17 14 FATHIN HISBUL...
18 23 NINDA LUCY FI...
19 53 HIDAYAH HISHA...
20 55 IKA DESI HARN...
22 7 EMI TRISNAWATI
23 48 FAHMI HIDAYAT
24 63 PENI NURRIANI...
25 67 RISHA SEPRIAN...
26 26 OKTARIA CAHYA...
27 35 WINDA PRADIPTA
29 66 RATRI SONIA S...
30 73 YUFITA ANDRIA...
31 1 ADELIA GITA P...
32 3 ANDINY KHILSA...
33 5 CLARA OLIVIA ...
34 9 ERNI WIDYANIN...
36 18 IIS RIYANI
37 24 NORMAN ADDIN ...
38 29 QORI RIADINTA
52 71 WILLIAM ADIYATMA
53 12 FAIZAL MUHAMM...
54 37 ANGGRAENI PUT...
55 60 NENI MAERA SARI
56 68 RIZKA SETYO A...
57 6 DIDO ALFIAN R...
58 11 FAISHAL FALIH...
59 17 IBNATAN HANIF...
60 34 SRI NURAWANAH
61 39 ARDITYA ALVIE...
62 44 DITA SONIA
63 59 NASTITI PANDH...
64 62 NURUL NGAENI
65 2 AJENG WENINGT...
66 27 PANDU GALIH S...
67 72 YUDA AJI PAMU...
68 28 PANGESTI MUTI...
69 31 RIZKA WIDYA
70 41 DHETA ERNILIA...
71 54 HILLDA AYU KU...
72 10 EZWIN FITRIA ...
73 8 EPI PITDAH LE...
74 74 YUSSY FANIA A...
KELOMPOK UNGGUL & ASOR SOAL URAIAN ====================================
Kelompok Unggul Nama berkas: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR
1 2 3 4 5 No Urt No Subyek Kode/Nama Subyek
Skor 1
1 22 MEI DWI ASTUTI
2 36 YUDHA SETYA N...
3 15 HAPSARI TITI ...
4 30 RAHMAT ARI WI...
5 38 ANNAS CATUR I...
6 43 DIMAS DIKY PUTRA
7 46 ERMA WIDYA PA...
8 52 HARNING SEKAR...
9 58 MUHAMAD NURIDHO 49
10 65 RATNA DEWI PU...
11 13 FARIDA WIDI W...
12 20 KHUSNUL HIDAYAH 48
13 21 LAILY ANGGRAENI
14 25 NYI GALUH RAH...
15 33 SISKA LUSIANA
16 57 KENDHY SADEWA
17 14 FATHIN HISBUL...
18 23 NINDA LUCY FI...
19 53 HIDAYAH HISHA...
47 13 9 9 11 5 Rata2 Skor
20 55 IKA DESI HARN...
12,25 11,35 7,90 11,15 6,20 Simpang Baku
6 34 SRI NURAWANAH
7 39 ARDITYA ALVIE...
8 44 DITA SONIA
9 59 NASTITI PANDH...
10 62 NURUL NGAENI
11 2 AJENG WENINGT...
12 27 PANDU GALIH S...
13 72 YUDA AJI PAMU...
14 28 PANGESTI MUTI...
15 31 RIZKA WIDYA
16 41 DHETA ERNILIA...
17 54 HILLDA AYU KU...
18 10 EZWIN FITRIA ...
19 8 EPI PITDAH LE...
37 11 7 7 7 5 Rata2 Skor
20 74 YUSSY FANIA A...
10,85 7,95 7,15 8,35 5,70 Simpang Baku
DAYA PEMBEDA SOAL URAIAN ==========================
Jumlah Subyek = 74 Klp atas/bawah(n) = 20 Butir Soal
= 5 Un: Unggul; AS: Asor; SB: Simpang Baku Nama berkas: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR
No No Btr Asli Rata2Un Rata2As Beda
SB Un
SB As
SB Gab t DP(%)
TINGKAT KESUKARAN SOAL URAIAN ===============================
Jumlah Subyek = 74 Butir Soal
=5 Nama berkas
: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR
No Butir Baru No Butir Asli
Tkt. Kesukaran(%)
Tafsiran
Mudah
Mudah
Sedang
Mudah
Mudah
5 5 0,300
Catatan: Batas signifikansi koefisien korelasi sebagaai berikut:
df (N-2) P=0,05
P=0,01
df (N-2)
Bila koefisien = 0,000 berarti tidak dapat dihitung.
REKAP ANALISIS BUTIR SOAL URAIAN ================================
Rata2 = 44,26 Simpang Baku
= 3,56 KorelasiXY
= 0,17 Reliabilitas Tes
= 0,29 Butir Soal
= 5 Jumlah Subyek
= 74 Nama berkas
: D:\DATA ANALISIS SOAL URAIAN_REAKSI_REDOKS.AUR
No No Btr Asli
DP(%)
T. Kesukaran
Korelasi
Sign. Korelasi
1 1 5,32
9,33
Mudah
0,496
2 2 8,59
26,15
Mudah
0,679
Signifikan
3 3 1,91
6,25
Sedang
0,285
4 4 7,79
23,33
Mudah
0,607
Signifikan
5 5 1,93
6,25
Mudah
0,300