Jenis – jenis silika Gel Struktur Silika

Pori – pori silica adalah sebuah bahan mekanik yang luar biasa dan sifat khas kimia. Jumlah bagian yang luas dari bahan, pada kenyataannya terdiri dari 50 – 70 dari volume, terdiri dari pori – pori. Tulang material diantara pori – pori hanya memiliki ketebalan 1 nm. Heftmann,E. 1992.

2.3.1. Jenis – jenis silika Gel

a. Silika Gel G Silika gel adalah silika gel yang mengandung 13 kalsium sulfat sebagai zat perekat. Jenis silika gel ini biasanya mengandung ion logam, terutama ion besi. Kandungan ion besi ini dapat dihilangkan dengan mengembangkan olat TLC silika gel G dengan sistem pelarut metanol : asam asam HCL pekat 9 : 1. Ion besi akan bergerak bersama zat pelarut sampai ke ujung plat.Untuk selanjutnya plat tersebut dikeringkan dan diaktifkan kembali. b. Silika gel H perbedaan silika gel G dan silika gel H ialah, bahwa silika gel H tidak mengandung perekat kalsium sulfat . Silika gel H dipakai untuk memisahkan yang bersifat spesifik, terutama lipida netral . Dengan menggunakan silika gel ini dapat dipisahkan berbagai digliserida, seperti 1,2 digliserida dari 1,3 digliserida. Begitu juga Fosfatidil gliserol dari polifliserida fosfat. c. Silka gel PF Jenis silika gel ini diketemukan belakangan, yang dibuat sedemikian rupa sehingga senyawa – senyawa organik yang terikat pada plat ini dapat mengadakan fluoresensi. Oleh karena itu visualisasinya dapat dikerjakan dengan menempatkan plat yang telah dikembangkan di dalam ruangan gelap atau dengan sinar ultra violet yang bergelombang pendek. Universitas Sumatera Utara Dalam penggunaan silika gel sebagai adsorben TLC untuk senyawa – senyawa yang netral, plat TLCnya perlu mengalami aktivasi terlebih dahulu. Senyawa organik yang bersifat basa dipisahkan dengan pelarut yang mengandung ammonium hidroksida atau dietilamin. Sebaliknya untuk senyawa – senyawa yang asam digunakan zat pelarut yang mengandung asam cuka. Bila sistem pelarut untuk pengembangan mengandung air, maka plat TLCnya tidak perlu mengalami aktivasi. Adnan.M., 1987

2.3.2. Struktur Silika

Struktur tetrahedral unit silika SiO4, blok bangunan dasar dari kaca paling ideal. Struktur amorf dari gelas silika SiO 2 dalam dua dimensi Pada sebagian besar silikat, atom Si menunjukkan koordinasi tetrahedral, dengan 4 atom oksigen yang mengelilingi sebuah atom Si pusat. Contoh yang paling umum adalah dilihat dalam bentuk Kristal kuarsa SiO2 silika. Pada masing – masing bentuk Kristal yang paling termodinamika stabil silika, rata – rata, semua 4 dari simpul atau Universitas Sumatera Utara oksigen atom dari tetra hedra SiO4 dibagi dengan orang lain, menghasilkan rumus kimia bersih: SiO2 Misalnya, dalam sel unit alfa – kuarsa, saham tetra hedron pusat semua 4 dari sudut atom O nya, 2 wajah – saham tetra hedra berpusat 2 atom O sudut mereka, dan 4 tepi berbagi – berpusat terahedra hanya satu dari mereka O atom dengan tetrahedral SiO4 lainnya. Hal ini membuat rata – rata bersih 12 dari 24 total simpul bahwa sebagian dari tetra hedra SiO4 7 yang dianggap sebagai bagian dari sel satuan untuk silica. SiO2 memiliki sejumlah bentuk Kristal yang berbeda polimorf selain bentuk – bentuk amorf. Dengan pengecualian stishovite dan silica berserat, semua bentuk Kristal melibatkan unit SiO4 tetrahedral dihubungkan oleh vektor bersama pada pengaturan yang berbeda. Silikon – oksigen panjang ikatan bervariasi antara bentuk Kristal yang berbeda, misalnya dalam α – kuarsa panjang obligasi adalah 161 pm, sedangkan di α – tridimit itu di 154 – 171 pm jangkauan. Sudut Si – O – Si juga bervariasi antara nilai rendah 140° α – tridimit, sampai 180° pada β – tridimit. Pada α – kuarsa sudut Si – O – Si adalah 144°. Silika berserat memiliki struktur yang serupa dengan SiS2 etrahedra SiO4 tepi – sharing. Stishovite, bentuk tekanan yang lebih tinggi, sebaliknya memilikirutil seperti struktur di mana silicon adalah 6 koordinat. Kepadatan stishovite adalah 4,287 gcm3, yang membandingkan untuk α – kuarsa, yang terpadat dari bentuk – bentuk tekanan rendah, yang memiliki kerapatan 2,648 gcm3. Perbedaan densitas dapat berasal dari peningkatan koordinasi sebagai enam panjang terpendek ikatan Si – Odalam stishovite empat panjang ikatan Si – O dari 176 pm dan dua orang 181 pm lebih besar dari panjang ikatan Si – O 161 pm dalam α – kuarsa. Alam Universitas Sumatera Utara koordinasi meningkatkan iconicity ikatan Si – O. Tapi yang lebih penting adalah pengamatan bahwa setiap penyimpangan dari standar parameter ini merupakan perbedaan mikrostruktur atau variasi yang merupakan pendekatan ke vitreous, amorfatau kaca padat. Perhatikan bahwa satu – satunya bentuk yang stabil dalam kondisi normal adalah α – kuarsa dan ini adalah bentuk yang dioksida silicon Kristal biasanya dihadapi. Dalam kotoran alam di Kristal kuarsa α – dapat menimbulkan warna. Perhatikan juga bahwa kedua mineral temperature tinggi, kristobalit dan tridimit, memiliki keduanya kerapatan yang lebih rendah dan indeks bias dari kuarsa. Karena komposisi identik, yang menyebabkan perbedaan harus dalam jarak meningkat pada suhu tinggi mineral. Seperti biasa dengan berbagai zat, semakin tinggi suhu semakin jauh terpisah atom karena energy getaran meningkat. Mineral tekanan tinggi, seifertite, stishovite, dan coesite, di sisi lain, memiliki kerapatan yang lebih tinggi dan indeks bias jika dibandingkan dengan kuarsa. Hal inimungkin disebabkan oleh kompresi kuat dari atom yang harus terjadi selama pembentukan mereka, menghasilkan struktur yang lebih kental. Faujasit silica adalah bentuk lain dari silica kristalin. Hal ini diperoleh dengan dealuminasi dari natrium rendah, ultra – stabil zeolite Y dengan kombinasi asam dan pemanasan. Produk yang dihasilkan mengandung lebih dari 99 silika, memiliki kristalinitas yang tinggi dan luas permukaan yang tinggi lebih dari 800 m2 g. Faujasit – silica memiliki stabilitas termal dan asam yang sangat tinggi. Sebagai contoh, ia mempertahankan tingkat tinggi agar molekul jarak jauh atau kristalinitas bahkan setelah mendidih dalam asam klorida pekat. Universitas Sumatera Utara Film tipis silica tumbuh pada wafer silicon melalui metode oksidasi termal bias sangat bermanfaat dalam mikroelektronik, di mana mereka bertindak sebagai isolator listrik dengan stabilitas kimia tinggi. Dalam aplikasi listrik, dapat melindungi silikon, biayatoko, blok saat ini, dan bahkan bertindak sebagai jalur terkontrol untuk membatasialiran arus.

2.3.3. struktur kristal SiO