TUGAS kIMIA GOL 5A

  GOLONGAN 5 A

NITROGEN

Nitrogen atau zat lemas adalah unsur kimia yang memiliki lambang N dan7.

  Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya.

  Kelimpahan di Alam Nitrogen di temukan 78 % dari volume udara dan sekitaro,o3 % dalam kerak bumi.

  Dalam industry, nitrogen diperoleh dari udara. Prosesnya berlangsung dalam dua tahap, yaitu :

  1. Mencairkan udara

  2. Destilasi bertingkat udara cair

  Sifat-sifat

  Nitrogen adalah zat non logam, dengan elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya. Oleh karena itu trivalen dalam sebagian besar senyawa. Nitrogen mengembun

  o o

  pada suhu 77K (-196

  C) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210 C).

  Sifat Fisik Nitrogen

  1. Massa atom = g/mol

  2

  2

  3

  2. = 1s 2s 2p

  3. Fasa = gas

  4. = (0 °C; 101,325 kPa) 1.251 g/L

  5.

  6.

  7. Pa

  8. = (N ) 0.720 kJ/mol

  2

  9. = (N

  2 ) 5.57 kJ/mol

  10. = (25 °C) (N

  2 ) 29.124 J/(mol·K)

  11. = Hexagonal

  12. de)

  13.

  14.

  15.

  16.

  17.

  18. Tidak bersifat magnetik

  19. = (300 K) 25.83 mW/(m·K)

  20. = (gas, 27 °C) 353 m/s

  Sifat Kimia Nitrogen

  Pada kondisi atau keadaan normal normal nitrogen tidak bereaksi dengan udara, air, asam dan basa.

  Senyawa

  

  (N

  2 H 4 ) juga banyak

  ditemukan. Amonia bersifat

• (NH ). Amonia cair sebenarnya sedikit

  4 3- - (NH ) keduanya dikenal sebagai garam amida daN ), tetapi terurai dalam air.

2 Gugus bebas amonia dengan atom hidrogen tunggal atau ganda dinamakan amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogen yang lebih besar juga diketahui tetapi tak stabil.

  Manfaat positif

  Unsur nitrogen mempunyai beberapa kegunaan, yaitu :  untuk membuat ammonia

   untuk membuat atmosfer inert dalam berbagai proses yang terganggu oleh oksigen, misalnya dalam industry elektronika  Atmosfir inert dalam makanan kemasan untuk memperpanjang masa penggunaannya  Pendingin untuk menciptakan suhu sangat rendah

  Dari segi negatif

   Limbah baja nitrat merupakan penyebab utama pencemaran air sungai dan air bawah tanah. Senyawa yang mengandung siano (-CN) menghasilkan garam yang sangat beracun dan bisa membawa kematian pada hewan dan manusia.

  

PHOSPOR

  Fosfor adalah banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosfor amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengantemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup.

  Kelimpahan di alam  banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup.

   tidak pernah ditemukan di alam, unsur ini terdistribusikan dalam berbagai mineral

  Sifat-Sifat

  Secara umum fosforus membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tidak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida.

  Sifat Fisik Fosfor

  1. g/mol

  2

  3

  2. 3p

  3. Jumlah = 2, 8, 5

  4.

  5. (putih) 1,823 g/cm³

  6. (merah) 2,34 g/cm³

  7. (hitam) 2,69 g/cm³

  8.

  9.

  10. = (putih) 0,66 kJ/mol

  11. = 12,4 kJ/mol

  12. = (25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K)

  13. = Monoklinik

  14. emah)

  15.

  16.

  17.

  18.

  19.

  20. Tidak bersifat magnetik

  21. = (300 K) (putih) 0,236 W/(m·K)

  4

  (g) P

  4 (s) + 6F 2 (g) 4PF 3 (g)

  P

  4 (s) + 6Cl 2 (g) 4PCl 3 (g)

  P

  4

  (s) + 6Br

  2

  (g) 4PBr

  3

  4

  4

  (s) + 6I

  2

  (g) 4PI

  3

  (g) Fosfor putih bereaksi dengan yodium dalam karbon disulfida (CS

  2

  ) untuk membentuk fosfor (II) iodida. Senyawa yang sama terbentuk dalam reaksi antara fosfor merah dan yodium pada 180°C.

  P

  4

  (s) + 4I

  bereaksi keras dengan semua halogen di temeperature ruang untuk membentuk fosfor (III) trihalides. P

  3. Reaksi fosfor dengan halogen Fosfor Putih, P

  (g) 2P

  2

  (g)

  Sifat Kimia Fosfor

  1. Reaksi fosfor dengan Air Fosfor putih bersinar dalam gelap saat terkena udara lembab dalam proses yang dikenal sebagai chemiluminescence.

  2. Reaksi fosfor dengan Udara Fosfor putih harus ditangani dengan hati-hati. Hal spontanteously bila menyatu di udara pada suhu kamar untuk membentuk "fosfor pentoksida" tetraphosphorus desaoksida, P

  4 O

  10 .

  P

  4

  (s) + 5O

  (g) P

  4 O 6 (s)

  4 O

  10

  (s) kontrol hati-hati (75% O

  2

  , N

  2

  25%, 50°C, 90 mm Hg), campuran terbentuk, salah satu produk di mana adalah "fosfor trioksida" tetraphosphorus hexaoxide, P

  4 O 6 .

  P

  4 (s) + 3O

2 (g) P

  2

2 I

  4. Reaksi Fosfor dengan asam Fosfor tidak bereaksi dengan larutan asam non oksidasi.

  Manfaat positif

  a. asam fosfat kegunaan:

• untuk membuat pupuk super fosfat - bahan pembersih lantai, insektisida, dan makanan hewan.

  b. natrium tri poli fosfat (sttp),na5p3o10 senyawa ini digunakan sebagai bahan penunjang dalam detergen ,yaitu untuk mengikat ion-ion kalsium / magnesium dari air sadah sehingga tidak mengganggu (tidak mengendapkan ) deterjen

  Manfaat negatif

  digunakan sebagai bahan peledak dalam perang

• Cara mendapatkan / Pembuatan Phospor

  2Ca

  3 (PO 4 ) 2 (s) + SiO 2 (s)+ 10C(s) 6CaSiO 3 (s)+10C0(g)+P 4 (g)

ARSEN

  Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur metaloid dalam 33. Arsen adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai

  kelimpahan di alam - melimpah secara alami di alam.

• jarang ditemukan dalam bentuk unsur
• terdapat di dalam tubuh mahluk hidup

• arsen biasa ditemukan di dalam kerak bumi

  Sifat kimia

   -logam ini bewarna abu-abu, sangat rapuh, kristal dan semi-metal benda pada  ia berubah warna dalam udara  ketika dipanaskan teroksida sangat cepat menjadi arsen oksida dengan bau bawang.

   sangat beracun.

  Sifat Fisika Arsenik

  1. g/mol

  10

  2

  3

  2. 4s 4p

  3. = solid

  4. = 5,727 g/cm³

  5. = 5,22 g/cm³

  6.

  7.

  8. = (abu-abu) 24,44 kJ/mol

  9. = 34,76 kJ/mol

  10. = (25 °C) 24,64 J/(mol·K)

  11. = Rhombohedral

  12. emah)

  13.

  14.

  15.

  16.

  17.

  18. Tidak be

  19. = (20 °C) 333 nΩ·m

  20. = (300 K) 50,2 W/(m·K)

  Manfaat

• untuk melapisi logam dan senjata yang terbuat dari perungg
• digunakan sebagai pestisida
• digunakan sebagai herbisida
• sebagai campuran pembuatan bahan gelas, logam dan alat elektronik, dan sebagai bahan pembuatan transistor

  Bahaya Arsenik

  Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak

  Cara mendapatkan / Pembuatan arsen dapat dibuat melalui isolasi.

  berikut ini persamaan reaksi yang terjadi pada proses isolasi arsen yang dibuat dari senyawa feass dan dipanaskan pada suhu 700°c: feass (s) → fes (s) + as(g) → as(s)

  

ANTIMON

  Antimon adalah suatuStibium. Antimon merupakan ntuk.

  a.kelimpahan di alam

  unsur ini tidak banyak, tetapi ditemukan dalam 100 spesies mineral. kadang-kadang ditemukan sendiri, tetapi lebih sering sebagai sulfide stibnite.

  Sifat-sifat

  Antimon merupakan padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fasa padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.

