analisis konsep kesetimbangan kimia (1)

40

Lampiran 1
TABEL ANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN KIMIA
Label
Konsep
Kesetimba
ngan
kimia

Kesetimba
ngan
homogen

Kesetimba
ngan
heterogen

Definisi Konsep
Kesetimbangan
kimia terjadi bila

laju reaksi
pembentukan dan
penguraian sama

Kesetimbangan
homogen
merupakan suatu
sistem
kesetimbangan
kimia yang semua
spesi bereaksinya
berada pada fasa
yang sama
Kesetimbangan
heterogen
merupakan suatu
sistem
kesetimbangan
kimia yang

Jenis

Atribut
Kritis
Variabel

Konsep
Konsep - Kesetimbanga
Suhu
n
kimia
berdasar
- Laju
reaski
kan
pembentukan
prinsip
produk sama
dengan laju
reaksi

pembentukan
reaktan
Konsep - Kesetimbanga - Suhu
berdasar n homogen
- Sistem
kan
kesetimbangan
prinsip
- Spesi
bereaksinya
berada
pada
fasa yang sama

Konsep - Kesetimbanga - Suhu
- Fasa zat
berdasar n heterogen
- Sistem
kan
kesetimbangan

prinsip
- Reaktan dan
produk yang
fasanya

Superordinat
-

Posisi
Koordinat
-

Subordinat
- Kesetimba
ngan
dinamis

Kesetimbangan - Kesetimban
kimia
gan

heterogen

-

Kesetimbangan - Kesetimban
dinamis
gan
homogen

-

Contoh
2NO(g)+ O2(g)
⇌ 2NO2(g)

Non Contoh
CH4 + 2O2
CO2+ 2H2O

2NO(g)+ O2(g)

CaCO3(s) ⇌

⇌ 2NO2(g)

CaO(s) + CO2(g)

CaCO3(s) ⇌

2NO(g)+ O2(g)

CaO(s) + CO2(g)

⇌ 2NO2(g)

41

Lampiran 1
Label
Konsep

Tetapan
kesetimba
ngan (K)

Kc

Definisi Konsep
melibatkan reaktan
danproduk yang
fasanya berbeda
Tetapan
kesetimbangan (K)
diperoleh dari
perbandingan hasil
kali konsentrasi
atau tekanan
parsial produk
dipangkatkan
koefisiennya

dengan hasil kali
konsentrasi atau
tekanan parsial
reaktan
dipangkatkan
koefisiennya
Tetapan
kesetimbangan
berdasarkan
konsentrasi (Kc)
menunjukkan
perbandingan hasil
kali konsentrasi
produk dengan

Jenis
Konsep

Atribut
Kritis

Variabel
berbeda

Konsep - Tetapan
- Konsentra
berdasar kesetimbangan si
- Perbandingan - Tekanan
kan
hasil
kali - Fasa zat
prinsip
konsentrasi
- Suhu
atau tekanan - Koefisien
parsial produk reaksi
dengan hasil
kali
konsentrasi
atau tekanan
parsial reaktan

dipangkatkan
koefisiennya

Konsep - Tetapan
- Konsentra
berdasar kesetimbangan si
berdasarkan
- Fasa zat
kan
konsentrasi
- Koefisien
prinsip
(Kc)
reaksi
- perbandingan - Suhu
hasil kali
konsentrasi
produk dengan
hasil kali

Superordinat

Posisi
Koordinat

Kesetimbangan
kimia

-

Contoh

Subordinat

- Kc
- Kp

Non Contoh

2NO(g)+ O2(g)

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

⇌ 2NO2(g)

K=

[NO 2 ]2

[O2 ] [ NO]

k=
2

[O 2 ]
K= tetapan
kesetimbangan
Tetapan
kesetimbangan
(K)

Kp

-

x

v
[NO ] y

k=konstanta laju
reaksi

2NO(g)+ O2(g)

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

⇌ 2NO2(g)

Kc=

Kp =

42

Lampiran 1
Label
Konsep

KP

Definisi Konsep
hasil kali
konsentrasi reaktan
dipangkatkan
koefisiennya
Tetapan
kesetimbangan (K)
menunjukkan
perbandingan hasil
kali tekanan parsial
produk dengan
hasil kali tekanan
parsial reaktan
dipangkatkan
koefisiennya

Pergeseran Pergeseran
kesetimba kesetimbangan
ngan
kimia merupakan
perubahan susunan
zat-zat dalam
kesetimbangan
karena pengaruh
perlakuan dari luar
Azas Le
Chatelier

