Hukum Hukum Dasar Kimia (1)
-
1.
2.
3.
4.
Hukum Lavoisier
Hukum Proust
Hukum Dalton
Hukum Gay Lussac &
Hipotesis Avogadro
1.
Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) :
“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan
sesudah reaksi adalah sama.”
https://chemistry4gcms2011.wikispaces.com
1.
Contoh :
Hidrogen + oksigen hidrogen oksida
(4 g)
(32 g)
(36 g)
2.
Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) :
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam
suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”
http://imgkid.com/joseph-proust-law-of-definite-proportions.shtml
2.
Perbandingan massa unsur hidrogen dengan oksigen
dalam membentuk air adalah 1 : 8
H:O=1:8
http://fisikakimia2.blogspot.co.id/
2.
Latihan :
1. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O)
dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8.
Isilah tabel berikut :
No.
1.
2.
3.
4.
Sebelum bereaksi
C
O
6g
16 g
6g
8g
3g
8g
3g
10 g
Setelah bereaksi
CO2
sisa
....
....
....
....
....
....
....
....
2.
Latihan :
2.Empat gram tembaga (Cu) bereaksi dengan 2 gram
belerang (S) membentuk tembaga (II) sulfida. Berapa gram
tembaga (II) sulfida dapat terbentuk jika direaksikan 10 gram
tembaga dengan 10 gram belerang !
3.
Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda) :
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari
satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam
senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur
lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur
lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan
bulat sederhana.”
http://fisikakimia2.blogspot.co.id/2015/03/jelaskan-bunyi-hukum-prousthukum-dalton.html
3.
Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk senyawa N2O, NO,
N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa :
senyawa
N2O
NO
N2O3
N2O4
m Nitrogen (g) m Oksigen (g) perbandingan
28
16
7:4
14
16
7:8
28
48
7 : 12
28
64
7 : 16
Terlihat bahwa, jika massa N dibuat tetap (sama), maka
perbandingan massa Oksigen dalam
N2O : NO ; N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4
(merupakan bilangan bulat dan sederhana)
3.
Latihan :
1. Unsur X dan Y membentuk 2 macam senyawa. Senyawa
I mengandung 50 % unsur X dan senyawa II
mengandung 40 % unsur X. Tentukan perbandingan
massa unsur X sesuai hukum Dalton !
2. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa
I mengandung 40 % unsur A dan senyawa II
mengandung 25 % unsur A. Tentukan perbandingan
massa unsur B sesuai hukum Dalton !
3.
Latihan :
3.Unsur belerang dan oksigen membentuk 2 macam
senyawa. Pada 64 gram senyawa I terdapat 32 gram
belerang dan pada 80 gram senyawa II terdapat 48 gram
oksigen. Tentukan perbandingan massa oksigen sesuai
hukum Dalton !
4.Unsur karbon dan oksigen membentuk 2 senyawa. Pada
28 gram senyawa I terdiri dari 12 gram karbon dan pada 44
gram senyawa II terdiri dari 32 gram oksigen. Tentukan
perbandingan massa oksigen !
Reaksi Kimia:
Peristiwa berubahnya zat-zat pereaksi
(reaktan) menjadi zat-zat hasil reaksi (produk)
Persamaan Reaksi Kimia:
Suatu persamaan yang menggambarkan zatzat yang bereaksi (reaktan) dan zat-zat hasil
reaksi (produk)
Coefficients
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
reactans
phase
products
(s) = solid / zat padat.
(l) = liquid / zat cair murni.
(g) = gas / zat gas. dan
(aq) = larutan dalam air / zat terlarut dalam air.
Istilah:
• Reactans = pereaksi/ zat-zat yang bereaksi
• Products = zat-zat hasil reaksi
• Coeffisients = bilangan yang mendahului
rumus zat sebagai angka perbandingan
partikel zat yang terlibat dalam reaksi.
• Tanda panah () dibaca “membentuk” atau
“bereaksi menjadi”
Persamaan reaksi yang sudah diberi
koefisien yang sesuai disebut
“persamaan setara”.
“Persamaan
Reaksi”
karena
kesetaraan atom-atom sebelum dan
sesudah reaksi.
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Langkah-langkah:
1.Tetapkan koefisien salah satu zat (boleh yang
kompleks) = 1
2.Beri koefisien = huruf (alfabetis) untuk zat
yang lain
3.Setarakan jumlah unsur di sebelah kiri dan
kanan tanda panah
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Contoh :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut,
Al(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2(g)
Penyelesaian :
Tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan zat lainnya dengan
koefisien sementara (alfabetis).
aAl(s) + bHCl(aq) 1AlCl3(aq) + cH2(g)
Menyetarakan Persamaan Reaksi
aAl(s) + bHCl(aq) 1AlCl3(aq) + cH2(g)
Setarakan jumlah unsur di sebelah kiri dan kanan tanda
panah.
Al
H
Cl
Kiri
Kanan
a = 1
b = 2c
b = 3
b=3 substitusi ke “b = 2c”, sehingga diperoleh c =
3
2
Menyetarakan Persamaan Reaksi
1Al(s) + 3HCl(aq) 1AlCl3(aq) +
3
2
H2(g)
Untuk membulatkan pecahan,
maka semua koefisien dikalikan dua
2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
[reaksi sudah setara]
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Latihan :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut,
a. Na(s) + O2(g) Na2O(g)
b. Ba(OH)2(aq) + P2O5(s) Ba3(PO4)2(s) + H2O(l)
c. PI3(s) + H2O(l) H3PO3(aq) + HI(g)
d. Al2O3(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)
4.
&
Gay Lussac :
“Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka
volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
Avogadro :
“perbandingan volum gas-gas yang bereaksi sama
dengan koefisien reaksinya.”
4.
&
Contoh :
4 Liter gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan 6 Liter gas
oksigen (O2) membentuk 4 Liter gas X, semua diukur pada
suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukanlah rumus
molekul gas X tersebut !
Diketahui : N2 + O2 gas X
4L
6L
4L
Ditanyakan : Rumus Molekul Gas X
4.
&
Penyelesaian :
Misalkan gas X = NxOy
N2 + O2 NxOy
4L
6L
4L
2 : 3
:
2
2N2 + 3O2 2NxOy
N
O
Kiri
Kanan
4 = 2x
maka x = 2
6 = 2y
maka y = 3
Jadi rumus molekulnya = N2O3
4.
&
Latihan :
1. Diketahui 75 L gas hidrogen (H2) tepat bereaksi dengan
gas oksigen (O2) menghasilkan uap air. Jika diukur pada
suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan volum uap air
yang dihasilkan !
2. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 L gas nitrogen (N2)
bereaksi dengan 3 L gas oksigen (O2) membentuk 2 L gas
NxOy. Tentukanlah rumus molekul NxOy !
4.
&
Latihan :
3. 0,5 Liter gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan 1 Liter
gas oksigen (O2) membentuk 0,5 Liter gas X. Jika semua
diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan
rumus molekul gas X tersebut !
4. Jika 50 mL gas CxHy dibakar dengan 250 mL gas
oksigen dihasilkan 150 mL karbondioksida dan sejumlah uap
air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
Tentukan rumus CxHy !
1.
2.
3.
4.
Hukum Lavoisier
Hukum Proust
Hukum Dalton
Hukum Gay Lussac &
Hipotesis Avogadro
1.
Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) :
“Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan
sesudah reaksi adalah sama.”
https://chemistry4gcms2011.wikispaces.com
1.
Contoh :
Hidrogen + oksigen hidrogen oksida
(4 g)
(32 g)
(36 g)
2.
Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) :
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam
suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”
http://imgkid.com/joseph-proust-law-of-definite-proportions.shtml
2.
Perbandingan massa unsur hidrogen dengan oksigen
dalam membentuk air adalah 1 : 8
H:O=1:8
http://fisikakimia2.blogspot.co.id/
2.
Latihan :
1. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O)
dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8.
Isilah tabel berikut :
No.
1.
2.
3.
4.
Sebelum bereaksi
C
O
6g
16 g
6g
8g
3g
8g
3g
10 g
Setelah bereaksi
CO2
sisa
....
....
....
....
....
....
....
....
2.
Latihan :
2.Empat gram tembaga (Cu) bereaksi dengan 2 gram
belerang (S) membentuk tembaga (II) sulfida. Berapa gram
tembaga (II) sulfida dapat terbentuk jika direaksikan 10 gram
tembaga dengan 10 gram belerang !
3.
Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda) :
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari
satu senyawa, dan jika, massa salah satu unsur dalam
senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur
lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur
lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan
bulat sederhana.”
http://fisikakimia2.blogspot.co.id/2015/03/jelaskan-bunyi-hukum-prousthukum-dalton.html
3.
Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk senyawa N2O, NO,
N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa :
senyawa
N2O
NO
N2O3
N2O4
m Nitrogen (g) m Oksigen (g) perbandingan
28
16
7:4
14
16
7:8
28
48
7 : 12
28
64
7 : 16
Terlihat bahwa, jika massa N dibuat tetap (sama), maka
perbandingan massa Oksigen dalam
N2O : NO ; N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4
(merupakan bilangan bulat dan sederhana)
3.
Latihan :
1. Unsur X dan Y membentuk 2 macam senyawa. Senyawa
I mengandung 50 % unsur X dan senyawa II
mengandung 40 % unsur X. Tentukan perbandingan
massa unsur X sesuai hukum Dalton !
2. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa
I mengandung 40 % unsur A dan senyawa II
mengandung 25 % unsur A. Tentukan perbandingan
massa unsur B sesuai hukum Dalton !
