Silabus Kimia Dasar 1 SILABUS (1)
SILABUS MATA KULIAH
Mata kuliah :
Kode
:
Status
Bobot
:
Semester :
Dosen
Kimia Dasar
FA 105
: Mata kuliah mayor/wajib
3 (2 – 1) sks
1 (Satu)
: Gatut Ari Wardani, M.Sc.
Deskripsi Mata Kuliah:
Mata kuliah ini mempersiapkan mahasiswa untuk mencapai kompetensi yang harus dimiliki lulusan program studi
S1 Farmasi dan sebagai dasar untuk memahami materi-materi selanjutnya. Kajian/isi mata kuliah diarahkan pada
penguasaan pemahaman mengenai dasar-dasar kimia. Ruang lingkup materi perkuliahan memuat bahan kajian
mengenai unsur-unsur dalam sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan
organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit,
ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa, kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode
pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Standar Kompetensi Mata Kuliah (SKMK):
Setelah mengikuti proses pembelajaran, mahasiswa dapat menerapkan pengetahuan mengenai unsur-unsur dalam
sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi
kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit, ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa,
kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
100 menit
(1x
pertemua
n)
1. Memahami
struktur atom
Struktur
atom
1.1
Menjelaskan tentang
partikel dasar penyusun
atom
1.2
Menjelaskan
1
Tes
tertulis
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
perkembangan teori atom
1.3
Menjelaskan tentang
model atom (Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr,
dan mekanika gelombang)
1.4
Menjelaskan tentang
bilangan kuantum
1.5
Menjelaskan konfigurasi
electron
jawab.
2.1
Menjelaskan sistem
periodik dan konfigurasi
elektron (golongan utama
dan transisi)
2.2
Memprediksi letak
suatu unsur dalam tabel
periodik unsur berdasarkan
konfigurasi electron
(golongan utama dan
transisi)
2.3
Memprediksi sifat atom
berdasarkan letaknya
dalam tabel periodik unsur
(golongan utama dan
transisi)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
2.4
Melakukan uji logam
menggunakan nyala
2.5
Membedakan logam
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
170 menit
(1x
pertemua
Tes
kinerja
dan
2. Menilai sistem
periodik unsur
Sistem
periodik
unsur
2
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
3. Menerapkan
prinsip
stoikiometri
(perhitungan
kimia) dalam
suatu
permasalahan
Stoikiometri
(Perhitungan
kimia)
yang satu dengan yang
lainnya
2.6
Menentukan waktu
nyala dari beberapa logam
praktikum
n)
tertulis
3.1
Menentukan massa
atom relatif
3.2
Menentukan massa
molekul relatif
3.3
Menentukan rumus
kimia (rumus empiris dan
rumus molekul)
3.4
Menjelaskan reaksi
kimia
3.5
Menjelaslan senyawa
anorganik dalam sistem
biologi
3.6
Menjelaskan makna
dari suatu persamaan
reaksi
3.7
Menyetarakan
persamaan reaksi
sederhana
3.8
Menerapkan konsep
mol dalam memecahkan
masalah kimia
3.9
Menggunakan
stoikiometri berdasarkan
konsep mol
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
3
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
3.12Menentukan rumus
empiris suatu zat
3.13Menentukan koefisien
reaksi berdasarkan
pembentukan endapan
dan perubahan suhu
3.14Menentukan hasil reaksi
berdasarkan konsep mol
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
4.1
Menjelaskan konsep
reaksi oksidasi-reduksi
4.2
Menjelaskan notasi ion
untuk persamaan reaksi
redoks
4.3
Menyetarakan
persamaan reaksi redoks
4.4
Menguraikan sel
Galvani
4.5
Menghitung potensial
sel
4.6
Menghitung potensial
elektroda
4.7
Menentukan
kespontanan reaksi redoks
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
jawab.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
3.10 Menggunakan
stoikiometri reaksi kimia
3.11 Menerapkan
stoikiometri reaksi larutan
4. Memahami
konsep redoks
dan
elektrokimia
Redoks dan
elektrokimia
4
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
4.11Menemukan faktor-faktor
yang dapat menghambat
proses korosi pada logam
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
5.1
Menjelaskan pengertian
larutan
5.2
Membedakan antara
larutan, koloid, dan
suspensi
5.3
Menjelaskan sifat
koligatif larutan (elektrolit,
non elektrolit)
5.4
Menjelaskan larutan
asam basa
5.5
Menjelaskan derajat
keasaman
5.6
Menjelaskan hidrolisis
garam
5.7
Menjelaskan larutan
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n tatap
muka)
Tes
tertulis
dalam
bentuk
kuis.
