SISTEM PERIODIK UNSUR (3) pptx
SISTEM PERIODIK
UNSUR
SPU
LOGAM
NON
LOGAM
SISTEM
OKTAF
BENTUK
PENDEK
TRIADE
BENTUK
PANJAN
G
LOGAM NON LOGAM
Baru
20 jenis unsur yang di temukan
Pengelompokan pertama dilakukan oleh
Lavoisier
TRIADE
Dikelompokkan Johan Wolfgang Dobereiner
pada tahun 1829
Tiap kelompok terdiri dari 3 unsur
Ar unsur kedua merupakan Ar rata – rata
dari unsur pertama dan ketiga
TRIADE
1
TRIADE
2
TRIADE
3
TRIADE
4
TRIADE
5
Li
Na
S
Cl
Mn
Na
Sr
Se
Br
Cr
K
Ba
Te
I
Fe
SISTEM OKTAF
Di kelompokkan oleh John Alexander Reina
Newland pada tahun 1864
Disusun berdasarkan kenaikan Ar nya
“ Jika unsur – unsur disusun berdasarkan
kenaikan Ar, maka unsur tersebut akan
terulang sifatnya setelah urutan kedelapan”
SPU BENTUK PENDEK
Disusun oleh Dmitri Ivanovich Mendeleev
dan Julius Lothar Meyer pada tahun 1869
Disusun berdasarkan kenaikan massa atom
dan kemiripan sifat
Kelebihan: dapat meramalkan sifat unsur
yang belum ditemukan
SPU BENTUK PANJANG/ MODERN
Disusun oleh Henry G.J. Moseley pada tahun
1914
Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
dan kemiripan sifat
Terdapat lajur mendatar yang disebut
periode dan lajur tegak yang di sebut
golongan
GOLONGAN DALAM SPU
Golongan IA
= golongan Alkali
Golongan IIA
= golongan Alkali Tanah
Golongan IIIA = golongan Boron
Golongan IVA = golongan Karbon
Golongan VA
= golongan Nitrogen
Golongan VIA = golongan Oksigen
Golongan VIIA = golongan Halida / Halogen
Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia
Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi
Cara Menentukan
Golongan
Golongan Utama
Subkuli
t
S
1
S
2
IA
IIA
2
S P
1
S P
2
2
Golongan
IIIA
IVA
2
3
S P
VA
2
S P
4
VIA
S P
5
2
S2P6
VIIA
VIIIA
Golongan Transisi
Subkuli
t
Golongan
S2d1
IIIB
S2d2
IVB
S2d3
VB
S2d4
VIB
S2d5
VIIB
S2d6
S2d7
VIIIB
S2d8
S1d10
/S2d9
IB
S2d10
IIB
PERIODE DALAM SPU
Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel
periodik.
SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap
periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit
atom unsur-unsur yang menempati periodeperiode tersebut.
Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom
Periode = Nomor Kulit Terbesarnya
SIFAT KEPERIODIKAN
UNSUR
1.
2.
3.
4.
Jari – jari atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Keelektronegatifan
1. Jari – Jari Atom
2. Energi Ionisasi
3. Afinitas Elektron
4. Keelektronegatifan
UNSUR
SPU
LOGAM
NON
LOGAM
SISTEM
OKTAF
BENTUK
PENDEK
TRIADE
BENTUK
PANJAN
G
LOGAM NON LOGAM
Baru
20 jenis unsur yang di temukan
Pengelompokan pertama dilakukan oleh
Lavoisier
TRIADE
Dikelompokkan Johan Wolfgang Dobereiner
pada tahun 1829
Tiap kelompok terdiri dari 3 unsur
Ar unsur kedua merupakan Ar rata – rata
dari unsur pertama dan ketiga
TRIADE
1
TRIADE
2
TRIADE
3
TRIADE
4
TRIADE
5
Li
Na
S
Cl
Mn
Na
Sr
Se
Br
Cr
K
Ba
Te
I
Fe
SISTEM OKTAF
Di kelompokkan oleh John Alexander Reina
Newland pada tahun 1864
Disusun berdasarkan kenaikan Ar nya
“ Jika unsur – unsur disusun berdasarkan
kenaikan Ar, maka unsur tersebut akan
terulang sifatnya setelah urutan kedelapan”
SPU BENTUK PENDEK
Disusun oleh Dmitri Ivanovich Mendeleev
dan Julius Lothar Meyer pada tahun 1869
Disusun berdasarkan kenaikan massa atom
dan kemiripan sifat
Kelebihan: dapat meramalkan sifat unsur
yang belum ditemukan
SPU BENTUK PANJANG/ MODERN
Disusun oleh Henry G.J. Moseley pada tahun
1914
Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
dan kemiripan sifat
Terdapat lajur mendatar yang disebut
periode dan lajur tegak yang di sebut
golongan
GOLONGAN DALAM SPU
Golongan IA
= golongan Alkali
Golongan IIA
= golongan Alkali Tanah
Golongan IIIA = golongan Boron
Golongan IVA = golongan Karbon
Golongan VA
= golongan Nitrogen
Golongan VIA = golongan Oksigen
Golongan VIIA = golongan Halida / Halogen
Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia
Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi
Cara Menentukan
Golongan
Golongan Utama
Subkuli
t
S
1
S
2
IA
IIA
2
S P
1
S P
2
2
Golongan
IIIA
IVA
2
3
S P
VA
2
S P
4
VIA
S P
5
2
S2P6
VIIA
VIIIA
Golongan Transisi
Subkuli
t
Golongan
S2d1
IIIB
S2d2
IVB
S2d3
VB
S2d4
VIB
S2d5
VIIB
S2d6
S2d7
VIIIB
S2d8
S1d10
/S2d9
IB
S2d10
IIB
PERIODE DALAM SPU
Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel
periodik.
SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap
periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit
atom unsur-unsur yang menempati periodeperiode tersebut.
Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom
Periode = Nomor Kulit Terbesarnya
SIFAT KEPERIODIKAN
UNSUR
1.
2.
3.
4.
Jari – jari atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Keelektronegatifan
1. Jari – Jari Atom
2. Energi Ionisasi
3. Afinitas Elektron
4. Keelektronegatifan