Kimia X SMA
149
2. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat
nonelektrolit dalam larutannya tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik.
Zat elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena telah terionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.
Zat nonelektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi menjadi ion-ion, tetapi tetap
dalam bentuk molekul.
1. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik, sedang larutan nonelektrolit tidak dapat?
2. Mengapa ion-ion dalam larutan elektrolit dikatakan dapat menghantarkan listrik? 3. Mengapa ion-ion bermuatan listrik, padahal atom bersifat netral?
C. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Berdasarkan kuat-lemahnya daya hantar listrik, larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu:
a. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan elektrolit yang mengalami ionisasi
sempurna. Indikator pengamatan: lampu menyala terang dan timbul gelembung gas
pada elektrode. Contoh: larutan H
2
SO
4
, larutan NaOH, dan larutan NaCl. b.
Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi terion tidak sempurna.
Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup dan timbul gelembung gas pada elektrode.
Contoh: larutan CH
3
COOH dan larutan NH
4
OH. Secara umum, perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
dapat disimpulkan sebagai berikut.
Tabel 4.2 Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Latihan 4.2
No. Elektrolit Kuat
1. Dalam larutan terionisasi sempurna
2. Jumlah ion dalam larutan sangat
banyak 3.
Menunjukkan daya hantar listrik yang kuat
4. Derajat ionisasi mendekati 1
α ≅ 1
Elektrolit Lemah
Dalam larutan terionisasi sebagian Jumlah ion dalam larutan sedikit
Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah
Derajat ionisasi kurang dari 1 α 1
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia X SMA
150
1. Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi? 2. Menurut analisis Anda, air buah jeruk itu dapat menghantarkan listrik atau tidak? Jika
seandainya dapat menghantarkan listrik, kira-kira termasuk elektrolit kuat atau elektrolit lemah? Jelaskan alasannya
D. Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit
Berdasarkan keterangan sebelumnya telah kita ketahui bersama bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat mengalami
reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.
Pertanyaan yang timbul sekarang adalah bagaimana cara menuliskan reaksi ionisasi larutan elektrolit? Silakan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi
berikut ini.
Kita dapat dengan mudah menuliskan reaksi ionisasi suatu larutan elektrolit hanya dengan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi larutan elektrolit.
Anda harus memahami pedoman tersebut jika ingin bisa menuliskan reaksi ionisasinya.
Pedoman penulisan reaksi ionisasi sebagai berikut.
1. Elektrolit Kuat
a. Asam kuat H
x
Z aq ⎯⎯
→ x H
+
aq + Z
x–
aq Contoh: •
HClaq ⎯⎯
→ H
+
aq + Cl
–
aq •
H
2
SO
4
aq ⎯⎯
→ 2 H
+
aq + SO
4 2–
aq •
HNO
3
aq ⎯⎯
→ H
+
aq + NO
3 –
aq
Gambar 4.2a Larutan elektrolit kuat lampu menyala terang, b
larutan elektrolit lemah lampu menyala redup, dan c larutan
nonelektrolit lampu tidak menyala
Latihan 4.3
a b
c
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia X SMA
151
b. Basa kuat MOH
x
aq ⎯⎯
→ M
x+
aq + x OH
–
aq Contoh: •
NaOHaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + OH
–
aq •
BaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ba
2+
aq + 2 OH
–
aq •
CaOH
2
aq ⎯⎯
→ Ca
2+
aq + 2 OH
–
aq c. Garam
M
x
Z
y
aq ⎯⎯
→ x M
y+
aq + y Z
x–
aq Contoh: •
NaClaq ⎯⎯
→ Na
+
aq + Cl
–
aq •
Na
2
SO
4
aq ⎯⎯
→ 2 Na
+
aq + SO
4 2–
aq •
Al
2
SO
4 3
aq ⎯⎯
→ 2 Al
3+
aq + 3SO
4 2–
aq
2. Elektrolit Lemah
a. Asam lemah H
x
Zaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
x H
+
aq + Z
x–
aq Contoh: CH
3
COOHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
H
+
aq + CH
3
COO
–
aq H
2
SO
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
2 H
+
aq + SO
3 2–
aq H
3
PO
4
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
3 H
+
aq + PO
4 –
aq b. Basa lemah
MOH
x
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯ M
x+
aq + x OH
–
aq Contoh: NH
4
OHaq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
NH
4 +
aq + OH
–
aq AlOH
3
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Al
3+
aq + 3 OH
–
aq FeOH
2
aq ⎯⎯
→ ←⎯⎯
Fe
2+
aq + 2 OH
–
aq
Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut. a. HNO
3
e. BaCl
2
i. CaCO
3
b. H
3
PO
4
f. NaNO
3
j. MgNO
2 2
c. FeCl
3
g. H
2
S k. SrOH
2
d. AlOH
3
h. H
2
SO
3
l. KI
E. Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen Polar