Azas Le Chatelier
menunjukkan
bahwa bila

Jenis
Konsep

Atribut
Kritis
Variabel
konsentrasi
reaktan
dipangkatkan
koefisiennya

Superordinat

Contoh

Subordinat

Non Contoh

[NO 2 ]2
[O2 ] [ NO]2

Konsep - Tetapan
- Tekanan
kesetimbangan
- Fasa zat
berdasar
tekanan
(K
)
- Koefisien
p
kan
- Perbandingan
reaksi
prinsip
hasil kali
- Suhu
tekanan parsial
produk dengan
hasil kali
tekanan parsial
reaktan
dipangkatkan
koefisiennya
Konsep - Pergeseran
- Konsentra
berdasar kesetimbangan si
- Perubahan
- Tekanan
kan
susunan zat
- Suhu
prinsip
dalam
- Volume
kesetimbangan - Katalis
- Pengaruh
perlakuan dari
luar

Tetapan
kesetimbangan
(K)

Konsep - Azas Le
berdasar Chatelier
- Pada
kan

Pergeseran
kesetimbangan

- Aksi
- Reaksi

Posisi
Koordinat

Kc

-

(P NO2 )2

( P O2 ) ( PNO )

2NO(g)+ O2(g)
⇌ 2NO2(g)

2NO(g)+ O2(g)
⇌ 2NO2(g)

Kp=

Kc =
2

( P NO2 )

( P O2 ) ( PNO )

Kesetimbangan kimia

-

2

2

[NO 2 ]2
[O2 ] [ NO]2

Azas Le
Chatelier

Reaksi bergeser
ke arah produk
jika tekanan
diperbesar

Reaksi tidak
bergeser jika
tekanan
diperbesar

- Konsentras
i
- Tekanan

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)

43

Lampiran 1
Label
Konsep

Definisi Konsep
terhadap suatu
kesetimbangan
dilakukan suatu
tindakan (aksi),
maka sistem itu
akan mengadakan
reaksi

Jenis
Konsep
prinsip

Atribut
Kritis
Variabel
kesetimbangan
dilakukan
tindakan (aksi)
sistem akan
mengadakan
reaksi

Superordinat

Posisi
Koordinat

Contoh
Subordinat
- Suhu
+H2O(g)
- Volume
ΔH = -890 kJ
- Katalis
-Jika suhu
diturunkan,
kesetimbangan
akan bergesar
ke arah CO2
dan H2O.

Non Contoh
+H2O(g)
ΔH = -890 kJ
Perubahan entalpi
standar
pembakaran CH4
ialah 890 kJ

-Jika suhu
dinaikan,
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah CH4
dan O2.
Konsentra
si

Konsentrasi
mempengaruhi
kesetimbangan
yaitu apabila
konsentrasi zat
pereaksi diperbesar
maka
kesetimbangan
akan bergeser ke
arah zat hasil reaksi

Konsep -Konsentrasi
- Konsentra Azas Le
-Konsentrasi
zat
si
zat Chatelier
berdasar
pereaksi
pereaksi
kan
Konsentra
diperbesar
prinsip
si zat hasil
maka
reaksi
kesetimbanga
n akan
bergeser ke
arah zat hasil
reaksi

- Tekanan
- Suhu
- Volume
- Katalis

-

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

- Jika
konsentrasi
CH4 atau O2
diperbesar,
maka reaksi
akan bergeser

- Jika tekanan
diperbesar,
reaksi akan
bergeser ke
arah hasil
reaksi

44

Lampiran 1
Label
Konsep

Tekanan

dan bila
konsentrasi zat
pereaksi diperkecil
maka
kesetimbangan
akan bergeser ke
arah zat pereaksi

Atribut
Kritis
Variabel
Konsep
-Konsentrasi zat
pereaksi
diperkecil
maka
kesetimbanga
n akan
bergeser ke
arah zat
pereaksi

Tekanan
mempengaruhi
kesetimbangan
yaitu apabila
tekanan diperbesar
(volum diperkecil),
kesetimbangan
akan bergeser ke
arah yang jumlah
koefisiennya paling
kecil. Sedangkan
jika tekanan
diperkecil (volum
diperbesar),
kesetimbangan
akan bergeser ke

Konsep - Tekanan
- Tekanan
Tekanan
- Koefisien
berdasar
diperbesar
kan
(volum
prinsip
diperkecil),
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah yang
jumlah
koefisiennya
paling kecil
- Tekanan
diperkecil
(volum
diperbesar),
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah yang

Definisi Konsep

Jenis

Superordinat

Azas Le
Chatelier

Posisi
Koordinat

- Konsentrasi
- Suhu
- Volume
- Katalis

Subordinat

-

Contoh

Non Contoh

ke arah CO2
dan H2O
- Jika
konsentrasi
CH4 atau O2
diperkecil,
maka reaksi
akan bergeser
ke arah CH4
dan O2

- Jika tekanan
diperkecil akan
bergeser ke
arah pereaksi

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

- Jika tekanan
diperbesar,
reaksi akan
bergeser ke
arah hasil
reaksi
- Jika tekanan
diperkecil akan
bergeser ke
arah pereaksi

- Jika
konsentrasi
CH4 atau O2
diperbesar,
maka reaksi
akan bergeser
ke arah CO2
dan H2O
- Jika
konsentrasi
CH4 atau O2
diperkecil,

45

Lampiran 1
Label
Konsep

Volume

Suhu

Definisi Konsep
arah yang jumlah
koefisiennya paling
besar

Jenis
Konsep

Atribut
Kritis
Variabel
jumlah
koefisiennya
paling besar

Superordinat

Subordinat

Contoh

Non Contoh
maka reaksi
akan bergeser
ke arah CH4
dan O2

Volume
mempengaruhi
kesetimbangan
yaitu apabila
volume diperbesar,
kesetimbangan
akan bergeser ke
arah yang jumlah
koefisiennya paling
besar. Sedangkan
jika volume
diperkecil,
kesetimbangan
akan bergeser ke
arah yang jumlah
koefisiennya paling
kecil

Konsep - Volume
- Volume
Volume
- Koefisien
berdasar
diperbesar,
kan
kesetimbangan
prinsip
akan bergeser
ke arah yang
jumlah
koefisiennya
paling besar
- Volume
diperkecil,
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah yang
jumlah
koefisiennya
paling kecil

Azas Le
Chatelier

Suhu
mempengaruhi
kesetimbangan

Konsep - Suhu
berdasar - Suhu
dinaikkan,
kan
maka reaksi

Azas Le
Chatelier

- Suhu
- Endoterm
- Eksoterm

Posisi
Koordinat

- Konsentrasi
- Tekanan
- Suhu
- Katalis

-

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

- Jika volume
ΔH = -890 kJ
diperbesar,
-Jika suhu
reaksi akan
diturunkan,
bergeser ke arah
kesetimbangan
pereaksi
akan bergesar
- Jika volume
ke arah CO2
diperkecil,
dan H2O.
reaksi akan
bergeser ke arah
-Jika suhu
hasil reaksi
dinaikan,
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah CH4
dan O2.
- Konsentrasi
- Tekanan
- Volume
- Katalis

-

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

CH4(g) + 2O2(g)
⇌ CO2(g)
+H2O(g)

46

Lampiran 1
Label
Konsep

Katalis

Definisi Konsep
yaitu apabila suhu
dinaikkan, maka
reaksi akan
bergeser ke pihak
reaksi endoterm.
Sedangkan jika
suhu diturunkan,
maka reaksi akan
bergeser ke pihak
reaksi eksoterm

Katalis dalam
reaksi
kesetimbangan
tidak
mempengaruhi
pergeseran
kesetimbangan,
tapi hanya
berfungsi untuk
mempercepat laju
reaksi dengan cara

Jenis

Atribut
Kritis
Variabel
Konsep
prinsip
akan bergeser
ke pihak reaksi
endoterm
- Suhu
diturunkan,
maka reaksi
akan bergeser
ke pihak reaksi
eksoterm

Superordinat

Posisi
Koordinat

Subordinat

Contoh
ΔH = -890 kJ
-Jika suhu
diturunkan,
kesetimbangan
akan bergesar
ke arah CO2
dan H2O.
-Jika suhu
dinaikan,
kesetimbangan
akan bergeser
ke arah CH4
dan O2.

Konsep - Katalis
- Laju
reaksi
berdasar - Tidak
mempengaruhi
Energi
kan
pergeseran
aktivasi
prinsip
kesetimbangan
- Hanya
berfungsi
untuk
mempercepat
laju reaksi
- Energi aktivasi

Azas Le
Chatelier

- Konsentrasi
- Tekanan
- Suhu
- Volume
- Katalis

-

Pembuatan
amoniak
menggunakan
katalis Fe untuk
mempercepat
terbentuknya
produk

Non Contoh
- Jika volume
diperbesar,
reaksi akan
bergeser ke arah
pereaksi
- Jika volume
diperkecil,
reaksi akan
bergeser ke arah
hasil reaksi

Pembuatan
amoniak
menggunakan
katalis Fe agar
reaksi bergeser ke
arah kanan
(produk)

47

Lampiran 1
Label
Konsep

Definisi Konsep
menurunkan energi
aktivasi

Jenis
Konsep

Atribut
Kritis
Variabel

Superordinat

Posisi
Koordinat

Subordinat

Contoh

Non Contoh