5. Spektrum atom merupakan spektrum yang berupa garis dengan warna tertentu. Hal itu menurut
Niels Bohr terjadi karena… A.
Elektron bergerak pada lintasan dengan B.
Energi tertentu C.
Elektron mengelilingi inti atom tidak mengalami perubahan elektron hanya bergerak pada lintasan tertentu dan tidak dapat berpindah lintasan
D. Warna menunjukkan energi elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti atom adanya gaya tank inti
terhadap elektron yang sangat kuat E.
Maksimum elektron 1.
Suatu atom mempunyai nomor atom 53 dan jumlah neutronnya sebanyak 74, maka dapat disimpulkan bahwa atom tersebut mempunyai………
A. 74 elektron
B. Nomor massa = 53
C. 127 proton
D. 74 proton
E. Nomor massa = 127
1. Konfigurasi elektron atom perak dan ion N
3-
pada keadaan dasar adalah: A.
Kr 4d
9
5s
2
dan He 2s
2
2p
3
B. Kr 4d
10
5s
1
dan He 2s
2
2p
3
C. Kr 4d
9
5s
2
dan He 2s
2
2p
6
D. Kr 4d
10
5s
1
dan He 2s
2
2p
6
E. Kr 4d
9
5s
2
dan He 2s
2
2p
5
Jawab: Karena subkulit penuh terisi lebih stabil, maka konfigurasi elektron Ag bukanlah 4d
9
5s
2
melainkan 4d
10
5s
1
. Konfigurasi elektron N adalah He 2s
2
2p
3
. Konfigurasi elektron ion N
3-
tentunya memiliki tambahan 3 elektron, maka konfigurasinya menjadi 2s
2
2p
6
. 2.
Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat berturut-turut adalah 737,7 kJmol, 1451 kJmol, 7733 kJmol dan 11204 kJmol. Atom X memiliki elektron valensi sebanyak:
A. 1 buah
B. 2 buah
C. 3 buah
D. 4 buah
E. 5 buah
Jawab: Perbedaan yang jauh antara energi ionisasi kedua dan ketiga menandakan bahwa kedua elektron
terdapat pada kulit yang berbeda. Jadi, jumlah elektron valensi atom X adalah 2 buah.
3. Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan nomor atom 24 adalah:
1 Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12
2 Mempunyai satu elektron valensi
3 Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan
Yang benar adalah: A.
1, 2, 3 B.
1 dan 2
C. 2 dan 3
D. 1 saja
E. 3 saja
Jawab: Konfigurasi elektron atom tersebut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ingat prinsip Aufbau dan kestabilan subkulit penuh dan setengah penuh. Berdasarkan aturan Hund, semua orbital 3d terisi, sehingga total orbital yang terisi
adalah 15 buah 1 salah. Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit dengan n terbesar, dalam hal ini jumlahnya 1 2 benar. Jumlah elektron yang tidak berpasangantunggal adalah 6
buah 3 benar.
4. Berapa jumlah elektron, proton dan neutronnya di dalam isotop-isotop berikut:
A. K: 19, 19, 40; Fe: 27, 27, 56
B. K: 19, 40, 19; Fe: 27, 56, 27
C. K: 40, 19, 21; Fe: 27, 27, 29
D. K: 19, 19, 21; Fe: 27, 27, 2
E. K: 40, 19, 21; Fe: 59, 27, 29
1. Suatu atom memiliki jumlah proton 15 dan neutron 16, berapa nomor massa dan jumlah
elektronnya? A.
31 dan 16 B.
31dan 15 C.
16 dan 31
D. 15 dan 31
E. 15 dan 15
Jawab: Proton = 15
Neutron = 16
Elektron = 15
Nomor massa = 15 + 16 = 31 1.
Persamaan manakah di bawah ini yang berkaitan dengan energi ionisasi kedua magnesium? A.
Mg
+ s
→ Mg
2+ g
+ e
B. Mg
+ g
→ Mg
2+ g
+ e
C. Mg
s
→ Mg
2+ s
+ 2e D.
Mg
s
→ Mg
2+ g
+ 2e E.
Mg
g
→ Mg
2+ g
+ 2e Jawab:
Energi ionisasi adalah energi yang menyertai reaksi dalam fasa gas ini disebut energi ionisasi pertama:
Mg
+ s
→ Mg
+ g
+ e Sedangkan energi ionisasi kedua terjadi jika Mg
+ g
mengion lebih lanjut. Mg
+ g
→ Mg
2+ g
+ e
Essay:
1. Sebutkan sifat-sifat yang dimiliki oleh sinar katode
Jawab:
Merambat lurus dari kutub negatif ke kutub positif
Bermuatan negatif
Sifat sinar katoe tidak dipengaruhi oleh jenis kawat elektrode, jenis gas dalam tabung dan bahan
yang digunakan untuk menghasilkan arus listrik. 2.
Mengapa Thomson sampai pada kesimpulan bahwa atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif, sedangkan elektron tersebar di dalamnya bermuatan negatif dan bukan sebaliknya?
Jawab: Dari hasil percobaan, Thomsn akhirnya menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel
penyusun atom partikel subatom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron, oleh karena atom merupakan partikel netral, maka selain terdapat elektron yang bermuatan negatif
maka harus ada partikel yang bermuatan positif untuk menetralkan muatan negatif elektron tersebut, partikel positif tersebut merupakan bola pejal.
MATERI
: SISTEM PERIODIK UNSUR
2
JUMLAH PILIHAN GANDA :
JUMLAH ESSAY :
Pilihan Ganda:
1. Hukum periodik yang menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor
atom adalah… A.
Tride Dobereiner B.
Hukum oktaf Newlands C.
Tabel periodik Mendeleev
D. Tabel periodik modern Moseley Lothar Meyer
