Teori Kestabilan Atom Ikatan Ion
Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom He 2 maka diperlukan satu elektron. Demikian pula atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom Ar 2 8 8,
diperlukan satu elektron. Oleh karena kedua atom tersebut
masing-masing memerlukan satu elektron
maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang elektron
ikatan. Perhatikan Gambar 2.
Sepasang elektron valensi yang digunakan bersama membentuk ikatan kovalen, dinyatakan dengan rumus titik elektron.
Gambar 2.
Pembentukan ikatan kovalen tunggal pada molekul HCl Proses pembentukan ikatan antara atom C dan H dapat dijelaskan sebagai berikut:
Pada CH
4
, setiap atom H memiliki 2 elektron valensi seperti He dan atom C memiliki 8 elektron valensi seperti Ne. Dalam molekul CH
4
terdapat 4 pasang elektron ikatan atau 4 ikatan kovalen tunggal.
Sepasang elektron ikatan dapat dinyatakan dengan satu garis. Misalnya, pada molekul HCl, sepasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk H
–Cl. Pada molekul CH
4
, keempat pasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk seperti
ditunjukkan pada Gambar 3.
Gambar 3.
Garis yang menyatakan pasangan elektron ikatan.