226
KIMIA SMA Jilid 2
Jika: 1.
Q
c
K
sp
maka terjadi pengendapan. 2.
Q
c
= K
sp
maka larutan tepat jenuh. 3.
Q
c
K
sp
maka larutan belum jenuh tidak mengendap.
Contoh soal:
1. Bila kelarutan AgCl = 10
–5
M, maka tentukan hasil kali kelarutan AgCl
Jawab: AgCl Ag
+
+ Cl
–
10
–5
M 10
–5
M 10
–5
M K
sp
AgCl = [Ag
+
] [Cl
–
] = 10
–5
10
–5
= 10
–10
molL
–1
2. Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl
2
0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui K
sp
CaOH
2
= 8 10
–6
Jawab: [CaCl
2
] = 10 mL
20 mL u 0,2 M = 0,1 M
[Ca
2+
] = 10
–1
M [NaOH] =
10 mL 20 mL
u 0,02 M = 0,01 M [OH
–
] = 0,01 M Q
c
= [Ca
2+
] [OH
–
]
2
= 10
–1
10
–2 2
= 10
–5
Karena Q
c
K
sp
maka campuran larutan akan mengendap.
Apabila rumus umum garam A
x
B
y
, maka kelarutan garam dalam air dapat dinyatakan dengan:
D. Kelarutan Garam dalam Air
Di unduh dari : Bukupaket.com
227
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan SMA Jilid 2
Kelarutan s =
+
X Y
sp x
y x
y
K
Contoh soal:
1. Bila K
sp
AgCl 10
–10
molL
–1
, maka tentukan kelarutan AgCl dalam air
Jawab: s =
10
10 = 10
–5
molL
–1
2. Bila K
sp
CaCO
3
= 9 u 10
–8
molL
–1
, maka berapa gram kelarutan CaCO
3
dalam 250 mL air M
r
CaCO
3
= 100? Jawab: s =
8
9 10 = 3
10
–4
molL
–1
Jadi, kelarutan dalam 250 mL air: =
250 mL 1.000 mL
u 3 10
–4
mol =
3 4
u 10
–4
mol u 100
= 7,5 10
–3
gram = 7,5 mg
Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan sukar larut.
Contoh soal:
E. Pengaruh Ion SejenisIon Senama
Bila diketahui K
sp
CaF
2
adalah 4 u 10
–10
, maka tentukan kelarutan CaF
2
dalam larutan CaCl
2
0,01 M Jawab: CaF
2
Ca
2+
+ 2 F
–
x ~ x ~ 2x CaCl
2
Ca
2+
+ 2 Cl
–
0,01 M ~ 0,01 M ~ 0,02 M
Di unduh dari : Bukupaket.com
228
KIMIA SMA Jilid 2
Hasil Kali Kelarutan Kalsium Hidroksida Tujuan: Mengamati kelarutan kalsium hidroksida dalam air
dan pengaruh ion sejenis.
Alat dan bahan: 1.
tabung reaksi 2.
rak tabung reaksi 3.
pipet tetes 4.
larutan jenuh kalsium hidroksida dalam: a. air suling
b. larutan natrium hidroksida 0,025 M c. larutan natrium hidroksida 0,05 M
d. larutan asam klorida 0,1 M e. indikator fenolftalein
Cara Kerja:
1. Teteskan 25 tetes larutan CaOH
2
dalam air suling dalam tabung reaksi dengan pipet tetes.
2. Tambahkan 1 tetes indikator fenolftalein, kemudian titrasi
larutan dengan HCl 0,1 M hentikan penetesan jika warna larutan tepat hilang.
3. Ulangi titrasi ini sampai diperoleh sekurang-kurangnya
dua hasil tetap. 4.
Ulangi prosedur di atas dengan larutan-larutan CaOH
2
dalam berbagai larutan natrium hidroksida. K
sp
CaF
2
= [Ca
2+
] [F
–
]
2
4 u 10
–10
= x + 0,01 u 2x
2
p diabaikan
4 u 10
–10
= 10
–2
u 4x
2
x = 10
–4
M Jadi, kelarutan CaF
2
dalam larutan CaCl
2
= 10
–4
M.
Percobaan
Di unduh dari : Bukupaket.com
229
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan SMA Jilid 2
Hasil Pengamatan:
Pertanyaan:
1. Hitung dan isikan dalam tabel
2. Bagaimana pengaruh NaOH terhadap kelarutan CaOH
2
? 3.
Berapakah kelarutan CaOH
2
dalam: a. air;
b. larutan NaOH 0,025 M; c. larutan NaOH 0,05 M?
4. Berapa harga hasil kali kelarutan CaOH
2
? 5.
Buatlah kesimpulannya
1. Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ionnya yang terdapat
dalam larutan jenuh.
Larutan jenuh CaOH
2
dalam air
NaOH 0,025 M NaOH 0,050 M
Rata-rata hasil tetap Jumlah tetes larutan HCl 0,1 M
1 2
3 4
Larutan jenuh CaOH
2
dalam Jumlah tetes HCl 0,1 M yang digunakan
[OH
–
] dalam larutan moldm
–3
[OH
–
] dari CaOH
2
moldm
–3
[Ca
2+
] dalam larutan moldm
–3
[Ca
2+
] [OH
–
] Air
NaOH 0,025 M NaOH 0,05 M
Di unduh dari : Bukupaket.com
230
KIMIA SMA Jilid 2
2. Kelarutan suatu zat adalah jumlah maksimum zat itu yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu. Semakin banyak jumlah ion yang terdapat dalam
larutan, semakin besar kelarutannya, berarti sukar mengendap. 3. Terbentuk atau tidaknya endapan dari campuran larutan elektrolit bergantung
pada hasil kali konsentrasi ion-ionnya. A
+
aq + B
–
aq ABs
[A
+
][B
–
] K
sp
, larutan belum jenuh, tak terjadi endapan. [A
+
][B
–
] = K
sp
, larutan tepat jenuh, tepat mulai terbentuk endapan. [A
+
][B
–
] K
sp
, larutan lewat jenuh, endapan semakin banyak. 4. Adanya ion sejenis dari zat-zat dalam kesetimbangan larutan elektrolit yang
sukar larut menyebabkan kelarutannya berkurang.
A. Berilah tanda silang X pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban
