MODUL KIMIA
SMA IPA Kelas 10
Oscas Course –
Unconventional Advanced Learning
45
A. Reaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidatro. Skema
berikut menunjukkan perkembangan pemahaman tentang reaksi redoks.
Contoh: Contoh:
Contoh: Oksidasi pengikatan oksigen:
Oksidasi melepaskan 2e- Oksidasi biloks naik
2Zn
s
+ O
2
g
. 2ZnO
s
Zn
s
+CuSO
4
aq
. ZnSO
4
aq
+ Cu
s
C
s
+ O
2
aq
. CO
2
g
Reduksi pelepasan oksigen:
Reduksi mengikat 2e- Reduksi biloks turun
CuO
s
+H
2
g
. Cu
s
+ H
2
O
l
B. Bilangan Oksidasi
Bilangan Oksidasi biloks adalah bilangan yang menyatakan muatan elektron dari satu unsur, senyawa, maupun ion. Biloks dapat bernilai nol, negatif, atau positif. Aturan-aturan menentukan biloks antara lain sebagai
berikut. 1.
Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul unsur adalah nol, contoh: Na, Mg, H
2
, O
2
. 2.
Bilangan oksidasi atom logam dalam senyawa adalah positif, contoh: biloks logam alkali Li, Na, K, Rb, Cs = +1, biloks logam alkali tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba = +2, dan logam transisi mempunyai
beberapa biloks misal: Fe = +2, +3, Cu = +1, +2. 3.
Biloks H dalam senyawa = +1, sedangkan biloks O dalam senyawa = -2. 4.
Jumlah biloks seluruh atom dalam ion poliatom = jumlah muatannya, contoh: biloks SO
4 2-
= -2, biloks NH
4 +
= +1. 5.
Aturan khusus pengecualian penentuan biloks: biloks O dalam OF
2
= +2, biloks O dalam KO
2
= -12, biloks O dalam perioksida H
2
O
2
, Na
2
, O
2
, dan BaO
2
= -1, biloks H dalam hidrida logam NaH, CaH
2
, AIH
3
= -1.
Reaksi Reduksi-Oksidasi
Reaksi pelepasan-pengikatan oksigen
Reaksi pengikatan-pelepasan elektron
Reaksi penurunan- peningkatan bilangan oksidasi
1 2
3
SMA IPA KELAS 10
46
Oscas Course –
Unconventional Advanced Learning
C. Aplikasi Reaksi Redoks: Korosi
Proses besi berkarat korosi dapat dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi sebagai berikut.
Reduksi biloks turun Oksidasi biloks naik
+3 -2
4Fe s + 3O
2
aq + 6H
2
O l. 2Fe
2
O
3
.3H
2
O l
D. Tata Nama Senyawa 1. Tata Nama Senyawa Organik
Kategori