VLE berdasarkan Excess Gibbs Free Energy
Referensi:
1) Smith Van Ness. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic,
6th ed.
2) Sandler. 2006. Chemical, Biochemical adn Engineering Thermodynamics, 4th
ed.
3) Prausnitz. 1999. Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria .3rd. Ed.
1
Kesetimbanga Uap-Cair (VLE)
VLE
Phi/Phi Methode
(φ- φ method)
Gamma/Phi Methode
(γ- φ method)
2
VLE BERBASIS Excess Gibbs Free Energy
(γ - φ method)
f iV f i L
(i = 1, 2, . . ., N)
(1)
atau
yi φiV P xi iL f i0
(2)
Bagaimana mencari/menghitung nilai:
φiV ?
iL ?
3
Fungsi Excess dan Energi Bebas Gibbs Excess
Fungsi excess : perbedaan antara nilai aktual (real) dengan nilai ideal properti
termodinamika suatu larutan pada temperature, tekanan dan komposisi yang
sama.
M E M M id
(2)
Nilai excess dari larutan ideal adalah nol. Fungsi excess adalah sifat extensiv.
Contoh , energi bebas Gibss excess, GE didefinisikan sebagai:
(3)
4
Definisi yang sama untuk , volum excess VE , entropi excess SE, entalpi
excess HE, energi dalam excess UE ,dan energi Helmholtz excess GE
V
E
V V
id
H E H H id
S E S S id
U E U U id
(1)
A E A Aid
Hubungan antara sifat excess ini sama dengan hubungan sifat total:
(5)
(6)
(7)
5
Turunan parsial sifat excess juga analog dengan fungsi total.
Contoh:
(8)
Fungsi excess bisa bernilai positi f atau negatif.
• GE larutan > 0, deviasi positif dari ideal
• GE larutan < 0, deviasi negatif dari ideal
Parsial molar fungsi excess didefinisikan analog /sama dengan definisi yang
digunakan pada parsial molar sifat termodinamika.
6
Jika M adalah sifat termodinamika ekstensiv, kemudian
Mi
adalah parsial
molar M komponen i , didefinisikan :
(nM )
M i
n i T, P,n j
(9)
ni jumlah mol i, nj menandakan bahwa jumlah mol semua
komponen selain i dijaga konstan.
Dengan cara yang sama:
M iE
(nM E )
n
i
T,P,n j
(10)
7
Dari teorema Euler:
nM
n M
i
(11)
i
i
Diperoleh juga:
nM
E
n i M iE
(12)
i
Hubungan fundamental fungsi excess diturunkan dengan cara yang sama
seperti hubungan fundamental fungsi residual dan menghasilkan hasil yang
sama (lihat Smith et al, 6th ed hal . 378)
nG E
d
RT
nV E
Gi
nH E
dP
dT
dni
2
RT
RT
RT
E
(13)
8
Aktivitas dan Koefisien Aktivitas
Aktivitas komponen i : rasio fugasitas i pada tekanan dan suhu sistem yang
setimbang terhadap fugasitas i standard.
Fugasitas Standard : yaitu keadaan yang sama dengan campuran dan
ai (T, P, x)
f i (T, p, x)
f i0 (T, P 0 , x 0 )
(14)
Koefisien aktifitas : rasio aktivitas i terhadap konsentrasi i yang tepat,
biasanya dinyatakan mol fraksi.
ai
γi
xi
Larutan ideal ai
= xi γi = 1.
