Teori Kestabilan Atom Ikatan Ion

Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom He 2 maka diperlukan satu elektron. Demikian pula atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom Ar 2 8 8, diperlukan satu elektron. Oleh karena kedua atom tersebut masing-masing memerlukan satu elektron maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang elektron ikatan. Perhatikan Gambar 2. Sepasang elektron valensi yang digunakan bersama membentuk ikatan kovalen, dinyatakan dengan rumus titik elektron. Gambar 2. Pembentukan ikatan kovalen tunggal pada molekul HCl Proses pembentukan ikatan antara atom C dan H dapat dijelaskan sebagai berikut: Pada CH 4 , setiap atom H memiliki 2 elektron valensi seperti He dan atom C memiliki 8 elektron valensi seperti Ne. Dalam molekul CH 4 terdapat 4 pasang elektron ikatan atau 4 ikatan kovalen tunggal. Sepasang elektron ikatan dapat dinyatakan dengan satu garis. Misalnya, pada molekul HCl, sepasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk H –Cl. Pada molekul CH 4 , keempat pasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk seperti ditunjukkan pada Gambar 3. Gambar 3. Garis yang menyatakan pasangan elektron ikatan.

c. Ikatan Kovalen Rangkap

Dalam ikatan kovalen, selain ikatan kovalen tunggal juga terdapat ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O 2 . Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N 2 . Dapatkah Anda menggambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga pada molekul O 2 dan N 2 ? Konfigurasi elektron atom 8 O= 2 6. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan 10 Ne=2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masingmasing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua perhatikan Gambar 4. Gambar 4. Pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul O 2 Contoh: Atom N yang terdapat dalam golongan VA membentuk ikatan kovalen rangkap tiga. Atom O dan S yang terdapat dalam golongan VIA membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Atom halogen F, Cl, Br, I membentuk ikatan kovalen tunggal.

1. Ikatan Kovalen Koordinasi