3 0
Tabel Periodik Unsur
4. Keelektronegatifan
Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam
suatu molekul senyawa. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah ke-
elektronegatifan semakin berkurang. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan ke-
elektronegatifan semakin bertambah. Penjelasan:
Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukanmembandingkan keelektronegatifan
unsur-unsur.
Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar
daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar semakin negatif afinitas elektron.
Jadi, suatu unsur misalnya fluor yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan
mempunyai keelektronegatifan yang besar.
Pada Tabel Periodik Mendeleyev, salah satu
kelemahan ditunjukkan de- ngan penempatan Telurium
Te yang lebih berat A
r
= 128 mendahului Iodin I
yang lebih ringan A
r
= 127. Penempatan terbalik ini
terpaksa dilakukan untuk mempertahankan kemiripan
sifat unsur dalam satu golongan. I lebih menunjuk-
kan kemiripan sifat dengan F, Cl, dan Br sedangkan Te
lebih menunjukkan ke- miripan sifat dengan O, S,
dan Se.
Tabel 2.8
Skala Elektronegativitas Unsur-Unsur dalam Tabel Periodik Unsur
2,20 0,98
0,93 0,82
0,82 0,79
– 1,57
1,31 1,00
1,95 0,79
– 1,36
1,22 1,10
– 1,54
1,33 1,30
1,66 2,16
2,36 1,55
1,90 1,90
1,83 2,20
2,20 1,88
2,28 2,20
1,91 2,20
2,28 1,90
1,93 2,54
1,65 1,69
2,00 2,04
1,61 1,81
1,78 2,04
2,55 1,90
2,01 1,96
2,33 3,04
2,19 2,18
2,05 2,00
3,44 2,58
2,55 2,10
2,00 3,98
3,16 2,96
2,66 2,20
1,63 1,60
1,30
Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin
sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif.
Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut.
A : 2, 8, 5 B : 2, 8, 8, 2
C : 2, 4 Tentukan letak unsur tersebut dalam
tabel periodik Jawab:
A : Periode 3 Golongan VA B : Periode 4 Golongan IIA
C : Periode 2 Golongan IVA
IA IIA
IIIB IVB VB
VIB VIIB VIIIB
IB IIB
IIIA IVA VA
VIA VIIA VIIIA
3 1
Kimia Kelas X
Tabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnya merupakan penyempurnaan dari sistem periodik bentuk pendek yang
disusun Mendeleyev. Identifikasikan keistimewaan Tabel Periodik Mendeleyev sehingga
diterima oleh banyak masyarakat ilmiah
Jawablah soal-soal berikut
1. Lengkapi tabel konfigurasi elektron unsur golongan VIIA berikut
Periode Unsur
NA K
L M
N O
P 1
2 F
9 3
Cl 17
4 Br
35 5
I 53
6 At
85 7
2. Jika massa atom relatif litium 6,941 dan kalium 39,19 maka:
a. Menurut hukum Triade berapa massa atom relatif dari natrium?
b. Bagaimana Dobereiner menyusun hukum tersebut? 3.
Tentukan golongan dan periode unsur Na, Ar, Si, P, dan Cs jika nomor atomnya berturut-turut 11, 18, 14, 15, dan 55.
Kategori