- -
Da
.1
Refinery Gas Ka
3
a
4 15
a
4
400.000
5 6
7 5
a
8 9
BAB II D
:4 2 .13
4 1
P
. 64:
4
Reaksi dilakukan pada suhu 1300 K dan tekanan 1 atm tanpa bantuan katalis.
2.2.2 Mekanisme Reaksi
Reaksi pembentukan Ethylene dari etana berlangsung dalam 3 tahapan yaitu :
1. Inisiasi : pembentukan intermediet aktif 2. Propagasi atau Chain TransferI : Interaksi antara intermediet aktif
dengan reaktan atau produk untuk menghasilkan intermediet aktif yang lain.
3. Terminasi : deaktivasi dari intermediet aktif Reaksi akan berlangsung sebagai berikut
Inisiasi : C
2
H
6
2CH
3
Propagasi : CH
3
+ C
2
H
6
CH
4
+ C
2
H
5
C
2
H
5
C
2
H
4
+ H H + C
2
H
6
C
2
H
5
+ H
2
Terminasi : 2 C
2
H
5
C
4
H
10
k1
k2 k3
k4
k5
23
Da
;
Refinery Gas Ka
a
A B
a
A
400.000
B C
D B
a
E F
BAB II D
GA ? ;
A
P
; CAG
A
2.2.3 Tinjauan Termodinamika
Dalam pembuatan ethylene tinjauan termodinamika diperlukan untuk mengetahui apakah reaksi dapat berlangsung, merupakan reaksi
kesetimbangan atau reaksi searah, eksotermis atau endotermis. Hal seperti ini sangat penting untuk diketahui dalam proses perancangan reaktor.
Untuk reaksi : 4C
2
H
6
2CH
4
+ C
2
H
4
+ C
4
H
10
+ H
2
Van Ness, 2001 Sehingga H reaksinya,
= 112.960 Jmol Dari hasil perhitungan di atas dapat terlihat bahwa harga H 0 sehingga
reaksi merupakan reaksi endotermis. Etana
Metana Butana
Ethylene Hidrogen
24
Da
HK
Refinery Gas Ka
M
a
N KO
a
N
400.000
O PI
Q O
a
R SI
BAB II D
TN L HKM
N K
P
H PNT
N
- -
-
- Van Ness, 2001
= -58530 Jmol Dari Smith Van Ness equation 15.14
Karena harga konstanta kesetimbangan yang cukup besar, maka reaksi pembentukan Ethylene merupakan reaksi irreversible.
2.2.4 Tinjauan Kinetika
Persamaan kecepatan pembentukan Ethylene : -
……………………………………………………... 1
Persamaan kecepatan pembentukan intermediet : -
- -
……………………………………..2 ………………………………………………….3
25
Da
UX
Refinery Gas Ka
Z
a
[ X\
a
[
400.000
\ ]V
\
a
_ `V
BAB II D
a[ Y UXZ
[ X
P
U ][a
[
- ………………………………………………4
Memasukkan persamaan kecepatan reaksi dalam persamaan 4
………………………………… ..………………………5
Menambahkan persamaan 2 dan 3 -
= 0 -
...6 Memasukkan persamaan 6 ke persamaan 1
- …………………………7
Kecepatan reaksi berkurangnya etana :
Masukkan persamaan kecepatan reaksi dalam persamaan 3
Persamaan reaksi berkurangnya etana menjadi : …………………………………8
Dengan :
26
Da
Kategori