4.8
Menjelaskan persamaan
Nerst
4.9
Menjelaskan konsep
elektrolisis
4.10 Menguraikan proses
terjadinya korosi
menggunakan konsep
redoks
5. Memahami
konsep
larutan
Larutan
5
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
5.11 Melakukan uji daya
hantar listrik melalui
larutan elektrolit dan non
elektrolit
5.12 Menentukan pH larutan
garam (hidrolisis garam)
5.13 Membuktikan bahwa
larutan buffer dapat
mempertahankan pH
5.14 Membedakan
pembuatan koloid secara
disperse dan kondensasi
5.15 Mengamati sifat koloid
(efek Tyndall)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
510 menit
(3x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
6.1
Menjelaskan prinsip
dasar ikatan kimia
6.2
Membedakan macammacam ikatan kimia
6.3
Menjelaskan tentang
molekul polar
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
buffer (penyangga)
5.8
Menjelaskan prinsip
titrasi asam basa
5.9
Menjelaskan tetapan
hasil kali kelarutan
5.10 Menjelaskan sistem
koloid
6. Menganalisis
ikatan kimia
dan struktur
molekul
Ikatan kimia
dan struktur
molekul
6
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
6.6
Menemukan pengaruh
jenis ikatan suatu senyawa
terhadap sifat fisis dan sifat
kimia senyawa tersebut
6.7
Menggambarkan
bentuk molekul dalam tiga
dimensi
6.8
Memberikan gambaran
tentang stereokimia
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
6.4
Menentukan bentuk
molekul berdasarkan teori
ikatan valensi dan
hibridisasi
6.5
Menjelaskan tentang
teori orbital molekul
7. Memahami
prinsip dari
termodinamik
a kimia
Termodinami
ka kimia
7.1
Menjelaskan maksud
dari hukum termodinamika
I
7.2
Menjelaskan tentang
entalpi
7.3
Membedakan antara
proses dapat balik dan tak
dapat balik
7.4
Menjelaskan
kespontanan reaksi kimia
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
jawab.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
8. Menilai prinsip
dan konsep
Kinetika
Kimia
8.1
Menjelaskan tentang
laju reaksi dan hukum laju
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
100 menit
(1x
Tes
tertulis
7
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
8.2
Menjelaskan tentang
orde reaksi
8.3
Menentukan hukum laju
8.4
Menguraikan faktorfaktor yang mempengaruhi
laju reaksi
8.5
Memprediksi laju reaksi
dengan mempenrhatikan
faktor-faktor yang
mempengaruhinya
8.6
Menjelaskan
mekanisme reaksi
8.7
Menjelaskan teori laju
reaksi
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
pertemua
n)
8.8
Mengamati faktor-faktor
yang mempengaruhi laju
reaksi
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
9.1
Menjelaskan ciri-ciri
senyawa organic
9.2
Membedakan alkana,
alkena, dan alkuna
9.3
Memberi nama
senyawa alkana, alkena,
dan alkuna
9.4
Menyebutkan beberapa
isomer dari alkana, alkena,
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
kinetika kimia
9. Memahami
senyawasenyawa
organik
Senyawa
Organik
8
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
9.9
Mengidentifikasi
senyawa organic
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
10.1 Mengelompokkan
campuran homogen dan
heterogen
10.2 Menjelaskan cara
memisahkan campuran
(penyaringan, destilasi,
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
dan alkuna
9.5
Menjelaskan beberapa
reaksi terhadap alkane,
alkena, dan alkuna
9.6
Membedakan senyawasenyawa alkohol, eter,
aldehida, keton, asam
karboksilat, dan ester
9.7
Memberi nama
senyawa-senyawa alkohol,
eter, aldehida, keton, asam
karboksilat, dan ester
9.8
Menjelaskan beberapa
reaksi terhadap senyawa
alkohol, eter, aldehida,
keton, asam karboksilat,
dan ester
10.
