Kimia anorganik
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
1. Beri semacam definisi sederhana perihal
a) Bilangan oksidasi adalah bilangan positif atau negatif yang menunjuk pada
muatan suatu spesies bila elektron-elektron dianggap terdistribusi pada atomatom menurut aturan tertentu.
b) Muatan formal adalah suatu perhitungan yang dapat digunakan pada struktur
Lewis untuk
menentukan
muatan
dari atom–atom
yang
membentuk
suatu ikatan ionik maupun ikatan kovalen.
c) Potensial reduksi adalah ukuran terhadap besarnya kecenderungan suatu unsur
untuk melepaskan atau mempertahankan elektron.
d) Elektromotive force-emf adalah nilai potensial reaksi redoks yang terjadi
dikatakan sebagai potensial sel yang melukiskan perbedaan voltase antara
kedua elektroda.
e) Diagram Latimer adalah potensial reduksi standar untuk satu set spesies yang
saling berhubungan dapat ditampilkan dalam bentuk diagram potensial
reduksi.
f) Diagram Frost adalah jenis grafik yang digunakan oleh ahli kimia anorganik
dalam elektrokimia untuk menggambarkan stabilitas relatif dari sejumlah
berbeda oksidasi dari zat tertentu.
2. Tuliskan setengah reaksi reduksi / oksidasi dalam suasana asam berikut ini secara
lengkap
a) 3e + 6H+(aq)+ H2MoO4(aq) → Mo3+(aq)+ 4H2O(l)(Reaksi reduksi)
b) 3H2O(l)+ NH4+(aq) → NO3-(aq)+ 10H+(aq)+ 8e (Reaksi oksidasi)
3. Tuliskan setengah reaksi reduksi / oksidasi dalam suasana basa berikut ini secara
lengkap
a) 8OH-(aq) + 4H2O(l) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 8H+(aq) + 8OH-(aq)
8OH-(aq) + 4H2O(l) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 8H2O(l)
8OH-(aq) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 4H2O(l) (Reaksi oksidasi)
b) 4OH-(aq) + N2H4(aq)→ N2(g) + 4H+(aq) + 4OH-(aq)
4OH-(aq)+ N2H4(aq)→ N2(g)+ 4H2O(l)+4e (Reaksi oksidasi)
4. Seimbangkan persamaan redoks dalam suasana asam berikut ini secara lengkap
a) Fe3+(aq) + 2I-(aq) → Fe2+(aq) + I2(g) + e
b) 5e+14H+(aq) + Ag(s) + Cr2O72-(aq) → Ag+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
5. Setarakan secara lengkap persamaan redoks berikut ini dalam suasana basa
a) 6OH-(aq)+ 3H2O(l)+Ce4+(aq) + I-(aq) → Ce3+(aq) + IO3-(aq)+6H+(aq)+6OH-(aq)
6OH-(aq)+ 3H2O(l)+Ce4+(aq) + I-(aq)→ Ce3+(aq) + IO3-(aq)+6H2O(l)
6OH-(aq)+Ce4+(aq) + I-(aq)→ Ce3+(aq) + IO3-(aq)+ 3H2O(l)
b) e + 2H2O(l) + Al(s) + MnO4-(aq) → MnO2(s) + [Al(OH)4]-(aq)
c) 7OH-(aq) + 2V(s) + ClO3-(aq) → HV2O73-(aq) + Cl-(aq) + 3H2O(l) + 4e
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
d) S2O42-(s) + 2O2(g) → 2SO42-(aq)
6. Gunakan potensial reduksi standar untuk menentukan reaksi-reaksi mana yang
berlangsung spontan dalam keadaan standar :
MnO2(s)+ 4H+(aq) +2e→Mn2+(aq)+2H2O-(l)
SO2(aq) + 2H2O(l) → SO42-(aq) + 4H+ + 2e
Eo= +1,23 V
Eo = -0,172 V EoSel =+1,058 V (spontan)
2H+(aq) +2e → H2(g)
2Br-(aq)→Br2(aq)+2e
2H+(aq) + 2Br-(aq)→ H2(g)+ Br2(aq)
Eo = +0,00 V
Eo= -1,087 V
+
o
E Sel = -1,087 V (tidak spontan)
Ce4+(aq) +e → Ce3+(aq)
Fe2+(aq)→Fe3+(aq)+ e
Ce4+(aq) + Fe2+(aq)→ Ce3+(aq) + Fe3+(aq)
Eo = +1,61 V
Eo= - 0,771 V
+
o
E Sel = +0,839 V (spontan)
2Cu+(aq)→2Cu2+(aq)+2e
2Cu+(aq)+2e →2Cu(s)
4Cu+(aq)→ 2Cu2+(aq)+ 2Cu(s)
Eo = - 0,153 V
Eo= + 0,521 V
+
Eo Sel = + 0,368 V (spontan)
6Fe2+(aq)→6Fe3+(aq)+6e
Eo = - 0,771 V
3Fe2+(aq)+6e →3Fe(s)
Eo= - 0,4402 V
+
+
2+
4Cu (aq)→ 2Cu (aq)+ 2Cu(s)
Eo Sel = - 1,1112 V (tidak spontan)
7. Identifikasi setengah reaksi mana yang akan menyediakan agen pengoksidasi dan
setengah reaksi mana yang akan meyediakan agen pereduksi
Oksidasi : Al(s)→Al3+(aq)+ 3e
Eo = + 1,67 V
Reduksi : Au3+(aq)+ 3e →Au(s)
Eo = + 1,46 V
Redoks : Al(s)+ Au3+(aq)→ Al3+(aq)+ Au(s)
+
Eo Sel = + 3,13 V (spontan)
8. Hitung potensial reduksi untuk reaksi
Au3+(aq)+ 3e →Au(s)
Eo= +1,46 V
+
Au(s)→Au (aq)+ e
Eo= +1,69 V
Au3+(aq)+ 2e → Au+(aq)
Eo Sel = + 0,23 V (spontan)
9. Dari diagram potensial Latimer dalam suasana asam berikut
+1,82V +1,49V +1,59V +1,07V
BrO4- BrO3- HbrO Br2 Bra) 2BrO3-(aq)+ 12H+(aq) + 10e → Br2(l)+ 6H2O(l) Eo= +1,52 V
b) Diagram Frost
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
10. Hitunglah potensial setengah sel untuk reduksi ion
a) Pb2+ Pb(s) dalam larutan jenuh PbSO4 konsentrasi 1,5x10-4
b) MnO4 - Mn4+ PH = 9,00
Jawaban:
a) Pb2+(aq)+2e →Pb(s)
1,5 x10-5
PbSO4 → Pb2+ + SO421,5 x10-5 ~ 1,5 x10-5
Eo = -0,126
n=2
E = Eo –
(
= -0,126 -
2+¿
¿
Pb
¿
¿
[ Pb]
¿
0,0591V
log¿
n
)
(
0,0591V
[1,5 x 10−5 ]
log
−5
2
[1,5 x 10 ]
)
= -0,126 v
b) MnO4- → Mn2+
pH = 9,00
5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51
n=5
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
E = Eo –
= 1,51 = +1,51 v
(
(
2+¿
Mn¿
¿
−¿
MnO 4 ¿
¿
+¿
H¿
¿
¿
¿
¿
0,0591V
log¿
n
0,0591V
[1]
log
8
2
[ 1 ][ 1 ]
)
)
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
1. Beri semacam definisi sederhana perihal
a) Bilangan oksidasi adalah bilangan positif atau negatif yang menunjuk pada
muatan suatu spesies bila elektron-elektron dianggap terdistribusi pada atomatom menurut aturan tertentu.
b) Muatan formal adalah suatu perhitungan yang dapat digunakan pada struktur
Lewis untuk
menentukan
muatan
dari atom–atom
yang
membentuk
suatu ikatan ionik maupun ikatan kovalen.
c) Potensial reduksi adalah ukuran terhadap besarnya kecenderungan suatu unsur
untuk melepaskan atau mempertahankan elektron.
d) Elektromotive force-emf adalah nilai potensial reaksi redoks yang terjadi
dikatakan sebagai potensial sel yang melukiskan perbedaan voltase antara
kedua elektroda.
e) Diagram Latimer adalah potensial reduksi standar untuk satu set spesies yang
saling berhubungan dapat ditampilkan dalam bentuk diagram potensial
reduksi.
f) Diagram Frost adalah jenis grafik yang digunakan oleh ahli kimia anorganik
dalam elektrokimia untuk menggambarkan stabilitas relatif dari sejumlah
berbeda oksidasi dari zat tertentu.
2. Tuliskan setengah reaksi reduksi / oksidasi dalam suasana asam berikut ini secara
lengkap
a) 3e + 6H+(aq)+ H2MoO4(aq) → Mo3+(aq)+ 4H2O(l)(Reaksi reduksi)
b) 3H2O(l)+ NH4+(aq) → NO3-(aq)+ 10H+(aq)+ 8e (Reaksi oksidasi)
3. Tuliskan setengah reaksi reduksi / oksidasi dalam suasana basa berikut ini secara
lengkap
a) 8OH-(aq) + 4H2O(l) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 8H+(aq) + 8OH-(aq)
8OH-(aq) + 4H2O(l) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 8H2O(l)
8OH-(aq) + S2-(aq)→ SO42-(aq) + 4H2O(l) (Reaksi oksidasi)
b) 4OH-(aq) + N2H4(aq)→ N2(g) + 4H+(aq) + 4OH-(aq)
4OH-(aq)+ N2H4(aq)→ N2(g)+ 4H2O(l)+4e (Reaksi oksidasi)
4. Seimbangkan persamaan redoks dalam suasana asam berikut ini secara lengkap
a) Fe3+(aq) + 2I-(aq) → Fe2+(aq) + I2(g) + e
b) 5e+14H+(aq) + Ag(s) + Cr2O72-(aq) → Ag+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
5. Setarakan secara lengkap persamaan redoks berikut ini dalam suasana basa
a) 6OH-(aq)+ 3H2O(l)+Ce4+(aq) + I-(aq) → Ce3+(aq) + IO3-(aq)+6H+(aq)+6OH-(aq)
6OH-(aq)+ 3H2O(l)+Ce4+(aq) + I-(aq)→ Ce3+(aq) + IO3-(aq)+6H2O(l)
6OH-(aq)+Ce4+(aq) + I-(aq)→ Ce3+(aq) + IO3-(aq)+ 3H2O(l)
b) e + 2H2O(l) + Al(s) + MnO4-(aq) → MnO2(s) + [Al(OH)4]-(aq)
c) 7OH-(aq) + 2V(s) + ClO3-(aq) → HV2O73-(aq) + Cl-(aq) + 3H2O(l) + 4e
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
d) S2O42-(s) + 2O2(g) → 2SO42-(aq)
6. Gunakan potensial reduksi standar untuk menentukan reaksi-reaksi mana yang
berlangsung spontan dalam keadaan standar :
MnO2(s)+ 4H+(aq) +2e→Mn2+(aq)+2H2O-(l)
SO2(aq) + 2H2O(l) → SO42-(aq) + 4H+ + 2e
Eo= +1,23 V
Eo = -0,172 V EoSel =+1,058 V (spontan)
2H+(aq) +2e → H2(g)
2Br-(aq)→Br2(aq)+2e
2H+(aq) + 2Br-(aq)→ H2(g)+ Br2(aq)
Eo = +0,00 V
Eo= -1,087 V
+
o
E Sel = -1,087 V (tidak spontan)
Ce4+(aq) +e → Ce3+(aq)
Fe2+(aq)→Fe3+(aq)+ e
Ce4+(aq) + Fe2+(aq)→ Ce3+(aq) + Fe3+(aq)
Eo = +1,61 V
Eo= - 0,771 V
+
o
E Sel = +0,839 V (spontan)
2Cu+(aq)→2Cu2+(aq)+2e
2Cu+(aq)+2e →2Cu(s)
4Cu+(aq)→ 2Cu2+(aq)+ 2Cu(s)
Eo = - 0,153 V
Eo= + 0,521 V
+
Eo Sel = + 0,368 V (spontan)
6Fe2+(aq)→6Fe3+(aq)+6e
Eo = - 0,771 V
3Fe2+(aq)+6e →3Fe(s)
Eo= - 0,4402 V
+
+
2+
4Cu (aq)→ 2Cu (aq)+ 2Cu(s)
Eo Sel = - 1,1112 V (tidak spontan)
7. Identifikasi setengah reaksi mana yang akan menyediakan agen pengoksidasi dan
setengah reaksi mana yang akan meyediakan agen pereduksi
Oksidasi : Al(s)→Al3+(aq)+ 3e
Eo = + 1,67 V
Reduksi : Au3+(aq)+ 3e →Au(s)
Eo = + 1,46 V
Redoks : Al(s)+ Au3+(aq)→ Al3+(aq)+ Au(s)
+
Eo Sel = + 3,13 V (spontan)
8. Hitung potensial reduksi untuk reaksi
Au3+(aq)+ 3e →Au(s)
Eo= +1,46 V
+
Au(s)→Au (aq)+ e
Eo= +1,69 V
Au3+(aq)+ 2e → Au+(aq)
Eo Sel = + 0,23 V (spontan)
9. Dari diagram potensial Latimer dalam suasana asam berikut
+1,82V +1,49V +1,59V +1,07V
BrO4- BrO3- HbrO Br2 Bra) 2BrO3-(aq)+ 12H+(aq) + 10e → Br2(l)+ 6H2O(l) Eo= +1,52 V
b) Diagram Frost
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
10. Hitunglah potensial setengah sel untuk reduksi ion
a) Pb2+ Pb(s) dalam larutan jenuh PbSO4 konsentrasi 1,5x10-4
b) MnO4 - Mn4+ PH = 9,00
Jawaban:
a) Pb2+(aq)+2e →Pb(s)
1,5 x10-5
PbSO4 → Pb2+ + SO421,5 x10-5 ~ 1,5 x10-5
Eo = -0,126
n=2
E = Eo –
(
= -0,126 -
2+¿
¿
Pb
¿
¿
[ Pb]
¿
0,0591V
log¿
n
)
(
0,0591V
[1,5 x 10−5 ]
log
−5
2
[1,5 x 10 ]
)
= -0,126 v
b) MnO4- → Mn2+
pH = 9,00
5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51
n=5
Kimia Anorganik
Andari Eka Apriliani / 4301413096
Pendidikan Kimia / Rombel 03
E = Eo –
= 1,51 = +1,51 v
(
(
2+¿
Mn¿
¿
−¿
MnO 4 ¿
¿
+¿
H¿
¿
¿
¿
¿
0,0591V
log¿
n
0,0591V
[1]
log
8
2
[ 1 ][ 1 ]
)
)