Soal Ujian Tengah Semester.docx

  

Soal Ujian Tengah Semester

Mata pelajaran : KIMIA Kelas : XI-IPA

  15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (

  15 P

  11. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion

  24 Mg 2+

  12. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a.

  32 Ge, b.

  56 Ba

  13. Perkirakan bentuk molekul dari H

  2 O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.

  14. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.

  H) untuk reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H

  9. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!

  2 O(l)

  16. Diketahui reaksi: S(s) + O

  2 (g--- > SO2(g)

  H = –300 kJ (reaksi 1)

  2 SO

  2 (g) + O

  2 (g---> 2 SO

  3 (g)

  H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah

  H pada reaksi 2 S(s) + 3 O

  10. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom

  

Soal Ujian Tengah Semester

Mata pelajaran : KIMIA Kelas : XI-IPA

  1. Tuliskan dan jelaskan empat macam bilangan kuantum!

  6. Jelaskan perbedaan reaksi eksotrem dan endotrem.

  2. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari atom

  15 P

  3. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion

  24 Mg 2+

  4. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a.

  32 Ge, b.

  56 Ba

  5. Perkirakan bentuk molekul dari H

  2 O ( Nomor atom H=1, O=16) tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas.

  7. Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27 °C dalam suatu kalorimeter plastik (ρair = 1 g cm–3). Ternyata suhu campuran naik menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 J g–1 K–1, tentukan besarnya perubahan entalpi (

  Selamat Bekerja =======================================================================

  H) untuk reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) ---- >NaCl(aq) + H

  2 O(l)

  8. Diketahui reaksi: S(s) + O

  2 (g--- > SO2(g)

  H = –300 kJ (reaksi 1)

  2 SO

  2 (g) + O 2 (g---> 2 SO 3 (g)

  H = –190 kJ (reaksi 2) Hitunglah

  H pada reaksi 2 S(s) + 3 O

  

2 (g)-----> 2 SO

3 (g).

  

2 (g)-----> 2 SO

3 (g).