3.
Latihan :
3.Unsur belerang dan oksigen membentuk 2 macam
senyawa. Pada 64 gram senyawa I terdapat 32 gram
belerang dan pada 80 gram senyawa II terdapat 48 gram
oksigen. Tentukan perbandingan massa oksigen sesuai
hukum Dalton !
4.Unsur karbon dan oksigen membentuk 2 senyawa. Pada
28 gram senyawa I terdiri dari 12 gram karbon dan pada 44
gram senyawa II terdiri dari 32 gram oksigen. Tentukan
perbandingan massa oksigen !
Reaksi Kimia:
Peristiwa berubahnya zat-zat pereaksi
(reaktan) menjadi zat-zat hasil reaksi (produk)
Persamaan Reaksi Kimia:
Suatu persamaan yang menggambarkan zatzat yang bereaksi (reaktan) dan zat-zat hasil
reaksi (produk)
Coefficients
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
reactans
phase
products
(s) = solid / zat padat.
(l) = liquid / zat cair murni.
(g) = gas / zat gas. dan
(aq) = larutan dalam air / zat terlarut dalam air.
Istilah:
• Reactans = pereaksi/ zat-zat yang bereaksi
• Products = zat-zat hasil reaksi
• Coeffisients = bilangan yang mendahului
rumus zat sebagai angka perbandingan
partikel zat yang terlibat dalam reaksi.
• Tanda panah () dibaca “membentuk” atau
“bereaksi menjadi”
Persamaan reaksi yang sudah diberi
koefisien yang sesuai disebut
“persamaan setara”.
“Persamaan
Reaksi”
karena
kesetaraan atom-atom sebelum dan
sesudah reaksi.
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Langkah-langkah:
1.Tetapkan koefisien salah satu zat (boleh yang
kompleks) = 1
2.Beri koefisien = huruf (alfabetis) untuk zat
yang lain
3.Setarakan jumlah unsur di sebelah kiri dan
kanan tanda panah
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Contoh :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut,
Al(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2(g)
Penyelesaian :
Tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan zat lainnya dengan
koefisien sementara (alfabetis).
aAl(s) + bHCl(aq) 1AlCl3(aq) + cH2(g)
Menyetarakan Persamaan Reaksi
aAl(s) + bHCl(aq) 1AlCl3(aq) + cH2(g)
Setarakan jumlah unsur di sebelah kiri dan kanan tanda
panah.
Al
H
Cl
Kiri
Kanan
a = 1
b = 2c
b = 3
b=3 substitusi ke “b = 2c”, sehingga diperoleh c =
3
2
Menyetarakan Persamaan Reaksi
1Al(s) + 3HCl(aq) 1AlCl3(aq) +
3
2
H2(g)
Untuk membulatkan pecahan,
maka semua koefisien dikalikan dua
2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
[reaksi sudah setara]
Menyetarakan Persamaan Reaksi
Latihan :
Setarakanlah persamaan reaksi berikut,
a. Na(s) + O2(g) Na2O(g)
b. Ba(OH)2(aq) + P2O5(s) Ba3(PO4)2(s) + H2O(l)
c. PI3(s) + H2O(l) H3PO3(aq) + HI(g)
d. Al2O3(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)
4.
&
Gay Lussac :
“Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka
volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
Avogadro :
“perbandingan volum gas-gas yang bereaksi sama
dengan koefisien reaksinya.”
4.
&
Contoh :
4 Liter gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan 6 Liter gas
oksigen (O2) membentuk 4 Liter gas X, semua diukur pada
suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukanlah rumus
molekul gas X tersebut !
Diketahui : N2 + O2 gas X
4L
6L
4L
Ditanyakan : Rumus Molekul Gas X
4.
&
Penyelesaian :
Misalkan gas X = NxOy
N2 + O2 NxOy
4L
6L
4L
2 : 3
:
2
2N2 + 3O2 2NxOy
N
O
Kiri
Kanan
4 = 2x
maka x = 2
6 = 2y
maka y = 3
Jadi rumus molekulnya = N2O3
4.
&
Latihan :
1. Diketahui 75 L gas hidrogen (H2) tepat bereaksi dengan
gas oksigen (O2) menghasilkan uap air. Jika diukur pada
suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan volum uap air
yang dihasilkan !
2. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 L gas nitrogen (N2)
bereaksi dengan 3 L gas oksigen (O2) membentuk 2 L gas
NxOy. Tentukanlah rumus molekul NxOy !
4.
&
Latihan :
3. 0,5 Liter gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan 1 Liter
gas oksigen (O2) membentuk 0,5 Liter gas X. Jika semua
diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan
rumus molekul gas X tersebut !
4. Jika 50 mL gas CxHy dibakar dengan 250 mL gas
oksigen dihasilkan 150 mL karbondioksida dan sejumlah uap
air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
Tentukan rumus CxHy !