Memaham
i metode
pemisahan
dan analisis
Metode
pemisahan
dan analisis
9
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
kristalisasi, sublimasi,
kromatografi)
10.3 Menentukan kadar
suatu senyawa dengan
cara volumetri
(asidimetri/alkalimetri,
iodometri/permanganomet
ri, argentometri)
10.4 Menentukan kadar
suatu senyawa dengan
cara gravimetric
10.5 Memisahkan senyawa
dengan cara kromatografi
lapis tipis
10.6 Menentukan kadar
asam asetat dalam larutan
cuka pasaran
Tes
kinerja
dan
tertulis
Rujukan:
1. Sukarna, I.M., (2003), Kimia Dasar 1, Common textbook edisi revisi, JICA-UNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA
UNY.
2. Partana, C.F., Pratomo, H., Theresih, K., dan Suharto, (2003), Kimia Dasar 2, Common Textbook edisi revisi, JICAUNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA UNY.
3. Brady, J.E., (1990), General Chemistry: Prinsiple & Structure, Fifth edition, Singapura: John Wiley & Son.
4. Chang, R., (2005), Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti, edisi ketiga, Jakarta: Erlangga.
5. Syukri, S., (1999), Kimia Dasar 1, Bandung: ITB.
6. Syukri, S., (1999), Kimia Dasar 2, Bandung: ITB.
10
Tasikmalaya, 15 Agustus 2016
Mengetahui,
Ketua Program Studi Kimia
Dosen Pengampu,
Drs. H. Muharam Priatna, M.Si., Apt
NIY. 880045
Gatut Ari Wardani, M.Sc.
NIY. 880119
11
Mata kuliah :
Kode
:
Status
Bobot
:
Semester :
Dosen
Kimia Dasar
FA 105
: Mata kuliah mayor/wajib
3 (2 – 1) sks
1 (Satu)
: Gatut Ari Wardani, M.Sc.
Deskripsi Mata Kuliah:
Mata kuliah ini mempersiapkan mahasiswa untuk mencapai kompetensi yang harus dimiliki lulusan program studi
S1 Farmasi dan sebagai dasar untuk memahami materi-materi selanjutnya. Kajian/isi mata kuliah diarahkan pada
penguasaan pemahaman mengenai dasar-dasar kimia. Ruang lingkup materi perkuliahan memuat bahan kajian
mengenai unsur-unsur dalam sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan
organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit,
ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa, kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode
pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Standar Kompetensi Mata Kuliah (SKMK):
Setelah mengikuti proses pembelajaran, mahasiswa dapat menerapkan pengetahuan mengenai unsur-unsur dalam
sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi
kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit, ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa,
kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
100 menit
(1x
pertemua
n)
1. Memahami
struktur atom
Struktur
atom
1.1
Menjelaskan tentang
partikel dasar penyusun
atom
1.2
Menjelaskan
1
Tes
tertulis
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
perkembangan teori atom
1.3
Menjelaskan tentang
model atom (Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr,
dan mekanika gelombang)
1.4
Menjelaskan tentang
bilangan kuantum
1.5
Menjelaskan konfigurasi
electron
jawab.
2.1
Menjelaskan sistem
periodik dan konfigurasi
elektron (golongan utama
dan transisi)
2.2
Memprediksi letak
suatu unsur dalam tabel
periodik unsur berdasarkan
konfigurasi electron
(golongan utama dan
transisi)
2.3
Memprediksi sifat atom
berdasarkan letaknya
dalam tabel periodik unsur
(golongan utama dan
transisi)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
2.4
Melakukan uji logam
menggunakan nyala
2.5
Membedakan logam
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
170 menit
(1x
pertemua
Tes
kinerja
dan
2. Menilai sistem
periodik unsur
Sistem
periodik
unsur
2
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
3. Menerapkan
prinsip
stoikiometri
(perhitungan
kimia) dalam
suatu
permasalahan
Stoikiometri
(Perhitungan
kimia)
yang satu dengan yang
lainnya
2.6
Menentukan waktu
nyala dari beberapa logam
praktikum
n)
tertulis
3.1
Menentukan massa
atom relatif
3.2
Menentukan massa
molekul relatif
3.3
Menentukan rumus
kimia (rumus empiris dan
rumus molekul)
3.4
Menjelaskan reaksi
kimia
3.5
Menjelaslan senyawa
anorganik dalam sistem
biologi
3.6
Menjelaskan makna
dari suatu persamaan
reaksi
3.7
Menyetarakan
persamaan reaksi
sederhana
3.8
Menerapkan konsep
mol dalam memecahkan
masalah kimia
3.9
Menggunakan
stoikiometri berdasarkan
konsep mol
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
3
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
3.12Menentukan rumus
empiris suatu zat
3.13Menentukan koefisien
reaksi berdasarkan
pembentukan endapan
dan perubahan suhu
3.14Menentukan hasil reaksi
berdasarkan konsep mol
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
4.1
Menjelaskan konsep
reaksi oksidasi-reduksi
4.2
Menjelaskan notasi ion
untuk persamaan reaksi
redoks
4.3
Menyetarakan
persamaan reaksi redoks
4.4
Menguraikan sel
Galvani
4.5
Menghitung potensial
sel
4.6
Menghitung potensial
elektroda
4.7
Menentukan
kespontanan reaksi redoks
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
jawab.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
3.10 Menggunakan
stoikiometri reaksi kimia
3.11 Menerapkan
stoikiometri reaksi larutan
4. Memahami
konsep redoks
dan
elektrokimia
Redoks dan
elektrokimia
4
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
4.11Menemukan faktor-faktor
yang dapat menghambat
proses korosi pada logam
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
5.1
Menjelaskan pengertian
larutan
5.2
Membedakan antara
larutan, koloid, dan
suspensi
5.3
Menjelaskan sifat
koligatif larutan (elektrolit,
non elektrolit)
5.4
Menjelaskan larutan
asam basa
5.5
Menjelaskan derajat
keasaman
5.6
Menjelaskan hidrolisis
garam
5.7
Menjelaskan larutan
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n tatap
muka)
Tes
tertulis
dalam
bentuk
kuis.
4.8
Menjelaskan persamaan
Nerst
4.9
Menjelaskan konsep
elektrolisis
4.10 Menguraikan proses
terjadinya korosi
menggunakan konsep
redoks
5. Memahami
konsep
larutan
Larutan
5
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
5.11 Melakukan uji daya
hantar listrik melalui
larutan elektrolit dan non
elektrolit
5.12 Menentukan pH larutan
garam (hidrolisis garam)
5.13 Membuktikan bahwa
larutan buffer dapat
mempertahankan pH
5.14 Membedakan
pembuatan koloid secara
disperse dan kondensasi
5.15 Mengamati sifat koloid
(efek Tyndall)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
510 menit
(3x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
6.1
Menjelaskan prinsip
dasar ikatan kimia
6.2
Membedakan macammacam ikatan kimia
6.3
Menjelaskan tentang
molekul polar
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
buffer (penyangga)
5.8
Menjelaskan prinsip
titrasi asam basa
5.9
Menjelaskan tetapan
hasil kali kelarutan
5.10 Menjelaskan sistem
koloid
6. Menganalisis
ikatan kimia
dan struktur
molekul
Ikatan kimia
dan struktur
molekul
6
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
6.6
Menemukan pengaruh
jenis ikatan suatu senyawa
terhadap sifat fisis dan sifat
kimia senyawa tersebut
6.7
Menggambarkan
bentuk molekul dalam tiga
dimensi
