Bagaimana Para Ahli Mendefinisikan Asam Basa

Bagaimana Para Ahli Mendefinisikan Asam Basa?

1. Arrhenius
Asam
Basa
Contoh

: Zat yang melepaskan ion H+ saat dilarutkan dalam air.
: Zat yang melepaskan ion hidroksida (OH-) saat dilarutkan dalam air.
:

2. Bronsted Lowry
Asam
: Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton
(pemberi proton atau H+) pada spesi lain.
Basa
: Spesi kimia (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor proton
(penerima proton atau atom H+) dari spesi lain.
Contoh
:

NH3 adalah basa karena menerima H+ dari H2O sehingga menjadi NH4+. Sedangkan
H2O adalah asam karena memberikan H+ sehingga menjadi kekurangan proton
(kelebihan elektron) dan bermuatan negatif.
3. Lewis
Asam
: Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor elektron
(penerima e ) dari spesi lain.
Basa
: Spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor elektron
(pemberi e ) pada spesi lain.
Contoh
:

4. Lux-Flood
Asam
Basa

: Spesi yang berperan sebagai penerima ion oksida (O2-)
: Spesi yang berperan sebagai pemberi ion oksida

Contoh

:

5. Usanovich
Asam
: Spesi kimia yang bereaksi dengan basa dengan menerima anion atau
e untuk menetralkan basa tersebut.
Basa
: Spesi kimia yang bereaksi dengan asam dan memberikan anion atau
e untuk menetralkan asam tersebut.
Contoh
:
Na
+
Cl
→
Na+
+
Cl→

NaCl
Na yang memiliki satu elektron memberikan elektronnya kepada Cl sehingga Na
menjadi bermuatan positif (kekurangan satu elektron) dan Cl menjadi bermuatan
negatif (kelebihan satu elektron). Jika bergabung akan membentuk NaCl yang sifatnya
netral.