  Sifat Fisika Antimom

  1. g/mol

  10

  2

  3

  2. 5s 5p

  3. Jumlah = 2, 8, 18, 18, 5

  4.

  5. = 6.697 g/cm³

  6. = 6.53 g/cm³

  7.

  8.

  9. = 19.79 kJ/mol

  10. = 193.43 kJ/mol

  11. = (25 °C) 25.23 J/(mol·K)

  12. = Rhombohedral

  13. = −3, 3, 5

  14.

  15.

  16.

  17.

  18. Tidak bersifat magnetic

  19. = (20 °C) 417 nΩ·m

  20. = (300 K) 24.4 W/(m·K)

  21. = (25 °C) 11.0 µm/(m·K)

  22.

  Sifat Kimia Atimon

  1. Reaksi dengan air Ketika antimon panas merah akan bereaksi dengan air untuk membentuk antimon (III) trioksida.

  2Sb (s) + 3H O (g) Sb O (s) + 3H (g)

  2

  2

  

3

  2

  2. Reaksi dengan udara Ketika antimon dipanaskan akan bereaksi dengan oksigen di udara untuk formulir trioksida antimon (III).

  4Sb (s) + 3O

  2 (g) 2Sb

  2 O 3 (s)

  3. Reaksi dengan halogen Antimon bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan semua halogen untuk membentuk antimon (III) dihalides.

  2Sb (s) + 3F

  2 (g) 2SbF 3 (s)

  2Sb (s) + 3Cl

  2 (g) 2SbCl 3 (s)

  2Sb (s) + 3Br (g) 2SbBr (s)

  2

  3

  2Sb (s) + 3I (g) 2SbI (s)

  2

  3

  4. Reaksi dengan asam Antimon larut dalam asam sulfat pekat panas atau asam nitrat, untuk membentuk solusi yang mengandung Sb (III). Reaksi asam sulfat menghasilkan sulfur (IV) gas dioksida. Antimon tidak bereaksi dengan asam klorida dalam ketiadaan oksigen.

  Manfaat - untuk membuat detektor inframerah, dioda dan peralatan hall-effect.

• dapat meningkatkan kekerasan dan kekuatan timbal.

  Bahaya Antimon

  Antimon dan senyawa-senyawanya adalah Dalam dosis rendah, antimon menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan kematian dalam beberapa hari.

  

BISMUT

  Bismut adalah suatu

  Sifat-sifat

  Diantara logam berat lainnya, bismut tidak berbahaya seperti unsur-unsur lain seperti Timbal, Thallium and Antimon. Dulunya, bismut juga diakui sebagai elemen dengan isotop yang stabil, tapi sekarang sekarang diketahui bahwa itu tidak benar. Tidak ada material lain yang lebih natural diamakentik dibandingkan bismut. Bismut mempunyai tahanan listrik yang tinggi. Ketika terbakar dengan oksigen, bismut terbakar dengan nyala yang berwarna biru.

  Sifat Fisika Bismut

  1. g/mol

  14

  10

  2

  3

  2. 5d 6s 6p

  3. Jumlah = 2, 8, 18, 32, 18, 5

  4.

  5. = 9.78 g/cm³

  6. = 10.05 g/cm³

  7.

  8.

  9. = 11.30 kJ/mol

  10. = 151 kJ/mol

  11. = (25 °C) 25.52 J/(mol·K)

  12. = Rhombohedral

  13. de)

  14.

  15.

  16.

  17.

  18.

  19. = (20 °C) 1.29 µΩ·m

  20. = (300 K) 7.97 W/(m·K)

  21. = (25 °C) 13.4 µm/(m·K)

  22.

  Kegunaan

   Bismut oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan bismut subnitrate dan subcarbonate digunakan dalam bidang obat-obatan.  Magnet permanen yang kuat bisa dibuat dari campuran bismanol (MnBi)  Bismut digunakan dalam produksi besi lunak  Bismut sedang dikembangkan sebagai katalis dalam pembuatan acrilic fiber  Bismut telah duganakan dalam peyolderan, bismut rendah racun terutama untuk penyolderan dalam pemrosesan peralatan makanan.  Sebagai bahan lapisan kaca keramik  Aloi bismuth dengan timbel dan antimony digunakan untuk piringan pita stereo/tiruan