HUKUM DASAR KIMIA kurikulum PPT
HUKUM DASAR
KIMIA
DWI HARI SUGIARTO
Apakah ini?
Hukum Kekekalan Massa (Hukum
Lavoisier)
Antonie Laurent
Lavoisier
(1743-1794). Lahir di
Paris
anak seorang ahli
hukum.
Lavoiser dipandang
sebagai
bapak Ilmu Kimia
Modern.
Hukum Kekekalan
Massa
O "Massa zat-zat sebelum dan sesudah
reaksi adalah tetap".
O Contoh :
hidrogen + oksigen
air
(4g)
(32g)
(36g)
Hukum Perbandingan Tetap
(Hukum Proust)
Seorang ahli
kimia Prancis
yang
mencoba
menggabungk
Pada tahun 1799 menemukan hukum
perbandingan tetap.
an hidrogen
dan oksigen
untuk
membentuk
air.
Hasil Eksperimen Proust
"Perbandingan massa unsur-unsur
penyusun suatu
senyawa selalu tetap".
Contoh Soal :
O Jika kita mereaksikan 4 g hidrogen dengan
40 g oksigen, berapa g air yang terbentuk?
O Jawab :
• Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen
= 1 : 8.
• Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen
yang dicampurkan = 4 : 40.
• Oleh karena perbandingan hidrogen dan
oksigen = 1 : 8 maka 4 gr hidrogen
memerlukan 4 x 8 g oksigen yaitu 32 g
O Pada kasus ini oksigen yang
dicampurkan tidak bereaksi
semuanya, oksigen
O masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) g
= 8 g. Nah, sekarang kita akan
menghitung berapa massa air yang
terbentuk dari 4 g hidrogen dan 32 g
oksigen. Jawabannya tentu saja 36 g.
Hukum Perbandingan Berganda
(Hukum Dalton)
John Dalton, seorang
guru
sekolah dari Inggris
yang
ahli dalam fisika dan
kimia,
pada tahun 1803 menemukan hukum perbandingan berganda.
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O,
NO,
N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel
berikut.
Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N
dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan
massa oksigen dalam:
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
SEKIAN
KIMIA
DWI HARI SUGIARTO
Apakah ini?
Hukum Kekekalan Massa (Hukum
Lavoisier)
Antonie Laurent
Lavoisier
(1743-1794). Lahir di
Paris
anak seorang ahli
hukum.
Lavoiser dipandang
sebagai
bapak Ilmu Kimia
Modern.
Hukum Kekekalan
Massa
O "Massa zat-zat sebelum dan sesudah
reaksi adalah tetap".
O Contoh :
hidrogen + oksigen
air
(4g)
(32g)
(36g)
Hukum Perbandingan Tetap
(Hukum Proust)
Seorang ahli
kimia Prancis
yang
mencoba
menggabungk
Pada tahun 1799 menemukan hukum
perbandingan tetap.
an hidrogen
dan oksigen
untuk
membentuk
air.
Hasil Eksperimen Proust
"Perbandingan massa unsur-unsur
penyusun suatu
senyawa selalu tetap".
Contoh Soal :
O Jika kita mereaksikan 4 g hidrogen dengan
40 g oksigen, berapa g air yang terbentuk?
O Jawab :
• Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen
= 1 : 8.
• Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen
yang dicampurkan = 4 : 40.
• Oleh karena perbandingan hidrogen dan
oksigen = 1 : 8 maka 4 gr hidrogen
memerlukan 4 x 8 g oksigen yaitu 32 g
O Pada kasus ini oksigen yang
dicampurkan tidak bereaksi
semuanya, oksigen
O masih bersisa sebanyak ( 40 – 32 ) g
= 8 g. Nah, sekarang kita akan
menghitung berapa massa air yang
terbentuk dari 4 g hidrogen dan 32 g
oksigen. Jawabannya tentu saja 36 g.
Hukum Perbandingan Berganda
(Hukum Dalton)
John Dalton, seorang
guru
sekolah dari Inggris
yang
ahli dalam fisika dan
kimia,
pada tahun 1803 menemukan hukum perbandingan berganda.
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O,
NO,
N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel
berikut.
Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N
dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan
massa oksigen dalam:
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
SEKIAN