Sifat fisika logam alkali :
1.
sangat reaktif, di alam tidak didapatkan dalam keadaan bebas.
2.
bersifat reduktor kuat, sangat elektropositif
3.
berupa logam lunak, mudah diiris dengan pisau
4.
mengkilap
5.
konduktor panas yang baik
6.
merupakan unsur blok s karena sub kulit terakhir mengisi sub kulit s
7.
membentuk ion +1 karena mencapai konfigurasi oktet dengan melepas 1 elektron di kulit terluar Sifat kimia logam alkali :
1. Alkali sangat mudah bereaksi dengan air, reaksinya eksoterm dan eksplosif. Makin ke bawah reaksinya
dengan air semakin hebat. 2 L + 2 H
2
O 2 LOH + H
2
Contoh : 2 K
s
+ 2 H
2
O
l
2 KOH
aq
+ H
2 g
2. Urutan kekuatan basa logam alkali
Kekuatan basa ditentukan oleh kereaktifan reaksi antara logam alkali dengan air. Semakin hebat reaksinya dengan air maka sifat basanya juga semakin kuat.
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
3. Reaksi logam alkali dengan halogen
2 L
s
+ X
2 g
2 LX
s
Contoh : 2 Na
s
+ Cl
2 g
2 NaCl
s
4. Reaksi logam alkali dengan oksigen
Logam alkali sangat mudah dengan gas O
2
di udara menghasilkan oksida, peroksida atau superoksida tergantung reaktifitas logam tersebut.
Contoh : 4 Li
s
+ O
2 g
2 Li
2
O
s
: lithium oksida 2 Na
s
+ O
2 g
Na
2
O
2s
: natrium peroksida K
s
+ O
2 g
KO
2s
: kalium superoksida Warna nyala logam alkali :
Litihium : merah
Natrium : kuning
Kalium : ungu
Rubidium : ungu Cesium
: biru
Mineral – mineral logam alkali : Di alam logam alkali terdapat dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawa, yaitu :
Li : lepidolite KLi
2
AlAl,Si
3
O
10
F,OH
2
, spodumen LiAlSiO
3 2
Na : sendawa Chili NaNO
3
, kriolit Na
3
AlF
6
, boraks Na
2
B
4
O
7
.10 H
2
O , albit Na
2
O.Al
2
O
3
.3 SiO
2
, natron Na
2
CO
3
.10 H
2
O
K : mineral silvit KCl , karnalit KMgCl
3
.6 H
2
0 , sendawa KNO
3
, feldspar K
2
O. Al
2
O
3
. 3 SiO
2
Rb : -
Cs : polusit Cs
4
Al
4
Si
9
O
26
. H
2
O Pembuatan logam alkali :
No. Unsur alkali
1. Li
• Dibuat dengan elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair, penambahan KCl cair berfungsi menurunkan titik leleh LiCl. Reaksi pada sel elektrolisis :
Katode : Li
+ l
+ e Li
l
Anode : 2 Cl
l
Cl
2g
+ 2e 2.
Na • Proses DOWN : elektrolisis leburan NaCl
2 NaCl
l
2 Na
s
+ Cl
2g
SMA Kolese Loyola Kimia XII Kimia UnsurPage 11
3. K
• Dibuat dengan elektrolisis campuran KCl dan CaCl
2
cair. Reaksi pada sel elektrolisis :
Katode : K
+ l
+ e K
l
Anode : 2 Cl
l
Cl
2g
+ 2e • Dapat juga dengan reduksi lelehan KCl dengan logam Na pada suhu 850
C KCl + Na
K + NaCl
4. Rb dan Cs
Dengan cara mereduksi lelehan garam halidanya dengan Na RbCl + Na
NaCl + Rb CsCl + Na
NaCl + Cs
Kegunaan logam alkali dan senyawanya : No.
Unsur alkali Kegunaan
1. Lithium Li
Digunakan untuk membuat baterai, merupakan baterai
rechargeable bisa diisi ulang
2. Natrium Na
Sabun menggunakan NaOH dalam proses
pembuatannya
Soda kue NaHCO
3
digunakan untuk mengembangkan kue
Uap Na yang berwarna kuning menyebabkan Na lampu Na
digunakan untuk penerangan di jalan raya atau lampu pada mobil karena sinar kuning natrium dapat menembus kabut
Natrium cair sebagai cairan pendingin pada reaktor atom
NaOH soda kaustik soda api : bahan utama dalam
industri kertas, sabun dan tekstil
Na
2
CO
3
soda : industri gelas dan peralatan rumah tangga, bahan pelunak air menghilangkan kesadahan tetap
NaCl : bahan pengawet, bahan baku pembuatan logam Na,
NaOH, Na
2
CO
3
NaHCO
3
soda kue baking soda : bahan pengembang roti jika dipanaskan maka NaHCO
3
akan menghasilkan gas CO
2
yang menyebabkan kue dapat mengembang, campuran pada minuman dalam botol agar menghasilkan
gas CO
2
.
NaClO : bahan pemutih
Na
2
S
2
O
3
larutan hipo : larutan pencuci dalam fotografi
Na – benzoat : zat pengawet makanan dalam kaleng
Na glutamat MSG Mono Sodium Glutamat : zat penyedap makanan vetsin
Na salisilat : mempunyai kemampuan menurunkan demam
Na
2
SO
4
garam Glauber : obat cuci perut
3. Kalium K
KClO
3
adalah salah satu bahan untuk membuat
kepala korek api
KNO
3
: bahan pembuat pupuk K
KOH : bahan utama dalam industri sabun
KIO
3
: zat yang ditambahkan ke dalam garam dapur untuk mencegah penyakit gondok
KCl : bahan pembuat pupuk K, bahan pembuat logam K
dan KOH
KClO
3
: bahan pembuat korek api, mercon, zat peledak
SMA Kolese Loyola Kimia XII Kimia UnsurPage 12
GOLONGAN ALKALI - TANAH Earth Alkaline Metals
– Gol. II A
Golongan II A atau golongan alkali tanah terdiri dari : Be
jari – jari atom membesar Mg
titik didih dan titik lebur berkurang Ca
sifat reduktor membesar Sr
Ba Ra : bersifat radioaktif
Sifat fisika logam alkali tanah :
1. golongan alkali tanah memiliki jari-jari lebih kecil dibandingkan dengan golongan alkali. 2. energi ionisasinya lebih tinggi dibandingkan dengan golongan alkali.
3. logamnya lebih keras dibanding logam alkali dan titik lelehnya tinggi.