6.8
Memberikan gambaran
tentang stereokimia
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
6.4
Menentukan bentuk
molekul berdasarkan teori
ikatan valensi dan
hibridisasi
6.5
Menjelaskan tentang
teori orbital molekul
7. Memahami
prinsip dari
termodinamik
a kimia
Termodinami
ka kimia
7.1
Menjelaskan maksud
dari hukum termodinamika
I
7.2
Menjelaskan tentang
entalpi
7.3
Membedakan antara
proses dapat balik dan tak
dapat balik
7.4
Menjelaskan
kespontanan reaksi kimia
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah dan tanya
jawab.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
8. Menilai prinsip
dan konsep
Kinetika
Kimia
8.1
Menjelaskan tentang
laju reaksi dan hukum laju
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
100 menit
(1x
Tes
tertulis
7
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
8.2
Menjelaskan tentang
orde reaksi
8.3
Menentukan hukum laju
8.4
Menguraikan faktorfaktor yang mempengaruhi
laju reaksi
8.5
Memprediksi laju reaksi
dengan mempenrhatikan
faktor-faktor yang
mempengaruhinya
8.6
Menjelaskan
mekanisme reaksi
8.7
Menjelaskan teori laju
reaksi
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
pertemua
n)
8.8
Mengamati faktor-faktor
yang mempengaruhi laju
reaksi
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
9.1
Menjelaskan ciri-ciri
senyawa organic
9.2
Membedakan alkana,
alkena, dan alkuna
9.3
Memberi nama
senyawa alkana, alkena,
dan alkuna
9.4
Menyebutkan beberapa
isomer dari alkana, alkena,
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
200 menit
(2x
pertemua
n)
Tes
tertulis
kinetika kimia
9. Memahami
senyawasenyawa
organik
Senyawa
Organik
8
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
9.9
Mengidentifikasi
senyawa organic
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
170 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
kinerja
dan
tertulis
10.1 Mengelompokkan
campuran homogen dan
heterogen
10.2 Menjelaskan cara
memisahkan campuran
(penyaringan, destilasi,
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
ceramah, tanya
jawab, dan diskusi.
100 menit
(1x
pertemua
n)
Tes
tertulis
dan alkuna
9.5
Menjelaskan beberapa
reaksi terhadap alkane,
alkena, dan alkuna
9.6
Membedakan senyawasenyawa alkohol, eter,
aldehida, keton, asam
karboksilat, dan ester
9.7
Memberi nama
senyawa-senyawa alkohol,
eter, aldehida, keton, asam
karboksilat, dan ester
9.8
Menjelaskan beberapa
reaksi terhadap senyawa
alkohol, eter, aldehida,
keton, asam karboksilat,
dan ester
10.
Memaham
i metode
pemisahan
dan analisis
Metode
pemisahan
dan analisis
9
Kompetensi
Dasar
PB/SPB
Indikator
Pengalaman
Pembelajaran
Estimasi
Waktu
Bentuk
Asesmen
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Interaksi langsung
dosen – mahasiswa
melalui kegiatan
praktikum
340 menit
(2x
pertemua
n)
kristalisasi, sublimasi,
kromatografi)
10.3 Menentukan kadar
suatu senyawa dengan
cara volumetri
(asidimetri/alkalimetri,
iodometri/permanganomet
ri, argentometri)
10.4 Menentukan kadar
suatu senyawa dengan
cara gravimetric
10.5 Memisahkan senyawa
dengan cara kromatografi
lapis tipis
10.6 Menentukan kadar
asam asetat dalam larutan
cuka pasaran
Tes
kinerja
dan
tertulis
Rujukan:
1. Sukarna, I.M., (2003), Kimia Dasar 1, Common textbook edisi revisi, JICA-UNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA
UNY.
2. Partana, C.F., Pratomo, H., Theresih, K., dan Suharto, (2003), Kimia Dasar 2, Common Textbook edisi revisi, JICAUNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA UNY.
3. Brady, J.E., (1990), General Chemistry: Prinsiple & Structure, Fifth edition, Singapura: John Wiley & Son.
4. Chang, R., (2005), Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti, edisi ketiga, Jakarta: Erlangga.
5. Syukri, S., (1999), Kimia Dasar 1, Bandung: ITB.
6. Syukri, S., (1999), Kimia Dasar 2, Bandung: ITB.
10
Tasikmalaya, 15 Agustus 2016
Mengetahui,
Ketua Program Studi Kimia
Dosen Pengampu,
Drs. H. Muharam Priatna, M.Si., Apt
NIY. 880045
Gatut Ari Wardani, M.Sc.
NIY. 880119
11