(15)
9
Hubungan antara parsial molar energi Gibbs excess dan koefisien aktvitas
diperolah dengan menuliskan lagi definisi fugasitas. Pada suhu dan tekanan
konstan, untuk komponen i dalam larutan:
Gi(real) Gi(ideal) RT [ln f i(real) ln f i (ideal) ]
(16)
Gi E Gi(real) Gi(ideal)
(17)
Gi RT ln
E
Karena
f i(real)
f i(ideal)
f i (real) γi xi f i0
f i (ideal) xi f i0
Maka :
Gi RT ln i
E
(18)
(19)
(20)
(22)
10
Persamaan ( 13 ) dapat dituliskan :
nG E
d
RT
E
nV E
nH
dP
dT
2
RT
RT
nV E (G E /RT)
RT
P
T, x
(G E /RT)
HE
T
RT
P
ln γ dn
i
i
(23)
(24)
(25)
P, x
(nG E /RT)
ln i
n
P,T, x
i
(26)
11
(64)
karena
γi
adalah sifat parsial terhadap GE/RT , kita dapat menuliskan
bentuk pejumlahan dan persamaan Gibbs/Duhem:
GE
RT
x lnγ
i
i
(27)
i
12
x1
:
Model Eergi Bebas Gibbs Excess
• Secara umum GE/RT adalah fungsi T, P, dan komposisi
• Untuk cairan pada tekanan rendah sampai moderat, fungsi GE/RT
terhadap P sangat lemah, shg ketergantungan tekanan terhadap koefisien
aktivitas biasanya diabaikan. Untuk data pada T konstan:
GE
RT
g x 1 , x 2 , , x N
(28)
Untuk sistem biner (spesies 1 dan 2) fungsi yang paling sering diwakili
oleh persamaan adalah G E /x1 x 2 RT yang dapat dinyatakan:
GE
a bx1 cx12
x1 x2 RT
(29)
13
,
• Setara dengan deret pangkat utuk memudahkan penggunaan dinyatakan
sebagai ekspansi Redlic/Kister
GE
A B x1 - x 2 C x1 - x 2
x1 x 2 RT
2
(30)
• Untuk A= B =C = 0, maka GE/RT=0, ln γ1 = ln γ2 = 0, γ1 = γ2=1, larutan ideal.
Untuk B =C = 0, maka :
GE
A
x1 x 2 RT
atau
GE
A x1 x 2
RT
(31)
14
Untuk campuran biner, n= n1 + n2, maka :
nG E / RT
ln 1
n1
T, P, n
n1
n1
n2
An1 n 2
n1 n 2 n1 n 2
n 2 n1 n 2 n 1 n 2
A
2
n
n
1
2
ln 1 A x 22
ln 2
A x12
A n1 n 2
n1 n1 n 2
2
n
2
2
A
A
x
2
2
n
n
1
2
One-constant Margules
(32)
(33)
(34)
15
Untuk C = 0, maka :
GE
A B x1 - x 2 A B 2x1 - 1
x1 x 2 RT
GE
Ax1 x 2 Bx1 x 2 x1 - x 2
RT
n1 n 2 n1 n 2
n1 n 2 n1 n 2
nG E
A
B
2
RT
n1 n 2
n1 n 2 2
n1 n 2
n1 n 2
A B
n1 n 2
n1 n 2
(35)
(36)
n1
n2
n1 n 2 n1 n 2
(37)
(38)
16
nG E /RT
ln γ1
n1
T,P,n
nn
1 2
n1 n2
n1 n2
A
B
n1 n2
n1 n2
2
n1 n2
nn
1 2
n1 n2
B
n1 - n2
B
2
n
n
1
n1 n2
2
n1 n2
A
B
n1 n2
(39)
x2 A B x1 x2 x1 x2 A Bx1 x2 x1 x2 B1 - x1 x2
(40)
Ax 22 Bx 22 2Bx 23 2Bx 22 2Bx 23
(41)
ln γ 1 x 22 A B 4x 2 3
ln γ 2 x12 A B 4x1 3
Two-constant Margules
(42)
17
GE
A B x1 - x 2 dikali
x1 x 2 RT
x
1
x1 1
GE
A B x1 A B x 2
x1 x 2 RT
(43)
A B A21
(44)
A B A12
GE
A21 x1 A12 x 2
x1 x 2 RT
nG E /RT
ln γ1
n1
ln γ 1 x 22 A12 2x 1 A21 A12
ln γ 2 x 22 A21 2x 2 A12 A21
(45)
(46)
(47)
Three -suffix Margules
18
Van Laar
GE
B C x1 - x 2 Dx1 - x 2 2 ....
x1 x 2 RT
(48)
x1 x2
GE
RT B C x1 x2
(48)
x1 x 2
nG E
RT
B C n1 n2
(50)
nG E /RT
ln γ1
n1
T, P,n2
B C x12
ln γ 2
B C 2x1 12
B C n12
B C x22
2
nB C n1 n2 nB C 2x2 12
(51)
(52)
19
A12
1
B C
(53)
A21
1
B C
(54)
x2
A21
ln γ 1 A12
A
x
A
x
21 2
12 1
2
x2
A12
ln γ 2 A21
A
x
A
x
21 2
12 1
2
(55)
20
Wilson :
Untuk sistem biner:
NRTL :
Untuk sistem biner:
UNIQUAC :
Untuk sistem biner:
1) Smith Van Ness. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic,
6th ed.
