1 8
Kimia Kelas X SM A dan M A
Rumus air : H
2
O Molekul H
2
O terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O. A
r
H = 1 dan O = 16 M
r
H
2
O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 M
r
sangat diperlukan untuk menentukan massa zat-zat yang direaksikan dan hasil-hasil reaksi dalam melakukan reaksi kimia yang akan dipelajari pada bab
selanjutnya. Berikut ini diberikan M
r
dari beberapa senyawa.
Tabel 1.9 M
r
beberapa senyawa
Nama Senyawa Rumus
M
r
Garam dapur NaCl
1 x A
r
Na + 1 x A
r
Cl 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5
Asam sulfat H
2
SO
4
2 x A
r
H + 1 x A
r
S + 4 x A
r
O 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98
Glukosa C
6
H
12
O
6
6 x A
r
C + 12 x A
r
H + 6 x A
r
O 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180
Lat ihan 1 .5
Tentukan M
r
dari senyawa-senyawa berikut. a.
NH
3
e. NaCl
b. CH
4
f. CaCO
3
c. H
2
SO
4
g. CH
3
COOH d.
HNO
3
h. Al
2
SO
4 3
C. Perkembangan Teori Atom
Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur. Pada setiap partikel atom terdapat partikel penyusun atom yang terdiri dari elektron, proton, dan neutron.
Gambaran posisi dan susunan partikel penyusun atom dalam suatu atom berkembang dari temuan-temuan yang paling sederhana sampai yang rumit tetapi
dapat menggambarkan model atom yang sebenarnya. Gambaran ini disebut juga teori atom. Teori atom sudah diungkapkan para ahli mulai dari beberapa abad
yang lalu. Perkembangan teori atom dari tahun ke tahun dapat digambarkan dengan model atom seperti pada Gambar 1.5.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Tabel Per iodik Unsur dan Str uktur Atom
1 9 –
– –
– –
– –
– –
– –
– –
– –
–
+ –
– +
+
Gambar 1.5 Perkembangan model atom
Perkembangan teori atom dapat dijelaskan sebagai berikut.
1 . Teori Atom Dalton
John Dalton pada tahun 1808 mengungkapkan sebagai berikut. a.
Semua materi mempunyai bagian terkecil yang disebut atom. b.
Atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. c.
Atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur lain.
d. Pada pembentukan senyawa terjadi ikatan antara penyusun senyawa
tersebut. e.
Atom-atom bergabung dengan perbandingan yang sederhana.
2 . Teori Atom Thomson
Sir J.J. Thomson tahun 1897 memperlihatkan elektron dengan teorinya sebagai berikut.
a. Atom merupakan bola yang bermuatan positif, pada tempat-tempat
tertentu ada elektron yang bermuatan negatif. b.
Jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif. Teori atom Thomson ini dikenal dengan nama teori atom
Roti Kismis.
3 . Teori Atom Rutherford
Ernest Rutherford tahun 1911 mengungkapkan model inti untuk suatu atom. Pada model inti digambarkan atom sebagai ruangan kosong dengan inti yang
padat mengandung muatan positif terletak di pusat dan elektron beredar mengelilingi inti. Teori atom Rutherford menerangkan sebagai berikut.
Model atom Rutherford
dan Neils Bohr Model atom
modern Model atom Thomson
Model atom J. Dalton 1803
Model atom E. Rutherford
Sumber: Maria James, Chemical Connections
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
a. Massa atom terpusat pada inti atom
b. Elektron beredar mengelilingi inti pada orbitnya atau kulitnya.
c. Ukuran atom sekitar 10
–8
cm dan inti atom 10
–13
cm. Model atom Rutherford ada kekurangannya yaitu, jika elektron-elektron terus
mengelilingi inti akhirnya akan kehilangan energi dan kemungkinan dapat menumbuk inti.
4 . Teori Atom Bohr
Niels Bohr tahun 1913 bekerja dengan Rutherford memodifikasi model atom dengan menambahkan bahwa elektron mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi
yang berbeda. Bohr mengungkapkan sebagai berikut.
a. Elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi tertentu yang
disebut kulit elektron. b.
Elektron dapat pindah dari tingkat energi yang satu ke yang lain dengan melepaskan atau menyerap energi.
Walaupun model atom Bohr menjelaskan bagaimana elektron tidak akan menumbuk inti, model Bohr tidak berlaku untuk atom berelektron banyak
5 . Teori Atom M odern
Teori atom modern berdasarkan mekanika quantum tahun 1927 merupakan kelanjutan hasil kerja Rutherford dan Bohr. Teori atom modern menyatakan sebagai
berikut. Elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan
daerah kebolehjadian ditemukannya elektron.
Lat ihan 1 .6
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Jelaskan teori atom yang diungkapkan oleh Dalton 2.
Jelaskan teori atom Thomson dan Rutherford 3.
Jelaskan kelemahan teori atom Rutherford 4.
Jelaskan teori atom Bohr
Di unduh dari : Bukupaket.com
Tabel Per iodik Unsur dan Str uktur Atom
2 1
D. Struktur Atom
