Zink digunakan secara luas untuk menyepuh logam-logam lain dengan listrik seperti besi untuk menghindari karatan. Zink sulfida digunakan dalam membuat
tombol bercahaya, sinar x, kaca-kaca TV, dan bola-bola lampu Vogel,1991.
2.6.2. Sifat Kimia Zink
Sifat kimiawi zink mirip dengan logam-logam transisi periode pertama seperti nikel dan tembaga. Zink bersifat diamagnetik dan berwarna putih kebiru-biruan. Jari-jari
ion zink dan magnesium juga hamper identik. Oleh karenanya, garam kedua senyawa ini akan memiliki struktur Kristal yang sama. Pada kasus ini jari-jari ion merupakan
faktor penentu, sifat-sifat kimiawi keduanya akan sangat mirip. Zink cenderung membentuk ikatan kovalen berderajat tinggi. Zink juga akan membentuk senyawa
kompleks dengan kebanyakan berkoordinasi 4 ataupun 6 walaupun koordinasi 5 juga diketahui ada Shriver, 1999.
Zink memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d
10
4S
2
dan merupakan unsure golongan 12 tabel periodik. Zink cukup reaktif dan merupakan reduktor kuat.
Permukaan logam zink murni akan dengan cepat mengusam, membentuk lapisan zink karbonat, Zn
5
OH
6
CO
3
, dan akan bereaksi dengan karbon dioksida. Lapisan ini membantu mencegah reaksi lebih lanjut dengan udara dan air. Zink bereaksi dengan
asam, basa dan non-logam lainnya. Zink yang sangat murni hanya akan bereaksi secara lambat dengan air yang ada dan akan melepaskan gas hidrogen Shriver,
1999.
Zink akan larut dengan natrium hidroksida membentuk endapan seperti gelatin yang putih. Endapan larut dlam asam:
Zn
2+ aq
+ 2NaOH
l
ZnOH
2s
Dengan larutan amoniak terbentuk endapan putih
Zn
2+ aq
+ 2NH
3s
+ 2H
2
O
l
ZnOH
2s
+ 2NH
4aq
Universitas Sumatera Utara
Dengan larutan amonium sulfida terbentuk endapan putih
Zn
2+ aq
+ S
2- aq
ZnS
s
Dengan asam sulfat pekat panas, zink akan melepaskan belerang dioksida
Zn
2+ aq
+ 2H
2
SO
4l
Zn
2+ aq
+ SO
2g +
SO
4aq
+ 2H
2
O
l 2-
Pelarutan akan terjadi dalam asam nitrat yang encer dan tidak ada gas yang dilepaskan:
4Zn
s
+ 10 H
+ aq
+ NO
3aq
4Zn
2+ aq
+ NH
4aq
+ 3H
2
O
aq
Dengan bertambah pekatnya konsentrasi asam nitrat, akan terbentuk dinitrogen oksida N
2
O, nitrogen oksida NO: 4Zn
s
+ 10 H
+ aq
+ 2NO
3aq
4Zn
2+ aq
+ N
2
O
g
+ 5H
2
O
l
3Zn
s
+ 8 HNO
3l
3Zn
2+ aq
+ 2NO
g
+ 6NO
3aq
+ 4H
2
O
l
2.6.3. Fungsi Dari Zink