2) Sandler. 2006. Chemical, Biochemical adn Engineering Thermodynamics, 4th
ed.
3) Prausnitz. 1999. Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria .3rd. Ed.
1
Kesetimbanga Uap-Cair (VLE)
VLE
Phi/Phi Methode
(φ- φ method)
Gamma/Phi Methode
(γ- φ method)
2
VLE BERBASIS Excess Gibbs Free Energy
(γ - φ method)
f iV f i L
(i = 1, 2, . . ., N)
(1)
atau
yi φiV P xi iL f i0
(2)
Bagaimana mencari/menghitung nilai:
φiV ?
iL ?
3
Fungsi Excess dan Energi Bebas Gibbs Excess
Fungsi excess : perbedaan antara nilai aktual (real) dengan nilai ideal properti
termodinamika suatu larutan pada temperature, tekanan dan komposisi yang
sama.
M E M M id
(2)
Nilai excess dari larutan ideal adalah nol. Fungsi excess adalah sifat extensiv.
Contoh , energi bebas Gibss excess, GE didefinisikan sebagai:
(3)
4
Definisi yang sama untuk , volum excess VE , entropi excess SE, entalpi
excess HE, energi dalam excess UE ,dan energi Helmholtz excess GE
V
E
V V
id
H E H H id
S E S S id
U E U U id
(1)
A E A Aid
Hubungan antara sifat excess ini sama dengan hubungan sifat total:
(5)
(6)
(7)
5
Turunan parsial sifat excess juga analog dengan fungsi total.
Contoh:
(8)
Fungsi excess bisa bernilai positi f atau negatif.
• GE larutan > 0, deviasi positif dari ideal
• GE larutan < 0, deviasi negatif dari ideal
Parsial molar fungsi excess didefinisikan analog /sama dengan definisi yang
digunakan pada parsial molar sifat termodinamika.
6
Jika M adalah sifat termodinamika ekstensiv, kemudian
Mi
adalah parsial
molar M komponen i , didefinisikan :
(nM )
M i
n i T, P,n j
(9)
ni jumlah mol i, nj menandakan bahwa jumlah mol semua
komponen selain i dijaga konstan.
Dengan cara yang sama:
M iE
(nM E )
n
i
T,P,n j
(10)
7
Dari teorema Euler:
nM
n M
i
(11)
i
i
Diperoleh juga:
nM
E
n i M iE
(12)
i
Hubungan fundamental fungsi excess diturunkan dengan cara yang sama
seperti hubungan fundamental fungsi residual dan menghasilkan hasil yang
sama (lihat Smith et al, 6th ed hal . 378)
nG E
d
RT
nV E
Gi
nH E
dP
dT
dni
2
RT
RT
RT
E
(13)
8
Aktivitas dan Koefisien Aktivitas
Aktivitas komponen i : rasio fugasitas i pada tekanan dan suhu sistem yang
setimbang terhadap fugasitas i standard.
Fugasitas Standard : yaitu keadaan yang sama dengan campuran dan
ai (T, P, x)
f i (T, p, x)
f i0 (T, P 0 , x 0 )
(14)
Koefisien aktifitas : rasio aktivitas i terhadap konsentrasi i yang tepat,
biasanya dinyatakan mol fraksi.
ai
γi
xi
Larutan ideal ai
= xi γi = 1.
(15)
9
Hubungan antara parsial molar energi Gibbs excess dan koefisien aktvitas
diperolah dengan menuliskan lagi definisi fugasitas. Pada suhu dan tekanan
konstan, untuk komponen i dalam larutan:
Gi(real) Gi(ideal) RT [ln f i(real) ln f i (ideal) ]
(16)
Gi E Gi(real) Gi(ideal)
(17)
Gi RT ln
E
Karena
f i(real)
f i(ideal)
f i (real) γi xi f i0
f i (ideal) xi f i0
Maka :
Gi RT ln i
E
(18)
(19)
(20)
(22)
10
Persamaan ( 13 ) dapat dituliskan :
nG E
d
RT
E
nV E
nH
dP
dT
2
RT
RT
nV E (G E /RT)
RT
P
T, x
(G E /RT)
HE
T
RT
P
ln γ dn
i
i
(23)
(24)
(25)
P, x
(nG E /RT)
ln i
n
P,T, x
i
(26)
11
(64)
karena
γi
adalah sifat parsial terhadap GE/RT , kita dapat menuliskan
bentuk pejumlahan dan persamaan Gibbs/Duhem:
GE
RT
x lnγ
i
i
(27)
i
12
x1
:
Model Eergi Bebas Gibbs Excess
• Secara umum GE/RT adalah fungsi T, P, dan komposisi
• Untuk cairan pada tekanan rendah sampai moderat, fungsi GE/RT
terhadap P sangat lemah, shg ketergantungan tekanan terhadap koefisien
aktivitas biasanya diabaikan. Untuk data pada T konstan:
GE
RT
g x 1 , x 2 , , x N
(28)
Untuk sistem biner (spesies 1 dan 2) fungsi yang paling sering diwakili
oleh persamaan adalah G E /x1 x 2 RT yang dapat dinyatakan:
GE
a bx1 cx12
x1 x2 RT
(29)
13
,
• Setara dengan deret pangkat utuk memudahkan penggunaan dinyatakan
sebagai ekspansi Redlic/Kister
GE
A B x1 - x 2 C x1 - x 2
x1 x 2 RT
2
(30)
• Untuk A= B =C = 0, maka GE/RT=0, ln γ1 = ln γ2 = 0, γ1 = γ2=1, larutan ideal.
Untuk B =C = 0, maka :
GE
A
x1 x 2 RT
atau
GE
A x1 x 2
RT
(31)
14
Untuk campuran biner, n= n1 + n2, maka :
nG E / RT
ln 1
n1
T, P, n
n1
n1
n2
An1 n 2
n1 n 2 n1 n 2
n 2 n1 n 2 n 1 n 2
A
2
n
n
1
2
ln 1 A x 22
ln 2
A x12
A n1 n 2
n1 n1 n 2
2
n
2
2
A
A
x
2
2
n
n
1
2
One-constant Margules
(32)
(33)
(34)
15
Untuk C = 0, maka :
GE
A B x1 - x 2 A B 2x1 - 1
x1 x 2 RT
GE
Ax1 x 2 Bx1 x 2 x1 - x 2
RT
n1 n 2 n1 n 2
n1 n 2 n1 n 2
nG E
A
B
2
RT
n1 n 2
n1 n 2 2
n1 n 2
n1 n 2
A B
n1 n 2
n1 n 2
(35)
(36)
n1
n2
n1 n 2 n1 n 2
(37)
(38)
16
nG E /RT
ln γ1
n1
T,P,n
nn
1 2
n1 n2
n1 n2
A
B
n1 n2
n1 n2
2
n1 n2
nn
1 2
n1 n2
B
n1 - n2
B
2
n
n
1
n1 n2
2
n1 n2
A
B
n1 n2
(39)
x2 A B x1 x2 x1 x2 A Bx1 x2 x1 x2 B1 - x1 x2
(40)
Ax 22 Bx 22 2Bx 23 2Bx 22 2Bx 23
(41)
ln γ 1 x 22 A B 4x 2 3
ln γ 2 x12 A B 4x1 3
Two-constant Margules
(42)
17
GE
A B x1 - x 2 dikali
x1 x 2 RT
x
1
x1 1
GE
A B x1 A B x 2
x1 x 2 RT
(43)
A B A21
(44)
A B A12
GE
A21 x1 A12 x 2
x1 x 2 RT
nG E /RT
ln γ1
n1
ln γ 1 x 22 A12 2x 1 A21 A12
ln γ 2 x 22 A21 2x 2 A12 A21
(45)
(46)
(47)
Three -suffix Margules
18
Van Laar
GE
B C x1 - x 2 Dx1 - x 2 2 ....
x1 x 2 RT
(48)
x1 x2
GE
RT B C x1 x2
(48)
x1 x 2
nG E
RT
B C n1 n2
(50)
nG E /RT
ln γ1
n1
T, P,n2
B C x12
ln γ 2
B C 2x1 12
B C n12
B C x22
2
nB C n1 n2 nB C 2x2 12
(51)
(52)
19
A12
1
B C
(53)
A21
1
B C
(54)
x2
A21
ln γ 1 A12
A
x
A
x
21 2
12 1
2
x2
A12
ln γ 2 A21
A
x
A
x
21 2
12 1
2
(55)
20
Wilson :
Untuk sistem biner:
NRTL :
Untuk sistem biner:
UNIQUAC :
Untuk sistem biner: