Kinetika hidrolisis HASIL DAN PEMBAHASAN
Laporan Hibah Kompetensi Publikasi Internasional 2014
23
Gambar 5.2. Perbandingan Data Percobaan dan Hasil Perhitungan untuk Kinetika Reaksi Model Homogen pada Suhu 70
o
C dan Konsentrasi Katalis 0,6 molL A
hyd
= 1,6.10
13
Lmol.menit, E
hyd
= 107,15 kJmol, A
deg
= 3.10
10
1menit, E
deg
= 61,7 kJmol
Nilai parameter kinetika untuk tenaga pengaktif hidrolisis, E
hyd
, untuk hidrolisis bagas tebu pada suhu 70
o
C dan konsentrasi asam 0,6 molL disimulasikan pada 107,15 kJmol. Hasil perhitungan konsentrasi gula
menunjukkan kesesuaian dengan data percobaan.
Laporan Hibah Kompetensi Publikasi Internasional 2014
24
Gambar 5.3. Perbandingan Data Percobaan dan Hasil Perhitungan untuk Kinetika Reaksi Model Homogen pada Suhu 80
o
C dan Konsentrasi Katalis 0,5 molLA
hyd
= 1,6.10
13
Lmol.menit, E
hyd
= 107,22 kJmol, A
deg
= 3.10
10
1menit, E
deg
= 61,7 kJmol
Pada suhu 80
o
C dan konsentrasi asam 0,5 molL Gambar 5.3, nilai tenaga pengaktif hasil simulasi yang sesuai sebesar 107,22 kJmol, lebih besar dari yang
diperoleh pada konsentrasi asam 0,6 molL Gambar 12, sebesar 107,15 kJmol. Berarti, hasil simulasi ini berkesesuaian dengan teori tentang peranan katalis,
yaitu menurunkan tenaga pengaktif sehingga reaksi berjalan lebih cepat.
Laporan Hibah Kompetensi Publikasi Internasional 2014
25
Gambar 5.4. Perbandingan Data Percobaan dan Hasil Perhitungan untuk Kinetika Reaksi Model Homogen pada Suhu 90
o
C dan Konsentrasi Katalis 0,4 molL A
hyd
= 1,6.10
13
Lmol.menit, E
hyd
= 107,52 kJmol, A
deg
= 3.10
10
1menit, E
deg
= 61,7 kJmol
Pengaruh konsentrasi katalis terhadap hidrolisis semakin terlihat jelas. Pada suhu 90
o
C dan konsentrasi asam 0,4 molL Gambar 5.4, nilai tenaga pengaktif hasil simulasi yang sesuai sebesar 107,52 kJmol, lebih besar dari yang diperoleh
pada konsentrasi asam 0,5 molL Gambar 5.2, sebesar 107,22 kJmol dan pada konsentrasi asam 0,6 molL Gambar 5.3, sebesar 107,15 kJmol. Hasil simulasi
ini berkesesuaian dengan teori tentang peranan katalis, yaitu menurunkan tenaga pengaktif sehingga reaksi berjalan lebih cepat. Sedangkan pengaruh suhu akan
nampak langsung pada kecepatan reaksinya, yaitu pada konstanta kecepatan reaksi, seperti pada persamaan kecepatan reaksi Arrhenius.
Laporan Hibah Kompetensi Publikasi Internasional 2014
26
Gambar 5.5. Perbandingan Data Percobaan dan Hasil Perhitungan untuk Kinetika Reaksi Model Homogen pada Suhu 100
o
C dan Konsentrasi Katalis 0,3 molL A
hyd
= 1,6.10
13
Lmol.menit, E
hyd
= 107,52 kJmol, A
deg
= 3.10
10
1menit, E
deg
= 61,7 kJmol
Gambar 5.5 nampak bahwa hasil simulasi terhadap parameter kinetika menghasilkan konsentrasi gula hasil perhitungan mendekati data percobaan pada
suhu 100
o
C dan konsentrasi asam 0,3 molL. Selain itu, nilai parameter kinetikanyapun juga sesuai dengan kajian teori bila dibandingkan dengan nilai
parameter yang diperoleh untuk variabel yang lain.