Soal Ujian Tengah Semester.docx
Soal Ujian Tengah Semester
Mata pelajaran : KIMIA Kelas : XI-IPA15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (
15 P
11. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion
24 Mg 2+
12. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a.
32 Ge, b.
56 Ba
13. Perkirakan bentuk molekul dari H
2 O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.
14. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.
H) untuk reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H
9. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!
2 O(l)
16. Diketahui reaksi: S(s) + O
2 (g--- > SO2(g)
H = –300 kJ (reaksi 1)
2 SO
2 (g) + O
2 (g---> 2 SO
3 (g)
H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah
H pada reaksi 2 S(s) + 3 O
10. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom
Soal Ujian Tengah Semester
Mata pelajaran : KIMIA Kelas : XI-IPA1. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!
6. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.
2. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom
15 P
3. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion
24 Mg 2+
4. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a.
32 Ge, b.
56 Ba
5. Perkirakan bentuk molekul dari H
2 O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.
7. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (
Selamat Bekerja =======================================================================
H) untuk reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H
2 O(l)
8. Diketahui reaksi: S(s) + O
2 (g--- > SO2(g)
H = –300 kJ (reaksi 1)
2 SO
2 (g) + O 2 (g---> 2 SO 3 (g)
H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah
H pada reaksi 2 S(s) + 3 O
2 (g)-----> 2 SO
3 (g).
2 (g)-----> 2 SO
3 (g).